高考化学易错题解题方法详解3 16页

‎2012年高考化学易错题解题方法大全（3）‎ ‎【范例32】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ‎①‎ CO2‎ SO2‎ 石灰水 ‎②‎ HCl CO2‎ 石灰水 ‎③‎ CO2‎ SO2‎ Ba(N03)2‎ ‎④‎ NO2‎ S02‎ BaCl2‎ ‎⑤‎ CO2‎ NH3‎ CaCl2‎ ‎ A．②③④ B．②③④⑤ C．④③④ D．①②③④‎ ‎【错题分析】审题不细未注意到丙过量。对相应物质的化学性质掌握不到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。‎ ‎【解题指导】‎ ‎ 对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。‎ ‎ 对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成。‎ ‎ 对于③，CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成。‎ ‎ 对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。‎ ‎ 对于⑤，当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O===CaCO3 ↓+2NH‎4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2NH‎4C1。‎ ‎【答案】D ‎【练习32】把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和② B．只有② C．②和③ D．只有③‎ ‎【范例31】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别 加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为 A.‎5.4‎g‎ B.‎3.6g C.‎2.7g D.‎‎1.6g ‎【错解分析】此题的关键是学生将铝与盐酸、氢氧化钠反应到底哪一个不足，哪一个过量判断失误。部分学生认为与盐酸反应的铝就是加入的铝，从而选C ‎【解题指导】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是‎2.7g，则与后者反应的铝粉应为‎5.4g。‎ ‎【练习31】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 ‎【范例33】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）‎ A.只有Fe2+ B.只有Fe3+‎ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+‎ ‎【错解分析】忽略过量的铁还将Cu2+置换出来从而错选C。明确：氧化性：Fe3+> Cu2+> Fe2+‎ 铁过量时一次发生：Fe+2Fe3+==3Fe2十，Cu2++Fe==Cu+Fe2+‎ ‎【解题指导】浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，‎ ‎【答案】A ‎【练习33】在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是 A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋ B．残余固体一定全部是铜 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体可能为铁、铜混合物 ‎【范例35】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)．则下列分析推理中不正确的是 ( )‎ ‎50ml盐酸 ‎50mL盐酸 ‎50mL盐酸 m(混合物)‎ ‎9.2g ‎15.7g ‎27.6g V(CO2)(标准状况)‎ ‎2.24L ‎3.36L ‎3.36L A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／L B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．‎15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 ‎【错题分析】出错原因关键是对题目所给的数据中不能提取有效的信息。解题时要注意数据的变化规律，判断反应中反应物的量的关系是解决问题的关键。‎ ‎【解题指导】由表中数据得出第l组中盐酸过量．第2、3组中盐酸不足，全部与HCO3—反应放出CO2：c(HCl)==‎3.36L/‎22.4L/mol/‎0.05L==3 mol／L。A选项正确；由第l组数据列方程式可求出NaHCO3的质量分数。B选项正确；加入混合物‎9.2 g时盐酸过量，C选项正确；‎13.8 g混合物恰好与盐酸完全反应．D选项不正确．‎ ‎【答案】D ‎【练习35】把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为‎2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 ‎2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是 （ ）‎ ‎ ‎ A B C D Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 ‎8：1‎ ‎9：2‎ ‎8：1‎ ‎2：9‎ 原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L-1）‎ ‎3.4‎ ‎1.1‎ ‎1.8‎ ‎1.3‎ ‎【范例34】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全 后，生成‎1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）‎ A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定 ‎【错解分析】未能掌握解题的技巧。忽略NO的释放、溶液中硝酸根要减少。解题时：利用元素守恒往往会起到事半功倍的效果.如：此题中最终溶液是硝酸钠溶液，故存在硝酸钠溶液。‎ ‎【解题指导】本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe(OH)3还是Fe(OH)2形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从NaOH考虑，加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。不难得出：‎ ‎ n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L—0.5 mol=0.45mol V(NaoH)=‎0.45L=450 ml ‎ ‎【答案】A ‎【练习34】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加‎5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A．开始加入合金的质量可能为‎6.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为‎2.24L ‎【范例36】某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )‎ ‎ ①肯定不含I一 ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有S032- ④可能含有I—‎ ‎ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④‎ ‎【错题分析】此题的综合性较强，离子之间相互干扰，学生注意不到这些隐含条件而造成错误。