高考化学上海卷及答案 11页

‎2001年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷） 化学卷 本试卷分为第Ⅰ卷（第l～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。全卷共10页。满分150分。考试时间120分钟。‎ 第Ⅰ卷（共75分）‎ 相对原子质量：‎ H—l C—12 N—14 O－16 Mg－24‎ S—32 K—39 Fe—56 I—127 Cl—35.5‎ 一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。‎ ‎1．漂粉精的有效成分是 A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO3‎ ‎2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A 57 B 47 C 61 D 293‎ ‎3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒 ‎4．下列分子的电子式书写正确的是 A 氨 B 四氯化碳 ‎ C 氮 D 二氧化碳 ‎ ‎5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是 A 邓稼先 B 李四光 C 华罗庚 D 侯德榜 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。‎ ‎6．下列物质属于分子晶体的化合物是 A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐 ‎7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：‎ ‎8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子 C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子 ‎9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O ‎ ‎10．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3‎ ‎11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ‎① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤‎ ‎12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋‎ C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－‎ ‎13.下列反应的离子方程式错误的是 A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－‎ B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－→CO32－＋H2O ‎14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B 能透过半透膜 C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色 ‎15．下列实验中用错试剂的是 A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B 用酒精萃取碘水中的碘 C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 ‎16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B 18g水中含有的电子数为10NA C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ‎17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。‎ ‎18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOH C NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2‎ ‎19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)‎ B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）‎ C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)‎ D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)‎ ‎20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是 A 中性溶液的AG＝0‎ B 酸性溶液的AG＜0‎ C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12‎ D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12‎ ‎21．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C ‎22．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是 A 28 B 30 C 38 D 40‎ 第Ⅱ卷（共84分）‎ 考生注意：‎ ‎1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、高考座位号、校验码等填写清楚。‎ ‎2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，请考生用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。‎ 四、（本题共24分）‎ ‎23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：‎ ‎（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。‎ ‎（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）‎ ‎（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：‎ ‎□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□ ‎ ‎24．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。‎ ‎（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 ‎ ‎25．请阅读下列短文：‎ 在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个 烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ‎ ‎；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 。‎ 像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。‎ 但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。‎ 许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。‎ 试回答：‎ ‎（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式 ‎ ‎（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分）‎ ‎（a）HCHO （b）HCOOH （c） （d）HCOOCH3‎ ‎（3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮是属于 （多选扣分）‎ ‎（a）脂肪酮 （b）脂环酮 （c）芳香酮 ‎（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为 。‎ 五、（本题共24分）‎ ‎26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：‎ 甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；‎ ‎② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。‎ 乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；‎ ‎② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；‎ ‎③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。‎ ‎（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ‎ ‎（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）‎ 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）‎ ‎（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；‎ ‎（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；‎ ‎（c）两个试管中产生气体速率一样快。‎ ‎（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 ‎ ‎（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。‎ ‎27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：‎ 依据上述流程，完成下列填空：‎ ‎（1）天然气脱硫时的化学方程式是 ‎ ‎（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）‎ ‎（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）‎ ‎（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理 ‎（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。‎ ‎（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。‎ 六、（本题共20分）‎ ‎28．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：‎ ‎① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6‎ ‎②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物 ‎③1molA慢慢产生l.5mol气体 ‎④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）‎ ‎（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基 ‎（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团 ‎（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为 ‎ ‎（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式： ‎ ‎（4）A的一个同类别的同分异构体是 ‎ ‎29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：‎ 试写出：‎ ‎（l）反应类型；a 、b 、P ‎ ‎（2）结构简式；F 、H ‎ ‎（3）化学方程式：D→E ‎ ‎ E＋K→J ‎ 七、（本题共16分）‎ ‎30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：‎ IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－‎ ‎31．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：‎ Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2‎ 反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。‎ ‎（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是 （选填 a、b、c多选扣分）‎ ‎（a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6‎ ‎（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率 ‎（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。‎ A％＝ ‎ 请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。‎ ‎（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：‎ ‎3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2‎ Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2‎ 试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。‎ 混和物组成（用化学式表示）‎ a的取植范围 参考答案与评分标准 第Ⅰ卷（共66分）‎ 一、（本题共10分）‎ ‎1．B 2．A 3．C 4．C 5．D（各2分，共10分）‎ 二、（本题共36分）‎ ‎6．C 7．D 8．D 9．B 10．C 11．A 12．A 13．D 14．C 15．B 16．A 17．B（各3分，共36分）‎ 三、（本题共20分）‎ ‎18．A、D 19．B、D 20．A、D 21．C 22．B、C（各4分，共20分）‎ 第Ⅱ卷（共84分）‎ 四、（本题共24分，每小题8分）‎ ‎23．（本题共8分）‎ ‎（1）①、④（各1分，共2分）‎ ‎（2）Cr(OH)3（1分）‎ ‎（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O（3分，1不写也给分，H2O,1分）‎ ‎（各1分，共2分）‎ ‎24．（本题共8分）‎ ‎（1）0.013（2分）‎ ‎（2）1.0 催化剂（各1分，共2分）‎ ‎（3）＞ ＞（各1分，共2分）‎ ‎（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动（各1分，共2分）‎ ‎25．（本题共8分）‎ ‎（l）＋HCN→（2分）‎ ‎（2）c（2分）‎ ‎（3）b（2分）‎ ‎（4）C10H16O（2分）‎ 五、（本题共24分）‎ ‎26．（本题共12分）‎ ‎（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）‎ ‎（2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分）‎ ‎（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）‎ ‎（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分）‎ ‎（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。第Ⅱ卷得分不超过84分）‎ ‎27．（本题共12分）‎ ‎（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2分）‎ ‎（2）27n（3分）‎ ‎（3）b（3分）‎ ‎（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ 六、（本题共20分）‎ ‎28．（本题共8分）‎ ‎（1）b c（多选扣分）（2分）‎ ‎（2）（2分）（ 同样给分）‎ ‎（3）HOCC－C＝C－COOH＋Br2→（2分）‎ ‎（＋Br2→ 也给分）‎ ‎（4）（其它合理答案也给分）（2分）‎ ‎29．（本题共12分）‎ ‎（1）加成 消去 水解（或取代）（各1分，共3分）‎ ‎（2） （各 2分，其 4分）‎ ‎（3）＋C16H33OH ＋H2O（2分）‎ n＋n （3分）‎ 七、（本题共16分）‎ ‎30．（本题共5分）‎ 解：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－‎ ‎（2分）‎ IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O ‎（2分）‎ 每千克食盐中含KIO3：‎ ‎（1分）‎ ‎∴该加碘食盐是合格的 ‎31．（本题共11分）‎ ‎（1）a c（各 1分，共2分）‎ ‎（2）解法一：取Fe2O3 mFe︰mO＝21︰9 FeO mFe︰mO＝21︰6‎ ‎（2分）‎ 解法二：设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有 ‎（3）（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（4）Fe2O3 Fe3O4 8＜a＜ 9‎ ‎ Fe3O4 FeO 6＜a＜ 8‎ ‎ Fe2O3 Fe3O4 FeO 6＜a＜9（各1分，共3分）‎