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- 2021-05-13 发布
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训练9 电解质溶液
一、单项选择题
1.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ( )
A.c(H+) B.Ka(HF)
C. D.
2.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,
溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是 ( )
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)[来源:学|科|网Z|X|X|K]
C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1
D.混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
9.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
下列有关说法中正确的是 ( )[来源:Zxxk.Com]
A.25 ℃时,CuS的溶解度小于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
三、非选择题
10.常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是______________(填序号,下同)。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH)/c(OH-)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)④的体积,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
(5)取10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=__________。
11.“三酸两碱”是重要的基础化工原料,其中“两碱”是指烧碱和纯碱。
(1)纯碱溶液显碱性,用离子方程式表示其原因: ________________。
(2)25 ℃时,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。则两溶液中,由水电离出的c(OH-
)之比为________。
(3)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是________(填化学式)溶液。
(4)工业上曾经用苛化法生产烧碱,反应物是纯碱和石灰水,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)我国化学家侯德榜利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”提出下列三种制备NaHCO3的实验方案。其中,最合理的方案是________,最不合理的方案是______________,原因是_________________________________。
方案1:分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中;[来源:学&科&网]
方案2:将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中;
方案3:将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。
(6)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案。__________。
(7)请你再设计一个简单的实验方案证明Na2CO3的水解反应是吸热的。_____________。
12.碱式碳酸锌可用作轻型收敛剂,皮肤保护剂,橡胶、乳胶制品的原料及石油开发过程中的固井剂。工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3,同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下:
已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
待沉淀离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
请回答下列问题:
(1)调pH除铁时,能否直接调节pH=9.7将Fe2+和Fe3+沉淀除去?_____,理由是____。
(2)加入高锰酸钾溶液除了能除去Mn2+外,还可能起的作用是___________。
(3)写出反应1中所有反应的离子方程式:________________________。
(4)请写出反应2的化学方程式:_______________________________。
(5)如何确认碱式碳酸锌已洗净?________________________________________。
(6)已知25 ℃时,Ksp(ZnCO3)=1.46×10-10,
Ksp[Zn(OH)2]=1.8×10-14,Ksp(ZnS)=2.93×10-25。欲除去某溶液中的Zn2+,最好加入下列物质中的______(填序号)。
A.Na2CO3溶液 B.NaOH固体
C.Na2S固体 D.浓H2SO4
答案
1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.B 7.D 8.BC 9.AD
10.(1)①② (2)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) (3)增大
(4)小于 c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) (5)10-12 mol·L-1
11.(1)CO+H2OHCO+OH-
(2)1∶108 (3)NaOH (4)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(5)方案2 方案3 CO2在水中的溶解度小,氨气在水中的溶解度很大,氨水呈碱性,向氨水中通入CO2有利于CO2的吸收
(6)取少量纯碱溶液于试管中,滴加几滴酚酞,溶液变红,然后向溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液颜色逐渐变浅,最后变为无色
(7)取适量纯碱溶液于试管中,滴加几滴酚酞,溶液变红,然后将溶液加热,红色加深,证明Na2CO3的水解反应是吸热的
12.(1)不能 Fe2+完全沉淀时的pH最大,Fe2+沉淀完全时,Zn2+也沉淀完全
(2)将Fe2+氧化为Fe3+,便于在后续反应中除去
(3)ZnCO3+2H+===Zn2++H2O+CO2↑,MnO+2H+===Mn2++H2O,FeO+2H+===Fe2++H2O,Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(4)3ZnSO4+3Na2CO3+3H2O===ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+2CO2↑+3Na2SO4
(5)取最后一次洗涤液少量于试管中,加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则说明已洗净
(6)C