• 5.65 MB
  • 2021-05-13 发布

全国八省联考湖南省2021年1月普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题含答案解析

  • 33页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
1 湖南省 2021 年普通高等学校招生适应性 化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试 卷上无效。 3.结束后,将本试卷卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Sb 122 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、环境和能源密切相关,下列过程没有涉及化学变化的是( ) A. 垃圾焚烧发电,废物利用 B. 风力发电,发展新能源 C. 环境消毒杀菌,阻断病毒传播 D. 稻草发酵肥田,发展绿色农业 2. 工业制乙醇的反应为 CH2=CH2+H2O Δ催化剂 CH3CH2OH,下列有关化学用语错误的是( ) A. 乙烯的电子式: B. 碳的原子结构示意图: C. 水的结构式: D. 中子数为 8 的氧的核素: 16 8 O 3. 椒素是辣椒的辣味来源,其结构简式如下: 下列有关辣椒素的说法错误的是( ) A. 分子中含有 18 个碳原子 B. 分子中苯环上的一溴代物有 3 种 C. 能使溴水褪色 D. 分子中含有 3 种官能团 4. 已知 AN 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) 2 A. 常温常压下, 422.4L CH 含有电子数为 A10N B. 36g CH COOH 分子中含有共价键数为 A0.8N C. 2 3 -11L 0.1 L Namol CO 溶液中含 2- 3CO 数为 A0.1N D. 密闭容器中 22mol SO 与 21mol O 反应,生成 3SO 的分子数为 A2N 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( ) A B C D 溶液的配制 氯气的净化 氨气的收集 沉淀的过滤 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的短周期元素,Z、W 为同族元素,R 的原子半径是同周期主族元 素中最大的。其中,X、Y、Z、W 形成的化合物可表示为   + - 4 4YX XWZ 。下列说法正确的是( ) A. 原子半径: W>Z>Y B. 简单氢化物的沸点: W>Z C. Z 与 X、Y、R、W 均可形成多种化合物 D. Z、R、W 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 7. 据文献报道,某反应的反应历程如图所示: 3 下列有关该历程的说法错误的是( ) A. 总反应化学方程式为 4NH3+3O2 催化剂 2N2+6H2O B. 4+ 2Ti NH N=O  是中间产物 C. 4+Ti 是催化剂 D. 4+ 4+ 2 2 2Ti NH N=O Ti +N +H O   属于分解反应 8. 已知反应: 3 2 2 22NaClO 4HCl=2ClO Cl 2NaCl 2H O      ,下列关于该反应说法错误的是( ) A. 氧化性: 3 2NaClO >Cl B. 当反应中有 -2mol e 转移时,被氧化的 HCl 为 4mol C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2 D. 产物 2ClO 和 2Cl 都可以用于自来水消毒杀菌 9. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。 HNO 自由基与 2O 反应过程的能量变化如图所示: 4 下列说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性: 1 2P >P C. 该历程中最大正反应的活化能 1 正 -E =186.19kJ mol D. 相同条件下,由中间产物 z 转化为产物的速率: 1 2v(P )HY C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热5min ,加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性, 再加入少量新制 2Cu(OH) ,继续加热5min ,生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解 D 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的 ZnS 和 CuS 固体, ZnS 溶解而 CuS 不溶解 sp spK (ZnS)>K (CuS) A. A B. B C. C D. D 12. 某单液电池如图所示,其反应原理为 放电 2 充电H +2AgCl(s) 2Ag(s)+2HCl 。下列说法错误的是 ( ) A. 放电时,左边电极为负极 B. 