2014年版高考化学二模试题目上海四区卷 10页

上海市杨浦、静安、宝山、青浦（四区）‎ ‎2014届高三下学期质量调研（二模）‎ 化 学 试 题 ‎ （满分150分，时间120分钟） 201404‎ 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。‎ ‎2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137‎ 第Ⅰ卷 (共66分)‎ 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）‎ ‎1．关于“植物油”的叙述错误的是 A．属于酯类 B．不含碳碳双键 C．比水轻 D．在碱和加热条件下能完全水解 ‎..‎ ‎2．用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。R分子 的路易斯结构式可以表示为 ，则以下叙述错误的是 A．R为三角锥形 B．R可以是BF‎3 C．R是极性分子 D．键角小于109o‎28’‎ ‎3．以下物质中存在‎12C、‎13C、‎14C原子的是 ①金刚石 ②CO2 ③石灰石 ④葡萄糖 ‎ A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③‎ ‎4．炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧)。炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是 A．铁 B．硫 C．氧 D．碳 ‎5．人的血液中存在H2CO3～HCO3－这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间。血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是 A．促进、促进 B．促进、抑制 C．抑制、促进 D．抑制、抑制 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）‎ ‎6．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是 A．加热浓硝酸 B．光照硝酸银 C．加热硝酸钙 D．加热溴化钾和浓硫酸混合物 ‎7．右图所示装置中不存在的仪器是 A．坩埚 B．泥三角 C．三脚架 D．石棉网 ‎8．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是① 钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个 ‎ A．只有①③ B．只有①②③ C．只有②③④ D．有①②③④‎ ‎9．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是 ‎ ‎ A．对钢材“发蓝”（钝化） B．选用铬铁合金 C．外接电源负极 D．连接锌块 Br A B Br Br C D Br ‎10．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是 ‎ ‎ ‎11．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎140‎ ‎160‎ ‎180‎ ‎200‎ ‎220‎ ‎240‎ ‎260‎ ‎ A．HIO3 B．HIO‎2 ‎‎ C．HIO D．ICl ‎ ‎12．根据溶解度曲线，在‎80℃‎时将含有等物质的量的硝酸钠和 硝酸钾 氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 溶解度（g/‎100g水）‎ ‎ A．氯化钾 ‎ B．硝酸钠 ‎ 硝酸钠 C．氯化钠 ‎ 氯化钾 D．硝酸钾 氯化钠 ‎13．以下性质的比较可能错误的是 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ A．离子半径 H－＞Li+ ‎ 温度/℃‎ B．熔点 Al2O3＞MgO ‎ C．结合质子（H＋）的能力 CO32－>ClO－ ‎ D．密度 1–氯戊烷＞1–氯己烷 ‎14．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为 ‎ A．20 B．‎24 ‎‎ C．25 D．77‎ ‎15．在反应3BrF3+5H2O →9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为 ‎ ‎ A．1mol B．2/3mol C． 4/3mol D．2mol ‎16．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：‎ ‎①用pH计测试，溶液显弱酸性；‎ ‎②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ‎ A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+ ‎ ‎17．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10－‎7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10－‎7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为 ‎ A．371.6 B．‎355.6 C．333.6 D．332.6‎ 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) ‎ ‎18．已知有反应：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO 所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是 ‎ A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．盐酸 D浓硫酸 ‎19．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)‎ ‎ A．CO2（H2S）：通过CuSO4溶液 ‎ ‎ B．CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏 ‎ C．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液 ‎ D．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，过滤 ‎20．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图像可能正确的是 V(H2)‎ V(H2)‎ V(H2)‎ Fe Zn A V(H2)‎ 时间 Zn Fe C 时间 Fe Zn B 时间 Zn Fe D 时间 ‎21．