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- 2021-05-13 发布
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年 级
高三
学 科
化学
版 本
山东科技版
内容标题
高考第二轮复习《专题3》
【本讲教育信息】
一. 教学内容:
高考第二轮复习《专题3》
二. 教学目的:
1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,能判断常见的强电解质和弱电解质。
2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。
3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,能正确书写常见的离子方程式。
4. 了解、、、、、等常见离子的检验方法。
5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验,初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。
三. 重点和难点
1. 强电解质、弱电解质在水中的电离,强、弱电解质的判断。
2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离,电离方程式。
3. 、、、、、等常见离子的检验。
4. 离子反应发生的条件,离子反应方程式的书写。
四. 考点分析
本专题内容在高考中的主要考查点是:
1、强电解质、弱电解质在水中的电离,强、弱电解质的判断。
2、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电离方程式。
3、、、、、、等常见离子的检验。
4、离子反应发生的条件,离子反应方程式的书写。
五. 知识网络
1. 离子反应规律(仅讨论非氧化还原反应的离子反应)
复分解反应发生的条件:对于复分解反应而言,有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全:①更难溶物质;②更难电离的物质;③气态物质。简言之,复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)沉淀的生成及转化
常见难溶物有:①酸:;②碱:、、、等;③盐:、、、、、等。
(2)更弱电解质的生成
常见弱电解质有:①弱酸:HF、、、等;②弱碱:;③其他:、等。
(3)气态物质的生成
常见气态物有:、、、等。
2. 离子方程式的书写
(1)改写原则
①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式;弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物(不包括可溶性的有机盐)等写成化学式。
②微溶物:作反应物时,若是澄清溶液写成离子符号,若是浊液则写成化学式;作生成物时,一般写成化学式(且用“”)。
③氨水:作为反应物,一般写成;作为生成物,若有加热或浓度很大时,可写成(一般用“”)
④多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。
⑤不在水溶液中进行的离子反应,不能写成离子方程式。如:固体与固体反应不能写成离子方程式,浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
(2)守恒原则
离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒,氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。
3. 判断离子方程式的正误
(1)查是否违背反应事实,如铁跟硝酸反应:(错误)。
(2)查电荷守恒,如是错误的。
(3)查化学式能否拆成离子,如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成:。
(4)查是否漏写离子反应,如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成:。
(5)查离子的配比数是否正确,如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成:。
(6)查反应物因过量或少量导致产物的不同,如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为:;往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为:。
(7)电解质溶液中的反应,其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式,而不一定是真实参与反应的离子。
如通入溶液,来自的微弱电离:。若气体通入溶液,由于上述电离出来的被中和,电离过程不断进行,反应的离子方程式为,若过量,则反应的离子方程式为。
4. 离子大量共存的判断
“不共存”情况归纳
不能大量共存的原因
常见实例
①结合成难溶物或微溶物
如:不能与、、共存;、不能与、、、、、等共存;不能与、、共存(详见课本溶解性表)。
②生成挥发性物质
如:、、、、、等与不能共存。
③结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)
与结合成水;
与、、、、、结合成弱酸;
与酸式根如:、、生成水;
与结合成。
④发生氧化还原反应
、、(有时)与、、、等不能共存。和、
等发生氧化还原反应不能共存。
⑤能结合成络合物
如与、不能共存;与不能共存。
⑥发生双水解反应
、与、、、不能共存(常见)。
【典型例题】
例1. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 少量通入溶液:
B. 硫化钠水解:
C. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:
D. 单质铜与稀硝酸反应:
分析:少量通入溶液生成和,如果过量通入溶液则生成和;水解一是可逆的,二是分步的且以第一步为主:
(主要),(次要);氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热,生成的对热不稳定分解逸出;,两边电荷不守恒且氧原子也不守恒,正确的应为:3。故A正确。
答案:A
例2. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 碳酸氢铵溶液中加入溶液共热:
B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
C. 溶液中加入过量的氯水:
D. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:。
分析:A. 和足量溶液相混合,
。C. 溶液中加入过量的氯水:。D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应,。故B正确。
答案:B
例3. 下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
①无色溶液中:,,,,,;②的溶液中:,,,,,;③水电离的浓度的溶液中:,,,,;④加入能放出的溶液中:,,,,;⑤使石蕊变红的溶液中:,,,,;⑥中性溶液中:,,,,,
A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④ D. ①②④
分析:①中与、不能大量共存,②中为碱性条件,各离子能大量共存,③中水电离的浓度为的溶液,可能显酸性,也可能显碱性。、与反应,与反应,不能大量共存,④中为酸性溶液,各离子能大量共存,⑤
中为酸性溶液,被和氧化,不能大量共存,⑥中、和双水解,不能大量共存。
答案:C。
例4. 将足量通入和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系正确的是
分析:KOH和溶液中通足量过程中实际上发生了三个反应。①;②;③
=。在第②阶段没有的溶解,出现一个平台。还应注意到,在第①阶段与离子按1:2反应,余下的进入第②阶段。
答案:D