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  • 2021-05-13 发布

高考化学第一轮系统复习体例

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高考化学第一轮系统复习体例 一、每一章开始前体例 第*章 ********‎ 考纲解读 ‎1、内容解读:是考纲中重点考察知识的提纲式展示 ‎2、能力要求:是考纲中对本章节能力要求的集中呈现 知识梳理 以结构图 的形式表现:达到能清晰地看清各主干知识间的相互关系 考点分布 ‎05、06两年某章各地考题分布总览:以表格形式呈现 复习概要 针对历年高考热点内容,给出有指导意义的复习方法、复习建议及注意事项等,从学习方法上点明思路。‎ 二、每一节体例要求 第*讲 ********‎ 必备知识 拓展思维 与本讲内容有关的课本知识延伸的常见结论:这些结论的直接使用可优化解题过程 能力要求 是考纲中对本节能力要求的具体解析,并配备一定数量的例题加以诠释 必做练习 用于学生必备知识的掌握情况、重要结论的灵活运用情况、能力要求中例题讲解后学生理解与运用情况的全面检测 三、编写目录 第一章 化学反应及其能量变化 ‎1.1氧化还原反应 ‎1.2离子反应 ‎1.3化学反应中的物质变化和能量变化 第二章 碱金属 ‎2.1钠与钠的化合物 ‎2.2碱金属元素 第三章 物质的量 ‎3.1物质的量 气体摩尔体积 ‎3.2物质的量浓度 第四章 卤素 ‎4.1氯气 ‎4.2卤族元素 ‎4.3物质的量应用于化学方程式的计算 第五章 物质结构 元素周期律 晶体结构 ‎5.1原子结构 同位素 ‎5.2元素周期律 元素周期表 ‎5.3化学键 分子结构 ‎5.4晶体类型与性质 第六章 氧族元素 环境保护 ‎6.1氧族元素 ‎6.2二氧化硫 ‎6.3硫酸 ‎6.4硫酸工业 环境保护 第七章 碳族元素 无机非金属材料 ‎7.1碳族元素 ‎7.2硅酸盐工业 无机非金属材料 第八章 氮族元素 ‎8.1氮和磷 ‎8.2氨 铵盐 ‎8.3硝酸 第九章 化学平衡 ‎9.1化学反应速率 ‎9.2化学平衡及其移动 ‎9.3合成氨条件的选择 化学平衡的计算 第十章 电离平衡 胶体 ‎10.1电离平衡 ‎10.2水的电离和溶液的PH ‎10.3盐类的水解 ‎10.4中和滴定 ‎10.5胶体性质及应用 第十一章 几种重要金属 电化学 ‎11.1镁和铝 ‎11.2铁和铁的化合物 金属的冶炼 ‎11.3原电池和电解池 第十二章 烃 ‎12.1甲烷 烷烃 ‎12.2乙烯 烯烃 ‎12.3乙炔 炔烃 ‎12.4苯 芳香烃 ‎12.5石油的分馏 第十三章 烃的衍生物 ‎13.1溴乙烷 卤代烃 ‎13.2 乙醇 醇类 ‎13,3有机物分子式和结构式的确定 ‎13.4苯酚 ‎13.5乙醛 醛类 ‎13.6乙酸 羧酸 第十四章 糖类 油脂 蛋白质 ‎14.1糖类 ‎14.2油脂 蛋白质 第十五章 合成材料 ‎15.1合成材料 新型有机高分子材料 第十六章 化学实验方案的设计 ‎16.1制备实验方案的设计 ‎16.2性质实验方案的设计 ‎16.3物质检验实验方案的设计 ‎16.4化学实验方案设计与评价 ‎ 四、篇幅要求 ‎880×‎1230mm 16开本 20印张以内,不超过300页码(含答案), 400千字左右。参考答案统一附在书后,其中教师用答案有详解。‎ 编者用Word文档,A4纸样,五号字、电子稿。‎ 五、出稿时间 每位老师按体例要求,分别写出各自编著的第一节内容样张,在‎2月20日前发给陈荣跃,再经6人充分交流后确定稿样。‎ ‎1.初稿约在三月下旬完成。‎ ‎2.一校约在四月中旬完成。‎ ‎3.二校约在五月上旬完成。‎ ‎4.三校约在五月中旬完成,并交出版社排版。‎ 六、编写分工 陈荣跃 1—3章 Email:tcjys2006@126.com手机13956552166‎ 曹林翔 4—6章 Email: x8x‎8f8@163.com 手机13956159591 ‎ 韩 林 7—9章 Emailaqyz_hl@sina.com  手机  13705560388  ‎ 丁怀民 10—12章 Email:38812550@yahoo.com.cn 手机13856108570‎ 高良启 13—14章Email:(无) 手机13033199508‎ 张珏如 15—16章Email:zhangjr95@163.com 手机13956002205‎ 七、统稿 陈荣跃 ‎(样张) 第一章 化学反应及其能量变化 考纲解读 ‎1.掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。‎ ‎2.理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。‎ ‎3.了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念,掌握新能源的开发等概念。‎ ‎4.掌握热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式、离子方程式。‎ 知识梳理 ‎1.化学反应类型 ‎①化合反应 根据反应物和产物的类别 ②分解反应 化学反应 以及反应前后物质种类的多少 ③置换反应 ‎④复分解反应 根据反应中是否有电子 氧化还原反应 转移(得失或偏移) 非氧化还原反应 根据反应中是否有 离子反应 离子参加 非离子反应 ‎2.