‎25℃‎时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 ‎ A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时 ‎ c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎ B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时 ‎ c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎ C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间 ‎ 存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎ D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时 ‎ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]‎ ‎22．现有‎1950 g发烟硫酸（用a SO3·H2O 表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4·1/9 H2O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）‎ A．a=1.38 B． a=‎1.53 C．b=174 D．b=165‎ 第Ⅱ卷 (共84分)‎ 四、（本题共12分）‎ 磷和砷是同主族的非金属元素。‎ ‎23．砷（As）元素位于元素周期表第 列；As原子能量最高的的3个轨道在空间相互 ；‎ ‎1个黄砷（As4）分子中含有 个As–As键，键角 度。‎ ‎24．黑磷的结构与石墨相似。最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于 （选填编号）。‎ a. 离子晶体 b. 原子晶体 c. 分子晶体 d. 其它类型 ‎ ‎25．与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是 （选填编号）。‎ a. 磷难以与氢气直接化合 b. 白磷易自燃 c. P–H的键能更小 d. H3PO4酸性更弱 ‎ ‎26．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。‎ 化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：‎ ‎ Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+ ‎ ‎（1）请配平上述化学方程式。‎ ‎（2）上述反应中，若生成1 mol H2PO3－，反应中转移电子的物质的量为 。‎ ‎27．NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。‎ ‎（1）pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系 为_________________________________。‎ ‎（2）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 。‎ 五、（本题共12分）‎ 最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料。‎ 甲醇 高温水蒸气 N2、O2‎ H2‎ 溶液 空气 盛有饱和K2CO3‎ 溶液的吸收池 分解池 合成塔 ‎（2×105Pa、‎300℃‎、‎ 铬锌触媒）‎ ‎28．在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是 ；不用KOH溶液的理由是 。‎ ‎29．在合成塔中，每‎44g CO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有 。‎ ‎30．请评述合成时选择2×105Pa的理由 。‎ ‎31．BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s) Ba2++ CO32－‎ ‎（1）写出平衡常数表达式 ；‎ ‎ （2）用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用 Ba(OH)2 而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：‎25℃‎时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×10－9，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×10－9；原因之二是_____________________________________________________。‎ ‎32．某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：‎ ‎4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+ 6CO2+ 17H2O→2Na++ 2Ca2++ 5HCO3－+ 4H4SiO4+ 3Al2SiO5(OH)4‎ 该同学判断的角度是 。‎ ‎ 33．甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+ 6H2O ‎ 该电池负极的电极反应式为： CH3OH–6e+ 8OH－→CO32－+ 6H2O ‎ ‎ 则正极的电极反应式为： 。‎ 六、（本题共12分）‎ ‎ 硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O（大苏打）。‎ ‎34．实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是 （选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再 。‎ ‎ ‎ 有孔板 a b c 有孔板 d ‎35．在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：‎ ‎①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为 (生成的盐为正盐)；‎ ‎②浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为 (生成的盐为正盐)；‎ ‎③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；‎ ‎④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为 ‎ ‎(生成的盐为酸式盐)。‎ ‎36．制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为 ；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是 。