化学高考模拟试题汇编化学实验物质的制备分离与提纯鉴别与检验 122页

物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验 第一部分 三年高考题荟萃 2011 年高考题 1.（2011 江苏高考 7）下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pH B.用量筒量取 20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 mol·L －1H2SO4 溶液 C.实验室用图 2 所示装置制取少量氨气 D.实验室用图 3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 A.pH 试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。 B.0.5000 mol·L－1 H2SO4 溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。 C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。 D.根据溶解平衡原理，Cl2 在饱和食盐水溶解度很小，而 HCl 极易溶解。 本题以 pH 试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生 对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操 作的真实性。 答案：D 2.（2011 江苏高考 10）下列图示与对应的叙述相符的是 A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图 6 表示 0.1000 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH 溶液 所得到的滴定曲线 C.图 7 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 ℃时 KNO3 的不饱和溶 液 D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率 最大 解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角 度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。 A.图 5 表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。 B.图 6 中当 NaOH 未滴入之前时，CH3COOH 的 pH 应大于 1。 C.图 7 通过 a 作一条辅助线，与 KNO3 的溶解度曲线有一交点在 a 点之上，说明 a 点溶 液是不饱和溶液。 D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时曲线并没有达 到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。 答案：C 3. （2011 江苏高考 13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体 B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2＋ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除 去苯中少量苯酚 D.已知 I3 － I2＋I－，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫 色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.饱和 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取 Fe(OH)3 胶体。滴加 过量氨水，就会产生 Fe(OH)3 沉淀。 B.溶液 X 中应先滴 KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明 X 溶液中一定含有 Fe2＋。 C.苯酚与 NaOH 溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。 D.溶解平衡 I3 － I2＋I－中，加入适量 CCl4，有利于溶解平衡 I3 － I2＋I－向右移动， I2 溶解在 CCl4 中显紫色。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验 技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 答案：C 4．（2011 浙江高考 8）下列说法不正确．．．的是 A．变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用 蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫 酸的洗气瓶 解析：A．错误，无水 CoCl2 呈蓝色，具有吸水性 B．正确，烧杯底部温度高。 C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。 D．正确，利用 SO2 的还原性，用 KMnO4 酸性溶液除去。 答案：A 【评析】本题考察实验化学内容。 化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须 要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应 该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析 也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生 才能会真正领悟。 5.（2011 安徽高考 10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充 分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3＋ B Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 Al箔表面被 HNO3氧化， 形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 解析：Fe 粉与稀硝酸反应生成物是 Fe3+，但过量的铁会继续和 Fe3+反应，将其还原成 Fe2+， 即溶液中不存在 Fe3+，所以滴入 KSCN 溶液不可能显红色，A 不正确；AgI 的溶度积常数 小于 AgCl 的溶度积常数，所以 Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液不可能产生 AgCl 沉淀，B 不 正确；Al 箔插入稀 HNO3 中，首先硝酸会和 Al 箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发 生氧化还原反应，硝酸被还原生成 NO 气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的， 所以 C 也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时 会显蓝色，因此只有选项 D 正确。 答案：D 6.（2011 广东高考 23）下列实验现象预测正确的是 A、实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓 H2SO4 B、实验 II：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验 III：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 解析：单质溴能与 NaOH 溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐 渐消失，A 不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然 后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成 SO2，SO2 具有还原性可是酸性 KMnO4 溶液褪色，所以 B 正 确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成 NO，NO 与空气被氧化生成 NO2， NO2 是红棕色气体，C 不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D 正确。 答案：B、D 7.（2011 天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO4 2－ B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫 色 原溶液中有 I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+，无 K+ D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试 管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 ＋ 解析：能与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的除了 so4 2－以外，还可以是 SO3 2－、CO3 2－、以 及 Ag＋等，因此选项 A 不正确；CCl4 的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶 液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的 I－被氯水氧化成单质碘的，即选项 B 正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验 中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除 K+，选项 C 不正确；由于氨气极易溶于 水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色 石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项 D 也不正确。 答案：B 8.（2011 重庆） 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是 A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） 解析：本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的 测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、 干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计 A 不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白 质变性而不是盐析，B 不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸洗涤，所以 C 是正 确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油， 因此选项 D 也不正确。 答案：C 9.（2011 重庆） 不能．．鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液（不考虑他们间的相互 反应）的试剂组是 A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 解析：本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如 颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质 无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与 K2SO3 反应生成刺激 性气体 SO2，盐酸、硫酸也均与 AgNO3 反应生成白色沉淀，但硫酸可与 BaCl2 反应生成白 色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与 AgNO3、Mg(NO3)2 反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧 化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的 Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成 银氨溶液，由以上不分析不难看出选项 D 是无法鉴别的，故答案是 D。 答案：D 10.（2011 四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管 口观察到红棕色气体 HNO3 分解生成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后 再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170℃产生的 气体通入酸性 KMnO4 溶液，红色褪去 。 使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和 Na2CO3 中通入足量 CO2 ，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 解析：在酸性溶液中 NO3 －具有氧化性，被 Fe2＋还原成 NO 气体，NO 气体在管口遇空气氧 化成 NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓 H2SO4 加热时有可能发 生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。 答案：D 11．（2011 上海 10）草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分 解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装 置是（图中加热装置已略去） 解析：根据草酸晶体的性质不难得出答案是 D。 答案：D 12.( 2011 江苏高考 10，15 分)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室 可通过下列反应制取 (1)若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因 是 。 (2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5（相关物质 的溶解度曲线见图 9）。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为（填 操作名称） 、干燥。 (3）样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10 所示（加热和仪器固 定装置已略去），实验步骤如下： 步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性。 步骤 2：准确称取样品 a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。 步骤 3：准确量取 40.00mL 约 0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。 步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3 mol·L－1NaOH 溶液。 步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。 步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1mL。 步骤 8.将实验步骤 1～7 重复 2 次 ①步骤 3 中，准确量取 40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 。 ②步骤 1～7 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填 写步骤号）。 ③为获得样品中 NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。 【分析】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论 分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生 对综合实验处理能力。 【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等 内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。 答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量 （2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 （3）①酸式滴定管 ②1、5、6 ③用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4 溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他 条件相同，进行蒸馏和滴定实验） 13.（2011 江苏高考，12 分）草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制 备草酸的装置如图 14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下： ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 ②控制反应液温度在 55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混 酸（65%HNO3 与 98%H2SO4 的质量比为 2：1.5）溶液 ③反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。 (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因 是 。 (3)装置 C 用于尾气吸收，当尾气中 n(NO2):n(NO)＝1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx 全部吸收，原因是 （用化学方程式 表示） (4)与 用 NaOH 溶 液 吸收 尾 气 相 比较 ， 若 用淀 粉 水 解 液吸 收 尾 气 ，其 优 、 缺 点 是 。 (5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的 仪器有 。 【分析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、 化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实 验中的具体问题的能力。 答案：(1) 碘水或 KI-I2 溶液 (2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致 C6H12O6 和 H2C2O4 进一步被氧化 (3)NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O (4)优点：提高 HNO3 利用率 缺点：NOx 吸收不完全 (5)布氏漏斗、吸漏瓶 14．（2011 浙江高考 28，15 分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可 由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： C O CH OH ＋2FeCl3 C O C O ＋2FeCl2＋2HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有 二苯基乙二酮粗产品析出，用 70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题： （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。 （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体： ____。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖 住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选 用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A．无水乙醇 B．饱和 NaCl 溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。 （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回 流 15min、30min、45min 和 60min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点 如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。 A．15min B．30min C．45min D．60min 解析：（1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。 （2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小； 过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。 （3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。 用滤液（即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。 （4）趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。 （5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min 反应物基本无剩 余。 答案：（1）三颈瓶 球形冷凝器（或冷凝管） （2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种 （3）小于 D （4）趁热过滤 C 15.(2011 安徽高考 27，14 分) MnO2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习 小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下： （1）第①步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式  +  ClO3 －+  ＝  MnO2+  Cl2↑+  。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ， 已知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。 （4）若粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7g MnO2，并收集 到 0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3 解析：本题通过 MnO2 的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、 产物的判断及有关计算。 （1）MnO2 不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的 MnO 和 MnCO3 分别和硫酸反应生成可溶 性的 MnSO4，所以答案是粗 MnO2 样品中的 MnO 和 MnCO3 转化为可溶性物质； （2）MnSO4 要转化为 MnO2，需失去电子，故需要加入 NaClO3 做氧化剂，依据得失电子守 恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋ Na2SO4＋4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2＋＋2ClO3 －＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H ＋； （3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； Cl2 通入热的 NaOH 溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂， NaClO3 属于氧化产物，因此一定有还原产物 NaCl； （4）由题意知样品中的 MnO 和 MnCO3 质量为 12.69g－8.7 g＝3.99g。由方程式 H2SO4＋ MnCO3=MnSO4＋H2O＋CO2↑可知 MnCO3 的物质的量为 0.01mol，质量为 115g/mol× 0.01mol ＝1.15g，所以 MnO 的质量为 3.99g－1.15g＝2.84g，其物质的量为 mol04.071g/mol 2.84g  ，因此与稀硫酸反应时共生成 MnSO4 的物质的量为 0.05mol， 根据方程式 5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，可计算出需要 NaClO3 的物质的量为 0.02mol。 答案：（1）MnO 和 MnCO3； （2）5Mn2＋＋2ClO3 －＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋； （3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl； （4）0.02mol。 16.（2011 北京高考 27，15 分） 甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀，用下图所 示装置进行实验（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入 N2, 停止加热，一段时间后关闭 ___________________ 从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A 中反应的化学方程式是_________________。 (2)C 中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明 SO2 具有___________性。 (3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。 (4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾 参与反应。 ○1 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________; 乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____________。 ○2 进行实验，B 中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： __________。 (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此得出 的结论是_______________。 