高考化学专题复习练习卷电解原理及其应用练习卷 4页

电解原理及其应用练习卷 ‎1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。‎ 下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ‎2．利用控制n(H2S)∶n(FeCl3)＝1∶2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是 A．惰性电极a发生氧化反应 B．Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解 C．溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3‎ D．电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑学&科网 ‎3．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为Na＋＋e－===Na B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2∶1‎ D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 ‎4．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是 A．a极与电源的负极相连 B．a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．产物丙为硫酸溶液 ‎5．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是 A．图中a极连接电源的负极 B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气 C．b极电极反应式为－2e－＋H2O===＋2H＋‎ D．电解过程中阴极区碱性明显增强 ‎6．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c()=6.0 mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4 L气体(标准状况)。假设电解后溶液的体积仍为500 mL。下列说法正确的是 A．原混合溶液中K＋的浓度为1 mol/L B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中H＋的浓度为2 mol/L ‎7．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是 A．电源B极是正极 B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2‎ C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 ‎8．以铜为电极，a mol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是 ‎①粗铜应与电源的负极相连 ‎②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液 ‎③阴极上的反应只有：Cu2++2e−Cu ‎④电解结束时，c(CuSO4)