高考化学上海卷及答案 11页

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  • 2021-05-13 发布

高考化学上海卷及答案

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‎2001年全国普通高等学校招生统一考试(上海卷) 化学卷 本试卷分为第Ⅰ卷(第l~4页)和第Ⅱ卷(第5~10页)两部分。全卷共10页。满分150分。考试时间120分钟。‎ 第Ⅰ卷(共75分)‎ 相对原子质量:‎ H—l C—12 N—14 O-16 Mg-24‎ S—32 K—39 Fe—56 I—127 Cl—35.5‎ 一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。‎ ‎1.漂粉精的有效成分是 A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO3‎ ‎2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A 57 B 47 C 61 D 293‎ ‎3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒 ‎4.下列分子的电子式书写正确的是 A 氨 B 四氯化碳 ‎ C 氮 D 二氧化碳 ‎ ‎5.下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是 A 邓稼先 B 李四光 C 华罗庚 D 侯德榜 二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。‎ ‎6.下列物质属于分子晶体的化合物是 A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐 ‎7.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极 第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息,完成第8、9题:‎ ‎8.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子 C CH4是极性分子,H2O是非极性分子 D H2O是极性分子,CH4是非极性分子 ‎9.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为 ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O ‎ ‎10.标准状况下H2S和O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是 A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3‎ ‎11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ‎① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤‎ ‎12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag+、NO3-、Cl-、K+‎ C K+、Ba2+、OH-、SO42- D Cu2+、NH4+、Br-、OH-‎ ‎13.下列反应的离子方程式错误的是 A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合 Ba2++2OH-+NH++HCO3-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O C 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-→CO32-+H2O ‎14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A 分散质颗粒直径都在l~100nm之间 B 能透过半透膜 C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色 ‎15.下列实验中用错试剂的是 A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B 用酒精萃取碘水中的碘 C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 ‎16.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是 A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA B 18g水中含有的电子数为10NA C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ‎17.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定,酱油中3一氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含主结构)共有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。‎ ‎18.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是 A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOH C NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2‎ ‎19.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)‎ B c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+)‎ C c (Ac-)=c (Cl+)>c (H+)>c (HAc)‎ D c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)+c (OH-)‎ ‎20.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=,则下列叙述正确的是 A 中性溶液的AG=0‎ B 酸性溶液的AG<0‎ C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12‎ D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12‎ ‎21.已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A 原子半径 A>B>D>C B 原子序数 d>c>b>a C 离子半径 C>D>B>A D 单质的还原性 A>B>D>C ‎22.C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是 A 28 B 30 C 38 D 40‎ 第Ⅱ卷(共84分)‎ 考生注意:‎ ‎1.答第Ⅱ卷前,考生务必将姓名、高考座位号、校验码等填写清楚。‎ ‎2.第Ⅱ卷从第23题到第31题,请考生用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。‎ 四、(本题共24分)‎ ‎23.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:‎ ‎(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 (填编号)。‎ ‎(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)‎ ‎(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:‎ ‎□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□ ‎ ‎24.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:‎ 根据上述数据,完成下列填空:‎ ‎(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。‎ ‎(2)在实验2,A的初始浓度C2= mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。‎ ‎(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填>、=、<),且C3 1.0mol/L(填>、=、<)‎ ‎(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 ‎ ‎25.请阅读下列短文:‎ 在含羰基的化合物中,羰基碳原子与两个烃基直接相连时,叫做酮。当两个 烃基都是脂肪烃基时,叫脂肪酮,如甲基酮 ‎ ‎;都是芳香烃基时,叫芳香酮;如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时,叫环酮,如环己酮 。‎ 像醛一样,酮也是一类化学性质活泼的化合物,如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳,而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上,这类加成反应叫亲核加成。‎ 但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差,不能被弱氧化剂氧化。