苏教版备战高考化学复习必修讲义铁及其重要化合物2 3页

填写下面空白。‎ ‎(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①______________、②______________、③______________、④______________、⑤______________。‎ ‎(2)写出①处发生反应的离子方程式：________________________；写出③处发生反应的化学方程式：________________________。‎ ‎(3)铁红的化学式为__________________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________；氧化铜______________________。‎ 二、Fe2＋、Fe3＋的鉴别方法 ‎1.直接观察颜色 Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe2＋的溶液呈浅绿色。‎ ‎2．利用显色反应 ‎3．利用铁化合物沉淀的颜色 有关反应式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ ‎4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3‎ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ ‎4．利用Fe3＋的氧化性 ‎(1) ‎ 有关离子反应式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎(2) ‎ 有关离子反应式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎5．利用Fe2＋的还原性 ‎(1) ‎ 有关离子反应式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ‎(2) ‎ 有关离子反应式：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－‎ ‎【例2】 (2011·广东惠州一次调研)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色，一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3价的结论。‎ ‎(1)请指出该结论是否合理并说明理由______________________________。‎ ‎(2)请完成对铁元素价态的探究。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L－1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L－1 HNO3、0.01 mol·L－1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L－1 KI、20% KSCN、蒸馏水。‎ ‎①提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态为＋3价；‎ 假设2：催化剂中铁元素的价态为＋2价；‎ 假设3：____________________________________________________________。‎ ‎②设计实验方案证明你的假设(此题不作答)‎ ‎③实验过程 根据②的实验方案，进行实验。按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤1：‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎……‎ 实验与探究 Fe(OH)2的制备 因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。‎ 关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。‎ 实验典例 如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－l的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：‎ ‎(1)B中盛有一定量的NaOH，A中应预先加入的药品是________。A中反应的离子方程式是____________________________________。‎ ‎(2)实验开始时先将活塞a______(填“打开”或“关闭”)。‎ ‎(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________________________________________。‎ ‎(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)下列各图示中____________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。‎