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  • 2021-05-13 发布

8-山东高考理综化学试卷及答案

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‎2013年山东高考理综化学试题及答案 ‎7.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是 ‎ A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程过程糖 W X Y Z ‎8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可以与其最高价氧化物反应生成离子化合物,由此可以知:‎ A.X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性 ‎9.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A.氢氧化钠溶液    B.稀硫酸      C.盐酸    D.稀硝酸 ‎10.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为C7H6O5 ‎ B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+过程糖 ‎ ‎11.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 实验器材(省略夹持装置)‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3‎ C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI ‎12.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,在其他条件不变的情况下 A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H 也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 pH a b N M Q a b pOH ‎13.某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH―])与pH的变化关系如图所示,则 A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点 所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+)‎ C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎28.(12)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。‎ a.Fe2O3     b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3‎ ‎(2)辉铜矿(Cu2S)可以发生反应:2Cu2S +2H2SO4 +5O2=4CuSO4 + 2H2O,该反应的还原剂是 。当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 。‎ b a AgNO3-HNO3溶液 ‎(3)右图为电解冶炼银的示意图, (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为 。‎ ‎(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是 。‎ ‎29.(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用:‎ ‎(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:‎ TaS2(S)+2I2(g) TaI4(g) +S2(g) △H>0 (I)‎ 反应(I)的平衡常数表达式K= 。若K=1,向某恒容容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 。‎ I2(g)‎ 温度T2端 温度T1端 TaS2晶体 TaS2粉末 加热炉 ‎(2)如果所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为T2 的一段放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1 一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1 T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。‎ ‎(3)利用的I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)25℃时,H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下HSO水解反应的平衡常数Kh= mol/L ,若向NaHSO3溶液中加入少量I2,则溶液中 C(H2SO3)/ c(HSO)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎30.(15分)TiO2既是制备含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。‎ ‎(1)实验室利用反应TiO2(s)+ CCl4(g) TiCl4(g)+ CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:‎ A B C D E TiO2‎ N2‎ CCl4‎ 热水 冰水 有关物质的性质如下表:‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其它 CCl4‎ ‎-23‎ ‎76‎ 与CCl4互溶 TiCl4‎ ‎-25‎ ‎136‎ 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是 。装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作:‎ 组装仪器、 、加装药品,通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:‎ ‎①停止铜N2               ②熄灭酒精灯      ③冷却至室温。‎ 正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是 。‎ ‎(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:‎ 酸溶 FeTiO3(s)+ 2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+2H2O(l)‎ ‎90℃‎ 水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l) = H3TiO3(s)+ 2H2SO4(aq)‎ 钛铁矿 钛液I ‎(‎70℃‎)‎ FeSO4·7H2O H3TiO3‎ 钛液II TiO2‎ 剩余的试剂A 硫酸 矿渣 试剂A 结晶 过滤 水解、过滤 ‎90℃‎ ‎①酸洗 ‎②水洗 干燥、煅烧 冷却 简要工艺流程如下:‎ ‎①试剂A为 。钛液I需冷却至‎70℃‎左右,若温度过高会导致产品TiO2收率降低,原因是 。‎ ‎②取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸震荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄的杂质是 (填化学式)。‎ ‎【选做部分】‎ ‎31.(8分)【化学-化学与技术】‎ 废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(CO)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下:‎ H2O 电解 WC(s)‎ 电解液 废旧刀具 ‎②水洗 净化 NH3‎ H2O2‎ ‎②水洗 洗涤滤饼 洗涤液(回收)‎ ‎(NH4)‎2C2O4溶液 反应 过滤 溶液I 洗涤 CoC2O4‎ 焙烧 H2‎ 还原 Co2O3‎ Co粉 ‎ ‎ ‎(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应为 。‎ ‎(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的 。‎ ‎(3)溶液I的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是 。‎ ‎(4)将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为 。‎ ‎32.(8分)【化学-物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、Br等。‎ ‎(1)下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 。‎ 电负性 核电荷数 F Cl Br a 最高正价 核电荷数 F Cl Br b 沸点 核电荷数 HF HCl HBr c 熔点 核电荷数 F2‎ Cl2‎ Br2‎ d ‎(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式为 。‎ ‎(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。‎ ‎(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是 。‎ ‎33、(8分)【化学-有机化学基础】‎ 聚酰胺-66常用来生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线进行合成,‎ A B C D H2‎ Ni O O HCl Cl CH2CH2CH2CH2‎ OH HCl ‎2NaCN ‎①‎ H2O,H+‎ F CN CN CH2CH2CH2CH2‎ H2,Ni G 聚合 H(聚酰胺-66)‎ H2‎ Ni R-CH2NH2‎ ‎    R-CN H2O H+‎ R-COON 已知反应:R-CN ‎(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为 。‎ ‎(2)D的结构简式为 ;①的反应类型为 。‎ ‎(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及 。‎ ‎(4)由F和G生成H的反应方程式为 。‎ 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免,请指正。欢迎莅临本人博客:proedus.blog.163.com/‎ ‎28(1)bd ‎(2)Cu2S或硫化亚铜,4,H2‎ ‎(3)a NO3― + e- + 2H+ = NO2↑ + H2O ‎(4)食盐水作电解质溶液,与Al、Ag2S共同构成原电池 ‎29、(1) 66.7%‎ ‎(2)< I2 ‎ ‎(3)淀粉溶液 H2SO3 + I2 + 2H2O = 4H+ + SO +2I― ‎ ‎(4)1×10-12 增大 ‎ ‎30(1)干燥管 浓硫酸 检验装置的气密性 ②③① 蒸馏 ‎(2)①铁粉 温度过高会使TiOSO4 水解生成H3TiO3沉淀与FeSO4·7H2O晶体被过滤除去。‎ ‎②Fe2+ Fe2O3 ‎ ‎31(1)2H+ + 2e- = H2 ‎ ‎(2) Fe (OH)3 CO ‎ ‎(3)HCl NH4Cl分解放出NH3和HCl气体 ‎(4)3H2 + Co2O32Co + 3H2O ‎32(1)a (2)2;BN ⑶SP2 ;SP3 ;3 ⑷ X ‎33(1)CH3CH2CH2CHO (CH3)CHCHO ‎(2) 取代反应 ‎(3)AgNO3 与HNO3‎ ‎(4)nHOOC(CH2)4COOH + nH2N (CH2)6NH2 ‎ ‎ + (2n-1)H2O ‎