全程复习方略浙江专用版高考化学 课时提能演练三 13溶液的配制及分析 7页

浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(三) 1.3溶液的配制及分析（苏教版）‎ ‎（45分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A.将‎40 g NaOH溶于‎1 L水所得的溶液 B.将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L的溶液 C.将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 D.含K＋为2 mol的K2SO4溶液 ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A.(2019·江苏高考)‎25 ℃‎，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B.(2019·江苏高考)常温下，‎1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C.(2019·海南高考)‎10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为2NA D.(2019·新课标全国卷)欲配制‎1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将 ‎58.5 g‎ NaCl溶于‎1.00 L水中 ‎3.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是‎1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)‎ A.溶质的质量分数是24.0%‎ B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1‎ C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40‎ D.硫酸根离子的质量分数是19.2%‎ ‎4.(预测题)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(　　)‎ A.(－)mol·L－1　　　 B.(2b－a)mol·L－1‎ C.(5b－)mol·L－1 D.(10b－‎5a)mol·L－1‎ ‎5.在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液后，pH变为7，同时生成‎2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　)‎ A.0.1‎‎ mol·L－1　　　　 B.0.2 mol·L－1‎ C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1‎ ‎6.(易错题)在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)‎ A.溶质的质量分数为w＝×100%‎ B.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1‎ C.溶液中c(OH－)＝ mol·L－1‎ D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w ‎7.(2019·宁波模拟)某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可以忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO，其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×‎ ‎10－5mol·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol·L－1，c(SO)＝1.05×10－5mol·L－1。则该地酸雨的pH为(　　)‎ A.3　　　　　 B‎.4　‎　　　　C.5　　　　　D.6‎ ‎8.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A.称取碳酸钠晶体‎100 g B.定容时俯视刻度线 C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 ‎9.(2019·承德模拟)青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把‎32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是(　　)‎ A.该青花瓷瓶的容积约为‎5.6 L B.常温下，该青花瓷瓶能容纳‎56 kg H2O C.常温常压下，该青花瓷瓶能容纳‎70 g N2‎ D.青花瓷瓶为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸 ‎10.(2019·绍兴模拟)取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(　　)‎ A.1∶1∶2　　　　　　　　 B.2∶1∶3 ‎ C.6∶3∶2 D.3∶2∶1‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。‎ ‎(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中　　_____　为　　　　。‎ ‎(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中 ‎　　　　为　　　　。‎ ‎(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中　　　　为　　　　。‎ ‎(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中　　　为　　　　。‎ ‎12.(14分)(探究题)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：‎ ‎“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度‎1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。‎ 请根据以上信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。‎ ‎(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)≈　　　　mol·L－1(假设稀释后溶液密度为‎1.0 g·cm－3)。‎ ‎(3)一瓶该品牌“84消毒液”能吸收　　　　L空气中的CO2(标准状况)而变质。‎ ‎(4)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是　　　　。‎ A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D.需要称量的NaClO固体质量为‎143 g ‎13.(14分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：‎ 溶质的物质的量浓度/mol·L－1‎ 溶液的密度/g·cm－3‎ 硫酸 c1‎ ρ1‎ 氨水 c2‎ ρ2‎ ‎(1)表中硫酸的质量分数为　　　　(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。‎ ‎(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。‎ ‎(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ‎2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度　　　　c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选B。A项溶液体积不再为‎1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。‎ ‎2.【解析】选B。