解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和 水，方程式为 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋2SO2↑； （2）SO2 溶于水显酸性，而在酸性条件下 NO3 －具有氧化性可将 SO2 氧化成硫酸，从而生 成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明 SO2 具有还原性；而 NO3 －被还原成 NO 气体，由于试剂瓶中的空气将 NO 氧化成 NO2 ，因此会出现浅棕色气体，方程式为 2NO+O2=2NO2； （3）见解析（2） （4）①要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排 出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后 面的反应，需要饱和的 NaHSO3 溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是 排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程 式为 SO4 2－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽 空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀， 方程式为 2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。但由于白雾的量要远多于装置中氧 气的量，所以产生的沉淀少。 （5）通过以上分析不难得出 SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色 BaSO3 沉淀。 答案：（1）2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋2SO2↑； （2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2； （4）①通 N2 一段时间，排除装置的空气 饱和的 NaHSO3 溶液 ②甲：SO4 2－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的 量要远多于装置中氧气的量 （5）SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3 沉淀 17.(2011 福建高考 25，16 分) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体 生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 ___________________________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 _______________________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有： _________________________________。 （4）C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是________________________________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在 A—B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在 B—C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 3.94g 。 则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 （7）有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量 差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高， 原因是_________________________。 解析：（1）氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式书写，要求基础。 Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或 Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2 －＋2H2O （2）生成的是 NaAlO2 溶液，通入 CO2 气体有 Al(OH)3 白色沉淀生成，并且生成 NaHCO3， 加入盐酸有 CO2 气体产生、Al(OH)3 沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的 基本功。 （3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的 CO2 全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收。这样设问学生经常接触。 （4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，基础简单的方程式书写。 （5）在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快， 保证生成的 CO2 完全被吸收。在 A—B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个 装置中不需要干燥，有水份不会影响 CO2 吸收。在 B—C 之间增添盛有饱和碳酸氢 钠溶液的洗气装置，C 瓶中是足量 Ba(OH)2，可以吸收 CO2 中的 HCl，而不影响 CO2 吸收，所以不需要除去 CO2 中的 HCl，选 cd。 （6）BaCO3 质量为 3.94g ，n(BaCO3)=0.0200mol，则 n(CaCO3)=0.0200mol，质量为 2.00g， 则样品中碳酸钙的质量分数为 25%。此问计算比较简单。 （7）Ba(OH)2 溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答 B 中 的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中。 本题取材牙膏摩擦剂的探究实验，其中第（5）（7）小问出的不错，第（5）小问考查 影响实验准确度的因素探讨，对学生的能力有较高的要求。第（7）小问设置有台阶， 降低了难度，若将“结果明显偏高增加”设置成填空可能会更好。 答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或 Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2 －＋2H2O （2）通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解； （3）把生成的 CO2 气体全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收 （4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O （5）c、d （6）25% （7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中（或其他合理答案） 18、（2011 广东高考 33，17 分）某同学进行实验研究时，欲配制 1.0mol•L-1Ba(OH)2 溶液， 但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)2·8H2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶 液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学 查得 Ba(OH)2·8H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度（g/100g H2O）分别为 2.5、3.9 和 5.6。 （1）烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是 。 （2）假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成，设计实验方案，进行成分检 验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑．．．结晶水的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH=9.6） 限选．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带 塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充 分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中， 。 步骤 4： （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)2·8H2O 的含量。实验如下： ①配制 250ml 约 0.1mol•L-1Ba(OH)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸 馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取 25.00ml 所配制 Ba(OH ) 2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1 盐酸装入 50ml 酸式滴定管，滴 定 至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。 ③ 计算 Ba(OH)2·8H2O 的质量分数= （只列出算式，不做．．运算） （4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制 1.0 mol•L-1Ba(OH)2 溶液 解析：本题考察常见的实验步骤的设计、仪器和试剂的选择、一定物质的量浓度的配制 以及有关计算。 （1）Ba(OH)2 属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和 CO2 形成难溶的 BaCO3 沉淀，因此 长时间暴露在空气中时 Ba(OH)2 就有可能转化为 BaCO3。 （2）Ba(OH)2 易溶于水，所以滤液中含有 Ba2＋，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀 BaSO4；要想验证沉淀为 BaCO3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体；为进一步证明试剂是是否还有 Ba(OH)2·8H2O，可以取步骤 1 中的滤液，用 pH 计测其 pH 值，若 pH＞9.6，即证明滤液不是纯 BaCO3 溶液，即证明是由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成，假设成立。 （3）①由于试样中含有难溶性的 BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后在转移到 250ml 容量瓶中； ②Ba(OH ) 2 溶液的浓度约为 0.1mol•L-1，体积是 25ml，由于酸式滴定管的容量是 50ml， 因此盐酸的浓度至少应该是 0.1 mol•L-1 的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控 制滴定终点，所以选择 0.1980 mol•L-1 的盐酸最恰当。 ③消耗盐酸的物质的量是 0.1980×V×10－3mol，所以 25.00ml 溶液中含有 Ba (OH) 2 的物质的量是 molV 2 101980.0 3 ，所以 w 克试样中 Ba(OH ) 2 的质量是 gV 31525 250 2 101980.0 3   ，故 Ba(OH)2·8H2O 的质量分数 = %10000.252 315101980.0250 3    w V 。 （4）若配制 1L1.0 mol•L-1Ba(OH)2 溶液，则溶液中溶解的 Ba(OH)2·8H2O 的质量是 315g， 所以此时的溶解度约是 5.311001000 315  g/100g H2O，而在常温下 Ba(OH)2·8H2O 是 3.9 g/100g H2O，显然不可能配制出 1.0 mol•L-1Ba(OH)2 溶液。 答案：（1）由于 Ba(OH)2·8H2O 与收空气中的 CO2 反，所取试剂大部分已变质为 BaCO3， 未变质的 Ba(OH)2·8H2O 在配制溶液时能全部溶解。 （2） 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充 分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 出现白色沉淀，说明该 试剂中有 Ba2+存在 步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸， 连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。 澄清石灰水变混浊。说 明该试剂中含有 BaCO3 步骤 4：取步骤 1 中的滤液于烧杯中，用 pH 计测定其 pH 值。 PH 值明显大于 9.6，说 明该试剂中含有 Ba(OH)2。 （3）①搅拌溶解 250ml 容量瓶中 ②0.1980 ③ %10000.252 315101980.0250 3    w V （4）不能。 19.（2011 山东高考 30，14 分）实验室以含有 Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO4 2－、Br－等离子的卤水为 主要原料制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下： （1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。 （2）加入溶液 W 的目的是 。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2＋。由 表中数据可知，理论上可选择 pH 最大范围是 。酸化溶液 Z 时，使用的 试剂为 。 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Mg2＋ 9.6 11.0 Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8mol·L－1 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2 气体，下列装置中合理的是 。 （4）常温下，H2SO3 的电离常数 2 1 1.2 10aK   ， 3 2 6.3 10aK   ，H2CO3 的电离常数 7 1 4.5 10aK   ， 11 2 4.7 10aK   。某同学设计实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3：将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 pH，若前者的 pH 小 于后者，则 H2SO3 酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。 设计合理实验验证 2SO3 酸性强于 H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结 论）。 。仪器器自选。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、pH 试纸。 解析：本题主要考察常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计， 综合性强。 （1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的 Br－氧化溴单质，因为单质溴极 易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗。由流 程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该 试剂是 CCl4； （2）由于 SO4 2－会与 Ca2＋结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去； 由表中数据可知 pH 大于 11 时 Mg2＋沉淀完全，pH 大于 12.2 时，Ca2＋开始沉淀，所 以理论上可选择 pH 最大范围是 11.0≤pH＜12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸 化溶液 Z 时，使用的试剂应该为盐酸。 （3）实验室制取 CO2 的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此 在收集之前需要出去挥发出 HCl 气体，因为 CO2 的密度大于空气中的，所以采用 向上排空气发收集 CO2 气体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶 液中，以防止 CO2 气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项 b、d 正确。 （4）H2SO3 和 H2CO3 均属于二元酸，要想通过比较二者的 pH 来验证二者的酸性强弱，必 需使二者的浓度相同，但是 SO2 和 CO2 气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等 （因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用 多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较 强的酸制取较弱的酸来检验。由于 SO2 和 CO2 气体均可以使饱和石灰水编混浊，所 以 CO2 气体在通入饱和石灰水之前必需除去 CO2 气体中混有的 SO2 气体。 答案：（1）四氯化碳；分液漏斗 （2）除去溶液中的 SO4 2－；11.0≤pH＜12.2；盐酸 （3）b、d （4）用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等；参考方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液，用酸度计(或 pH 试纸)测两溶 液的 pH。前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。 方案二：将 SO2 气体依次通过 NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清 石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。 方案三：将 CO2 气体依次通过 NaHSO3（Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。 20.（2011 天津，18 分）某研究性学习小组为合成 1-丁醇，查阅资料得知一条合成路 线： CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图） 请填写下列空白： （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备 氢气、丙烯。写出化学方程式： ， 。 （2）若用以上装置制备干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是 ， ； C 和 d 中承装的试剂分别是 ， 。若用 以上装置制备 H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥 H2 的装置图。 （3）制丙烯时，还产生少量 SO2、CO2 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种．．气体， 混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号） ①饱和 Na2SO3 溶液 ②酸性 KMnO4 溶液 ③石灰水 ④无水 CuSO4 ⑤品红溶液 （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化 率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。 a. 低温、高压、催化剂 b. 适当的温度、高压、催化剂 c. 常温、常压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化剂 （5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的 1—丁醇粗品，为纯化 1—丁醇，该小组 查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃， 1—丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线： 试剂 1 为_________，操作 1 为________，操作 2 为_______，操作 3 为_______。 解析：（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸 和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通过消 去反应即到达丙烯，方程式为： (CH3)2CHOH CH2＝CHCH3↑+H2O； （2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成 CO，由于甲酸易挥发，产生的 CO 中 必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用 NaOH 溶液吸收甲酸。 又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即 b 的作用是防止倒吸，最后通 过浓硫酸干燥 CO。为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压 强一致，因此 a 的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热， 所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气 的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集； （3）检验丙烯可以用酸性 KMnO4 溶液，检验 SO2 可以用酸性 KMnO4 溶液褪色、品红溶液 或石灰水，检验 CO2 可以石灰水，检验水蒸气可以无水 CuSO4，所以在检验这四种 气体必需考虑试剂的选择和顺序。只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水 蒸气；然后检验 SO2 并在检验之后除去 SO2，除 SO2 可以用饱和 Na2SO3 溶液，最后检 验 CO2 和丙烯，因此顺序为④⑤①②③（或④⑤①③②）； （4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提 高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率， 但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化 率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是 b； （5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和 NaHSO3 溶液形成沉淀，然后通过过 滤即可除去；由于饱和 NaHSO3 溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中 的 1—丁醇。因为 1—丁醇，和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离 开。 答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOH CH2＝CHCH3↑+H2O； （2）恒压 防倒吸 NaOH 溶液 浓硫酸 分液漏斗 蒸馏烧瓶 （3）④⑤①②③（或④⑤①③②）； （4）b （5）饱和 NaHSO3 溶液 过滤 萃取 蒸馏 21.（2011 重庆，15 分）固态化合物 A 由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应， 甲组同学用题 27 图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。 （1）仪器 B 的名称是____________。 （2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有 M 生成，则Ⅲ中的试 剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；Ⅴ中的试 剂为____________________。 （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ， 此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________。 （4）经上述反应，2.5g 化合物 A 理论上可得 0.56L（标准状况）M；则 A 的化学式为 ________________。 解析：本题考察常见仪器的识别、试剂的选择、装置的连接以及有关计算和判断。 （1）由图不难看出 B 是分液漏斗； （2）使干燥红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，中学化学中涉及到的只有氨气，即 A 与 水反应生成氨气，因此 A 中含有 N 元素。Ⅳ中黑色 CuO 粉末逐渐变为红色，说明 CuO 被还原生成单质铜，因为在高温下氨气可以被氧化生成气体 M，而 M 可用排水 法收集，因此 M 为氮气，反应的方程式为 3CuO＋2NH3 3Cu＋3H2O＋N2↑。氨气 在通过 CuO 之前必需进行干燥，干燥氨气只能用碱石灰，即Ⅲ中的试剂为碱石灰。 因为氨气是过量的，因此在收集氮气之前需要先除去氨气，可用浓硫酸吸收多于的 氨气，即Ⅴ中的试剂为浓硫酸。 （3）如果氨气先干燥然后再通过热的 CuO，氧化还原反应照样发生，由于成为有水生 成，因此过量的氨气和水照样会使干燥红色石蕊试纸变蓝。 （4）2.5g 化合物 A 生成氨气的物质的量为 0.025mol，所含 N 原子的质量是 0.025mol ×28g·mol－1＝0.7g，因此另一种元素原子的质量是 2.5g－0.7g＝1.8g。若该元 素显+1 价，则其原子的式量是 12305.0 8.1  ；若该元素显+2 价，则其原子的式量是 24305.0 28.1   ；若该元素显 +3 价，则其原子的式量是 3605.0 8.1  。显然只有第二种情况成立，即该化合物是 Mg3N2。 答案：（1）分液漏斗 （2）碱石灰 CuO＋2NH3 3Cu＋3H2O＋N2↑ （3）试纸变蓝 CuO 与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变 蓝 （4）Mg3N2 22.（2011 新课标全国，15 分） 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开 分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚 酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2 生成。 ① 写出 CaH2 与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ___________。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 ①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8kJ·mol-1； 解析：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中 会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧 化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的 顺序为：i→e，f→d，c→j，k（或 k，j）→a； （2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反 应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞， 因此正确的顺序为 BADC； （3）氢化钙中 H 显－1 价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋ 2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现 上述现象，所以该同学的判断不正确。 （4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸 铜进行检验其燃烧产物。 （5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。 答案：（1）→e，f→d，c→j，k（或 k，j）→a；（2）BADC； （3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑； ②金属钙与水反应也有类似现象； （4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫 酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。 （5）氢化钙是固体，携带方便。 23.（2011 海南，9 分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室 中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3mol·L-1H2SO4 溶液，在 60℃左右使其反应到不 再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4 溶液。 步骤 3 向所得 FeSO4 溶液中加入饱和（NH4）2SO4 溶液，经过“一系列操作”后得到硫 酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： （1） 在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必．．用到的有__________（填仪器编号） ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯 （2） 在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是_______； （3） 在步骤 3 中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤； （4） 本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质。检验 Fe3+常用的试剂是 ______，可以观察到得现象是________。 [答案]（1）②④⑤；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4） KSCN 溶液，溶液显血红色 命题立意：实验综合能力考查，本题考查点有溶液加热、过滤、固体溶解、蒸发（防水 解）、结晶等一系列实验。 解析：步骤 1 是溶液加热和过滤操作，用不到②④⑤；亚铁离子在加热过程中有水解， 因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤 3 是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程； 【思维拓展】实验综合题不仅仅要考查操作方面的内容，也考查一些理论知识在实验过 程中的运用，因而实验综合题历来是高考中的难点。操作要点在平时复习中注意积 累，分析过程中可能要注意的问题，要紧扣实验目的，多方面考虑，才可确保万无 一失。 24．(2011 全国 II 卷 29)（15 分）（注意：在试题卷上作答无效）．．．．．．．．．．．．．． (1）下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易．．装置。 装置 B、C、D 的作用分别是： B_____________________________________________________________________； C_____________________________________________________________________； D______________________________________________________________________； (2）在实验室欲制取适量 NO 气体。 ①下图中最适合完成该实验的简易．．装置是_________（填序号）； A B C D NaOH 溶液 ②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）： 应加入的物质 所起的作用 A B C D ③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。 答案：(1)向上排气收集氯气 安全作用，防止 D 中的液体倒吸进入集气管 B 中 吸 收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)①I ② 应加入的物质 所起的作用 A 铜屑和稀硝酸 发生 NO 气体 B 水 排水收集 NO 气体 C 主要是接收 B 中排出的水 ③反应开始时，A 中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A 管上部空间由无色 逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A 中的液体由无色变为浅蓝色；B 中的 水面逐渐下降，B 管中的水逐渐流入烧杯 C 中。 25.（2011 四川，16 分） 三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在 110℃可完全失去结晶 水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： （1） 铁含量的测定 A B C A B C DA B CDA B C I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 步骤一：称量 5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250ml 溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KMnO4 溶液至草酸根恰 好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4 -被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一小 匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形 瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤三：用 0.010mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液 20.02ml， 滴定中 MnO4 -，被还原成 Mn2+ 。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010mol/L KMnO4 溶液 19.98ml 请回答下列问题： 1 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、 ________摇匀。 2 加入锌粉的目的是________。 3 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。 4 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的 KMnO4 的 溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”） （2） 结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体， 称量并记录质量；加热至 110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量； 计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_____ ____。 分析：本题主要考察一定物质的量浓度的配制、中和滴定、误差分析、实验操作及有关 计算。 答案：（1）①溶解 定容 ②将 Fe3＋还原成 Fe2＋ ③5Fe2+＋MnO4 －＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ④11.20%或 0.112 偏高 （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称 量并记录质量，直至称量质量几乎相等。 26．（2011 上海 27）CuSO4·5H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是 CuSO4·5H2O 的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空： （ 1 ） 向 含 铜 粉 的 稀 硫 酸 中 滴 加 浓 硝 酸 ， 在 铜 粉 溶 解 时 可 以 观 察 到 的 实 验 现 象： 、 。 （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuSO4·5H2O 中可能存在的杂质 是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。 （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 称取 0.1000 g 提纯后的 CuSO4·5H2O 试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氢氧化钠 溶液 28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点， 耗用盐酸 20.16 mL，则 0.1000 g 该试样中含 CuSO4·5H2O g。 （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。 在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。 （5）如果采用重量法测定 CuSO4·5H2O 的含量，完成下列步骤： ① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）如果 1.040 g 提纯后的试样中含 CuSO4·5H2O 的准确值为 1.015 g，而实验测定结 果是 l.000 g 测定的相对误差为 。 解析：本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计 算。 答案：（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成 （2）Cu(NO3)2 重结晶 （3）0.0980 （4）标准盐酸溶液润洗 2～3 次 粗细交界点 （5）称取样品 在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生 （6）－1.5%（－1.48%） 2010 年高考题 一、选择题 （2010 天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用 Fe Cl 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3 + ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 ：Na2O 2 + H 2 O ＝ 2Na + + 2OH － + O 2 ↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2 O ＝ 2H + + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的 KM nO 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2 具有还原性： 2MnO 4  + 6H + + 5H 2 O 2 ＝ 2Mn2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O 解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++ 4OH-+O2；C 中的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4 的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H2O2，HCl 先反应)，D 错。 答案：A 命题立意：考查离子方程式的正误判断。 （2010 广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4 + 、Ag+、PO4 3-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3 - C．K+、Na+、NO3 - 、MnO4 - D．Al3+、Mg2+ 、SO4 2- 、CO3 2- 解析：A 中 Ag+和 PO4 3-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中 H+和 HCO3 -离子生成气体不共存，Fe3+和 I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 Al3+和 CO3 2-因互促水解不共存。 答案：C （2010 安徽卷）9.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3 — B. Al3+、 NH4 +、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O7 2- 、CH3CHO、 SO4 2- D. Na+、K+ 、SiO3 2-、Cl- 答案：B 解析：酸性环境下 A 中生成次氯酸，C 中 Cr2O7 2-氧化 CH3CHO，D 中生成硅酸沉淀。 （2010 上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3 -、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2 -、NO3 -、HCO3 - C．含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3 -、ClO- D．含大量 OH 一的溶液中：CO3 2-、Cl-、F-、K+ 答案：D 解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4，当 其处于 4.4-7 之间时，NO3 -表现强氧化性，将 I-氧化为 I2，排除 A；石蕊呈蓝色的溶液 pH 大 于 8，溶液呈碱性，OH-能和 HCO3 -反应，排除 B；含大量 Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H+能和 ClO-结合成 HClO，排除 C。 知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离 平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈 蓝色”、“含大量的 Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成 错误解答。 （2010 浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有 2 2 2 2 4 3 3NO SO SO CO Cl I     、 、 、 、 、 等阴离 子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红 溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再 滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含 2 2 3NO CO Cl  、 、 三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 试题解析： 本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方 法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 根据最终的离子分析：NO2 -,存在时一定没有 SO3 2-,I-。因 NO2 -,的氧化性可以使他们氧化。 Cl-存在下的 NO2 -的检验：加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。 即证明了 NO2 -的存在又检验出 Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有 SO3 2-的 存在。故须先确认 SO3 2-不存在。SO3 2-,CO3 2-，SO4 2-的组合检验可以用：加足量 BaCl2 溶液，产 生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认 SO3 2-, SO4 2-不存在，CO3 2-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。 本题答案：B 教与学提示： 本题学生存在的困难是 NO2 -的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所 忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子 组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没 有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区 别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合， 增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。 （2010 重庆卷）9．能鉴别 Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2 四种溶液的试剂是 A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 9. 答案 A 【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3 氧化 I－生成棕色的碘，与 Na2CO3 产生无色的 CO2 气体， 与 NaAlO2 反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。 （2010 上海卷）15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A．HNO3 溶液(H2SO4)，适量 BaCl2 溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏 答案：A 解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3 溶液中混有 H2SO4 时，加入氯化钡使得硝酸中又 混入了 HCl 杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A 错；SO2 有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸 除去，B 对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结 晶或重结晶法分离，C 错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙 蒸馏可以分离两者，D 对。 知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物 除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中 A 选项就是引入了新杂质。 （2010 上海卷）10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 答案：C 解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和 水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除 A；苯、 苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成 使其褪色，可以鉴别，排除 B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选 C；甲酸、 乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不 能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除 D。 知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和 方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、 火焰的颜色等，进行判断、推理。 （2010 天津卷）3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag + B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO 2 4  和 CO 2 3  C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 KM nO 4 酸性溶液鉴别 CH3CH＝CHCH2OH 和 CH 3 CH2CH2CHO 解析：Al3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A 错；SO4 2-和 CO3 2-与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振 谱有三个峰，而 2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确； 碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都退色，故无法鉴别。 答案：C 命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。 （2010 四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 3 2 2 4 4 2 22 2 4 2 2Al SO Ba OH BaSO AlO H O           B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：   2 22 2 2Fe OH H Fe H O    C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 4 3 2NH OH NH H O    D.向 2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 2 2 2CH BrCOOH OH CH BrCOO H O    答案： A 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为 AlO2 -,SO4 2-完全转化为 沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+，硝酸被还原为 NO，B 不符合客观 事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项 错误； 2CH BrCOOH 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热， 与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成 CH2OHCOO-,D 项错误。 （2010 江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． pH=1的溶液中： 2+Fe 、 3NO 、 2 4SO  、 Na B．由水电离的   14 1H 1 10 mol Lc      的溶液中： 2+Ca 、 K 、 Cl 、 3HCO C．     12H / OH 10c c   的溶液中： 4NH 、 3Al  、 3NO 、 Cl D．  3 1Fe 0.1mol Lc    的溶液中： K 、 ClO 、 2 4SO  、SCN 【答案】C 【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于 H+、NO3 -与 Fe2+发生氧化还原反应而不 能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的 H+或 OH-，但都不能与 HCO3 -共存；C 项，溶液中的 c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe3+能与 SCN-发生络合反应。综上 分析可知，本题选 C 项。 （2010 上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B．等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合 2 2 3 3 3 22 2 2Ca HCO OH CaCO CO H O         C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2 2 2 2 22 2Fe H H O Fe H O      D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 2 2 24 2 2 4I O H O I OH     答案：AD 解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离 子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓 度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为： OH-+HCO3 -+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化 I- 为 I2，其遇淀粉变蓝，D 对。 知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学 式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等； 就能很好的解决问题。 （2010 全国 2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入 3+Fe 溶液中： 3+ 2+ 2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B．将磁性氧化铁溶于盐酸： + 3+ 3 4 2Fe O +8H =3Fe +4H O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+ + 3 3 2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO   D．将铁粉加入稀硫酸中： + 3 22Fe+6H =2Fe 3H   【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中 Fe 有两种价态，正确 应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应 为：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2 ＋和 H2； 【答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！ 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸 而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中 再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过， 都是太常见不过了！ 二、非选择题 （2010 全国卷 1）28．（15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中 常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。 