氧化还原反应 实质:有电子转移(得失与偏移)‎ 特征:反应前后元素的化合价有变化 ‎ 还原性 化合价升高 变化 被氧化 ‎ 还原剂 氧化反应 氧化产物 变化 有关概念及转化关系 反应物 产物 被还原 ‎ 氧化剂 还原反应 还原产物 ‎ 氧化性 化合价降低 氧化还原反应 ‎ 表示意义 二者不能同时 用于同一反应 ‎ 单箭号表示法 ‎ 电子转移表示法 二者的主要区别 箭号起止 ‎ 双箭号表示法 ‎ 电子数目 ‎ 依据原则:氧化剂化合价降低总数 = 还原剂化合价升高总数 方程式配平 找出价态变化,确定升降总数 ‎ 方法步骤 ‎ 求最小公倍数,得出两列系数,观察其他,然后配平 有关计算:关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等的原则,列出守恒关系式求解 ‎3.离子反应 ‎(1)定义:有离子参加或生成的反应。‎ ‎(2)总趋势:向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行。‎ ‎(3)表示方法:‎ 范围 离子方程式 类型 ‎ 水溶液中的离子反应 ‎①非氧化还原反应(复分解反应、水解促进反应、络合反应)‎ ‎②氧化还原反应(置换反应、复杂氧化还原反应、有机反应)‎ 书写规则 ‎①写离子符号的规则(可溶的强电解质写成离子)‎ ‎②保留化学式的规则 书写步骤 ‎③配平规则(同时满足:质量守恒、电子守恒、电荷守恒)‎ 写、改、删、查 ‎4、化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化 放热反应 热化学方程式式 吸热反应 几种重要的热效应 燃烧热 中和热 考点分布 ‎2005、2006两年高考本章考题分布总览:‎ ‎2005年高考 全国Ⅰ 全国Ⅱ 全国Ⅲ 上海卷 北京卷 江苏卷 氧化还原反应 ‎8题 ‎24、27(2)‎ ‎(3)题 ‎6题 ‎7题 离子反应 ‎10题 ‎27(3)‎ 题 ‎10、13、26(2)‎ ‎27(2)题 ‎13、15题 ‎27(4)题 ‎9、22题 化学反应中的能量变化 ‎13题 ‎29(2)题 ‎4、21(1)(3)题 ‎2006年高考 全国Ⅰ 全国Ⅱ 上海卷 北京卷 江苏卷 氧化还原反应 ‎9题 ‎10题 ‎24题 ‎8题 离子反应 ‎10题 ‎8题 ‎10、19、21题 ‎26(2)、27(2)、28(2)题 ‎10题 化学反应中的能量变化 ‎8题 复习概要 本章中氧化还原反应中,电子转移的方向、配平、电子守恒的应用,离子反应中离子方程式正误判断、离子共存,均是高考中的热点和教学中的重点。随着新能源的开发和利用,反应热和燃烧及热化学方程式悄悄升温,因此本章内容具有很重要的承上启下作用,且贯穿化学学习始终。‎ 第一节 氧化还原反应 必备知识 ‎1、考纲要求 ‎(1)掌握化学反应中的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。‎ ‎(2)理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念,掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平化学方程式。‎ ‎(3)理解离子反应的概念,能正确书写离子方程式。‎ ‎(4)了解电解质和非电解质,强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎(5)了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应,理解反应热、燃烧热和中和热等概念,能正确书写热化学方程式。A 基础知识梳理 ‎ ‎2、具体知识 ‎(1)化学反应的类型 反类类型 表达式 举例 化合反应 A+B=AB ①___________________‎ ‎②____________ AB=A+B ③___________________‎ ‎④____________ ⑤____________ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ 复分解反应 ⑥ ⑦___________________‎ ‎(2)氧化还原反应 物质所含元素化合价升高, 电子,发生的是 ;物质所含元素化合价 , _电子,发生的是 ___。所以,氧化还原反应的本质是 ___。‎ 判断氧化还原反应的依据是 __。‎ 化合价变化与电子转移的关系是 __。‎ ‎(3)中学常见的氧化剂和还原剂 氧化剂:‎ ‎①非金属性较强的单质:如 _______;‎ ‎②变价元素中高价态化合物:如 ___;‎ ‎③能电离出H+的物质:如___________;‎ ‎④其他:如 ____。‎ 还原剂:‎ ‎①金属性较强的单质:如 ____;‎ ‎②某些非金属单质:如 _____等;‎ ‎③变价元素中某些低价态化合物:如 ______;‎ ‎④其他:单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3。‎ 拓展思维 ‎1.氧化还原反应的规律 ‎(1)反应的先后规律 在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(或氧化剂)先把氧化性(或还原性)强的氧化剂(或还原剂)还原(或氧化)。‎ 如:已知溶液中存在AgNO3、Cu(NO3)2,向此溶液中加入Fe粉时,先与AgNO3反应,当AgNO3完全消耗后,剩余的Fe粉再与Cu(NO3)2反应。‎ ‎(2)得失相等规律 在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方 程式的配平。‎ ‎(3)邻位转化规律 在一般情况下大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的。如:‎ ‎-2 0 +4 +6‎ S S S S。‎ H2S一般被氧化成单质S,浓硫酸一般被还原成SO2。