‎ 许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂,一些脂环酮还是名贵香料。‎ 试回答:‎ ‎(1)写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式 ‎ ‎(2)下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。(多选扣分)‎ ‎(a)HCHO (b)HCOOH (c) (d)HCOOCH3‎ ‎(3)有一种名贵香料一一一灵猫香酮是属于 (多选扣分)‎ ‎(a)脂肪酮 (b)脂环酮 (c)芳香酮 ‎(4)樟脑也是一种重要的酮,它不仅是一种家用杀虫剂,且是香料、塑料、医药工业重要原料,它的分子式为 。‎ 五、(本题共24分)‎ ‎26.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:‎ 甲:① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;‎ ‎② 用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。‎ 乙:① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;‎ ‎② 分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;‎ ‎③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现 象,即可证明HA是弱电解质。‎ ‎(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 ‎ ‎(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=)‎ 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)‎ ‎(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;‎ ‎(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;‎ ‎(c)两个试管中产生气体速率一样快。‎ ‎(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 ‎ ‎(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。‎ ‎27.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:‎ 依据上述流程,完成下列填空:‎ ‎(1)天然气脱硫时的化学方程式是 ‎ ‎(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示)‎ ‎(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是 (多选扣分)‎ ‎(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理 ‎(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途)。‎ ‎(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。‎ 六、(本题共20分)‎ ‎28.某有机物 A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质:‎ ‎① 在25℃时,电离常数K1=3.99×10-4,K2=5.5×10-6‎ ‎②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物 ‎③1molA慢慢产生l.5mol气体 ‎④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应 试回答:(l)根据以上信息,对A的结构可作出的判断是 (多选扣分)‎ ‎(a)肯定有碳碳双键 (b)有两个羧基 ‎(c)肯定有羟基 (d)有-COOR官能团 ‎(2)有机物A的结构简式(不含-CH3)为 ‎ ‎(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式: ‎ ‎(4)A的一个同类别的同分异构体是 ‎ ‎29.为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反应:‎ 试写出:‎ ‎(l)反应类型;a 、b 、P ‎ ‎(2)结构简式;F 、H ‎ ‎(3)化学方程式:D→E ‎ ‎ E+K→J ‎ 七、(本题共16分)‎ ‎30.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:‎ IO3-+5I-+6 H+→3I2+3H2O I2+2S2O32-→2I-+S4O62-‎ ‎31.已知Fe2O3在高炉中有下列反应:‎ Fe2O3+CO→2FeO+CO2‎ 反应形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。‎ ‎(1)上述固体混和物中,mFe︰mO不可能是 (选填 a、b、c多选扣分)‎ ‎(a)21︰9 (b)21︰7.5 (c) 21︰6‎ ‎(2)若mFe︰mO=21︰8,计算Fe2O3被CO还原的百分率 ‎(3)设 Fe2O3被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mFe︰mO的关系式为(用含mFe、mO的代数式表示)。‎ A%= ‎ 请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。‎ ‎(4)如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行:‎ ‎3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2‎ Fe3O4+CO→3FeO+CO2‎ 试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO(令mFe︰mO=21︰a,写出a的取值范围)。将结果填入下表。‎ 混和物组成(用化学式表示)‎ a的取植范围 参考答案与评分标准 第Ⅰ卷(共66分)‎ 一、(本题共10分)‎ ‎1.B 2.A 3.C 4.C 5.D(各2分,共10分)‎ 二、(本题共36分)‎ ‎6.C 7.D 8.D 9.B 10.C 11.A 12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.B(各3分,共36分)‎ 三、(本题共20分)‎ ‎18.A、D 19.B、D 20.A、D 21.C 22.B、C(各4分,共20分)‎ 第Ⅱ卷(共84分)‎ 四、(本题共24分,每小题8分)‎ ‎23.(本题共8分)‎ ‎(1)①、④(各1分,共2分)‎ ‎(2)Cr(OH)3(1分)‎ ‎(3)1 6 14 2 2 6 3 7H2O(3分,1不写也给分,H2O,1分)‎ ‎(各1分,共2分)‎ ‎24.(本题共8分)‎ ‎(1)0.013(2分)‎ ‎(2)1.0 催化剂(各1分,共2分)‎ ‎(3)> >(各1分,共2分)‎ ‎(4)由吸热温度升高时,平衡向右移动(各1分,共2分)‎ ‎25.(本题共8分)‎ ‎(l)+HCN→(2分)‎ ‎(2)c(2分)‎ ‎(3)b(2分)‎ ‎(4)C10H16O(2分)‎ 五、(本题共24分)‎ ‎26.(本题共12分)‎ ‎(1)100mL容量瓶(注:未标明规格的扣1分)(2分)‎ ‎(2)>b(多选扣分)(各2分,共4分)‎ ‎(3)配制pH=l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(各2分,共4分)‎ ‎(4)配制NaA溶液,测其pH值>7即证明HA是弱电解质(2分)‎ ‎(注:本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新,经认可后可给予奖励,奖励分不超过2分。第Ⅱ卷得分不超过84分)‎ ‎27.(本题共12分)‎ ‎(1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O(2分)‎ ‎(2)27n(3分)‎ ‎(3)b(3分)‎ ‎(4)生产纯碱(或作制冷剂等,其它合理答案也给分)(2分)‎ ‎(5)(2分)‎ 六、(本题共20分)‎ ‎28.(本题共8分)‎ ‎(1)b c(多选扣分)(2分)‎ ‎(2)(2分)( 同样给分)‎ ‎(3)HOCC-C=C-COOH+Br2→(2分)‎ ‎(+Br2→ 也给分)‎ ‎(4)(其它合理答案也给分)(2分)‎ ‎29.(本题共12分)‎ ‎(1)加成 消去 水解(或取代)(各1分,共3分)‎ ‎(2) (各 2分,其 4分)‎ ‎(3)+C16H33OH +H2O(2分)‎ n+n (3分)‎ 七、(本题共16分)‎ ‎30.(本题共5分)‎ 解:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-‎ ‎(2分)‎ IO3-+5I-+6 H+→3I2+3H2O ‎(2分)‎ 每千克食盐中含KIO3:‎ ‎(1分)‎ ‎∴该加碘食盐是合格的 ‎31.(本题共11分)‎ ‎(1)a c(各 1分,共2分)‎ ‎(2)解法一:取Fe2O3 mFe︰mO=21︰9 FeO mFe︰mO=21︰6‎ ‎(2分)‎ 解法二:设Fe2O3原有n0mol,还原百分率为A%,则有 ‎(3)(2分)‎ ‎(2分)‎ ‎(4)Fe2O3 Fe3O4 8<a< 9‎ ‎ Fe3O4 FeO 6<a< 8‎ ‎ Fe2O3 Fe3O4 FeO 6<a<9(各1分,共3分)‎