高考化学能力测试步步高基础训练3 4页

高考能力测试步步高化学基础训练3‎ 基础训练3 离子反应 ‎（时间60分钟，赋分100分）‎ ‎●训练指要 本训练点是每年高考必考的内容之一，主要考查：离子方程式的书写，离子方程式正误的判断，离子共存问题。其中离子方程式正误的判断是命题的热点。‎ 一、选择题（每小题5分，共45分） ‎1.（2002年全国高考题）下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO＋OH－===CO＋H2O B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO D.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ ‎2.（2002年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl2溶液中通入Cl2∶Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－‎ B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCOCaCO3↓＋H2O C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋Fe3＋＋H2S↑ D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－AlO＋2H2O ‎3.（2002年上海高考题）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A.NH、Mg2＋、SO、Cl－‎ B.Ba2＋、K＋、OH－、NO C.Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－‎ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO ‎4.（2001年上海高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋ B.Ag＋、NO、Cl－、K＋ C.K＋、Ba2＋、OH－、SO D.Cu2＋、NH、Br－、OH－‎ ‎5.xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋判断正确的是 A.m=4,R3＋是氧化产物 B.m=y，R3＋是氧化产物 C.m=2,R3＋是还原产物 D.m=y/2，R3＋是还原产物 ‎6.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 A.HCO＋OH－===H2O＋CO B.2HCO＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2H2O＋CO C. HCO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓‎ D.2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO ‎7.下列各组中两种溶液之间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是 A.AgNO3＋HCl Ag2SO4＋BaCl2 B.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3 C.H2SO4＋Ba（OH）2 Na2SO4＋Ba（OH）2 D.KOH＋（NH4）2SO4 Ba（OH）2＋NH4Cl ‎8.下列各组离子，能在水溶液里大量共存，并且加入H＋呈强酸性时，有沉淀生成的离子组是 A.K＋、OH－、S2－、SO B.Na＋、K＋、SO、S2O C.Mg2＋、Al3＋、SO、AlO D.Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO ‎9.要配制下列有较多量不同阴、阳离子的四种溶液，其中不能配成的是 A.Ca2＋、Al3＋、Cl－、CO B.Ca2＋、Zn2＋、Cr2＋、Br－ C.Na＋、OH－、S2－、Cl－ D.K＋、SO、NH、Cl－‎ 二、非选择题(共55分) ‎10.（10分）溶液中可能有下列阴离子的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO、SO、SO ‎（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能存在 。‎ ‎（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能存在 。‎ ‎（3）向溶液中通入足量氯气后， 离子在溶液中不能存在。‎ ‎（4）当溶液中有 和 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。‎ ‎11.(10分)写出下列反应的离子方程式： ‎（1）高锰酸钾在碱性溶液中与亚硫酸钾反应，生成锰酸钾和硫酸钾及水 。‎ ‎（2）溴化亚铁溶液久置于空气中，发现溶液由浅绿色逐渐变为黄褐色，并在容器底部出现黄褐色沉淀物 。‎ ‎（3）已知Ca3（ＰO4）2、CaHＰO4均不溶于水，且Ca3（ＰO4）2的溶解度比CaHＰO4的溶解度小。将0.05 mol·L－1 Ca（H2ＰO4）2溶液与0.15 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后充分进行反应 。‎ ‎12.(10分)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式： 。‎ 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式： 。‎ ‎(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式： 。‎ 在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式： 。‎ ‎13.(5分)用0.2 mol·L－1的H2S溶液100 mL，与0.1 mol·L－1的NaOH溶液300 mL作用，反应的离子方程式为： 。‎ ‎14.（6分）（1）取一株油菜幼苗，放在广口瓶中培养，注入（NH4）2SO4溶液（pH为6.42）在室温下4 h后取出植株，测定溶液的pH为6.01。问：‎ a.（NH4）2SO4溶液的pH小于7，写出有关离子方程式。‎ ‎ 。‎ b.4 h后（NH4）2SO2溶液pH下降的原因是 。‎ ‎(2)亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食造成中毒，试写出亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl2（氮还原为＋2价）的离子方程式： 。‎ ‎（3）已知大理石可与FeCl3溶液反应（有气体放出），请写出有关化学反应方程式。‎ ‎ ‎ ‎（4）工业含铬（Cr2O）废水，在酸性条件下，经绿矾处理后，可转变成Cr3＋［Cr3＋可变成Cr（OH）3沉淀除去］。试写出Cr2O转变为Cr3＋的离子方程式。‎ ‎15.(6分)IO与I－在中性或碱性溶液中不起反应，在酸性条件下能起反应生成I2。取KIO3、KI、KHSO4溶液各10 mL,混合后恰好完全反应。反应后用0.1 mol·L－1　Na2S2O3进行滴定，用去Na2S2O3溶液20 mL。反应为:2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。‎ ‎(1)写出酸性条件下KIO3与KI反应的离子方程式： 。‎ ‎(2)KHSO4原溶液的物质的量浓度是多少?‎ ‎16.（8分）已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2;②Br2能氧化I－为I2；③KIO3能氧化I－为I2；④KIO3能氧化Br－为Br2。在③④反应中KIO3被还原为I2。试回答： ‎（1）KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序。 ‎（2）现取6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1 KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的产物是什么？物质的量之比为多少？‎ 高考能力测试步步高基础训练3答案 一、1.解析：A中生成物有CaCO3，是难溶物，要写化学式。B中H2S是弱电解质。‎ C中因是通过量CO2，故产物不能有CaCO3。 答案：D ‎2.解析：A中电荷不守恒。C中因在硝酸溶液中，不能得H2S气体。D中氨水是弱电解质。‎ 答案：B ‎3.A 4.A 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C 二、10.（1）OH－、S2－、CO、SO ‎（2）CO、SO、SO ‎（3）OH－、S2－、CO、SO ‎（4）Ag+ Ba2＋ ‎11.（1）2MnO＋SO＋2OH－===2MnO＋SO＋H2O ‎（2）12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe（OH）3↓‎ ‎（3）反应中，离子反应总是向有利于生成溶解度更小的物质的方向进行，3Ca2＋＋6H2PO＋9OH－===Ca3（PO4）2↓＋PO＋3HPO＋9H2O ‎12.(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ‎(2) Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O H＋＋OH－===H2O ‎13.2H2S＋3OH－===HS－＋S2－＋3H2O ‎14.（1）a.NH+H2ONH3·H2O+H+‎ b.NH与H+交换，H+进入溶液 ‎（2）Fe2＋+NO+2H+===Fe3++NO↑+H2O ‎（3）3CaCO3+2FeCl3+3H2O===3CaCl2+2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ‎(4)Cr2O+6Fe2＋+14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O ‎15.(1)5I－＋ＩO＋6H＋===3Ｉ2＋3H2O ‎（2）0.2　mol·L－1‎ ‎16.（1）I2＜Br2＜KIO3＜KBrO3 ‎（2）Br2、I2、KIO3、K2SO4、H2O 3∶3∶4∶6∶6‎