苏教版备战高考化学复习专题四离子反应方程式与离子共存基础 8页

江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习 专题四 离子反应方程式、离子共存基础 ‎【考纲要求】‎ ‎1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。‎ ‎3.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。‎ ‎【知识整理】‎ 一、电解质与非电解质 ‎1.电解质是指 或 化合物，例： ；‎ 非电解质是指 和 化合物，例： 。‎ 关系电解质与非电解质：‎ ‎（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。‎ ‎（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。‎ ‎（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。‎ ‎（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。‎ ‎2.强电解质和弱电解质比较 电解质 强电解质 弱电解质 定义 ‎ ‎ 代表物质 ‎ ‎ ‎ ‎ 在水溶液中的粒子 电离程度 ‎ ‎ ‎ ‎ 电离方程式 NaHCO3‎ NaHSO4‎ H2SO3‎ CH3COOH ‎ 水是一种极弱的电解质。‎ 二、离子反应 离子反应是指 。‎ ‎1.离子反应的类型及其发生的条件 ‎（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生沉淀、产生气体或产生难电离的物质如：‎ Ba(OH)2＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl 这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2‎ 此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的 HCO3－化合物。‎ ‎（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是： 。‎ ‎2.书写离子方程式时应注意的问题 ‎(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。‎ ‎(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。‎ ‎(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸 反应 HCO3－＋H＋═CO2↑＋H2O ‎(4)对于微溶物的处理有三种情况：‎ ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：‎ ‎　　　　　　　　　　　2Ag＋＋ SO42－═ Ag2SO4↓‎ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋ 2OH-═ CaCO3↓＋H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 ＋ CO32－═ CaCO3↓＋2OH－‎ ‎(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：‎ ①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：‎ ‎　　　　　　 Ca2＋＋HCO3－＋OH－═CaCO3↓＋H2O ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：‎ ‎　　　　　　 Ca2＋＋HCO3－＋2OH－═CaCO3↓＋OH－＋2H2O ‎3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则 ⑴必须满足三个守恒原则 ①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。‎ ②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。‎ ③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。‎ ‎（2）正确把握与“量”有关的反应原则 ①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：‎ ‎　　　　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－═BaSO4↓＋2H2O 注意：在H＋、OH－、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。‎ ②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：‎ 若Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO3－═CaCO3↓＋H2O 若NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－═CaCO3↓＋2H2O＋CO32－‎ ‎(3)注意反应条件的原则 ①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则 CO32－与HCO3－取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32－，弱碱溶液中（如CO2过量时）写HCO3－。‎ ②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。‎ ③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,其离子方程式为：Ba2＋＋2HCO3－═BaCO3↓＋H2O＋CO2↑‎ ④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生：CO32－＋H＋═HCO3－后发生：H＋＋HCO3－═CO2↑＋H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：CO32－＋2H＋═CO2↑＋H2O。‎ ‎（4）必须遵循依据客观实验事实的原则 只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。‎ 三、判断溶液中离子共存的规律 ‎1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。‎ ‎(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32－、Ag＋与Br－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。‎ ‎(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－、H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HCO3－、SO32－等不能大量共存。‎ ‎(3)生成难电离的物质：如H＋与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、‎ Cu2＋、Fe3＋等生成弱碱或沉淀；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。‎ ‎(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3＋、NO3－、ClO－、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I－、Fe2+、SO32－等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎（5）形成配合物：如Fe3＋与SCN－反应生成配合物而不能大量共存。‎ ‎ 2.附加隐含条件的应用规律 ⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO4－（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。‎ ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。‎ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H＋起反应的离子。‎ ‎【典型例题】‎ ‎【例1】（06江苏）下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋‎ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎【例2】（08江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－＋Ag＋＝AgBr↓‎ B.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋‎ D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： ‎【例3】（09江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ‎ A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－‎ ‎ B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎ ‎ C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3－‎ ‎ D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：‎ ‎ 3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ ‎【例4】（10江苏）下列离子方程式表达正确的是 A.用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－‎ B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH－＋2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢： CO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+ CO2↑+ H2O ‎【例5】（11江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应： Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋‎ B.NO2与水的反应： 3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋‎ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－‎ ‎【例6】（07江苏）向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 ‎ A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－‎ ‎ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－‎ ‎【例7】（08江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋‎ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－‎ C.c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋‎ ‎【例8】（09江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ‎ A.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－‎ ‎ B.含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－‎ ‎ C.含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－‎ ‎ D.室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－‎ ‎【例9】（10江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－‎ B.水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－‎ D.c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－‎ ‎【例10】（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0‎‎ mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－‎ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－‎ ‎【反馈训练】‎ ‎1.