‎ ‎(4)互不换位和交叉规律 同种无素间不同价态的氧化还原反应进行时,其产物的价态既不相互交换,也不交错。如:H2S与浓硫酸作用,H2S的氧化产物不可能为硫酸,而浓硫酸的还原产物不可能是H2S;也不可能H2S的氧化产物是SO2,而浓硫酸的还原产物为S单质。但有可能是同一物质,即S或SO2。‎ ‎(5)跳位规律 在特殊情况下,氧化剂遇到强还原剂时,或还原剂遇到强氧化剂时,元素的价态变化不是邻位变化而是跳位变化的。如:Fe→Fe2+→Fe3+,当Fe遇F2或Cl2时,产物是Fe3+而不是Fe2+。即零价态铁跳+2价态而转化为+3价态化合物。‎ ‎2、氧化还原反应与四种基本反应的关系 ‎ 氧化还原反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 说明:置换反应一事实上是氧化还原反应;复分解反应一定是非氧化还原反应;化合反应、分解反应可能是氧化还原反应,也可能是非氧化还原反应。‎ ‎3、注意 ‎(1)有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间互相转化发生反应时,单质→单质,没有化合价变化和电子转移。‎ ‎(2)在分析氧化还原反应时,须注意:氧化剂在反应中得电子,化合价降低,表现氧化性,发生还原反应,本身被还原;反之亦然。‎ ‎(3)在分析还原剂、氧化剂得失电子关系时,要抓住电子得失数守恒的规律。‎ ‎(4)在具体配平时有如下规律:‎ ‎①自身氧化还原反应方程式,一般先从生成物开始配平较为方便;②反应物中某一物质部分被氧化(或还还原)的氧化还原反应,也应从生成物开始配平;③对一般的物质间的氧化还原反应,由反应物开始或生成物开始配平都可以。‎ 能力要求 氧化还原反应是化学反应中的主要内容,它基本上是年年出现在高考试题中,题型以选择和填空为主。‎ 主要考查点(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断;(2)氧化还原反应方程式的配平,电子转移方向和数目的表示及计算;(3)氧化性、还原性强弱的比较;(4)依据质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒等的计算。‎ 例一.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24摩XO(OH)2+需要60摩SO32-,则X的最终价态是( )‎ A.0    B.‎-1 ‎  C.+3 D.+5‎ 解析:这样的问题应抓住电子得失守恒规律。由题意知,Na2SO3作还原剂时,只能由SO32-转化为SO42-每个SO32-应失去2个电子,设每个XO(OH)2+在反应中得n个电子,则 ‎ 24n=60×2 n=5‎ 例二.Fe3+ 、Fe2+ 、Mg2+ 、C 、Cl- 、S2- 、H+等离子或原子中,只具有氧化性的是_________,只具有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________.‎ 解析:具有最高价态的元素,在反应中只能得到电子,只有氧化性;具有最低价态的元素在反应中只能失去电子,只有还原性;具有中间价态的元素在反应中既能得到电子,又可失去电子,因而既有氧化性 例三、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2,H2CrO4 ,Cr(OH)3,H2O,H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2‎ ‎(1)该反应中的还原剂是________.‎ ‎(2)该反应中,发生还原反应的过程是______→______.‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_____________‎ ‎(4)如果反应转移了0.3mol电子,则产生和气体在标准状况下体积为_________‎ 解析:(1)H2O2‎ ‎(2)H2CrO4 Cr(OH)3‎ ‎ 6e ‎(3)2H2CrO4 +3H2O2→2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O ‎(4)‎‎3.36L 必做练习 A组:基础题 ‎1.R2O8n-在一定条件下,可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中,R元素的化合价为( D ).‎ A. +3 B.+‎5 C.+6 D+7‎ ‎2.下列叙述正确的是(AD )‎ A.元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物来制得 B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 ‎3.已知在某温度时发生如下三个反应(1)C+CO2=2CO2; (2)C+H2O=CO+H2;(3)CO+H2O=CO2+H2;由此可以判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是(B)‎ A.CO>C>H2 B.C>CO>H‎2 C.C>H2>CO D.CO>H2>C ‎4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3—HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(C)‎ A. 1:1 B.5:‎4 C. 5:3 D.3:5‎ ‎5.下列过程中,在常温下加入还原剂就能实现的是(A)‎ A.Ag→Ag+ B.S2O32-→S4O62- C.CuO→Cu D.Cr2O72-→CrO42-‎ ‎6.