现进行如下实验： ①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； ②将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中 沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸 （③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知 A 为氨水； (III)再由②步操作可知 F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4 ＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] ＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3 可溶于水，故 F 为 AgNO3；（IV）由③步操作可知 B 中阴离子应为 CO3 2-,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、C、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3 -, 而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4 +等待定（V）同样由②步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无 色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生 成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用 试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3，一个是与 AgNO3 结合生成的沉淀，一个是 与硫酸结合形成的沉淀，故 C 应该同时含有 Ba2+和 Cl-即，C 为 BaCl2,进而推出 D 中阴离子应 该为 SO4 2-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为 Al2(SO4)3 或 MgSO4 其他解析见答案 【答案】(1)A NH3·H2O 或 NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B Na2CO3 或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈 黄色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液 D Al2(SO4)3 或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量 的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液 【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反 应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合 性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！ 【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与 2008 年全国卷 I 理综 28 题有得一拼，比 2009 年的第 29 题出得高超一些，相比以前的无机推断 显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如 本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出 望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是 B 和 C 上就有争议，如 B 还可能是(NH4)2CO3，C 还可能是 BaBr2、BaI2 等，当然限制一下沉淀颜色就排除了 C 的歧义！ （2010 广东理综卷）32（16 分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以  -锂辉石（主要成分为 Li2O Al2O3  4SiO2） 为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g． （1）步骤Ⅰ前，  -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO4 2-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、 Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节 溶液的 PH 到 6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂 质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________． 解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 （3） 2 2H O 可以氧化 2+Fe 为 3+Fe ，石灰乳和 2 3Na CO 使得 3+ 2+ 2MgFe Ca 、 、 沉淀 （4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是 2 3Li CO ,离子方程式为： + 2- 3 2 32 + =Li CO Li CO  （5） 母液中的溶质是 NaOH 、 2 4Na SO ，可以回收 NaOH 。 答案：（1）加快反应速率 （2）石灰石 （3） 3+ 2+ 2MgFe Ca 、 、 （4） + 2- 3 2 32 + =Li CO Li CO  （5） NaOH 。 2009 年高考题 一、选择题 1．（09 江苏卷 9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( ) A．向碘水中滴加 4CCl ，振荡静置后分层， 4CCl 层呈紫红色，说明可用 4CCl 从碘水中 萃取碘 B．向 2SO 水溶液中滴加盐酸酸化的 2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明 3BaSO 难溶于 盐酸 C．向 0.1mol·L-1 4FeSO 溶液中滴加少量酸性 4KMnO 溶液， 4KMnO 溶液褪色，说明 2+Fe 具有氧化性 D ． 向 2.0mL 浓 度 均 为 0.1mol·L-1 的 KCl 、 KI 混 合 溶 液 中 滴 加 1~2 滴 0.01mol·L-1 3AgNO 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 SPK 比 AgI 的 SPK 大 答案 AD 解析 A 项，是高中化学必修 1 一个很重要的实验---萃取实验； B 项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸； C 项只能说明 2Fe  具有还原性，因为 4KMnO 具有强氧化性，常做氧化剂。 D 项，沉淀呈黄色，说明沉淀是 AgI ,也就意味着 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的大。 2．（09 浙江卷 13）下列说法正确的是 ( ) A．仅用 3AgNO 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则 测定结果偏低 答案 B 解析 A 项，还需要用稀 HNO3，看沉淀是否溶解，故错； B 项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。 C 项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错； D 项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准 HCl 体积增大，则计算出的 NaOH 浓度偏大，故错。 3．（09 广东理科基础 21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( ) 答案 B 解析 氢氧化亚铁易被 O2 氧化，盛 NaOH 的胶头滴管必须插入溶液中，故 A 项错。O2 难溶 于水，故可以用排水法收集，B 项正确；点可燃性气体前必须验纯，故 C 项错；浓硫酸 的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故 D 项错。 4．（09 广东理科基础 24）下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A．除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B．除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案 C 解析 CO2 可以被澄清石灰水吸收，而 CO 不可以，故 A 项错。盐酸可以将 BaCO3 反应除去， 而不能溶解 BaSO4，故 B 项错；C 项，2FeCl3 + Fe 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去， 正确；Cu 和 CuO 均可以被 HNO3 溶解，故 D 项错。 5．（09 四川卷 7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定 含有 2 4SO  B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液 中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定 含有 2Fe  C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 2SO D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有 银镜生成 该物质一定属 于醛类 答案 B 6．（09 上海卷 6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( ) 答案 D 7．（09 上海卷 16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ( ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别 2Ca(OH) 和 3NaHCO 溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 答案 B 8．（09 海南卷 1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的 是 （ ) 答案 A 二、非选择题 9．（09 天津卷 9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前 列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。 （2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、 、 、或 H2、 。 （3）步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br，其目的为 。 （4）步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95％，有关反应的离子方程式为 ， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2 的 沸点为 59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器 B 的名称： 。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 ④C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 答案（1）蒸馏法 电渗析法 离子交换法 （或其他合理答案中的任意两种） （2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2＋SO2＋2H2O 4H＋＋SO4 2－＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀 （5）①冷凝管 ②Br2 腐蚀橡胶 ③控制温度计 b 的温度，并收集 59℃时的馏分 ④深红棕色 分液（或蒸馏） 解析 本题考查海水中提取溴的实验。电解 NaCl 溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中 Cl2 有可能与 NaOH 会生成 NaClO。步骤 I 中的 Br2 的浓 度很小，多次用 SO2 反复吸收，最终用 Cl2 处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化 性可以氧化 SO2，生成 H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐 蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯 Br2，所以要通过温度计控制好 Br2 沸腾 的温度，尽可能使 Br2 纯净。 10．（山东卷 30）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为 原料制备 CuSO4·5H2O 及 CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （1）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂① 为 （填代号），检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN （2）由溶液 C 获得 CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、 漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （3）制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实 验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。 （4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ， 直到 。用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 答案（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3 （或 NH3·H2O） b d （4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式 解析（1）为使 Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将 Fe2+氧化而又不引入新杂质，选 H2O2； 检验 Fe3+ 选择 SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。 （3）CaCl2 溶液不能与 CO2 反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入 NH3（或先 加入 NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a 装置广口瓶内的进气管长，容易倒 吸，c 装置中的倒置漏斗、d 中的多空球泡可以防倒吸。 11．（09 江苏卷 18）二氧化氯 2ClO（ ）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 与 2Cl 相比， 2ClO 不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机 氯代物。 （1）在 2ClO 的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一： 32 4NaClO HCl ==== 2 2 22 2 2ClO Cl NaCl H O     方法二： 3 2 2 2 42NaClO H O H SO  ==== 2 4 2 22 2ClO NaSO O H O     用方法二制备的 2ClO 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （2）用 2ClO 处理过的饮用水（ pH 为 5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根 离子 2ClO （ ）.2001 年我国卫生部规定，饮用水 2ClO  的含量应不超过 0.2 1 Lmg 。 饮用水中 2ClO 、 2ClO  的含量可用连续碘量法进行测定。 2ClO 被 I  还原为 2ClO  、Cl  的转化率与溶液 PH 的关系如右图所示。当 2.0pH  时， 2ClO  也能被 I  完全还原成 Cl  。反应生成的 2I 用标准 2 2 3Na S O 溶液滴定： 2 2 3 22Na S O I ==== 2 4 6 2Na S O NaI ①请写出 2.0pH  时， 2ClO  与 I  反应的离子方程 式 。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤 1：准确量取VmL 水样加入到锥形瓶中。 步骤 2：调节水样的 pH 为 7.0~8.0。 步骤 3：加入足量的 KI 晶体。 步骤 4：加少量淀粉溶液，用 c 1 Lmol 2 2 3Na S O 溶液滴定至终点，消耗 2 2 3Na S O 溶液 1V mL 。 步骤 5： 。 步骤 6；再用 c 1 Lmol 2 2 3Na S O 溶液滴定至终点，消耗 2 2 3Na S O 溶液 2V mL 。 ③根据上述分析数据，测得该引用水样中的 2ClO  的浓度为 1mg L （用含字母 的代数式表示）。 ④若饮用水中  2ClO 的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式） 答案（1）方法二制备的 ClO2 中不含 Cl2 （2）① OHIClIHClO 222 2244   ②调节溶液的 0.2pH ③ V VVc 4 )4( 12  ④ 3)(OHFe 解析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。 （2） 2.0pH  时， 2ClO  也能被 I  完全还原成 Cl  ，那么 I  要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。 题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤 6 又用 2 2 3Na S O 溶液滴定至终点，说明 步骤 5 中有碘生成，结合① 请写出 2.0pH  时， 2ClO  与 I  反应的离子方程式与 pH 为7.0~8.0的溶液中存在 ClO－可以判断调节溶液的 0.2pH 。求引用水样中的 2ClO  的 浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准 2ClO  与 2 2 3Na S O 的关系。Fe2+将  2ClO 还原成 Cl ,Fe2＋ 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案 12．（09 江苏卷 21 B）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： 物质 沸点（℃） 密度（g-cm-3， 200C） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水 环己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水 水 100.0 0.9982 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 （1）酸性 Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升， 副反应增多。实验中将酸性 Na2Cr2O7 溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在 55-60℃进行反应。 反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混 合物。 ①酸性 Na2Cr2O7 溶液的加料方式为 。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a 蒸馏，收集 151-156℃的馏分；b 过 滤；c 在收集到的馏分中加 NaCl 固体至饱和，静置，分液；d 加入无水 MgSO4 固体，除 去有机物中少量水。 ①上述操作的正确顺序是 （填字母）。 ②上述操作 b、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。 ③在上述操作 c 中，加入 NaCl 固体的作用是 。 （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种 不同化学环境的氢原子。 答案（1）①缓慢滴加 ②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出 （2）①c d b a ②漏斗、分液漏斗 ③增加水层的密度，有利于分层 （3）3 解析（1）为了防止 Na2Cr2O7 在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢 进行，在加入 Na2Cr2O7 溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固定 组成的混合物，两者能一起被蒸出； （2）首先加入 NaCl 固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后 向有机层中加入无水 MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进 行蒸馏即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；依据对称性，环己酮中有 3 种氢。 13．（09 浙江卷 28）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅 制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的 装置示意图。 相关信息如下： a．四氯化硅遇水极易水解； b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c．有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 － 熔点/℃ -70.0 -107.2 － － － 升华温 度/℃ － － 180 300 163 请回答下列问题： （1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式 。 （2）装置 A 中 g 管的作用是 ；装置 C 中的试剂是 ；装置 E 中的 h 瓶需要冷却理由是 。 （3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅， 精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符 号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成 Fe2+ ，再 用 KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： OHMnFeHMnOFe 2 23 4 2 4585   ＝ ①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理 由 。 ②某同学称取 5.000g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成 100ml 溶液，移取 25.00ml， 试样溶液，用 1.000×10-2mol· L-1KMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。 答案（1）MnO2 + 4H＋ + 2Cl－ △ Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O （2）平衡压强 浓硫酸 使 SiCl4 冷凝 （3）Al、P、Cl （4）①否；KMnO4 溶液自身可作指示剂； ②4.480% 解析 制备四氯化硅的原料为 Cl2 和 Si。A 装置为 Cl2 的制备装置，B、C 装置为除杂装置。 先用 B 除去 HCl，再用 C（浓 H2SO4）除去 H2O 蒸气。Cl2 通入粗硅中反应，用冷水将产生 SiCl4 冷凝即可。 （1）制取氯气用浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应。 （2）g 管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴 下。SiCl4 的沸点很低，只有 57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。 （3）从物质的物理性质表可发现，AlCl3,FeCl3 和 PCl5 均易升华，故还应还有 Al、P、Cl 元素。 （4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与 Fe2＋反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。 根据方程式可以找出关系，5Fe2＋~MnO4 － ,n(Fe)= 10-2×20×10-3×5×100/25 =4×10-3mol。 W (Fe)= 4×10-3×56/5 ×100% =4.48%。 14．（09 上海卷 27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要 杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。 （2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液 A（溶质是共价化合物）是 。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ， 写出滤液 B 的一种用途： 。 （5） 2CaO 中一般含 CaO 。试按下列提示完成 2CaO 含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤： ① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 （6）若理论上滴定时耗用标准溶液 20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为 25 滴），则相对误差为 。 答案（1）硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中 3Fe  氨水 （3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含 3+Fe ； 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含 3+Fe （4） 2+ 2 3 3Ca CO CaCO   作化肥（合理即给分） （5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1% 15．（09 海南卷 16）下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请回答有关问题。 （1）选用方案 I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质 是 ； （2）选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有 Au、Ag 和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是 ， 有关反应的化学方程式为 ； （3）为提纯某 Fe2O3 样品(主要杂质有 SiO2、A12O3)，参照方案 I 和Ⅱ，请设计一种以框 图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。 