高考化学一轮复习专题演练测试卷32镁铝及其重要化合物 5页

‎3.2镁、铝及其重要化合物 一、选择题 ‎1.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体;含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生;含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀;含有金属镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后,加入KSCN溶液 溶液呈红色;含有铁元素 ‎【答案】选D ‎2.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是 (　　)‎ A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3‎ B.AB段发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ C.原混合物中MgCl2的质量是1.90 g D.AlCl3的质量是1.335 g ‎【答案】选C ‎3.室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是(　　)‎ A.a点,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ B.a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离 C.b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 ‎【答案】选C ‎4.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它在一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 (　　)‎ A.该合金应在氮气保护下,用一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B.该合金中含有离子键,铝元素呈正价 C.1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1 164.8 L D.合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 ‎【答案】选C ‎5.某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的主要存在形式为(　　)‎ A.Al3+和Al(OH)3 B.Al C.Al和Al(OH)3 D.Al(OH)3‎ ‎【答案】选D ‎6.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)‎ A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B.污水中的重金属离子,常用加入明矾除去 C.向氯化铵溶液中投入一铝片,铝片上产生大量气泡,该气体是氨气 D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 ‎【答案】选D ‎7.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入NaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)‎ A.AlCl3 B.Al2O3‎ C.Al(OH)3 D.NaAlO2‎ ‎【答案】选A ‎8.实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是(　　)‎ A.固体a的化学式为SiO2‎ B.固体b的化学式为Fe(OH)3‎ C.Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2Al+CO2+3H2OC+‎ ‎2Al(OH)3↓‎ D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是过滤 ‎【答案】选C ‎9.向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如图所示,其中符合图象的一组是 (　　)‎ 甲 乙 A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3‎ NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4‎ Ba(OH)2‎ C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4‎ ‎【答案】选C ‎10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:‎ ‎(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;‎ ‎(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;‎ ‎(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。‎ 实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是 (　　)‎ A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1‎ C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10‎ D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g ‎【答案】选D 二、非选择题(‎ ‎11.(18分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:‎ 已知:AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华 ‎(1)铝离子的结构示意图为________,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是__________________________。 ‎ ‎(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_________‎ ‎_____________; 炉气中残余的少量Cl2,可用NaOH溶液吸收,其离子方程式为______________________。 ‎ ‎(3)700 ℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________________。 ‎ a.低于183 ℃‎ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃‎ ‎(4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。‎ m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3‎ 计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。 ‎ 答案:(1)　防止氯化铝水解 ‎(2)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O ‎(3)b ‎(4)×100%或×100%‎ ‎12.(16分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:‎ ‎(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________‎ ‎__________________________。 ‎ ‎(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是____________。 ‎ ‎(3)在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_________‎ ‎________________________________。 ‎ ‎【已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】‎ 答案:(1)2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O ‎(2)AgNO3溶液 ‎(3)Al(OH)3 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N ‎13.(18分)某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、N,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。‎ ‎(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。 ‎ ‎(2)若H+大量存在,则N就不能大量存在。设计实验证实如下:‎ 装置 现象 Ⅰ.实验初始,未见明显现象 Ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色 Ⅲ.试管变热,溶液沸腾 ‎①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是  __。 ‎ ‎②根据现象Ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:‎ 实验 内容 现象 实验1‎ 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 试纸未变蓝 实验2‎ 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝 a.浅棕色气体是_____________________。 ‎ b.实验1的目的是___________________。 ‎ c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:‎ ‎____Al+____N+__ ____Al3++____NO↑+____‎ ‎(3)再假设:若OH-大量存在,N也可能不大量存在。‎ 重新设计实验证实如下:‎ 装置 现象 Ⅰ.实验初始,未见明显现象 Ⅱ.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味 为确认:“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。‎ ‎①刺激性气味的气体是________。 ‎ ‎②产生该气体的离子方程式是_____________________。 ‎ ‎(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是_______‎ ‎_________________。 ‎ 答案:(1)还原性 ‎(2)①6H++Al2O32Al3++3H2O ‎②a.NO2　‎ b.对比实验,排除氧气使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的可能 c.1　1　4H+　1　1　2H2O ‎(3)①NH3‎ ‎②8Al+3N+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al ‎(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