放电时,溶液中 +H 向右边电极移动 C. 充电时,右边电极上发生的电极反应式: Ag e Ag   D. 充电时,当左边电极生成 21mol H 时,电解质溶液减轻 2g 13. 以某冶金工业产生的废渣(含 2 3Cr O 、 2SiO 及少量的 2 3Al O )为原料,根据下列流程可制备 2 2 7K Cr O 。 下列说法正确的是( ) A. 煅烧时没有发生氧化还原反应 B. 滤渣Ⅱ中主要成分是 3Al(OH) 6 C. 可循环使用的物质是 2CO 和 2 3Na CO D. 由 2 4Na CrO 转化为 2 2 7K Cr O 的过程中需加入 KOH 14. 常温下,向 20.00mL0.1000mol / L 的 3CH COOH 溶液中滴加 0.1000mol / L的 NaOH 溶液,溶液中, - 3 3 c(CH COO )lg c(CH COOH) 随 pH 的变化关系如图所示(取1g5=0.7 )。 下列说法正确的是( ) A. 常温下, 3CH COOH 的电离常数为 -4.7610 B. 当溶液的 pH=7 时,消耗 NaOH 溶液 20.00mL C. 溶液中水的电离程度大小:a>b>c D. c 点溶液中: + - - + 3c(Na ) c(CH COO ) c(OH ) c(H )> > > 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 15~17 题为必考题,每个试卷考生都必须作 答。第 18、19 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:此题包括 3 小题,共 39 分。 15. 蛋壳是一种很好的绿色钙源,其主要成分为 3CaCO 。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体 (   -1 6 11 7 22M Ca C H O H O =448g mol    ),并对其纯度进行测定,过程如下: 步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备 步骤Ⅱ.产品纯度测定—— 4KMnO 间接滴定法 ①称取步骤Ⅰ中制得的产品 0.600g 置于烧杯中,加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解; ②加入足量  4 2 42NH C O 溶液,用氨水调节 pH 为 4~5,生成白色沉淀,过滤、洗涤; 7 ③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中,用 -1 40.020 00mol L KMnO 标准溶液滴定,消耗 4KMnO 标 准溶液 25.00mL 。 根据以上两个步骤,回答下列问题: (1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)。 A. B. C. D. (2)步骤Ⅰ中“操作 a”是______、过滤、洗涤、干燥。 (3)步骤Ⅱ中用氨水调节 pH 为 4~5 的目的为______。 (4)用 4KMnO 标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示),判断滴定达到终点的现象为 ______。 (5)根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。 16. 以镁铝复合氧化物( 2 3MgO Al O )为载体的负载型镍铜双金属催化剂( 2 3Ni Cu/MgO Al O  )是一种 新型高效加氢或脱氢催化剂,其制备流程如下: 已知:常温下,   20 sp 2K Cu(OH) =2.21 10 ,   33 sp 3K Al(OH) =1.30 10  。回答下列问题: (1)在加热条件下,尿素  2 2CO NH   在水中发生水解反应,放出______和______两种气体(写化学式)。 (2)“晶化”过程中,需保持恒温 60℃,可采用的加热方式为______。 (3)“洗涤”过程中,检验滤饼是否洗净的方法是______。 (4)常温下,若“悬浊液”中     2+ 9 3+ c Cu =1.7 10 c Al  ,则溶液的 pH= ______。 (5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。 8 (6) 4NiSO 在强碱溶液中被 NaClO 氧化可得 NiOOH ,该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反 应式: 放电 2 2 2充电Cd(s)+2NiOOH(s)+2H O(l) Cd(OH)(s)+2Ni(OH)(s) ①放电一段时间后,溶液的 pH 将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②充电时,阳极发生的电极反应式为______。 17. 氨基甲酸铵( 2 4H NCOONH )为尿素生产过程的中间产物,易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进 行探究。 