高考天津卷理综化学试题及参考答案 4页

‎2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理科综合化学部分 一．选择题（每小题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1．下列有关水处理方法不正确的是 （ ）‎ A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 ‎ B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 ‎ D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 ‎2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩 素的叙述正确的是 （ ）‎ A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5‎ B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2‎ D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 ‎3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 （ ）‎ A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 ‎4．以下实验设计能达到实验目的的是 （ ）‎ 实验目的 实验设计 A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 ‎5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数 K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是 （ ）‎ A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃‎ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ 二．非选择题（共4题，共64分。）‎ ‎7．（14分）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。‎ Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）‎ ‎（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________ 。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。‎ ‎（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。‎ a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度 ‎（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________ 。‎ Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用 ‎（4）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________ ，分离后含铬元素的粒子是_________ ；阴极室生成的物质为___________ （写化学式）。‎ ‎8．（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。‎ ‎（2）B的名称为_________ 。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______ 。‎ a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 ‎（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是 ‎______________ 。‎ ‎（4）写出⑥的化学反应方程式：_________ ，该步反应的主要目的是____________ 。‎ ‎（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________ ；F中含氧官能团的名称为__________。‎ ‎（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。‎ ‎……目标化合物 ‎9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−‎ ‎)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。‎ b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。‎ Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。‎ c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。‎ e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f．数据处理。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________ 。‎ ‎（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________ 。‎ ‎（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________ 。‎ ‎（4）b和c两步操作是否可以颠倒____，说明理由________________________ 。‎ ‎（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____ mL，测得c(I-)=___________mol·L-1。‎ ‎（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________ 。‎ ‎（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_____________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______________。‎ ‎10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。‎ Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O ‎ ‎（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________ 。‎ ‎（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________ 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________ 。‎ 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S ‎（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。‎ Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3‎ ‎（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：‎ CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)‎ 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________ 。‎ 方法2：用氨水除去SO2‎ ‎（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=_____________。‎ ‎2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理科综合化学部分答案 一．选择题（每小题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．C 2．B 3．A 4．D 5．C 6．B 二．非选择题（共4题，共64分。）‎ ‎7．（14分）‎ ‎（1） 加热（或煅烧） 电解法 ‎（2）ac ‎（3）2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6kJ·mol−1‎ ‎（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 和 ‎ NaOH和H2‎ ‎8．（18分）‎ ‎（1）4 13‎ ‎（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯 ‎（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）‎ ‎（4） 保护氨基 ‎（5）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe） 羧基 ‎（6）‎ ‎9．（18分）‎ ‎（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 ‎（2）避免AgNO3见光分解 ‎（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）‎ ‎（4）否（或不能）‎ 若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 ‎（5）10.00 0.0600‎ ‎（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎（7）①偏高 ②偏高 ‎10.（14分）‎ ‎（1）降低反应活化能（或作催化剂）‎ ‎（2）30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）‎ ‎（3）H2SO4‎ ‎（4）2OH-+SO2+H2O 与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 ‎（5）6.0×10-3 0.62‎