高考化学易错考考点模拟训练卷电化学练习卷 8页

电化学练习卷 ‎1．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙沭正确的是 A. 待加工铝质工件作阳极 B. 可选用不锈钢网作为阳极 C. 阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+‎ D. 硫酸根离子在电解过程中向阴极移动 ‎【答案】A ‎2．如图所示，甲池的总反应式为： N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）‎ A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+‎ C. 甲池和乙池中的溶液的pH 均减小 D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g 固体 ‎【答案】C ‎3．锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是 A. 该电池工作时Li+向负极移动 B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液 C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多 D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2‎ ‎【答案】D ‎4．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是 A. b中铁钉附近呈现红色 B. a中铁钉附近呈现蓝色沉淀 C. b中发生吸氧腐蚀 D. a中铜丝附近有气泡产生 ‎【答案】A ‎5．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是( )学*科网 A. 电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B. 放电过程中，正极附近pH 变小 C. 若1molO2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室 D. 负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+‎ ‎【答案】C ‎6．据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”‎ 号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 方法1叫外加电流的阴极保护法 B. 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法 C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜 D. 方法2中舰体连接电源的负极 ‎【答案】D ‎7．二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是 A. b极反应式：O2+H2O+4e-==4OH-‎ B. a极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+‎ C. b极区溶液的pH变大 D. 每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右侧移动 ‎【答案】A ‎8．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2 并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2=2CO+O2，下列有关说法不正确的是 A. 该装置属于电解池 B. X极发生氧化反应，Y极发生还原反应 C. 人体呼出的水蒸气参与Y极反应:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-‎ D. X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH-从Y极移向X极 ‎【答案】D ‎9．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:‎ 下列说法不正确的是 A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸 B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2‎ D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O ‎【答案】D ‎10．甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A. 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O B. 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极 C. 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L D. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑‎ ‎【答案】D ‎11．某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-‎ B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-‎ C. 放电时，Na+向正极移动 D. 充电时，当电路中通过3NA 电子时，阳极质量减少3g ‎【答案】B ‎12．菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是 A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2‎ B. M为电池的正极 C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应 D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应 ‎【答案】A ‎13．下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是 A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂 B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 ‎【答案】C ‎14．下列有关实验或操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 制备一定量的H2‎ 检查滴定管是否漏液 验证氨气的溶解性和氨水的碱性 牺牲阳极的阴极保护法 实验或操作 ‎【答案】C ‎15．一种全天候太阳能电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 光照时，b极周围pH增大 B. 光照时，H+由a极室透过质子膜进入b极室 C. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V2+-e-= V3+‎ D. 该电池与硅太阳能供电原理相同 ‎【答案】C ‎16．保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。‎ Ⅰ.甲酸钠( HCOONa) 法制备过程如下：‎ ‎（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。‎ ‎（2）实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是______________。‎ A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.质量分数为70%的硫酸 D.质量分数为10%的硫酸 ‎（3）步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。‎ ‎（4）上述步骤②中，加入适量乙醇水溶液的作用是______________。‎ ‎（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________。‎ ‎（6）①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。‎ t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。‎ ‎②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。‎ Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示 ‎（7） ①产品在_________________（填“阳极”、“阴极”）得到。‎ ‎②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是__________________________________。‎ ‎【答案】 +3 C NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O 连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于 Na2S2O4晶体析出 Na2CO3为碱性物质， 提高“保险粉”的稳定性 c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) 2HSO3-+O2=2H++2SO42- 阴极 若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子， 得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO3-被阳极产生的 Cl2氧化生成SO42-，使连二亚硫酸钠产率下降 ‎17．某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。‎ 资料：ⅰ. 在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。‎ ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。‎ ‎（1）根据实验可知，Na2S具有________性。‎ ‎（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成。‎ ‎①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。‎ ‎②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。‎ ‎③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。‎ a.右侧烧杯中的溶液是________。‎ b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。‎ ‎（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。‎ ‎（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。‎ ‎（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。‎ ‎【答案】 还原 溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量， 能被其继续氧化 因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的 0.01mol/L KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0） 取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成 2Mn+3Mn2+-+ 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ 将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/L Na2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀 浓度、用量、溶液中的酸碱性 ‎18．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。‎ ‎【实验1】‎ 装置 实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 ‎（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。‎ ‎【实验2】‎ 将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。‎ ‎（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。‎ 实验2实际获得的现象如下：‎ 装置 实验现象 i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 ‎（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。‎ ‎（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。学科！网 ‎【实验3和实验4】‎ 为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：‎ 编号 装置 实验现象 实验3‎ 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。‎ 实验4‎ ‎ ‎ 煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。‎ ‎（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。‎ A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2‎ B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C. 铜片表面产生的气泡为H2‎ D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子 ‎（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。‎ ‎【答案】 负 指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡 O2 + 2H2O + 4e- 4OH- Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零 ABC 另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2‎ ‎19．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：‎ 装置 分别进行的操作 现象 i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 ‎（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。‎ ‎①实验i中的现象是________________________________。‎ ‎②用化学用语解释实验i中的现象：________________________________。‎ ‎（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。‎ ‎①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_____________________。‎ ‎②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：‎ 实验 滴管 试管 现象 ‎0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 iii. 蒸馏水 无明显变化 iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 无明显变化 a. 以上实验表明：在条件下____________，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。‎ b. 为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____________________。‎ ‎（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是___________（填字母序号）。‎ 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）‎ 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）‎ 产生蓝色沉淀 C 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）‎ 产生蓝色沉淀 D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）‎ 产生蓝色沉淀 ‎（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是__________。‎ ‎【答案】 碳棒附近溶液变红 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验 Cl-存在 Cl-破坏了铁片表面的氧化膜 AC 连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀 ‎20．氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。‎ ‎（1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：‎ 结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。‎ ‎（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计）‎ ‎①起还原作用的物质是_________________________。‎ ‎②膜I侧所得气体=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________。‎ ‎（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____________‎ A.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：KⅠT2>T1 > 在 T2、 60Mpa 时A点未达到平衡时的体积分数,反应向正向进行,所以 v(正)>v(逆) 0.043(MPa)-2或 0.0427(MPa)-2‎