一轮优化探究化学人教版练习高考题型练五 Word版含解析 4页

高考题型练(五) 1．下列说法错误的是(　　) A．Na2O2 可用作供氧剂 B．Al2O3 可用作耐火材料[来源:Zxxk.Com] C．地沟油经处理后可用作燃料油 D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 解析：A 项，Na2O2 和 H2O、CO2 反应产生 O2，可以用作潜艇等的供氧剂，正确；B 项，Al2O3 的熔点很高，可用作耐火材料，正确；C 项，地沟油主要成分是高级脂肪酸甘油酯 ，不可 再食用，但可用作燃料，正确；D 项，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，而非能 否发生丁达尔效应，错误。 答案：D 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是( 　　) A．标准状况下，11.2 L CO2 和 O3 的混合物中含有的 原子总数为 1.5NA B．14 g C2H4 含有的单键数目为 3NA C．足量的 Na 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数目为 2NA[来源:Zxxk.Com] D．25 ℃时，pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 NA 解析：标准状况下，11.2 L CO2 和 O3 的混合物为 0. 5 mol，由于 CO2 和 O3 都是三原子分子， 所以该混合物中含有的原子总数为 1.5NA，A 项正确。14 g C2H4 为 0.5 mol，含有 0.5 mol×4 ＝2 mol 单键，B 项错误；足量的 Na 与 1 mol O2 充分反应，若生成 Na2O，则转移的电子数 目为 4NA，若生成 Na2O2，则转移的电子数目为 2NA，若生成二者的混合物，则转移的电子 数目为 2NA～4NA，C 项错误；未给出 Ba(OH)2 溶液的体积，故不能计算溶液中含有的 OH－ 数目，D 项错误。 答案：A 3．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所 示。一个 WX2 分子中含有 22 个电子，Y 的质子数是 X、Z 的核电荷数之和的一半。下列说 法正确的是(　　) W X Z A.非金属性：WC，正确；B 项，O2－和 Mg2＋都有 2 个电子层，但 Mg2＋的原 子序数大，故 Mg2＋的半径小，错误；C 项，H2O 存在分子间氢键，故熔沸点高于 H2S，错 误；D 项，CO2 中 C 和 O 之间为双键，错误。 答案：A 4．一定温度下，在 1 L 恒容密闭容器中加入 1 mol 的 N2(g)和 3 mol H2(g)发生反应：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3 的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是(　　) 时间/min 0 t1 t2 t3 NH3 物质的量/mol 0 0.2 0.3 0. 3 A.0～t1 min，v(NH3)＝0.2 t1 mol·L－1·min－1 B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能 D．t3 min 时再加入 1 mol 的 N2(g)和 3 mol H2( g)，反应达到新平衡时，c(N2)>0.85 mol·L－1 答案：B[来源:学&科&网 Z&X&X&K] 5．某芳香族化合物的分子式为 C7H6Cl2，该有机物的可能结构有(不考虑立体异构)(　　) A．9 种　　B ．10 种　　　C．11 种　　　D．12 种 答案：B 6. 用单质铁去除酸性水体中 NO －3 的原理如图所示，下列说法错误 的是(　　) A．能量转化形式主要为化学能转化为电能 B．电极材料分别为 Fe 和 Fe3O4 C．负极反应为 NO－3 ＋8e－＋10H＋===NH＋4 ＋3H2O D．该原理的总反应可表示为 NO－3 ＋3Fe＋2H＋＋H2O===NH＋4 ＋Fe3O4 答案：C 7．常温下，某溶液 X 由 Fe3＋、SO2－4 、Cu2＋、Na＋、CO2－3 、Al3＋中的几种离子组成。取少 量待测液滴加 KSCN 溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加 NaOH 溶液至 pH＝4 后过滤， 向滤液中继续滴加 NaOH 溶液至过量时又得到沉淀 W 和溶液 Y。可能用到的数据如表所示， 下列说法正确的是(　　) 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的 pH 1.9 4.7 3.4 沉淀完全的 pH 3.2 6.7 4.7 A.该温度下 Ks p[Fe(OH)3]＝1×10－14.6 B．W 主要含有 Cu(OH)2 和 Al(OH)3 C．溶液 X 中一定含有 Cu2＋、Fe3＋和 SO2－4 D．取溶液 Y 进行焰色反应，可判断溶液 X 中是否含有 Na＋ 答案：C 8．