答案（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 （2） 3HNO 3 3 2 23 8 ( )==3 ( ) 2 4Cu HNO Cu NO NO H O   稀 3 3 23 4 ( )==3 2Ag HNO AgNO NO H O   稀 （或 3 3 2 2 2Cu 4HNO ( )==Cu(NO ) 2NO 2H O   浓 3 3 2 2Ag+2HNO ( )==AgNO NO H O 浓 （3） 第二部分 两年模拟题汇编 2011 届模拟题 题组一 1．（安徽省无为中学 2011 届高三第三次月考）有 A、B、C、D、E、F 六瓶不同物质的溶液， 它们各是 NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3 和 BaCl2 溶液中的一种．为了鉴别它们， 各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表 示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中 F 是 ( ) A B ↓ C ↓ ↓ ↓ D ↑ E － F A．Na2CO3 溶液 B．BaCl2 溶液 C．MgSO4 溶液 D．NaHCO3 溶液 答案 D 2. （福建省泉州市侨光中学 2011 届高三第四次阶段考试）在某未知溶液中检验出含有 Ba2+、 NO3 —，且溶液的 pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4 + ③Fe2+ ④Cl — ⑤AlO2 — ⑥SO4 2— ，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再 鉴定的离子组是 A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④ 答案 A 3、（广东省中山一中宝安中学 2011 届高三第二次联考）工业上制取 CuSO4 不是直接用铜与 浓 H2SO4 反应，而是将 Cu 和少量的 Ag 的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小 的空气泡，这样的优点是 ①不产生污染大气的 SO2 ②提高 H2SO4 的利用率 ③节约能源； ④提高铜的利用率 A．①②③ B．①④ C．只有②③ D．只有①② 答案 A 4、（广东省中山一中宝安中学 2011 届高三第二次联考）为了提纯下列物质(括号内为杂 质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是 不纯物 除杂试剂 除杂方法 A． 苯(苯酚) 溴水 分液 B． C17H35COONa(甘油) 食盐 过滤 C． 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na2CO3 溶液 分液 D． 溴苯(Br2) 乙烯 分液 答案 BC 5．（贵州省铜仁一中 2011 届高三第二次月考）现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化钠和单质溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物 的正确方法依次是（ ） A 分液、萃取、蒸馏、萃取 B 萃取、蒸馏、分液、萃取 C 分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D 蒸馏、萃取、分液、萃取 答案 C 6、（海南省嘉积中学 2011 届高三上学期教学质量监测）世界上 60％的镁是从海水中提取的， 其主要步骤如下： ①把贝壳制成石灰乳； ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸 反应，结晶、过滤； ④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物 下列说法正确的是（ ） A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA 族 B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度 D、步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 答案 AB 7. （河北省黄骅中学 2011 届高三上学期期中考试）下列常用仪器中，不能用于混合物的分 离或提纯的是 A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶 答案 D 8. （河南省鹤壁高中 2011 届高三第三次考试）下列有关离子的检验中，结论正确的是 （ ） A.向某溶液中加入足量盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有 CO3 2－ B.向某溶液中加入足量氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 Al3＋ C.向某溶液中加入足量盐酸，最终得到无色溶液，则该溶液中可能含有 AlO2 － D.向某溶液中加入 Na2CO3 溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 Ca2＋ 答案 C 9．（黑龙江林口四中 2011 届高三上学期期中考试）为检验某溶液中的离子，进行了如下图 所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的 正确结论是（ ） A．原溶液中一定含有 SO4 2-离子 B．原溶液中一定含有 NH4 +离子 C．原溶液中一定含有 Cl-离子 D．原溶液中一定含有 Fe3+离子 答案 B 10、（黑龙江省哈尔滨市第 162 中学 2011 届高三第三次模拟）能鉴别 SO2 和 CO2 的试剂是 ( ) A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液 答案 C 11．（湖南浏阳一中 2011 届高三第一次月考）除去鸡蛋白胶体中混有的少量 Cl-的最简单方 法是 （ ） A.加入少量硝酸银溶液 B.加热 C.电泳 D.渗析 答案 D 12、（山西省晋中市2011届高三四校联考）过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的 Na2CO3溶液 ② 加入稍过量的 NaOH 溶液③ 加入稍过量的 BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤ 过 滤。正确的操作顺序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 答案 A 13．（贵州省铜仁一中 2011 届高三第二次月考）下列除去杂质的实验方法不正确．．．的是 （ ） A．除去 CO2 中少量 HCl 气体：通过饱和 NaHCO3 溶液后再干燥气体 B．除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去 Cl2 中的 HCl 气体：通过 NaOH 溶液 D．除去 FeCl3 酸性溶液中少量的 FeCl2：通入稍过量的 Cl2 答案 C 14、（湖南浏阳一中 2011 届高三上学期第四次月考）对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所 得结论不合理的是（ ） A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有 Cl- B. 向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明 溶液中一定含有Ｆe2+ C. 向溶液中加入ＮaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推 测该溶液中含有 NH4 + D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有 CO3 2-。 答案 D 15、（山西省晋中市 2011 届高三四校联考）下列除去杂质的方法正确的是（ ） A．除去 CO2 中的少量 SO2：先将气体通入饱和 Na2CO3 溶液，再收集剩余气体 B．除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3（Na2CO3 摩尔质量较大）：通过蒸馏，收集蒸馏 产物 C．除去 FeCl3 溶液中混有的少量 AlCl3 溶液：加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过 滤，向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解 D．除去碘水中的 I2：加入乙醇进行多次萃取，留在分液漏斗中的即为较纯净的水 答案 C 16、（陕西省西安铁一中 2011 届高三第一次月考）对于某酸性溶液（可能含有 Br –、SO4 2 –、H2SO3、 NH4 +），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱 性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再 加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在 的是（ ） A．Br – B．SO4 2– C．H2SO3 D．NH4 + 答案 B 17．（浙江省宁波二中 2011 届高三上学期期末考前大猜题）下列除去杂质的方法正确的是 （ ） ① 除去 Cl2 中少量的 HCl：将混合气体通过饱和食盐水 ② 除去 SO2 少量的 SO3：将混合气体通过浓硫酸 ③ 除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去粗碘中少量的 ICl：加足量 Zn 粉，再进行升华操作。 A．①② B．①②④ C．③④ D．①②③ 答案 B 18．（浙江省宁波二中 2011 届高三上学期期末考前大猜题）下列物质的检验，其结论一定正 确的是（ ） A．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3 后，白色沉淀不溶解,也无其他 现象，说明该溶液中一定含有 SO4 2- B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定 有 SO3 2- C．取少量久置的 Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl2 溶液，若 加盐酸时有气体产生，加 BaCl2 时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3 样品已部分被氧化 D．能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是 Cl2 答案 C 19．（14 分）（福建省武夷山一中 2011 届高三上学期理综训练）下图所示装置是用于气体制 备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据 下列要求回答问题。 ⑴若烧瓶中盛装 Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则： ①烧瓶内除了能产生 O2 外，还能产生大量 NH3。能产生大量 NH3 的原因是： a．Na2O2 与水反应，使溶剂减少，降低 NH3 的溶解量，使氨气逸出； b．Na2O2 与水反应，放热，使氨气逸出； c． ； ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是： A→_______→_________→_______． ⑵若烧瓶中盛装 X g Zn 片，分液漏斗中盛装稀 H2SO4，则： ①当制备 H2、验证 H2 还原性并检验 H2 的氧化产物，仪器连接顺序 A→C→B→B→D 时， 两次使用 B 装置，第一个 B 装置中反应的化学方程式为 、 第 二个 B 装置中所盛的药品是 ；D 装置的作用是 。 ② 上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快 H2 产生的速率可采取 的方法有 a、将烧瓶放入热水中。b、将稀 H2SO4 改为浓 H2SO4。c、在稀 H2SO4 溶液中滴入少量 CuSO4。 d、在稀 H2SO4 中加入少量固体 NaCl。 ③若锌片不纯（杂质不与稀 H2SO4 反应），稀 H2SO4 及 B 装置中固体足量，反应后测得第 一个 B 装置质量的变化 Y g，则锌片纯度为 答案 ⑴①c．Na2O2 与水反应生成 OH—，c（OH-）增大，抑制 NH3·H2O 的电离，有利于 NH3 的逸出； ②D→B→E（或 D） ⑵① H2 +CuO 无水 CuSO4；防止空气中的水进入装置，干扰 H2 氧化产物的检验 ②a、c ③65Y/16X 20．（16 分）（湖北省益才高中 2011 届高三 12 月月考）硅单质及其化合物应用范围很广。 请回答下列问题： 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主 要方法，生产过程示意图如下： （1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是___________________________________________ （2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。 ①SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3 、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程 式 ； ② H2 还 原 SiHCl3 过 程 中 若 混 O2 ， 可 能 引 起 的 后 果 是 。 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振 荡。写出实验现象并给予解释。 答案 （1）作还原剂，与石英砂中的 SiO2 反应，生成单质 Si。（2 分） （2）①SiHCl3+3H2O===H2SiO3+ 3HCl +H2↑（4 分） ②反应体系中有大量 H2，高温下，H2 遇 O2 易发生爆炸；氧气可能会氧化 SiHCl3。（4 分） （3）试管中有白色胶状沉淀生成，同时有刺激性气味气体生成；Na2SiO3 和 NH4Cl 均能够水 解，二者互相促进，Na2SiO3 水解生成 H2SiO3，NH4Cl 水解产生 NH3。（6 分） 21.（15 分）（河南省鹤壁高中 2011 届高三第三次考试） Ⅰ.在实验室制备少量纯净的 KCl。现有含少量 KBr 和 K2SO4 的氯化钾样品，按照下图所示的 实验方案进行提纯。 （1）过滤时需要用到的玻璃仪器有 。 （2）检验加入 BaCl2 溶液后 SO4 2－是否沉淀完全的操作为 。 （3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行， ，理由是 （4）某同学认为该实验方案中加适量 BaCl2 溶液不容易控制，应加入过量 BaCl2 溶液。实验 操作方案如下： 沉淀 A 的化学式是 ，溶液③中的溶质的化学式是 。 Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 2Cl2+2Ca(OH ) 2 ＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存 在的其它物质。 （1）提出合理假设。 假设 1：该漂白粉未变质，含有 CaCl2，并含 ； 假设 2：该漂白粉全部变质，含有 CaCl2，并含 ； 假设 3：该漂白粉部分变质，含有 CaCl2，又含有 Ca(ClO)2、CaCO3。 （2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红 KCl、 KBr、 K2SO4 溶液 适量 BaCl2 溶液 过滤 BaSO4 滤液 过量氯气 蒸发冷却结晶 KCl 固体 样 品 加水 溶解 KCl、 KBr、 K2SO4 溶液 过量 BaCl2 溶液 过滤 BaSO4 溶液① 溶液② 过量 K2CO3 溶液 过滤 沉淀 A 加过量溶液③ 再通入氯气 蒸发、冷却、结晶 KCl 固体 溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验 Ca2+和 Cl－，表格可以不填满。） 实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量上述漂白粉于试管中， ② ③ 答案 Ⅰ.（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3 分，各 1 分） （2）静置一段时间后，取少量上层清液再滴加 BaCl2 溶液，若无沉淀生成，说明 SO4 2－ 沉淀完全，反之未沉淀完全（2 分， “少量上层清液”、“BaCl2 溶液”、现象和结论 三个要点） （3）不可行，会引入 NO3 － （2 分，各 1 分） （4）BaCO3（1 分）； HCl（1 分） Ⅱ.（1）假设 1.含有 Ca(ClO)2（1 分）， 假设 2.含有 CaCO3（1 分） 22．（共 12 分）（湖北省襄樊四校 2011 届高三期中考试）实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签 的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物 质的量浓度，现操作如下： ①量取 25.00mL 甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液 15.00mL，共收集到 CO2 气体 224mL﹙标况﹚。 ②量取 15.00mL 乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液 25.00mL，共收集到 CO2 气体 112mL﹙标况﹚。 请回答： （1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称) （2）甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ﹙忽略 CO2 在溶液中的少量溶解﹚。 （3）若用类似上述“互滴”的方式。 ①将 100 mL 3mol/L 的 NaAlO2 溶液逐滴加到 50mL12mol/L 的 HCl 溶液中，充分反应。 写出发生反应的总反应离子方程式 。 ②将 50mL12mol/L 的 HCl 溶液逐滴加入 100 mL 3mol/L 的 NaAlO2 溶液中，充分反应。两种 混合方式生成沉淀的量是否相等 （填“相等”或“不相等”） 答案 23．（17 分）（山西省山大附中 2011 届高三期中考试）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有 大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为： （）配平下列反应的化学方程式： □C+□K2Cr2O7+□H2SO4 CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O （2）反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ； （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 （4）上述反应中若产生 0.2molCO2 气体，则转移电子的物质的量是 mol。 答案 （1）3、2、8、3、2、2、8H2O（4 分） （2）K2Cr2O7（3 分） ：O：：C：：O： （3）A（3 分） （4）0.8mol（4 分） 24．（10分）（湖北省益才高中2011届高三11月月考）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较 大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这 些颗粒，化学方程式为： ．． ．． （3 分） C＋ K2Cr2O7＋ H2SO4(稀)――→ △ CO2↑＋ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ 试回答下列问题： (1)完成并配平上述反应的化学方程式. (2)此反应的氧化剂为 ，被氧化的元素为 . (3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 (填字母). A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性 (4)上述反应若生成 11 g CO2，则转移电子的数目为 . 答案 (1)3 2 8 3 2 2 8H2O (3 分) (2)K2Cr2O7 碳元素（2 分） (3)A （2 分） (4)6.02×1023 （3 分） 25．（8 分）（福建省古田一中 2011 届高三上学期期中考试）工业制备的高锰酸钾是锰的重 要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 ⑴KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。 a. 84 消毒液（NaClO 溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 ⑵上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 ⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2 可制得 mol KMnO4。 ⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在__________（填性 质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4 粗晶体的。 答案 ⑴_ab _ ⑵ MnO2 、 KOH ⑶ 2/3 ⑷ 过滤 溶解度 蒸发浓缩结晶 26．（1 1 分）（湖北省武汉市武昌区 2011 届高三十一月调研测试）某工厂用 CaS04、NH2、CO2 制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可） ，写出利用该流程制备（NH4）2SO4 的总化学方程： 。 （2）a 和 b 分别是 （填序号）。 A．足量 CO2、适量 NH3 B．足量 NH3、适量 CO2 C．适量 CO2、足量 NH3 D．适量 NH3、足量 CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得（NH4）2S04 晶体，必要的操作步骤是 。 （5）上述流程中，有关 NH3 作用的说法正确的是 。 A．提供制备所需的氮元素 B．增大 CO2- 3 的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂 D．生产 l mol （NH4）2SO4，至少消耗 2 mol NH3 答案 （1）肥料 （1 分） CaSO4＋2NH3＋CO2+ H2O＝CaCO3＋(NH4)2SO4 （2 分，CaCO3 加或不加“↓”，均不扣分） （2）B （2 分）， （3） CO2、NH3 （各 1 分，共 2 分） （4） 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．．（2 分，答对一点得 0 分，答对二点得 1 分） （5）ABD（2 分，选对一项得 0 分，选对二项且不见错得 1 分） 27.（8 分）（湖北省益才高中 2011 届高三 10 月月考）某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、Al3+、Ag+、Ba2+、H+、SO4 2-、HCO3 -、Cl-、Br－等，为鉴别此溶液的成分，分别取少量 溶液进行以下实验： ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； ②加 CCl4 后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层变橙色； ③加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； ④滴加氯化钡溶液产生白色沉淀； ⑤取实验②后的上层澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸， 沉淀不消失。 请回答下列问题： （1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是__________ _ ，肯定不存 在的离子是___________ ； （2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 ，若需进一步检验来确定 是否存在这些离子，则检验其中阳离子的实验方法是_________________。 答案 （1）Al3+、H+、SO4 2-、Br； Ag+、Ba2+、HCO3 - （2）K+、Cl-；焰色反应（每题 2 分，不全 1 分，错误 0 分） 题组二 一、选择题 1.（重庆五中 2010 届高三考前二模）现有物质的量浓度为 0.1mol·L-1 的下列 5 种物质的水 溶液： ①HC1 ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4C1 ⑤NaOH 其水溶液中由水电离出的 c（H+）的大小关系是 A．④＞③＞①=⑤＞② B．①=②＞③＞④＞⑤ C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．③＞④＞①＞⑤＞② 答案 A 2.（贵州省凯里一中 2010 届高三第十模）为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂 和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A NH3（H2O） 浓硫酸 洗气 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C KCl 固体（I2） KOH 溶液 加热 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 答案 B 3.（重庆五中 2010 届高三考前二模）下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是 A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 C．结合质子的能力：CO3 2-＞CH3COOˉ＞SO4 2- D．分散系中分散质粒子的直径；Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 答案 A 4.（贵州省凯里一中 2010 届高三第十模）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．c(H+)=10—12 mol·L—1 的溶液：K+、Ba2+、Cl—、NO3— B．使酚酞变红的溶液： Na+、Cl—、SO42—、Fe3+ C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl— D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42—、Cl—、H+ 答案 B 5.（重庆五中 2010 届高三考前二模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3 －、Cl－、S2－ ②使 pH=11 的溶液中：Na+、AlO2 －、NO3 －、S2－、SO 2 3  ③由水电离的 c（H+）=10—12mol·L—1 的溶液中：Cl－、HCO3 －、NO3 －、NH4 +、F－ ④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2+、NH4 +、Cl－、K+、SO 2 4  ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4 +、Cl—、K+、SO 2 4  A．①③④ B．①②④ C．②④⑤ D．①②⑤ 答案 C 6.（广东省潮州金山中学 2010 年高三三模）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的 是 A．0.1 mol•L-1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) B．等物质的量浓度的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4、 ④ NH3·H2O，c(NH4 +)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ C．0.1 mol·L－1 HCOOH 溶液中：c(HCOO－) + c(OH－) = c(H＋) D．