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‎2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。‎ 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。‎ 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 祝各位考生考试顺利！‎ 第Ⅰ卷 注惹事项：‎ ‎1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64‎ ‎1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）‎ A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 ‎ B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 ‎2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）‎ A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ‎ ‎3．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 ‎4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （ ）‎ A B C D 实 验 用CCl4提取 溴水中的Br2‎ 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体 混合物中回收I2‎ 配制100 mL 0.1000‎ mol·L－1 K2Cr2O7溶液 装 置 或 仪 器 ‎5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）‎ A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)‎ D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)‎ ‎6．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）‎ A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > ‎2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙 绝密★启用前 ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2．本卷共4题，共64分。‎ ‎7．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。‎ ‎⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。‎ ‎⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。‎ ‎⑷ X‎2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X‎2M燃烧反应的热化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。‎ ‎⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：‎ ‎2Z + FeG2 Fe + 2ZG ‎ 放电时，电池的正极反应式为__________________________：‎ 充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；‎ 该电池的电解质为___________________。‎ ‎8．（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：‎ 已知：RCOOC2H5 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ A所含官能团的名称是________________。‎ ‎⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。‎ ‎① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应 ‎(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。‎ ‎⑸ C → D的化学方程式为 ‎________________________________________________________。‎ ‎⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。‎ ‎⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。‎ ‎⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。‎ ‎9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；‎ 得到滤渣1的主要成分为___________________。‎ ‎⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。‎ ‎⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。‎ ‎⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：‎ 上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：‎ 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。‎ ‎⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ ‎ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；‎ 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。‎ a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 ‎10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) ‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为 ‎___________________________。‎ ‎⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：‎ 温度 ‎25℃‎‎ ~ ‎550℃‎ ~ ‎600℃‎ ~ ‎‎700℃‎ 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为___________________________；‎580℃‎时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。‎ ‎⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；‎ WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 ‎ WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1 ‎ 则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。‎ ‎⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________。‎ a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 ‎ d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 参考答案 Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。‎ ‎1·C 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B Ⅱ卷共4题，共64分。‎ ‎7．（14分）‎ ‎⑴ 第二周期第ⅥA族 ‎⑵ HClO4 H2S ‎⑶ Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）‎ ‎⑷ H2S (g) + O2 (g)＝ SO2 (g) + H2O (l)；ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ‎ ‎⑸ Na+[]－ NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑ ‎ ‎⑹ Fe2+ + 2e－ ＝ 一Fe 钠 β－Al2O3‎ ‎8．（18分）‎ ‎⑴ 羰基、羧基 ‎⑵ n + （n－1）H2O ‎ ‎⑶ C8H14O3 ‎ ‎⑷ 取代反应 酯化反应（或取代反应）‎ ‎⑸ + 2NaOH + NaBr + 2H2O ‎ ‎⑹ CH3MgX（X＝Cl、Br、I）‎ ‎⑺ NaHCO3溶液 Na （其他合理答案均可）‎ ‎⑻ ‎ ‎9．（18分）‎ ‎⑴ Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O Au、Pt ‎⑵ 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ ‎ ‎⑶ 加热脱水 ‎⑷ 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 ‎⑸ × 100% c ‎10．（14分）‎ ‎⑴ K ＝ ‎⑵ 60％ 吸热 ‎⑶ 2WO3 + H2 W2O5 + H2O W2O5、WO2 1:1:4‎ ‎⑷ +203.9 kJ·mol－1 ‎ ‎⑸ a、b ‎