已知:Ⅰ. 1 2 2 3 1N (g) 3H (g) 2NH (g) ΔH = 92.4kJ mol   Ⅱ. 1 2 2 2C(s) O (g) CO (g) ΔH = 393.8kJ mol   Ⅲ. 1 2 2 2 2 4 3N (g) 3H (g) C(s) O (g) H NCOONH (s) ΔH = 645.7kJ mol     回答下列问题: (1)写出 2 4H NCOONH 分解生成 3NH 与 2CO 气体的热化学方程式:______。 (2)恒容条件下,实验测得数据如下表所示: T/K 293 298 303 308 313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 ①恒温恒容时,下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A.容器内总压强不再改变 B.    2逆正 32v NH =v CO C.    2 3 2c NH c CO 的值不再改变 D. 3NH 的体积分数不再改变 ②某温度下,该反应平衡时容器内总压强为 p,写出该反应的压强平衡常数的计算式 pK = ______(用平衡分 压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。 ③随着温度升高, pK 逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”),其主要原因是______。 ④某温度下,达到平衠后,欲增加 3NH 的平衡浓度,可釆取的措施有______(填标号)。 A.加 2 4H NCOONH B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走 2CO (3)已知: p ΔHRlnK =- +CT (C 为常数)。根据上表实验数据得到图像,则该反应的反应热 ΔH= ______ -1kJ mol 。 9 (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一 题计分。 18. VA 族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 (1)① 4 3P S 常用于制造火柴,P 和 S 的第一电离能较大的是______。 ② 4 4As S 俗称雄黄,其中基态 As 原子的核外电子排布式为[Ar] ______,有______个未成对电子。 ③P、S、 As 电负性由大到小的顺序是______。 (2) 3NH 、 3PH 、 3AsH 中沸点最高的是______,其主要原因是______。 (3)①白磷在氯气中燃烧可以得到 3PCl 和 5PCl ,其中气态 3PCl 分子的立体构型为______。 ②研究发现固态 PCl5 和 PBr5 均为离子晶体,但其结构分别为   + - 4 6PCl PCl 和 + - 4PBr Br ,分析 PCl5 和 PBr5 结构存在差异的原因是______。 (4)锑酸亚铁晶胞如图所示,其晶胞参数分别为 anm、bnm、cnm, °α=β=γ=90 ,则: ①锑酸亚铁的化学式为______。 ②晶体的密度为______ -3g cm (设 AN 为阿伏加德罗常数的值)。 19. 化合物 G 是一种抗骨质疏松药,俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下: 10 已知:RCOOH+ 一定条件 +H2O 回答下列问题: (1)反应①的反应条件为______,反应②的反应类型是______。 (2)F 中含氧官能团的名称:______,______,______。 (3)D+H→E 的化学方程式:______。 (4)已知 N 为催化剂,E 和 M 反应生成 F 和另一种有机物 X,X 的结构简式为______。 (5)D 有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有______种。 a.含苯环的单环化合物 b.核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为 3∶2∶2∶1 (6)根据上述信息,设计由 和 为原料,制备 的合成路线 ______(无机试剂任选)。 11 湖南省 2021 年普通高等学校招生适应性 化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试 卷上无效。 3.结束后,将本试卷卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Sb 122 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、环境和能源密切相关,下列过程没有涉及化学变化的是( ) A. 垃圾焚烧发电,废物利用 B. 风力发电,发展新能源 C. 环境消毒杀菌,阻断病毒传播 D. 稻草发酵肥田,发展绿色农业 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.垃圾焚烧发电过程,生成新物质,涉及化学变化,故 A 不选; B.