有甲、乙、丙、丁四种金属,将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解,而甲的表面有气体逸出;把丁放到乙的硫酸盐溶液中,丁溶解,且使溶液呈碱性;用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出;将甲放入稀盐酸中有氢气析出,已知四种金属中有一种是铜,根据以上实验判断哪种金属是铜(C)‎ A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 ‎ B 组(提高题)‎ ‎1.能从水溶液中还原出6 mol H+的是(D)‎ A. 2 mol Fe B. 6 mol OH- C.6 mol I- D. 6 mol Li ‎2. 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身如下变化:‎ ‎ Fe3+ → Fe2+ MnO4- → Mn2+‎ CI2 → CI- HNO2 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( B ). ‎ ‎ A. Fe3+ B. MnO4- C. CI2 D.HNO2‎ ‎3.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力,服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( D ).‎ A. 酸性 B. 碱性 C.氧化性 D.还原性 ‎ ‎4. 今有下列三个氧化还原反应:‎ ‎1. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2‎ ‎2 . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ ‎3. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2‎ 若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去而不影响Fe2+和CI-,可加入的试剂是( C ).‎ ‎ A. Cl2 B. KMnO‎4 C. FeCl3 D. HCl ‎5.NO2和NH3的混合气体力劳动20mL,在一定条件下充分反应:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为( AC ).‎ A. 3:2 B. 2:‎3 ‎‎ C. 3:7 D. 3:4‎ ‎6.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,在反应中被还原成Fe3+‎ ‎(1)配平下列反应方程式 ‎_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2—_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O 反应中___元素被氧化,转移电子总数为______.‎ ‎(2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是_____.‎ 解析:(1)2,16,3,2,6,6,8,Fe,6e-‎ ‎(2)还原产物Fe3+发生水解,生成胶体Fe(OH)3,能吸附杂质。‎ ‎7.在酸性条件下发生如下反应:aM2O7x-+bS2-+cH+=dM3++eS↓+7H2O,若方程式中b=3,d=2则M2O7x-中M的化合价为___.‎ 解析:+6价 ‎8.臭氧能与KI溶液反应,生成一种可使带余烬的木条复燃的气体,向反应后溶液中滴入酚酞变红色,若滴入淀粉则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量,将‎0℃‎,1.01×105Pa、‎33.6m3‎ 的空气通过KI溶液,使之完全反应,在所得溶液中用 0.01mol/L Na2S2O3 溶液60mL恰好与之反应完全(反应式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)‎ ‎(1)完成方程式O3+KI+H2O—‎ ‎(2)计算大气中臭氧的体积分数。‎ 解析:(1)O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH ‎(2)ω(O2)=2×10-7‎ ‎9.往500mL浓度为0.1mol/L的盐酸中加入一定量的铁粉,待铁粉全部反应后再通入适量氯气将Fe2+全部氧化,所得溶液与500mL浓度为0.02mol/L某金属碘化物RIx溶液混合,恰好能使I-全部转化为I2单质,这时测得溶液PH=2,已知反应中R元素的化合价不变,混合时体积变化可忽略不计,求:‎ ‎(1)加入铁粉的质量;‎ ‎(2)RIx中的的x值 解析:(1)1.12 (2)2‎ ‎10.为了验证NaNO3在酸性介质中的氧化性,某学生称取铁粉 ‎11.2g,溶于过量稀H2SO4中,然后加入‎4.25g NaNO3晶体,加热使 Fe2+氧化成Fe3+,待反应完毕后,用0.5mol/L KMnO4溶液来滴定,使剩余的 Fe2+氧化,当耗用KMnO4溶液20.00ml时,恰好达到滴定终点,通过计算和分析,写出NaNO3在酸性介质中氧化FeSO4的化学反应方程式。‎ 解析:6FeSO4+2NaNO3+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO↑+Na2SO4+4H2O