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C.往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ‎2.下列反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－‎ B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O C.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O ‎3.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa＋H＋ ＝CH3COOH＋Na＋‎ C.少量金属钠放入冷水中 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH—＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ ‎4.下列反应的离子方程式正确的是 A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C.少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ D.氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O ‎5.下列离子方程式中正确的是 A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→ BaSO4↓＋2H2O B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2＋＋HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C.Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－‎ D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋＋OH—→H2O ‎6.下列离子方程式中，正确的是 A.在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Clˉ‎ B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应 　Fe3＋＋3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋‎ C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 　　Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑‎ D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 　2Cl2＋2OHˉ＝3Clˉ＋ClOˉ＋H2O ‎7.（11安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－‎ B.c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－‎ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ ‎ D.pH＝12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋‎ ‎8.（11广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A.H＋、I―、NO3―、SiO32－ B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―‎ C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－‎ ‎9.（10上海）下列离子组一定能大量共存的是 A.甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋‎ B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－‎ C.含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－‎ D.含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋‎ ‎10.(11全国)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A.K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B.H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－‎ C.Na＋、S2－、OH－、SO42－ D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－‎ ‎11.（11北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ‎ A.用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓‎ ‎ B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2‎ ‎ C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎ D.用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：‎ ‎12.（08广东）下列反应的离子方程式正确的是 A.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎13.（10全国）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋‎ B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋＝3Fe3＋＋4H2O ‎ C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎14.（10天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋‎ B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ‎ ‎15.（10安徽）在pH＝1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na＋、Mg2＋、ClO－、NO3－ B.Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－‎ C.K＋、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－ D.Na＋、K＋、SiO32－、Cl－‎ ‎16.（10广东）能在溶液中大量共存的一组离子是 A.NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－ B.Fe3＋、H＋、I－、HCO3－‎ C.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ D.Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－‎ ‎17.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 ‎ A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑‎ ‎ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O ‎ C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3－‎ D.大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎18.下列离子方程式正确的是 A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCO3－‎ C.Fe与硝酸反应产生H2：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑‎ D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O ‎19.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。‎ ‎(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。‎ 解析：题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 ＋Ba(OH)2 ＝2H2O ＋Na2SO4＋ BaSO4↓。则离子方程式为：‎ ‎2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 。‎ 若向上述溶液中继续滴加Ba(OH)2，则有 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓‎ 答案：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ BaSO4↓＋2H2O ‎ Ba2＋ ＋SO42－＝BaSO4 ↓‎ ‎20.（08宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。‎ 填写下面空白。‎ (1) 图中标号处需加入的相应物质分别是①　　 　、②　　 　、③　　　　、④　　　　、⑤　　　　。‎ ‎(2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。‎ ‎(3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎20.答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。‎ ‎(2)Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。‎ ‎ Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋；2Au3＋＋3Fe＝2Au＋3Fe2＋。‎ ‎ 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。‎ ‎【规律、方法、技巧】‎ ‎1.解答离子共存问题注意点：一方面要掌握离子共存的基本原理，另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：①某无色溶液，表明不存在Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有颜色离子。②某强酸性溶液，表明有大量H＋存在。③某强碱性溶液，表明有大量OH－存在。④某溶液中由水本身电离出的c(OH－) ＝1×10－12mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H＋存在，也可能有大量OH－存在。⑤某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO3－。注意对选项的限制条件的设置 要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。‎ ‎2.离子方程式的正误判断一般从这几个方面入手分析：（1）反应（特别是氧化还原反应）是否符合反应事实，主要是看反应能否进行或反应产物是否正确、是否漏掉某些反应，（2）离子方程式是否遵守二大守恒规律（质量守恒和电荷守恒），（3）化学用语是否正确，化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实，（4）与量（少量、过量以及给出具体物质的量）有关的是否表达正确,看是否遵循定组成定律，特别注意有些反应反应物的配比关系。离子方程式的书写一般根据离子反应发生的条件，找出参加反应的离子，然后再分析参加反应的离子的来源，根据物质的性质，确定所书写的化学符号，最后确定电荷数是否守恒。‎ 备用题：‎ ‎1.（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A.Fe2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Fe(OH)2↓‎ B.NH4＋＋Fe3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O C.2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓‎ D.3NH4＋＋Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O 解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。‎