(化学工艺流程)兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有 机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为 NiS、FeS 和 SiO2 等)为原料制备兰尼镍 的工艺流程如图所示： (1)在形成 Ni(CO)4 的过程中，碳元素的化合价没有变化，则 Ni(CO)4 中 Ni 的化合价为 ________； (2)已知红土镍矿煅烧后生成 Ni2O3，而加压酸浸后浸出液 A 中含有 Ni2＋，写出有关镍元素 的加压酸浸的化学反应方程式 _____________ ___________________________________________________________； (3)向浸出液 A 中通入 H2S 气体，反应的离子方程式是 ___________________________________________________________________ _____； (4)“高温熔融”时能否将通入氩气换为 CO 并说明原因 ________________________________________________________________________； (5)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应 的离子方程式为________________________。浸出反应所用的 NaOH 溶液的浓度要 大，若 NaOH 溶液较稀时，则会产生少量的 Al(OH)3 沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反 应原理加以解释：[来源:Zxxk.Com] ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)浸出液 B 可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程： 浸出液 B→________________________________________________________________。 (示例：CuO ― ― →H＋ Cu2＋ ― ― →Fe Cu) 解析：(1)在 Ni(CO)4 中，碳元素的化合价与 CO 中碳元素的化合价相同，为＋2 价，故 Ni 的 化合价为 0。(2)已知红土镍矿煅烧后生成 Ni2O3，而加压酸浸后浸出液 A 中含有 Ni2＋，说明 Ni 元素被还原，另外，在硫酸中反应只能是 O 元素被氧化为 O2，故有关镍元素的加压酸浸 的化学反应方程式是 2Ni2O3＋4H2SO4===4NiSO4＋O2↑＋4H2O。 (3)浸出液 A 中含有大量的 Ni2＋、少量的 H＋和 Fe3＋，通入 H2S 时，Fe3＋发生还原反应：H2S ＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。 (4)“高温熔融”时不能将通入氩气换为通入 CO，因为冷却时，CO 能与 Ni 反应生成 Ni(CO)4。 (5)“碱浸”的目的是溶 解镍铝合金中的 Al，使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附 性，Al 溶于 NaOH 溶液时反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑；浸 出反应所用 NaOH 溶液的浓度要大，因为 Al 溶于碱液生成 AlO －2 时在水中存在下列平衡： AlO－2 ＋2H2OAl(OH)3＋OH－，OH－浓度过小，抑制 AlO －2 的水解程度过小，所以，产生 的 Al(OH)3 就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。[来源:Zxxk.Com] (6)浸出液 B 中存在 AlO－2 ，首先要将 AlO －2 转化为 Al(OH)3 沉淀下来，一般是通入足量的 CO2，生成的 Al(OH)3 脱水后生成 Al2O3，最后将 Al2O3 在熔融的状态下电解即可得到金属铝 (加入冰晶石可以降低 Al2O3 的熔点)。 答案：(1)0 (2)2Ni2O3＋4H2SO4===4NiSO4＋O2↑＋4H2O (3)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓ (4)不能，因为冷却时，CO 能与 Ni 反应生成 Ni(CO)4 (5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑　因为 Al 溶于碱液生成 AlO －2 时在水中存在下列 平衡：AlO－2 ＋2H2OAl(OH)3＋OH－，OH－浓度过小，抑制 AlO －2 的水解程度过小，所以， 产生的 Al(OH)3 就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行 (6) ― ― →足量CO2 Al(OH)3 ― ― →△ Al2O3 ― ― →电解 冰晶石、熔融Al