a mol·L-1 HCN 溶液与 a mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，则 c(OH－) ＜c(H+) 答案 BC 7.（河北省唐山市 2010 届高三三模）常温下，甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的 2 倍，若将甲、 乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为 A.一定呈酸性 B.一定呈碱性 C.一定呈中性 D.无法确定 答案 D 8.（江苏省扬州中学 2010 四模）在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．加入 KSCN 溶液显红色的溶液：K+、NH4 +、Cl－、I－ B．常温下，pH＝1 的溶液：Fe3+、Na+、NO3 －、SO4 2－ C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO4 2－ D．含 0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O 的溶液：K+、Ca2+、NO3 －、OH－ 答案 B 9.(安徽省安庆市 2010 届高三模拟题)下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性 条件下能发生氧化还原反应的是 A．Mg2+、Na+、SO4 2-、Cl- B．K+、CO3 2-、Cl-、NO3 - C．Na+、K+、NO3 -、SO3 2- D．NH4 +、Na+、SO4 2-、NO3 - 答案 C 10.（2010 年福建省漳州一中毕业班质检）向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混和粉末中加入过量的 稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ） A．只有 Fe2＋和 Cu2＋ B．一定有 Fe2＋、Cu2＋，可能有 Fe3＋ C．一定有 Fe2＋，可能有 Cu2＋ D．只有 Fe2＋ 答案 C 11.(2010 上海市十三校高三下学期联考)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ①不用其它试剂，检验 3FeCl 溶液和 NaOH 溶液 ②用相互滴加的方法鉴别 HCl 和 3NaHCO 溶液 ③点燃鉴别戊烷和苯 A①② B．①⑧ C．②③ D．①③③ 答案 B 12.（江西省师大附中 2010 高三三模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．室温下，向 1 4 40.01mol L NH HSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： 2 4 4( ) ( ) ( ) ( ) ( )c Na c SO c NH c OH c H        B． 1 30.1mol L NaHCO 溶液： 3( ) ( ) ( ) ( )c Na c OH c HCO c H      C． 2 3Na CO 溶液： 3 2 3( ) ( ) ( ) ( )c OH c HCO c H CO c H     D． 10.1mol L 的 3NaHCO 溶液中： 3( ) ( ) ( ) ( )c Na c H c OH c HCO      答案 A 二、非选择题 13.（江西省师大附中 2010 高三三模）（16 分）有 A、B、C、D、E、F、G 七瓶不同物质的溶 液，它们各是 2 3Na CO 、 2 4Na SO 、 KCl 、 3AgNO 、 2MgCl 、 3 2( )Ca NO 和 2( )Ba OH 溶液中的 一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成 沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象。试回答下列问题。 A B C D E F G A － － － － － － ↓ B － － － － ↓ ↓ ↓ C － － － ↓ － ↓ ↓ D － － ↓ － ↓ ↓ ↓ E － ↓ － ↓ － ↓ － F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ － （1）A 的电子式是 ，G 的化学式是 。判断理由 是 。 （2）写出其余几种物质的化学式 B ，C ，D 。 （3）①写出 D 与 E 反应的化学方程式 ； ②G 与过量氨水总反应的离子方程式 。 答案 （1） （2 分） AgNO3（2 分） 混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A 是 KCl，G 是 AgNO3（2 分） （2） 2 4Na SO （2 分） 2MgCl （2 分） 2 3Na CO （2 分） （3）① 2 3 3 2 3 3( ) 2Na CO Ca NO CaCO NaNO    （2 分） ② 3 2 3 2 22 ( ) 2Ag NH H O Ag NH H O     （2 分） 14.(2010 上海市十三校高三下学期联考)富碘卤中碘元素是以化合状态在的。在已经提取氯 化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： （1）写出下列反应的离子方程式： ①沉淀反应 ②置换反应 II (2)不溶物 A 是 和 的混合物，其中 物质可以循环使用。 (3)操作 X 是从置换反应 II 所得到的溶液中提取固体碘。 ①操作中要加入的试剂是 (填试剂的名称) ②若所加试剂要循环使用，则操作 X 的步骤为 (4)为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子 的反应为： 2 4 2 22 10 16 2 5 8MnO I H Mn I H O        。填空： ①取 20.00mL，富碘卤水放入 (填仪器名称)中，将 0．1mol／L 的酸性高 锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是 。 ②两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表： 请将第 2 次滴定前滴定管的读数 见右图)填入表中。并计算富碘卤 中碘离子的浓度为 mol/L。 精确到 0．01) ③下列实验操作会引起实验结果偏高的是 (填编号) A．装富碘卤水的容器用水洗净后，再用富碘卤水润洗 B．装高锰酸钾的滴定管用水洗净后，再用高锰酸钾溶液润洗 C．滴定前滴定管的尖嘴部分留有气泡，滴定后消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 (5)置换反应 I 之所以能发生是因为存在 平衡，该平衡的方程式为 。 答案 15.(2010 年福建省泉州市高三 5 月质检) 过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因 而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原 料制取过氧化钙（CaO2）的流程。 请回答下列问题： （1）操作①应包括下列操作中的 （填序号）。 A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E．蒸发结晶 （2）用氨水调节 pH 至 8～9 的目的是 。 （3）若测得滤液 C 中 c（CO3 2－）=10－3 mol/L，则 Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完 全。[已知 c(Ca2+)≤10－5 mol/L 可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9] （4）若在滤液 C 中，加入 HNO3 使溶液呈酸性以得到副产物 NH4NO3，则酸化后溶液中， c(NH4 ＋) c(NO3 －)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”） （5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的 化学方程式 一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液 pH 至 9～11，才出现大量沉淀。；用简要的 文字解释需用氢氧化钠调节 pH 至 9～11 的原因 。 （6）已知大理石含 CaCO3 的质量分数为 a，mg 大理石可以制得 ngCaO2，请计算：CaCO3 转化 为 CaO2 过程中，Ca 原子的利用率为 。 答案（1）A、B、E （2 分） （2）除去 Fe3+ （2 分） 加 HNO3大理石 过滤 滤液 A 用氨水调节 pH 至 8～9 过滤 滤渣 B 滤液 B 加(NH4)2CO3 过滤 纯 CaCO3 滤液 C CaO2 加盐酸 操作① CaCl2·2H2O 晶 体 260℃ 干燥脱水 无水 CaCl2 浓 H2O2 溶液 操作② （3）是 （2 分） （4）＜ （2 分） （5）CaCl2+H2O2 CaO2+2HCl（或 CaCl2+H2O2+2NaOH＝CaO2↓+2NaCl+2H2O） （3 分） 加入 NaOH 溶液使上述平衡向正反应方向，有利于 CaO2 沉淀的生成。 （2 分） （6）25n/18am （2 分） 16.（陕西省留坝县中学 2010 届高三总结测试） 氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回 答下列问题： （1）产物 A 是 ；产物 B 是 ；产物 C （2）石棉隔膜能阻止 不能通过，但不能阻止 通过。 （3）粗盐水含 Ca2＋、Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产 品的纯度外，主要会 所以电解食盐水要求对粗盐水进行精 制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写 来 ， 形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节 pH，过滤 所需要的玻璃仪器有 答案(1) Cl2（1 分）H2（1 分）NaOH 溶液（1 分） (2)气体（1 分）水分子和离子（或溶液）（2 分） (3)形成沉淀使隔膜堵塞（2 分） BaCl2.溶液→ Na2CO3 溶液 →NaOH 溶液（或 NaOH 溶 液一 BaCI2,溶液→ Na2CO3 溶液或 BaCl2 溶液→一 NaOH 溶液 → Na2CO3 溶液）（4 分） 漏斗、 玻璃棒、烧杯（3 分） 17.（河北省唐山市 2010 届高三三模）现有 A、B、C、D、E 可溶于水的五种化合物，其组成 的离子如下表，且每种离子只用一次。 阳离子 Ag＋ Na＋ Fe2＋ Al3＋ Ba2＋ 阴离子 OH－ Cl－ SO2－ 3 NO－ 3 SO2－ 4 某同学将它们分别配成 0.1mol/L 的溶液，进行操作，发现如下实验现象： ①C 溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。 ②已知向 B、C、D、E 溶液分别加入 A 溶液均产生白色沉淀； ③B 溶液与适量 E 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 E 溶液，白色沉淀量减少，但不完全消 失。 ⑴据此推断它们的化学式： A_________；B__________；C__________；D_________；E__________。 ⑵B 溶液加入少量 E 溶液的离子方程式___________________________。 ⑶向 C 溶液滴加少量的 D 溶液的离子方程式_____________________________。 答案⑴AgNO3；Al2(SO4)3；FeCl3；Na2SO3；Ba(OH)2 ⑵2Al3＋＋3SO2－ 4 ＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ⑶2Fe3＋＋SO2－ 3 ＋H2O＝2Fe2＋＋SO2－ 4 ＋2H＋ 18.（江苏省扬州中学 2010 四模）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有 富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学 习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含 K+、Mg2+、Br-、SO4 2-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾 晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题： （1）操作②的所需的主要仪器是 （2）参照右图溶解度曲线，得到的固体 A 的主要成分是 （填化学式）。 （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下： 【有关资料】 化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2 Ksp 8.1×10 一 9 1.08×10 一 10 1.0×10 一 4 3.5×10 一 5 1.6×10 一 11 【设计除杂过程】 ①已知试剂 B 是 K2CO3 溶液，则混合液 A 的主要成分是 （填化学式）。 【获取纯净氯化钾】 ②对溶液 B 加热并不断滴加 l mol· L 一 1 的盐酸溶液，同时用 pH 试纸检测溶液，直至 pH=5 时停止加盐酸，得到溶液 C。该操作的目的是 。 ③将溶液 C 倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填 现象），停止加热。 【问题讨论】 ④进行操作⑤中控制溶液 pH=12 可确保 Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液 B 中 Mg2+ 物质的量浓度为 。 答案(1)分液漏斗 (2)MgSO4 (3)①Ba(OH)2(或 BaCl2 和 KOH)②除去未反应的 OH-和 CO3 2-③出现较多晶体,剩余较少水 时④1.6×10-7mol/L (每空 1 分,共 6 分) 19.(湖南省长沙一中雅礼中学 2010 届高三三月月考)某校化学小组的同学开展测定 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中 Na2CO3 质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。 [方案一]气体分析法 (1)甲同学用图 1 所示装置，把 xg 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的 C02 气体的体 积。实验开始时检查该装置气密性的方法 是 。 (2)乙同学用图 2 代替图 1 中的收集装置，则所测 CO2 气体的体积偏小，你的改进方案 是 。 (3)丙同学用图 3 装置测定 CO2 的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你补 充其中的一点缺陷： Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置； Ⅱ球形干燥管与空气相通 Ⅲ 。 [方案二]沉淀分析法(如图所示)。 (4)在进行操作 1 之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是 。 (5)根据沉淀分析法，该固体混合物中 Na2CO3 质量分数的计算式为 。 【答案】(1)关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能 回到原位，证明不漏气，否则漏气。 (2)将广口瓶中的水改为饱和 CO2 水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)。 (3)Ⅲ反应结束后，装置内残留的 C02 不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分) (4)静置，在上层清液中继续滴加 CaCl2 溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。 (5) 106 100 y x 20.（江西省师大附中 2010 高三三模）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工 原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程： （1）写出反应器中发生反应的化学方程式： 。 （2）分离器中进行的操作名称是 ，图中操作①是 。 （3）产品Ⅱ是 (填化学式)。 （4）写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气 H2 的化学方 程式： 。 （5）设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程：(用化学方程式表示)。 答案 （1） 2 3 2 3 4NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl      （2 分） （2）过滤（2 分）；蒸发结晶（2 分） （3） 2 3Na CO （2 分） （4） 4 2 23CH H O CO H  催化剂 高温 （或 4 2 2 22 4CH H O CO H  催化剂 高温 ）（2 分） （5） 2 2( )CaO H O Ca OH  （1 分） 2 2 2 2( ) ( )Ca OH MgCl Mg OH CaCl    （1 分） 2 2 2( ) 2 2Mg OH HCl MgCl H O   （1 分） 2 2MgCl Mg Cl  电解 （1 分） 题组三 一、选择题 1.（山西省山大附中 2010 届高三 3 月月考）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结 构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还 原反应的是： ①Cu 与 HNO3 溶液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 HCl 溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 答案 A 2.（安徽省怀宁中学 2010 届高三 3 月月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子 中的若干种： NH4 ＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO3 2－、SO4 2－，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： ① 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； ② 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol ③ 第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质 量为 2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 （ ） A.K＋一定存在 B．该溶液中含 CO3 2－离子的浓度为 0.1 mol/L C.Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 答案 AC 3.（安徽身六安市第二中学 2010 届高三上学期第一次月考）下列叙述不正确的是（ ） A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸银见光分解 B.能使品红褪色的不一定是 SO2 C.反应 AgCl + NaBr = AgBr + NaCl 能在水溶液中进行，是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水 D.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 答案 D 4.（山西省山大附中 2010 届高三 3 月月考）浓度均为 0.1mol·L-1 的三种溶液等体积混合， 充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 答案 D 5.（河南省内乡一高 2010 届高三第一次月考）某种混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混 合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量 Na2O2 固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气 体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ） A．一定没有 N2，CO 和 HCl 至少有一种 B．一定有 N2、HCl 和 CO C．一定在 N2、CO 和 HCl 中至少有一种 D．一定有 N2 和 HCl，一定没有 CO 答案 D 6.（山西省山大附中 2010 届高三 3 月月考）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产 物并在 300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A．向 CuSO4 溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的 Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液 C．等物质的量的 NaHCO3 与 Na2O2 固体 D．在 NaBr、NaI 的混合液中通入过量氯气 答案 D 7.（安徽身六安市第二中学 2010 届高三上学期第一次月考）下列试剂：①氯水②纯碱晶体 ③五氧化二磷④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们长期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中，由于 发生氧化还原反应而变质的是（ ） A.①④⑤ B.①②④⑤ C.②④⑥ D.①②③④⑤⑥ 答案 A 8.（山西省山大附中 2010 届高三 3 月月考）我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯中 毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有： A.ClO3 -、Cl- B. ClO-、Cl-、H+ C.NaClO、NaClO3 D.NaClO、NaCl 答案 B 9.(广东省佛山市南海石门狮山 2010 届高三测试)下列对实验现象的解释与结论正确的是 编 号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向鸡蛋清溶液中，加入饱 和(N H 4 ) 2 SO 4 溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 向某溶液中加入 BaCl2 溶 液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的 BaSO4，该溶 液中一定含有 SO4 2－ C 向甲苯中滴入少量浓溴 水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红 色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使 溴水褪色 D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀， 放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化 性，反应中生成 C、SO2 和 CO2 等 答案 D 10.（安徽身六安市第二中学 2010 届高三上学期第一次月考）下列溶液暴露于空气中，一段 时间后其 pH 变大的是（不考虑溶质挥发）（ ） A. H2S B. Ca(ClO)2 C. Ca（OH）2 D. Na2SO3 答案 A 11.（山西省山大附中 2010 届高三 3 月月考）某强酸性溶液中可能存在 NO3-、I-、Cl-、Fe3+ 中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 (1).不含 NO3 -，也不含 Fe3+ (2).含有 NO3 -、I-、Cl- (3).含 I-，但不能确定是否含 Cl- (4).含有 Fe3+ A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4 答案 C 12.（安徽身六安市第二中学 2010 届高三上学期第一次月考）生活中碰到的某些问题，常涉 及到化学知识，下列分析不正确的是（ ） A．Mg(OH)2 和 Al(OH)3 热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO 和 Al2O3 能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为 未来发展方向的无机阻燃剂 B．闪电时空气中的 N2 可变为氮的化合物 C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2。 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银 离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 答案 C 13.（安徽身六安市第二中学 2010 届高三上学期第一次月考）不论以何种比例混合，将甲和 乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 SO2 CaCl2 A．②③④ B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 答案 B 14.（河南省内乡一高 2010 届高三第一次月考）下列各组离子能在指定溶液中，能大量共 存的是（ ） ①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO3 3－，SO4 2－，NO3 － ②pH=11 的溶液中：CO3 2－，Na+，，NO3 －，S2－，SO3 2－ ③水电离的 H+浓度 c(H+)=10－12mol·L－1 的溶液中 Cl－，CO3 2－，NO3 －，NH4 +， ④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2+，NH4 +，Cl－，K+，SO4 2－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4 －，NO3 －，Na+，SO4 2－ ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3 －，I－，Cl－，S2－ A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④ 答案 C 15.（吉林省通化一中 2010 届高三月考）当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物 的质量为反应前合金质量的 2 倍，则另一种金属可能是 A．铜 B．铍 C．钠 D．铝 答案 B 16.（安徽身六安市第二中学 2010 届高三上学期第一次月考）下列几组物质中，可用相同的 方法除去混有杂质（括号内杂质）的是（ ） A．淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl) B．Fe(OH)3 胶体(KCl)、淀粉溶液(KI) C．Na2CO3 固体(NaHCO3)、NaHCO3 固体(Na2CO3) D．铁粉（硫粉）、碘（食盐） 答案 B 17.（安徽身六安市第二中学 2010 届高三上学期第一次月考）某溶液中可能含有 I-、NH4 +、 Cu2+、SO3 2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的 是 ①肯定不含 I- ②肯定不含 Cu2+ ③肯定含有 SO3 2- ④可能含有 I- A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 答案 D 18.（河南省南阳一中 2010 届高三第一次月考）甲、乙、丙、丁分别是 MgSO4、Al2(SO4)3、 BaCl2、NaOH 四种物质中的一种。若将甲的溶液滴入丙的溶液中，发现有白色沉淀生成，继 续滴加则沉淀消失；若将甲的溶液滴入乙的溶液中，无明显现象发生。据此可推断丁物质是 A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．BaCl2 答案 A 19.（山西省山大附中 2010 届高三 3 月月考）下列物质能同时倒入废液缸的是 A.