风力发电,依靠风的动力将风能转化为电能,没有新物质生成,不涉及化学变化,故 B 选; C.环境消毒杀菌,利用物质的强氧化性,使细菌蛋白质变性,有新物质生成,涉及化学变化,故 C 不选; D.稻草发酵的过程,有新物质生成,涉及化学变化,故 D 不选; 故选:B。 2. 工业制乙醇的反应为 CH2=CH2+H2O Δ催化剂 CH3CH2OH,下列有关化学用语错误的是( ) A. 乙烯的电子式: B. 碳的原子结构示意图: C. 水的结构式: D. 中子数为 8 的氧的核素: 16 8 O 【答案】A 12 【解析】 【分析】 【详解】A.乙烯是碳碳双键,其电子式: ,故 A 错误; B.碳的原子序数为 6,其原子结构示意图: ,故 B 正确; C.水是“V”形结构,其结构式: ,故 C 正确; D.氧的质子数为 8,中子数为 8 的氧的核素,其质量数为 16,其核素符号为: 16 8 O ,故 D 正确。 综上所述,答案为 A。 3. 椒素是辣椒的辣味来源,其结构简式如下: 下列有关辣椒素的说法错误的是( ) A. 分子中含有 18 个碳原子 B. 分子中苯环上的一溴代物有 3 种 C. 能使溴水褪色 D. 分子中含有 3 种官能团 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.有结构简式可知,分子中含有 18 个碳原子,故 A 不选; B.溴原子可以取代苯环上与酚羟基相邻,相间碳原子上的氢原子,则分子中苯环上的一溴代物有 3 种,故 B 不选; C.该有机物中含有碳碳双键,能与溴单质发生加成反应,则能使溴水褪色,故 C 不选; D.该有机物含有酚羟基、醚键、肽键和碳碳双键四种官能团 ,故 D 选; 故选:D。 4. 已知 AN 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 常温常压下, 422.4L CH 含有电子数为 A10N B. 36g CH COOH 分子中含有共价键数为 A0.8N 13 C. 2 3 -11L 0.1 L Namol CO 溶液中含 2- 3CO 数为 A0.1N D. 密闭容器中 22mol SO 与 21mol O 反应,生成 3SO 的分子数为 A2N 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.常温常压下,气体摩尔体积不为 22.4L/mol,22.4L 不为 1mol,故 A 错误; B.一个醋酸分子含有 8 个共价键, 36g CH COOH 其物质的量是 6g 60g/mol =0.1mol,其分子中含有共价键 数为 A0.8N ,故 B 正确; C. -1 2 31L 0.1mol L Na CO 溶液中,碳酸根离子水解,则含 2- 3CO 数小于 A0.1N ,故 C 错误; D.密闭容器中 22mol SO 与 21mol O 反应是可逆反应,生成 3SO 的分子数小于 A2N ,故 D 错误; 故选:B。 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( ) A B C D 溶液的配制 氯气的净化 氨气的收集 沉淀的过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流 ,故 A 不选; 14 B. 除去氯气中的氯化氢和水杂质,先通入饱和食盐水,除去氯化氢,再通入浓硫酸,除去水,得到干燥 纯净的氯气,故 B 不选; C.氨气的密度小于空气的密度,用向上排空气法收集气体,试管口塞一团棉花,防止氨气与空气对流 , 故 C 选; D.沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁 ,故 D 不选; 故选:C。 6. X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的短周期元素,Z、W 为同族元素,R 的原子半径是同周期主族元 素中最大的。其中,X、Y、Z、W 形成的化合物可表示为   + - 4 4YX XWZ 。下列说法正确的是( ) A. 原子半径: W>Z>Y B. 简单氢化物的沸点: W>Z C. Z 与 X、Y、R、W 均可形成多种化合物 D. Z、R、W 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】 R 的原子半径是同周期主族元素中最大的,则 R 为第ⅠA 族元素,根据题意可知 R 元素之前至少还有 3 种 短周期元素,所以 R 为 Na 元素;Y 和 X 可以形成阳离子 YX + 4 ,可推测 X 为 H 元素,Y 为 N 元素,[XWZ4]- 为酸式盐的阴离子,Z、W 为同族元素,不难推出 Z 为 O 元素,W 为 S 元素;综上所述 X 为 H、Y 为 N、 Z 为 O、R 为 Na、W 为 S。 【详解】A.电子层数越多原子半径越大,电子层数相同核电荷数越小半径越大,所以原子半径 S>N>O, 即 W>Y>Z,故 A 错误; B.W 和 Z 的简单氢化物分别为 H2S、H2O,水分子间存在氢键,所以沸点 H2SCl B. 当反应中有 -2mol e 转移时,被氧化的 HCl 为 4mol 16 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2 D. 