‎ ‎37．硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32－+ I3－ → S4O62－+ 3I－。‎ ‎(1)为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，‎ 其理由是 .‎ ‎(2)取‎2 .500‎g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL 用0.0500 mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为 ‎ 0.00，终点读数如右图; 杂质不参加反应)：‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗KI3溶液的体积/mL ‎19.98‎ ‎20.02‎ 到达滴定终点的现象是 ；‎ Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是（保留4位小数） 。‎ 七、（本题共12分）‎ 氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：‎ ‎38．根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和 (写化学式)。 ‎ ‎39．流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为 。‎ ‎40．洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有： 、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是 。‎ ‎41．传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 。‎ ‎42．‎25℃‎时Mg(OH)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10－4mol/L, Mg(O2)22－、Mg(OH)42－的浓度共为2.35×10－4mol/L，则溶液的pH= (取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)2时排出‎200m3‎的废水，其中Mg2+、Mg(O2)22－、Mg(OH)42－的浓度共为1.50×10－4mol/L，则该工艺的产率为 （保留4位小数）。‎ 八、（本题共10分）‎ C=C KMnO4‎ OH—‎ C—C OH OH ‎ 异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。 ‎ 已知：‎ OH C(CH3)3‎ ‎43．异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（ ），该反应属于 反应（填“反应类型”）。‎ ‎44．对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式 。‎ CH3CH2CCOOH O ‎45．写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式 。‎ ‎①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。 ‎ ‎46．已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质 ，‎ CH3CH2CCOOH O A B 条件1‎ KMnO4‎ H+‎ 其合成路线如下： ‎ ‎ ‎ ‎（1）条件1为_______________；‎ ‎（2）写出结构简式：A____________________；B________________________。‎ ‎47．异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH‎2C(CH3)3，写出该二聚物的名称 。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式 。‎ 九、（本题共12分）‎ 合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如下：‎ C7H8O ‎(遇FeCl3溶液显紫色)‎ ‎ A 浓H2SO4‎ B AlCl3‎ C4H8O3‎ E ‎(CH3)2CHCl ‎△‎ C4H6O2‎ F C8H12O4‎ ‎(副产物，含一个六元环酯及四个甲基)‎ G N 高分子化合物 C H D 反应Ⅱ M CH3‎ CH(CH3)2‎ 浓H2SO4‎ ‎/△‎ 一定条件 反应Ⅰ H2/△‎ 催化剂 一定条件 R AlCl3‎ ‎+ HX ‎+ RX 己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：‎ ‎ ‎ ‎48．写出反应类型。反应Ⅰ 反应Ⅱ 。‎ ‎49．写出D的分子式 。写出G的结构简式 。‎ ‎50．写出E生成F的化学反应方程式 。‎ ‎51．E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式 。‎ ‎52．属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式__________________。‎ ‎53．写出高分子化合物N的结构简式 （任写一种）。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与___________（填写物质名称）反应来实现。‎ 十、（本题共14分）‎ 我国是镁资源最为丰富的国家之一。‎ ‎54．将1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于‎12 L 6mol/L的盐酸中，放出氢气 mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少 L。‎ ‎55．灼烧碱式碳酸镁可得到MgO。取碱式碳酸镁‎4.66g，灼烧至恒重，得到‎2g固体和‎1.76 g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：‎ ‎ 24+17 x+60y+18z=4.66÷(2/40) ……①‎ ‎ 2-x-2y=0 ……②‎ ‎ (2/40) ×（0.5x+ z）×18=4.‎66-2 -1‎.76 ……③‎ ‎ （1）①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是 ；‎ ‎ （2）以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为____________________ 。‎ ‎ 56．氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：‎ MgO+ H2O→Mg(OH)2 Mg(OH)2+ SO2→MgSO3 + H2O ‎ MgSO3 + H2O+ SO2→Mg(HSO3)2 2MgSO3 +O2→2MgSO4‎ 某小组模拟脱硫过程如下（实验在‎25℃‎进行）：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到‎550g滤液和若干克滤渣。取‎55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到‎0.897g白色沉淀；另取‎55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到‎1.992g白色沉淀。分析知滤渣中含MgSO3 ‎16.82g（其它成分不含硫元素）。‎ ‎（1）该实验过程中吸收的SO2的物质的量为_______mol；消耗氧气的物质的量为______mol。‎ ‎（2）Mg(HSO3)2易溶于水；‎25℃‎溶解度，MgSO4：‎33.7g/‎100g水；MgSO3：‎0.652g/‎100g水。试通过计算确定‎550g滤液中镁盐的成分及物质的量（写出计算过程）：‎ 静安区2013学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷 参考答案和评分标准 201404‎ 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 ‎ B B A A B 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）‎ 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 C D D D C B C B B C A C 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)‎ 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 BC B AB BD BC 四、（本题共12分）‎ ‎23．15；垂直；6；60（共4分，各1分）‎ ‎24．d.（1分）‎ ‎25．b（1分，多选不给分）‎ ‎26．（1）Ni2+ + H2PO2－+ 1H2O → Ni +1H2PO3－+ 2 H+（2分）（2）2mol（1分）‎ ‎27．（1）[HPO42－]>[H2PO4－]（1分）；‎ ‎（2）4~5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）（2分）‎ 五、（本题共12分）‎ ‎28．富集CO2（1分）；生成的K2CO3难分解产生CO2（1分）‎ ‎29．CO2（g）+3H2（g）→ CH3OH（g）+H2O（g）+49.5kJ（2分）； 水蒸气（1分）‎ ‎30．适当加压有利于提高反应速率和原料利用率（2分），但压强太高增大成本（1分）。‎ ‎31． K= c(Ba2＋)c(CO32－)（1分）；BaCO3的式量大，相对误差小（1分）‎ ‎32．未配平两边电荷数（1分）‎ ‎33． O2 + 2H2O + 4e →4 OH-（1分） ‎ 六．（本题共12分）‎ ‎34． d（1分）；打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好（1分）‎ ‎35．①3SO2 +2Na2S →3S↓+2Na2SO3 （1分）‎ ‎ ②SO2 + Na2CO3 →Na2SO3+ CO2 （1分）‎ ‎ ④Na2S2O3+ SO2 + H2O →S↓+2NaHSO3（1分）‎ ‎36．2：1（1分）；前者（1分）‎ ‎37．(1)防止Na2S2O3被空气中O2氧化（1分）‎ ‎ (2)溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去（2分）； 0.9920或99.20%（2分）‎ 七、（本题共12分）‎ ‎38．CaCO3（2分）‎ ‎39．(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O（2分）（以Mg(OH)2作为反应物也对）‎ ‎40．漏斗（1分）；取洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净。（2分） ‎ ‎41．减少能源消耗或便于CaCO3分离（2分） ‎ ‎42． 10（1分）； 0.9997或99.97%（2分）‎ 八、（本题共10分）‎‎+ n H2O （2分）‎ OH C(CH3)3‎ OH C(CH3)3‎ ‎—CH2—‎ n 催化剂 n ‎ ‎+ n HCHO ‎43．加成 （1分） 44． ‎ ‎ ‎ CH2OH CH3‎ CH3‎ CH3‎ CH2OH CH3‎ CH3‎ CH3‎ ‎45．‎ ‎ （2分，各1分）‎ ‎ ‎ CH3CH2CH=CH2‎ CH3CH2CHOH–CH2OH ‎46．（1） KMnO4/OH－ （1分）‎ ‎ （2） ； （各1分，共2分） ‎ ‎47．2,4,4-三甲基-1-戊烯（1分） CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2 或(CH3)‎2C=CHC (CH3) 3或(CH3)‎2C=CHCH2CH(CH3)2 （1分）‎ O O O 九、（本题共12分）‎ 浓H2SO4‎ ‎48．消去（1分） 加聚（1分） 49．C10H18 （1分） （2分）‎ n ‎50．HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O（2分）‎ ‎51． [OC(CH3)2CO] （1分）‎ CH3‎ CH(CH3)2‎ COO—‎ CH2—C—‎ CH3‎ n CH2—C—‎ CH3‎ n CH(CH3)2‎ COO—‎ CH3‎ ‎52．HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3（2分）‎ ‎53． （1分）或 ‎ ；浓溴水（1分）十、（本题共14分）‎ ‎54．35（2分） ‎7.2L （2分）‎ ‎55．（1）电荷平衡（或化合物化合价代数和为零。1分）‎ ‎ Mg(OH) 2·4MgCO3·4H2O 或Mg5(OH) 2(CO3)4·4H2O或Mg(OH) 0.4(CO3)0.8·0.8H2O ‎（3分）‎ ‎56．① n(SO2)=1.992×10/233+16.82/104=0.247mol （2分）‎ n(O2)=（0.897×10/233）÷2=0.0192 mol（1分）‎ ‎② n (MgSO4)= 0.897×10/233= 0.0384mol （1分）‎ m(MgSO3)=‎550g×0.652/(100+0.652)=‎3.563g ‎ n(MgSO3)= 3.563/104=0.0343mol （1分） ‎ 由Mg(HSO3)2 产生的n(BaSO4)= 1.992×10/233-0.0384-0.0352=0.0127mol 则：n[Mg(HSO3)2 ]=0.012/2=0.00635mol （1分）‎