亚硫酸钠溶液与盐酸 B. 硫化钠溶液与稀硫酸 C.硫酸钠溶液与 BaCl2 溶液 D. 浓盐酸和高锰酸钾溶液 答案 C 20.（吉林省通化一中 2010 届高三月考）下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A．含有较多 Fe3+的溶液：Na+、SO4 2-、HS-、NH4 + B．c(OH-)=1mol/L 的溶液：AlO2 -、CH3COO-、K+、Ba2+ C． pH=1 的溶液：K+、Fe2+、NO3 -、Na+ D．遇 Al 能放出 H2 的溶液：HCO3 -、K+、Mg2+、Cl- 答案 B 21.（江苏省扬州中学 2010 届高三练习）有一无色溶液，可能含有 K+、A13+、Mg2+、NH4 +、Cl—、 SO4 2—、HCO3 —、MnO4 —中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；② 另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有 A13+、Mg2+、NH4 +、Cl— B．肯定有 A13+、Mg2+、SO4 2— C．肯定有 K+、HCO3 —、MnO4 — D．肯定有 A13+、Mg2+、HCO3 — 答案 B 二、非选择题 22.(上海市闸北区 2010 届高三上学期期末练习)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六 种物质：PbO2 、PbSO4、Pb(MnO4)2、H2O 、X 、H2SO4,已知 X 是一种硫酸盐，且 0.1mol X 在该反应中失去 0.5mol 电子。 （1）反应物中发生还原反应的物质__________，被还原的元素是_________。 （2）X 的化学式是 。 （3）写出该反应的化学方程式并配平、标出电子转移方向与数目： 。 (4)已知氧化性：PbO 2 ＞Cl 2 ，判断上述反应中能否用盐酸代替硫酸 （填“能”或“不 能”）。 答案(1) PbO2 +4 价的 Pb（各 1 分，共 2 分） （2）MnSO4 （2 分） 10e 5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4 → Pb(MnO4)2＋4PbSO4＋2 H2O （3） （方程式、配平、电子转移方向与数目各 1 分，共 3 分） （4）不能 （1 分） 23.（山西省山大附中 2010 届高三 3 月月考）物质 X 是中学化学中的常见物质，X 既能与 稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 （1）若 X 为氧化物，X 的化学式是___________________________。 （2）若 X 为单质，X 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _______________________________________________。 （3）若 X 与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体 A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体 B。 等物质的量的 A 和 B 在水溶液中反应又生成 X。 X 与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________； X 与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。 答案(1)Al2O3 (2)2Al+2H2O+2OH- ==2AlO2 - +3 H2 ↑ (3) HCO3 - + H+ == CO2↑ + H2O △ NH4 + HCO- 3 +2OH- ==NH3↑ + 2H2O + CO2- 3 24.(上海市闸北区 2010 届高三上学期期末练习)某同学设计了以下操作流程来除去混在氯 化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。 （1）试剂 A 是 ，试剂 C 是 。 （2）操作 a 的名称是 ，操作 a 得到的滤渣的成分是 。 （3）加入试剂 C 调节滤液 PH 的目的是 。 （4）操作 b 中用到的主要仪器为酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。 该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性 和测定所产生的氢气的体积（约 8mL）。 （5）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编 号）是：A 接__ _ ， 接___ ；B 接___ ， 接__ _ ； （6）铁棒接直流电源的________极；炭棒上发生的电极反应为 ； （7）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________ ________ _； （8）若装入的饱和食盐水为 75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全 部逸出），当测得氢气为 8.4mL（标准状况）时停止通电。将 U 形管内的溶液倒入烧杯，其 pH 约为___。 答案（1）BaCl2 或 Ba（OH）2, HCl（2）过滤 CaCO3、BaCO3 和 BaSO4 (每空 1 分，共 4 分) （3）除去过量的 Na2CO3,提纯 NaCl （1 分） (4)蒸发皿（1 分） （5）G、F、I （1 分） D、E、C （1 分） （6）负极 2Cl-—2e →Cl2↑(每空 1 分，共 2 分) (7)KI 淀粉溶液变蓝（1 分） （8）12 （1 分） 25.（吉林省通化一中 2010 届高三月考）有 FeCl3 溶液分别做下面实验，按要求将答案填入 空格内。 (1)在其水溶液中投入少量金属钠，现象是__________，反应方程式为 _______________。 (2)在其水溶液中加入过量铁粉，现象是__________，将变化后的溶液分装两试管，一 个试管中加入氯水，现象是________，反应方程式为 ___________，另一试管中加入 NaOH 溶液，现象是 反应方程式为_________。 (3)在其水溶液中加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液的颜色呈______色，其反应方程式 为____________。 (4)如配制 0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液 500ml，需 FeCl3·6H2O_________g。 答案(1)钠浮在液面上，不断溶解，并产生气体，同时生成红褐色沉淀(浮、熔、游、响、红 褐色沉淀)（3 分） 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，（1 分）3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl （1 分） (2)铁粉溶解，溶液由黄棕色变为浅绿色（2 分）溶液由浅绿色变为棕黄色（2 分）2FeCl2+Cl2=== 2FeCl3 （1 分）生成白色絮状沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色（2 分）FeCl2+2NaOH== Fe(OH)2↓+2NaCl（1 分），4Fe(OH)2+O2+H2O====4Fe(OH)3↓（1 分） (3) 蓝（1 分） 2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl （1 分）(4)13.5（2 分） 26.（山西省山大附中 2010 届高三 3 月月考）有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3 -、SO4 2-、Cl-、HCO3 -，取该溶液的实验如下： 实验步骤 实验现象 （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液， 溶液变蓝 （3）取少量该溶液，加 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中的上层清夜，加 AgNO3 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀 硝酸 （5）取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时， 沉淀部分溶解 由此判断： （ 1 ） 溶 液 中 一 定 存 在 的 离 子 是 ____________________________ ； 溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 离 子 是 _______________________ （2）写出（5）中发生反应的离子方程式__________________________ ______________________________________________________________ （3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应， 说明使用试剂的名称。不必写详细步骤） ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 答案 NO3 -、SO4 2- Mg2+、Al3+； Fe2+、HCO3 -、Ba2+； （2）Mg2+ + 2OH-== Mg(OH)2 ↓ Al3+ + 3OH-== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-== AlO2 - + 2H2O （3）K+的检验可以用焰色反应； Cl-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，往滤 液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 27.（河南省郑州四中 2010 届高三第三次调考） 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生 黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl2、浓 H2SO4、 H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质： （1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是___ 。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）： ________________________________________________________。 （3）上述反应中，1 mol 氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。 （4）如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3 －反应后变为无色的 Bi3 证明 NaBiO3 的一个性质是：_______________________________________。 答案（10 分） （1） H2SO4 （1 分） ⑵、2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O （方程式没配平为 0 分，2 分） ⑶、5 （2 分） ⑷、NaBiO3 的氧化性比 KMnO4 的强（答其它答案不得分，2 分） 28.（吉林省通化一中 2010 届高三月考）某无色溶液中可能含有 NH4 +、K+、Al3+、HCO3 —、Cl—、 MnO4 —、SO4 2—等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。 ②取 10mL 该溶液于试管中滴加 Ba(NO3)2 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03mol 白色沉淀， 向滤液中加入 AgNO3 溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产 生气体，最后沉淀完全溶解。 （1）该溶液中一定不含有 （填离子的化学式）离子，一定含有 的离子有 （填离子的化学式）； （2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出 该离子与酸反应的离子方程式： （3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取 100mL 上述溶液并向其中加入 Na2O2 固体，产生的沉淀和气体与所加 Na2O2 固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ： ①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为： mol， ②写出 n(Na2O2)=0.2mol 时反应的总离子方程式： 答案（1）HCO3 —、Cl—、MnO4 —（2 分），K+、NH4 +、Al3+、SO4 2—（2 分）； （2）HCO3 —+H+=CO2↑+H2O（2 分）； （3）① 0.1（2 分） ②Al3++NH4 ++2Na2O2+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑+O2↑+4Na+（2 分） 29.（山西省山大附中 2010 届高三 3 月月考）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶 是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下 实验： ①量取 25.00 mL 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液 15.00 mL，共收集到 224 mL（标准状 况）气体。 ②量取 15.00 mL 乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液 25.00 mL，共收集到 112 mL(标准状况） 气体。 （1）判断：甲是___________溶液，乙是___________溶液。 （2）实验②中所发生反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。 （3）甲溶液的物质的量浓度为___________， 乙溶液的物质的量浓度为___________。 答案（1）甲是稀盐酸，乙是碳酸钠 （2）甲物质 0.80mol/L 乙物质 1.00mol/L 题组三 一、 选择题 1.（贵州省兴义九中 2010 届高三上学期期中考试）在含有 Cu(NO3)2．Zn(NO3)2 Fe(NO3)3．AgNO3 各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol Fe 粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在 Fe3+离 子，同时析出 0.1molAg。则下列结论中不正确的是 （ ） A．溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 1:2 B．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ C．Fe3+的氧化性大于 Cu2+ D．1molFe 可还原 2molFe3+ 答案 B 2.（福建省福州三中 2010 届高三上学期月考）某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42－、 Al3+和 M 离子，且 Fe3+、SO42－、Al3+和 M 离子的物质的量之比为 2：4：1：l，则 M 离子 是 A．Cl－ B．I－ C．S2 一 D．Na+ 答案 A 3.（上海市嘉定区 2010 届高三上学期期末质量调研）下列叙述正确的是 A．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色 B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失 C．向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色 D．海水提溴的过程不发生氧化还原反应 答案 A 4.（海南省嘉积中学 2010 届高三上学期期末考试）单质 X 都能从溶液中置换出单质 Y，由 此可知（ ） A．当 X、Y 都是金属时，X 一定比 Y 活泼 B．当 X、Y 都是非金属时，Y 一定比 X 活泼 C．当 X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 D．当 X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 答案 AC 5.（贵州省兴义九中 2010 届高三上学期期中考试）下列物质的提纯或离子检验的方法正确 的是 （ ） A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4 溶液为电解液精炼铜 C．除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2，加入过量 KOH 溶液，然后过滤即可 D．加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 CO3 2— 答案 A 6.（海南省嘉积中学 2010 届高三上学期期末考试）常温下，经测定某溶液中离子只有 Na+、 CH3COO-、H+、OH-四种，且四种离子浓度大小的排列顺序为 c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH-），其可能的情形是 （ ） ① 该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成； ② 该溶液由 0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合而成； ③ 该溶液由 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合而成； ④ 该溶液为 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液 A、①④ B、②③ C 、①② D、③④ 答案 C 7.（安徽省屯溪一中 2010 届高三上学期期中考试）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在含有大量 AlO2 －的溶液中：NH4 ＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO3 2－、NO3 － C．在 pH＝12 的溶液中：NH4 ＋、Na＋、SO4 2－、Cl－ D．在 c(H+)＝0.1mol·L－1 的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3 － 答案 B 8.（山东省潍坊市 2010 届高三上学期期末考试）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．KSP(AB2)小于 KSP(CD)，说明 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 KSP 增大 C．已知 25℃时，KSP(AgCl)大于 KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘 化钾固体，则有黄色沉淀生成 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 答案 C 9.（贵州省兴义九中 2010 届高三上学期期中考试）下列各溶液中，各离子可能大量共存的 有 （ ） A．含有大量 Ba2+的溶液中：HCO3 －、Fe3+、Ag+、SO4 2－、SCN－ B．由水电离的 c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、 C6H5O－、Na+、K+ C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO3 2－、K+、ClO－、AlO2 － D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4 +、Na+、NO3 －、Cl－、S2－ 答案 B 10.（海南省嘉积中学 2010 届高三上学期期末考试）a、b、c、d、e 分别为 MgCl2、KHSO4、 KOH、NaHCO3、AlCl3 五种溶液中的一种，其中 a 能与其余四种溶液反应，且与 b、d 反应 时无明显现象，b 和 d 反应只产生气泡，e 只能与 a 反应，下列推理不正确的是（ ） A、a 一定为 KOH 溶液 B、b 一定为 KHSO4 溶液 C、c 一定为 AlCl3 溶液 D、e 一定为 MgCl2 溶液 答案 B 11.（山东省潍坊市 2010 届高三上学期期末考试）在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、 34S 等常用做环境分析的指示原子。下列说法中正确的是 A．32S 与 33S 的中子数不等，属于两种不同的核素 B．13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 C．1H2 16O 和 2H2 18O 分别与金属钠反应，所得气体的化学性质不同 D．2H＋的酸性比 1H＋的酸性更强 答案 A 12.（贵州省兴义九中 2010 届高三上学期期中考试）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠 溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液， 蓝色逐渐消失。下列判断不正确．．．的是 （ ） A．氧化性：ClO –>I2>SO4 2– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 答案 D 13.（安徽省屯溪一中 2010 届高三上学期期中考试）某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、H＋、 OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) A．该溶液可由 pH＝3 的 CH3COOH 与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C．加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于 c(Na＋)、c(NH4 ＋)之和 答案 A 14.（安徽省利辛二中 2010 年高一上学期期末考试）下列物质，既能与盐酸反应，也能够与 NaOH 溶液反应的一组是( ) ①SiO2 ②NaHCO3 ③Al ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3 ⑥(NH4)2SO4 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 答案 C 15.（海南省嘉积中学 2010 届高三上学期期末考试）常温下，下列各组离子在指定环境下能 大量共存的是（ ） A、pＨ＝０的溶液中；Ｃａ2+，Ｆｅ3+ Ｉ-，ＳＯ4 2- B、pＨ>12 的溶液中，Na+，K+，SO4 2-，AlO2 - C、c（H+）=1Х10-13 的溶液中，NH4 +，Ca2+，Cl-，NO3 - D、含有大量的 Fe3+的溶液中，Na+，Mg2+，NO3 -， Cl- 答案 BD 16.（福建省福州三中 2010 届高三上学期月考）下列溶液中各种离子能够共存，且加入铝 粉无气体产生的是 A．H＋、Cl－、Na＋、Mg2＋ B．CH3COO－、SO3 2－、K＋、Ca2＋ C．OH－、NO3 －、Ba2＋、Ag＋ D．SO4 2－、Br－、Mg2＋、K＋ 答案 D 17.（安徽省屯溪一中 2010 届高三上学期期中考试）下列实验方案设计合理的是 ( ) A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液 B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液 答案 A 18.（山东省济南市 2010 届高三期末检测考试）在一无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag+，同 时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl— ④NO3 — ⑤S2 — ⑥CO3 2 — ⑦NH4 + ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ⑩[Al(OH)4]— 离子。其实，这些离子中有一部分 不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是 A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩ 答案 D 19.（安徽省利辛二中 2010 年高一上学期期末考试）下列各组物质，前者加入后者时，无论 前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性 Fe2+> Br-> C1-） （ ） A．稀盐酸，碳酸钠溶液 B． 稀盐酸，碳酸氢钠溶液 C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D． 氯水，溴化亚铁溶液 答案 B 20.（山东省潍坊市 2010 届高三上学期期末考试）X、Y、Z 为三种单质。已知：Y 能将 Z 从 其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推 断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④ 答案 D 二、 非选择题 1.（安徽省利辛二中 2010 年高一上学期期末考试）含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题： （1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同） （2）向③中加入 NaOH 溶液,现象是 有关化学方程式为 （3）加入过量 NaOH 溶液无沉淀的是_____________ （4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________ （5）遇 KSCN 溶液呈红色的是_________________________ （6）能用来鉴别 Cl–存在的离子是___________ 答案（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（2 分）.， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（2 分） （3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+（其它 各 1 分） 2.（福建省宁德市部分达标学校2010年高二上学期期末联考）某烧碱样品中含有少量不与酸 作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： ①将准确称取的wg烧碱样品配成250mL待测液。 ②准确量取25.00ml烧碱样品溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂； ③取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入m mol/L标准硫酸溶液，调整液面，记 下开始刻度数V1 ml ④在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 试回答下列问题： （1）步骤②应使用 量取。 （2）滴定时两眼应注视 ，直到滴定到终点。 （3）步骤④当待测液由________色变为________色且 30s 不再变化即达终点。 （4）烧碱样品的实际纯度比所测纯度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相 等”），造成误差的原因是 _________ __。（若认为没有误差，此问不答） （5）不考虑误差，该烧碱样品的纯度表达式是_____________________。 答案（1）碱式滴定管（或移液管） （1 分）； （2）锥形瓶中溶液颜色的变化(2 分，未答“颜色”扣一分) （3）黄（1 分），橙 （1 分）。 （4）偏小（2 分），因为步骤③滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗，测出的含量大于实 际含量（2 分） (5) %)(80% 12 w VVmNaOH  （3 分） 3.