解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。‎ ‎【解题指导】当向原溶液中加入少量溴水时，溶液仍呈无色．说明原溶液中肯定不合Cu2+。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子。因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。离子方程式为SO32-+Br2+ H2O== SO42- +2Br一+2H+，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确．‎ ‎【答案】D ‎【练习36】在一种酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中 ( )‎ A．一定含有I一，不能确定是否有Cl— B．一定含有NO3-‎ ‎ C．不含有Fe3+ D．一定含有I一、NO3-和Cl—‎ ‎【范例37】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )‎ A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 ‎ ‎【错解分析】学生误认为SO2会与氯化钡溶液反应生成BaSO3，没有把握好BaSO3的性质。学生应明确：BaSO3是一种弱酸盐可溶于强酸溶液中，可与强酸反应生成亚硫酸。但遇到硝酸时会被硝酸氧化为BaSO4，仍有沉淀。‎ ‎【解题指导】SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸。但遇到硝酸时亚硫酸钡将转化为硫酸钡沉淀。‎ ‎【答案】D ‎【练习37】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 （ ）‎ ‎ A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 ‎ B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红 ‎ C．SO2气体能使品红溶液褪色 ‎ D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去 ‎【范例40】某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：‎ 由此分析．下列结论中，正确的有 ( )‎ A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液 ‎【错题分析】学生未注意到酸化的AgNO3溶液具有氧化性，若A中含Fe2十时可被氧化为Fe3+。解题时学生可采用逐项代入法和假设法相结合的方式来解决，可大大提高准确性。‎ ‎【解题指导】由题意知，B为AgBr沉淀，则A中一定含有Br一．酸化的AgNO3溶液具有氧化性，A中可能含有Fe2十或Fe3+，但C中一定含有Fe3+．‎ ‎【答案】B ‎【练习40】某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：‎ CuSO4浊液 甲 乙 滤液 (NH4)2SO4‎ CaCO3 生石灰+CO2↑‎ 煅烧 提纯 足量NH3‎ 适量CO2‎ 过滤 ‎ ‎ 下列推断不合理的是 ‎ A．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成 ‎ B．生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2mol NH3‎ ‎ C．可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体 ‎ D．CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用 ‎【范例41】A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成．甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：‎ ‎ ‎ ‎(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写)‎ ‎ (2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是 ‎ ‎ (3)单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 ．‎ ‎【错题分析】学生平时不注意基本素材的积累和运用而造成知识的调用和迁移应用能力差。面对此种抽象性较强的题目，学生感觉无从下手。解题时可根据题目信息采用将可能的答案代入与正向推导相结合的方式来解决，同时要注意通过验证来提高准确性。‎ ‎【解题指导】据题意①甲+乙→A(含甲、乙)．②甲+B→单质乙+C．从①②可看出．A、B中一定含有乙元素．③A(含甲、乙)+B(含乙)—→单质乙+C，从③式分析．A、B中化合态的乙元素反应后变为游离态的乙，A、B中的乙元素的价态必分别处于正价和负价．反应时发生电子转移生成单质．而金属元素无负化舍价，所以可以推断出乙必定是非金属元素．处于正、负价态的非金属元素的化合物相互反应生成单质的例子很多．如2H2S+SO2==3S↓+2H2O等．所以．乙可能是S或N2等，化合物B是它们的氢化物H2S或NH3．‎ ‎ 上述反应①为O2+S==SO2(或N2+ O2==2NO)；反应②为2H2S+3O2==O2+2H2O(或4NH3+5 O2=5NO+6H2O)；反应③为2H2S+SO2==3S↓+2H2O或6NO+4NH3==5N2+6H2O)上述反应的反应条件均已略去．‎ ‎【答案】‎ ‎(1)AB ‎ (2)非金属 因为A、B中均含乙元素．并有如下反应：A+B==乙+C，且乙为单质。可知乙元素在A、B中分别呈正、负价．由于金属元素无负化合价，所以乙必是非金属 ‎ (3)S(或N2)H2S(或NH3)‎ ‎【练习41】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。‎ 试回答：‎ ‎ （1）若X的强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项）‎ a. S b. N‎2 c. Na d. Mg e. Al ‎ （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。‎ ‎ （3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质）‎ ‎ 或 ，反应①的离子方程式为 ‎ 或 。‎ ‎ 【范例38】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )‎ A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂 C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 ‎【错解分析】误认为是氧化还原反应，此类问题分析化合价是解决问题的关键。借用氧化还原反应的规律来解决问题。‎ ‎【解题指导】A. IBr是有两种元素组成的故应为双原子分子B.在IBr中I元素的化合价为+1，是不稳定的易得电子变为-1，所以是强氧化剂 。同理IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO。D项和水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂 ‎【答案】D ‎【练习38】“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X