高考化学一轮课时达标习题化学反应速率和化学平衡1含答案 5页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第7章化学反应速率和化学平衡（1）含答案 ‎1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　A　)‎ ‎①NaOH固体　②H2O　③NH4Cl固体　④CH3COONa固体　⑤NaNO3固体　⑥KCl溶液 A．②④⑥　　 B．①②　　　‎ C．②③⑤　　 D．②④⑤⑥‎ ‎2．对A(g)＋3B(g)===‎2C(g)＋2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是(　A　)‎ A．v(A)＝0.005 mol/(L·s)‎ B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)‎ C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)‎ D．v(D)＝0.45 mol/(L·min)‎ 解析　A项中v(A)＝0.005 mol/(L·s)的单位转化为mol/(L·min)，得到v(A)＝0.3 mol/(L·min)，再将其他选项中用各物质表示的反应速率全部转化为用A表示，B项转化为v(A)＝0.2 mol/(L·min)，C项转化为v(A)＝0.25 mol/(L·min)，D项转化为v(A)＝0.225 mol/(L·min)，故A项表示的反应速率最快，正确。‎ ‎3．对于在一密闭容器中进行的反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)，下列说法错误的是(　D　)‎ A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 解析　固体或纯液体的浓度视为常数，因此增加木炭的量，反应速率不加快，D项错误。‎ ‎4．温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)。若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，所需反应的时间(　A　)‎ A．大于10 s　　 B．等于10 s　　　‎ C．等于5 s　　 D．小于10 s 解析　设需要的时间为t。由于反应物的浓度是逐渐降低的，因此反应速率也是逐渐降低的，即(0.1 mol/L－0.07 mol/L)÷15 s>(0.07 mol/L－0.05 mol/L)÷t，解得t>10 s。‎ ‎5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋‎ S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　D　)‎ 实验 反应 温度/ ℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ 解析　四个实验分别混合后硫酸的浓度都相同，A与C实验Na2S2O3浓度相同，B与D实验Na2S2O3浓度相同，且前者小于后者，而实验D比实验B温度高，故实验D反应速率快，最先出现浑浊。‎ ‎6．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　C　)‎ A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小 C．‎25 ℃‎时，0～6 min，v(NH2COO－)为0.05 mol·L－1·min－1‎ D．‎15 ℃‎时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1‎ 解析　‎25 ℃‎时v(NH2COO－)＝ mol·L－1·min－1＝0.05 mol·L－1·min－1，C项正确。‎ ‎7．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是(　B　)‎ A．①③ 　　 B．①④　　　‎ C．②③　　 D．③④‎ 解析　　　　　　　‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)‎ 起始/(mol/L)　　　　2　　　1　　　0‎ 转化/(mol/L)　　　 0.6　　 0.3　　0.6‎ ‎2 s时/(mol/L)　　　1.4　　 0.7　　0.6‎ v(A)＝＝0.3 mol/(L·s)，①正确；‎ v(B)＝v(A)＝0.15 mol/(L·s)，②错误；‎ α(A)＝×100%＝30%，③错误；‎ c(B)＝0.7 mol/L，④正确。‎ ‎8．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：‎ 编号 m(Zn)/g ‎0.1 mol·L－1‎ V(H2SO4)/mL 温度/℃‎ m(CuSO4)/g Ⅰ ‎1.0‎ ‎10.0‎ ‎25‎ ‎0‎ Ⅱ ‎1.0‎ ‎10.0‎ t ‎0‎ Ⅲ ‎1.0‎ ‎10.0‎ ‎40‎ ‎0.2‎ Ⅳ ‎1.0‎ ‎10.0‎ ‎40‎ ‎2‎ 下列推断合理的是(　C　)‎ A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅰ B．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25‎ C．根据该方案，可以探究温度、固体接触面积对反应速率的影响 D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大 解析　实验Ⅰ和Ⅱ是为了探究温度对反应速率的影响，此时t＝40；实验Ⅱ和Ⅲ是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验Ⅲ和Ⅳ是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知，A、B、D三项均错误。‎ ‎9．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的反应式可以表示为(　C　)‎ A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3‎ 解析　由信息可知，X2和Y2为反应物，Z为生成物，X2、Y2、Z的反应速率之比为0.3 mol/(L·min)：0.1 mol/(L·min)：0.2 mol/(L·min)＝3：1：2，由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X2＋Y22Z，选C项。‎ ‎10．在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，若将2 mol X和1 mol Y充入‎2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得X的物质的量为1.4 mol，下列说法正确的是(　C　)‎ A．10 min内，反应放出的热量为197 kJ热量 B．10 min内，X的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1‎ C．第10 min时，Y的反应速率小于0.015 mol·L－1·min－1(假设体系温度不变)‎ D．第10 min时，Z的浓度为0.6 mol·L－1‎ ‎11．已知一定质量的锌粒与‎1.0 L稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 (　D　)‎ A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率 B．反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 C．反应前4 min内平均速率v(HCl)＝0.18 mol·L－1·min－1‎ D．反应开始2 min内平均反应速率最大 解析　一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，A项正确；Zn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低，反应前4 min内反应速率不断增加，则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，B项正确；反应前4 min内平均速率v(HCl)＝＝＝0.18 mol·L－1·min－1，C项正确；反应开始2 min 内H2的物质的量变化最小，所以平均反应速率最小，D项错误。‎ ‎12．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是(　A　)‎ A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004 mol·L－1·s－1‎ B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度 C．B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段可能是增大压强 解析　分析图甲可知：v(C)＝＝＝0.004 mol·L－1·s－1，A项正确；在t4～t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强，B项错误；由图分析可知Δc(A)∶Δc(C)＝(0.15－0.06) mol·L－1∶(0.11－0.05) mol·L－1＝3∶2，因减小压强平衡不移动，该反应前后的气体分子数不变，则反应方程式是‎3A(g)B(g)＋‎2C(g)，再由化学计量数之比等于Δc之比，求出Δc(B)＝0.03 mol·L－1，则B的起始浓度为0.02 mol·L－1，根据A的起始物质的量和起始浓度可知容器体积为‎2 L，则B的起始物质的量为n(B)＝0.02 mol·L－1×‎2 L＝0.04 mol，C项错误；t5～t6阶段改变的条件是升高温度，D项错误。‎ ‎13．含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(—NO2)还原为氨基(—NH2)，还原快慢受废水的pH影响。下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原的速率(v)关系的是(　A　)‎ 解析　根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(—NO2)‎ 还原为氨基(—NH2)，氨基显碱性。酸性溶液中，随着反应的进行，Al与H＋反应，溶液酸性减弱，硝基苯被还原的速率降低；随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增强，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快，A项正确。‎ ‎14．为了进一步研究硫酸铜的量对Zn与H2SO4反应产生氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。‎ 实验混合溶液 A B C D E F ‎4 mol/L H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是(　D　)‎ A．V1＝30‎ B．V6＝10‎ C．V9＝17.5‎ D．加入CuSO4溶液后，反应速率加快，主要原因是CuSO4水解使溶液的酸性增强 ‎15．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　C　)‎ A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容积不变，充入Ar使压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使容积增大