（安徽省屯溪一中 2010 届高三上学期期中考试）某无色溶液 X，由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 Fe3+、AlO2 —、CO3 2—、SO4 2—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验： （1）气体 A 的成分是 （填化学式，下同），气体 B 的成分是 。 （2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式 。 Δ ③ ② 白色沉淀乙 气体 B过量氢氧 化钡溶液 气体 A 过量碳酸 氢铵溶液 气体 A 溶 液① 过量盐酸 X 白色沉淀甲 溶液 II （3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式 。 （4）通过上述实验，可确定 X 溶液中一定存在的离子是 ， 尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确 定该离子是否存在，该方法是 。 答案⑴ CO2 ， NH3（各 1 分，共 2 分） ⑵ CO32- + 2H+ ===H2O + CO2 ↑, AlO2- + 4H+ === Al3+ + 2H2O （4 分） ⑶ Al3+ +3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ （2 分） ⑷ CO32- , AlO2- ,Na+ ， SO42- （4 分） 向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有 SO42-.（2 分） 4.（福建省宁德市部分达标学校 2010 年高二上学期期末联考） （ 1 ） 用 热 水 配 制 AlCl3 溶 液 ， 出 现 浑 浊 现 象 ， 原 因 是 （ 用 离 子 方 程 式 表 示）： 。 要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。把 AlCl3 溶液蒸干、灼烧， 最后得到的主要固体产物是 。 （2）常温下，有①0.01mol/L HCl 溶液；②pH=12 的氨水，其中水的电离程度① ②， （选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积： ① ②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）在 25℃下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先 生 成 __________ 沉 淀 （ 填 化 学 式 ）， 生 成 该 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为 。 已 知 25℃ 时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）某温度（T0C）时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW= 。 在该温度下，将 100 ml 0.2 mol·L－1 的稀盐酸与 100 ml 0.4mol·L－1 的 NaOH 溶液混合后， 溶液的 pH= 。 答案（1）Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋（2 分） HCl（1 分） Al2O3 （1 分） （2）＝（1分） ＞（1分） （3）Cu(OH)2 （1分） Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2  4NH （2分） （4）KW=1×10-13（2 分），pH=12（2 分） 5.（安徽省利辛二中 2010 年高一上学期期末考试）某食盐溶液中含有 Ca2+、Mg2+等杂质离子， 现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题： ⑴操作：依次向溶液中加入足量的 溶液和足量 溶液，过滤,向滤液中 加入适量的 ； （2）其主要发生的有关反应的离子方程式为: ______________________ ， ________________________, _______________________， ________________________； （3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有 SO4 2- 的方法是：取少量溶液置于试管中,向溶液中 加入足量的 ,然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有 SO4 2- ；若不产 生白色沉淀说明无 SO4 2-。 （4）从食盐溶液中得到 NaCl 晶体的操作方法_______________。 答案(1) 试剂： Na2CO3、 NaOH，HCl(或 NaOH、Na2CO3， HCl)（每空 1 分） （2）离子方程式：Ca2++CO3 2-=CaCO3↓；Mg2++2OH-=Mg(OH ) 2 ↓； CO3 2-+2H+=CO2↑+H2O；OH-+H+=H2O（每空 2 分） （3）HCl,，BaCl2 溶液（每空 1 分） （4）蒸发结晶（ 1 分） 6.（福建省宁德市部分达标学校 2010 年高二上学期期末联考）现有 A、B、C、D、E 五种可 溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 已知：① A、B 两溶液呈碱性，C、D、E 溶液呈酸性。常温下，0.1mol/L A 溶液的 pH 小于 13，0.1mol/L C 溶液的 pH 小于 1。 ②A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生（沉淀包 括微溶物，下同）。 ③D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题： （1）分别写出 A、B、C、D、E 的化学式：A 、B 、C 、 D 、E ； （2）写出 A、E 溶液反应的离子方程式： ； （3）写出 B 溶液与 C 溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。 （4） 加热 A 溶液，其 pH (填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是 。 阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH 、 Cl 、 2 3CO 、  3NO 、 2 4SO 答案（1）A．Na2CO3、B．Ba(OH)2 、C．H2SO4 、D．AgNO3 、E．AlCl3 （各 1 分） （2）3CO3 2-+ 2Al3＋＋3H2O ＝2Al(OH)3↓+ 3CO2↑（2 分） （3）Ba2++2OH-+2H++SO4 2-==BaSO4↓+2H2O（2 分） （4）增大（1 分）水解是吸热，升温促进水解，使[ OH ]增加。（2 分） 题组四 一、选择题 1. （安徽省安庆市师范高中 2010 届高三上学期校际合作模拟联考） 实验室为监测空气中 汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间来判 断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，下列说法正确的是 A．CuI 在反应中失去电子 B．Cu2HgI4 中 Cu 元素的化合价为+2 C．CuI 是氧化剂 D．1 molCuI 参与反应有 1 mol 电子转移 答案 C 2. (山东聊城三中 2010 届高三 12 月月考)下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是 （ ） ① 2 2CO (SO ) ：饱和 3NaHCO 的溶液，洗气。② 3KCl(AlCl ) ：氨水，过滤。③ 2 6 2 4C H (C H ) ：溴的 4CCl 溶液，洗气。④水（碘）：酒精，萃取分液。⑤苯（甲苯）： 分馏 A、①②③ B、③④⑤ C、②④ D、①③⑤ 答案 D 3. (广东省中山市 2010 届高三 11 月六校联考)下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中的少量的淀粉胶体 B．用溶解、过滤的方法提纯含少量 BaSO4 的 BaCO3 C．用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2 等杂质 D．除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 答案 D 4. （河南省豫南九校 2010 届高三上学期第二次联考）下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 在通常条件下同时通入盛有溶液 z 的洗气瓶中（如右下图所示），一定没有沉淀生成的是 （ ） X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2（SO4）3 C NH3 CO2 NaCl（饱和） 答案 D 5. (山东聊城三中 2010 届高三 12 月月考)按右图装置持续通入气体 X，并在 管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、Y 可能是（ ） ① 2 3H NaHCO和 ②CO 和 Na2CO3 ③CO 和 CuO ④H2 和 Fe2O3 A、①④ B、①③ C、②③ D、③④ 答案 B 6. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A．该溶液呈浅绿色 B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D．向该溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，呈红色 答案 BD 7. (河北省保定一中 2010 届高三第四次段考)检验某未知溶液中是否含有 SO4 2-的下列操作 中，最合理的是（ ） A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 答案 D 8. (河北省保定一中 2010 届高三第四次段考)限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别 Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3 溶液，应选用（ ） A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．Ba(OH)2 溶液 D．盐酸 答案 C 9. (河北省保定一中 2010 届高三第四次段考)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉， D CO O2 Ca（OH）2 待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 （ ） A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 答案 C 10. (广东省中山市 2010 届高三 11 月六校联考)将 Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和 Cu2＋盛于同一容器中 充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有（ ） A．Cu,Fe3＋ B．Cu,Fe2＋,Fe C．Cu,Cu2＋,Fe D．Fe2＋,Fe3＋ 答案 B 11. (河北省保定一中 2010 届高三第四次段考)关于 Fe (OH) 2 的制备，下列方法不正确的 是（ ） A．用煮沸后冷却的的蒸馏水配制 NaOH 溶液 B．配制 FeSO4 溶液时还需加入铁屑 C．加 NaOH 溶液的胶头滴管要竖直悬滴 D．试管中加入少量的苯 答案 C 12. (河南省开封市 2010 届高三上学期第二次质量检测)在 K2CO3 样品中含 Na2CO3、KNO3、Ba （NO3） 2 中的一或两种杂质。将 13．8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过 量 CaCl2 溶液，可得 9．0 g 沉淀，则原样品中含有的杂质会是 A．肯定有 Na2CO3，没有 Ba（NO3）2 B．肯定没有 Na2CO3，Ba（NO3）2 C．肯定有 KNO3，没有 Ba（NO3）2，可能还有 Na2CO3 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质 答案 C 13. (辽宁省开原高中五校联考 2010 届高三第三次月考)下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼 烧仍能得到原物质的是-------------------------[ ] A．NaAlO2 B．Ca(HCO3)2 C．FeCl3 D．Na2SO3 答案 A 14. （福建省港尾中学 2010 届高三上学期期中考试）下列物质的检验方法正确的是 ( ) A.碘—淀粉 B.H+—酚酞 C.OH-—蓝色石蕊试纸 D.Cl-—盐酸酸化的硝酸银溶 液 答案 A 15. （福建省港尾中学 2010 届高三上学期期中考试）两种溶液混合后有沉淀产生，加入足 量稀硝酸后沉淀消失并有气体放出，再加入硝酸银溶液又有沉淀生成。则这两种溶液是 ( ) A.Mg(HCO3)2 和 NaOH B.MgBr2 和 BaCl2 C.Na2CO3 和 BaCl2 D.Ca(NO3)2 和 K2SO4 答案 C 16. （福建省港尾中学 2010 届高三上学期期中考试）将 NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气 体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是 ( ) A.NH3 B.O2 C.H2 O D.CO2 答案 B 17. （福建师大二附中2010届高三上学期期中考试）某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O 蒸气、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石 灰，气体体积减小；② 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时， 粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中 -------------------------------------------------------（ ） A.一定含有 CO2、H2O 蒸气，可能含有 H2、CO B.一定含有 H2O 蒸气、CO，可能含有 CO2、H2 C.一定含有 CO2、CO，可能含有 H2O 蒸气、H2 D.一定含有 CO、H2，可能含有 H2O 蒸气、CO2 中的 1 种或 2 种 答案 D 二、非选择题 1. （安徽省安庆市师范高中 2010 届高三上学期校际合作模拟联考）某溶液中可能含有 CO3 2 —、SO4 2—、 HCO3 —三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品 溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯 化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验， 对小明的实验给出结论。 仅限．．选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁 架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L 硫酸；2mol/L 盐酸；2mol/L 硝酸；lmol/L 氯化 钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程： (l）提出假设： 假设 l ：溶液中只存在 C03 2— 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在 S04 2—、 HCO3 — (2) 基于假设 4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 [提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。 Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② ③ 答案(l）假设 2 ：溶液中存在 CO3 2—和 HCO3 — 假设 3、溶液中存在 CO3 2—和 SO4 2—（2 和 3 顺序不限。） (2） 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① 用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管 取过量的 lmol/L 氯化钡溶液并滴加到试管 A 中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和 滤液分别装入另外的两个试管中。 产生白色沉淀。 ② 往装有沉淀的试管中加入过量的 2mol/L 盐酸； 沉淀不溶解。 说明原溶液中一定含有 SO4 2— 而无 CO3 2—。 ③ 往装有滤液的试管中加入 2mol/L 盐酸；出现无 色气泡。 说明原溶液中含有 HCO3 —。 ④ 2. (山东聊城三中 2010 届高三 12 月月考)甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由 + 4NH 、 +K 、 3+Al 、 +Ag 、 2+Ba 和 -Cl 、 -Br 、 - 3NO 、 2- 4SO 、 2- 3CO 中的一种组成（离子不重 复出现）。其中三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白 色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述 溶液中溶质的化学式。 （1）甲_____________ 乙_____________ 丙_____________ 丁_____________ 戊_____________ （2）写出甲、乙反应的离子方程式________________________________________。 （3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是____________________________。 答案（1）甲： 2 4 3Al (SO ) 乙： 2 3K CO 丙： 2BaCl 丁： 3AgNO 戊： 4NH Br （10 分） （2） 3+ 2- 3 2 3 22Al +3CO +3H O=2Al(OH) +3CO  （2 分） （3） + + 4 2 3 2NH +H O NH H O+H （2 分） 3. (黑龙江省哈三中 2010 届高三 11 月月考)下图是用浓 H2SO4 和 HCOOH 制备 CO 还原 Fe2O3 并检验反应产物的实验装置图。 (1) A、B、C、E 中应分别盛放 、 、 、 ； (2) 制备 CO 的方程式为 ； (3) 加热还原 Fc2O3 之前首先要做 检验；然后还要做 试验； (4) 实验时应先点燃煤气灯 （填 a 或 b） (5) 磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ； (6) D 中所放物质为 CuCl—NH3 溶液，它的作用是 。 答案⑴HCOOH 浓 H2SO4 浓 H2SO4 澄清石灰水（每空 1 分） （2 分） ⑶气密性 （1 分） 爆鸣（1 分） ⑷ a (1 分) ⑸ 后 （1 分） 分离反应产生的铁, a b 浓 H2SO4⑵HCOOH CO↑+H2O 验证有铁生成 （2 分） (6) 吸收尾气中的 CO，保护环境 （2 分） 4. (广东省中山市 2010 届高三 11 月六校联考)如图所示，在一烧杯中盛有 H2SO4 溶液，同时 有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反 应[设 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液密度相同]。试回答 ⑴此实验中，观察到的现象有： ① ， ② 。 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。 答案（1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底； （2）Ba2＋+2OH-+2H＋+SO4 2- =BaSO4↓+2H2O 5. (河北省保定一中 2010 届高三第四次段考)某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几 种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3 -、OH-、NO3 -。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的 气体只有氢气试回答: (1)若溶液跟 Ag+反应后有沉淀生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可 能含有大量的 离子。 (2)若溶液跟 Al 反应后有 Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子 答案(1) Na OH  Cl NO3   (2) NO Ag HCO OH3 3     6. （河南省郑州 47 中 2010 届高三上学期期中考试）由几种离子化合物组成的混合物， 含有以下离子中的若干种： + - + 2+ 2+ 2- 2 4 3 4K Cl NH Mg Ba CO SO、 、 、 、 、 、 将该混合物溶于水后得澄清溶液， 现取 3 份各 100mL 的该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 ① 加 3AgNO 溶液 有白色沉淀生成 ② 加足 NaOH 溶液并加热 收集到气体 1.12L（标准状况） ③ 加足量 2BaCl 溶液时，对所得 沉淀进行洗涤、干燥、称量；再 第一次称量读数为 6.27g，第二 次称量读数为 2.33g 向沉淀中加足量稀盐酸，然后干 燥、称量 试回答下列问题： (1)根据实验①对 -Cl 是否存在的判断是： (填“一定存在”、“一定不存 在”或“不能确定”) 根据实验①、②、③判断混合物中一定不存在的离子是 。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度（ -1mol L ） (3)试确定 +K 是否存在? ，判断的理由是 。 答案 7. (贵州省坪东中学 2010 届高三上学期期中考试)某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+ 、Fe3+、AlO2-、 CO32- 、SO42-、Cl-中的若干种离子组成。 取适量该溶液进行如下实验： ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液一定不存在的离子是：_____________________________________； （2）原溶液一定存在的离子是：______________________________________。 答案（1） Cu2+、Ba2+ 、Fe3+；（2 分）⑵. AlO2-、CO32- 、SO42-、Na+ 。 8. （福建省港尾中学 2010 届高三上学期期中考试）有一包白色粉末，可能是 NaCl、Na2CO3、 Na2SO4 和 KI 中的一种或几种的混合物。有人做了如下实验： ①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒 入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立 即变蓝。 ②再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉 淀部分溶解，并产生无色气体。 ③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成。 根据以上现象完成下列问题： (1)该白色粉末中一定含有____________________，一定不含____________________， 可能含有_______________________________。 (2)写出反应的有关离子方程式_______________________________________________ 、 、 答案 9. （河南省唐河五高 2010 届高三期中考试） 有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液； E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入 到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题： （1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可 不填满，也可补充） 组别 1 2 3 4 5 6 7 8 甲 B 乙 D （2）请在下列坐标中作出第 1 组实验所得沉淀的物质的量（n 沉淀/mol）随 B 溶液体积 （VB/L）变化的曲线。 （3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n 沉淀/mol）随甲溶液中溶质 的物质的量（n 甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲 （填 化学式）、乙 （填化学式）。 ①若实验时取用的乙溶液为 500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。 ②若向 500 mL 乙溶液中滴加 1000 mL 甲溶液时恰好得到 bmol（1＜b＜5）白色沉 淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。 答案解析：本题以离子反应为切入点，以图表的形式考查了综合应用能力。本题综合性强， 难度较大。任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，要观察到自． 始至终．．．均有白色沉淀，观察并尝试将给出溶液两两组合，能得到的白色沉淀有 Al(OH)3、 Mg(OH)2、BaSO4。 （1）本问审题需注意：白色沉淀要能满足“自始至终．．．．”均有！若只产生 Al(OH)3，则 Al(OH)3 最终都将溶解掉；若要产生 BaSO4，则相应的组合有：B/C、B/D、B/E；排除 A/E 组合，因为 A、E 混合时，一开始无 Mg(OH)2 沉淀生成。 （2）第一组实验是：Ba(OH)2 → KAl(SO4)2，考虑到滴入顺序，发生的化学方程式依次是： Ba(OH)2 少量时：3Ba(OH)2 + 2KAl(SO4)2 == 2Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓+ K2SO4 Ba(OH)2 过量时：2Ba(OH)2 + KAl(SO4)2 == 2KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O 作图时，不妨假定 KAl(SO4)2 的物质的量为 1mol 进行分析。只要作出一定的比例即可， 突出纵坐标、横坐标的两个沉淀过程的前后物质的量之比。 （3）本问难度较大。观察右图曲线的斜率，发现一开始产生沉淀的效率较小，后产生沉淀 效率增大，再效率变小，最后产生沉淀不再改变。图中一个重要的信息是：没有看到沉淀减 少，可基本排除生成 Al(OH)3 的可能，则判断出满足本图信息的溶液滴加顺序只能是：将 Ba(OH)2 滴加入混有少量硝酸的硫酸镁溶液。即甲为 Ba(OH)2、乙为 HNO3 和 MgSO4（注意题目 要求填写化学式）。 ①当加入 1mol Ba(OH)2 时，发生反应： Ba2+ + SO4 2- == BaSO4↓ OH- + H+ == H2O 1mol (1mol) (1mol) 2mol (2mol) 即 n(HNO3)=2mol 继续加入 2mol Ba(OH)2 时，发生反应： Ba2+ + SO4 2- == BaSO4↓ 2OH- + Mg2+ == Mg(OH)2 2mol (2mol) (2mol) 4mol (2mol) (2mol) 再加入 1mol Ba(OH)2 时，发生反应： 2OH- + Mg2+ == Mg(OH)2 2mol (1mol) (1mol) 综上所述，n(MgSO4) = n(SO4 2-) = 3mol 则 c(HNO3)=2mol/0.5L =4mol/L，c(MgSO4)= 3mol/0.5L = 6mol/L。 ②当恰好得到 bmol（1＜b＜5）白色沉淀时，1