A项，缺少溶液的体积，无法计算，错误；B项，NH4NO3的物质的量为0.1 mol，氮原子数为0.2NA，尽管NH水解，但氮原子数不变，正确；C项，pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝0.1 mol·L－1×‎10 L＝1 mol，所以含H＋为NA，错误；D项，配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积，错误。‎ ‎3.【解析】选C。由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。‎ ‎4.【解析】选D。设每份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y mol，根据反应方程式可列出方程式组2x＝a，x＋2y＝b 则可解出n(Na＋)＝b－a/2，从而可求出该混合溶液中c(Na＋)为 ‎(10b－‎5a)mol·L－1，D项正确。‎ ‎【误区警示】本题易错选B，其错误根源是只求出一份溶液中钠离子的物质的量，就直接除以总体积而得出答案。‎ ‎5.【解题指南】首先根据“pH变为‎7”‎推知：n(H＋)＝n(OH－)，然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H＋的总量减去H2SO4中H＋的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。‎ ‎【解析】选B。 n(BaSO4)＝n(H2SO4)＝0.01 mol，n(OH－)＝2n[Ba(OH)2]＝0.04 mol，反应中共消耗0.04 mol H＋。硫酸提供的H＋为0.02 mol，则硝酸提供的H＋为 ‎0.02 mol，即n(HNO3)＝0.02 mol，所以c(HNO3)＝0.2 mol·L－1。‎ ‎6.【解析】‎ 选B。根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D不正确。‎ ‎7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：‎ ‎(1)根据电荷守恒定律，列出电荷守恒式。‎ ‎(2)正确理解电荷守恒式的含义，不要把c(SO)前面的“‎2”‎忽略。‎ ‎【解析】选C。根据溶液中电荷守恒得：‎ c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋‎2c(SO)，求得c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，故pH＝5。‎ ‎8.【解析】选B。0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取‎143 g Na2CO3·10H2O，A项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。‎ ‎9.【解析】选B。n(NaCl)＝＝0.560 0 mol，由反应NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，可知参加反应的NaCl的物质的量等于参加反应的AgNO3的物质的量，即100 mL该溶液中含有NaCl的物质的量为：‎ n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.100 mol·L－1×‎0.01 L＝0.001 00 mol。假设该青花瓷瓶的容积为V L，则有：1 000V mL∶0.560 0 mol＝100 mL∶0.001 00 mol，解得：V＝‎56 L，A选项错误；由于水的密度约为‎1 kg·L－1，所以该青花瓷瓶能容纳水的质量为‎56 L×‎1 kg·L－1＝‎56 kg，B选项正确；标准状况下，该青花瓷瓶能容纳N2的物质的量为：n(N2)＝＝2.5 mol，其质量为：m(N2)＝2.5 mol×‎28 g·mol－1＝‎70 g，由于常温常压下，气体摩尔体积大于 ‎22.4 L‎·mol－1，所以N2的物质的量小于2.5 mol，其质量也小于‎70 g，C选项错误；瓷器中含有二氧化硅，能够被氢氟酸腐蚀，所以该青花瓷瓶不能用来盛装氢氟酸，D选项错误。‎ ‎10.【解析】选C。设分别加入足量Cl2(设为1 mol)，反应时都是作氧化剂，转移的电子数都是2 mol。此时I－转化为I2，S2－转化为S，Fe2＋和Br－转化为Fe3＋和Br2，根据氧化还原反应得失电子数相等，反应的I－、S2－、FeBr2的量分别为2 mol,1 mol,2/3 mol，体积相等，所以浓度比也就是物质的量之比。‎ ‎11.【解析】(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝mol·L－1。‎ ‎(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w＝×100%＝%。‎ ‎(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝×100%≈44.9%。‎ ‎(4)白色固体为Al2O3，n(Al2O3)＝ mol，n(AlCl3)＝ mol，c(AlCl3)＝＝ mol·L－1。‎ 答案：(1)NaOH的物质的量浓度 mol·L－1‎ ‎(2)NaOH的质量分数　 %‎ ‎(3)HCl的质量分数　 44.9%‎ ‎(4)AlCl3的物质的量浓度　 mol·L－1‎ ‎12.【解析】(1)根据c＝，‎ c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。‎ ‎(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变有：‎ ‎100 mL×4.0 mol·L－1＝×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)≈0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 mol·L－1。‎ ‎(3)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)＝‎1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根据反应：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，需要CO2的物质的量为n(NaClO)/2＝‎ ‎2.0 mol，则标准状况下的体积为V(CO2)＝2.0 mol×‎22.4 L· mol－1＝‎44.8 L。‎ ‎(4)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：‎0.5 L×4.0 mol·L－1×‎74.5 g· mol－1＝‎149 g。‎ 答案：(1)4.0　 (2)0.04　 (3)44.8　 (4)C ‎13.【解题指南】解答本题应注意以下三点：‎ ‎(1)设硫酸体积为‎1 L进行计算；‎ ‎(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；‎ ‎(3)由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。‎ ‎【解析】(1)设硫酸的体积为‎1 L，则 w(H2SO4)＝×100%＝%‎ ‎(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 mol·L－1。‎ ‎(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L－1。‎ 答案：(1)% 　(2)c1/2　 (3)大于 　大于 ‎【方法技巧】混合溶液溶质质量分数的求算 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：‎ ‎(1)若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数等于(a%＋b%)。‎ ‎(2)若是浓度越大，密度越小的溶液，如氨水、乙醇等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于(a%＋b%)。‎ ‎(3)若该溶液浓度越大，密度越大，如常见的酸(稀硫酸)、碱(NaOH溶液)、盐(NaCl溶液)等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于(a%＋b%)。‎ 说明：①若是与水混合，水中溶质的质量分数可视为0。‎ ‎②两溶液混合前后的质量守恒，体积不守恒。‎