产物 2ClO 和 2Cl 都可以用于自来水消毒杀菌 【答案】B 【解析】 【分析】 在 3 2 2 22NaClO 4HCl=2ClO Cl 2NaCl 2H O      反应中,氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧 化剂,对应的 2ClO 是还原产物,氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂,对应的的 2Cl 是氧化产物, 据此回答问题。 【详解】A.有分析可知,氯酸钠是氧化剂,氯气是氧化产物,在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大 于氧化产物的氧化性,则氧化性: 3 2NaClO >Cl ,故 A 不选; B.当反应中有 -2mol e 转移时,氯化氢中氯元素的化合价由-1 价升高到 0 价,则被氧化的 HCl 为 2mol , 故 B 选; C.有分析可知, 2Cl 是氧化产物, 2ClO 是还原产物,有方程式 3 2 2 22NaClO 4HCl=2ClO Cl 2NaCl 2H O      可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2, 故 C 不选; D.产物 2ClO 和 2Cl 都具有氧化性,可以用于自来水消毒杀菌,故 D 不选; 故选:B。 9. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。 HNO 自由基与 2O 反应过程的能量变化如图所示: 17 下列说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性: 1 2P >P C. 该历程中最大正反应的活化能 1 正 -E =186.19kJ mol D. 相同条件下,由中间产物 z 转化为产物的速率: 1 2v(P )HY C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热5min ,加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性, 再加入少量新制 2Cu(OH) ,继续加热5min ,生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解 D 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的 ZnS 和 CuS 固体, ZnS 溶解而 CuS 不溶解 sp spK (ZnS)>K (CuS) A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 19 【解析】 【分析】 【详解】A.二价铁离子和 KSCN 不反应,三价铁离子和 KSCN 溶液反应生成血红色络合物,二价铁离子 易被氯水氧化生成三价铁离子,Fe2+检验时要先加 KSCN 溶液后加氯水,防止 Fe3+干扰,故 A 错误; B.相同物质的量浓度的钠盐溶液,溶液的 pH 越大,酸根离子的水解程度越大,相应的酸的酸性越弱;室 温下,测得相同浓度的 NaX 和 NaY 溶液的 pH 分别为 8 和 9 可知 HX 溶液的酸性强于 HY,故 B 正确; C.蔗糖完全水解和部分水解,溶液中都含有葡萄糖,碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬着液共热反应生成 氧化亚铜砖红色沉淀,故 C 错误; D.相同条件下,组成和结构相似的难溶金属硫化物,溶解度大的物质先溶解于稀硫酸,向等体积等浓度的 稀硫酸中分别加入少量等物质的量的 ZnS 和 CuS 固体, ZnS 溶解而 CuS 不溶解,说明溶度积 sp spK (ZnS)>K (CuS) ,故 D 正确; 故选 BD。 12. 某单液电池如图所示,其反应原理为 放电 2 充电H +2AgCl(s) 2Ag(s)+2HCl 。下列说法错误的是 ( ) A. 放电时,左边电极为负极 B. 放电时,溶液中 +H 向右边电极移动 C. 充电时,右边电极上发生的电极反应式: Ag e Ag   D. 充电时,当左边电极生成 21mol H 时,电解质溶液减轻 2g 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】A.由图示分析可知,放电时左边电极发生氧化反应,为电池的负极,故 A 正确; B.由 A 分析可知,放电时左边为电池的负极,右边则为电池的正极,工作时阳离子向正极移动,即氢离子 20 向右边电极移动,故 B 正确; C.充电时左边电极为阴极,发生还原反应,即 22H 2e =H   ;右边电极为阳极,发生氧化反应,即 Ag-e +Cl =AgCl  ,故 C 错误; D.由反应 22HCl 2Ag 2AgCl H   充电 可知,充电时,当左边电极生成 21mol H 时,电解质溶液中会 减少 2molHCl,则减少的质量为 73g,故 D 错误。 故选 CD。 13. 以某冶金工业产生的废渣(含 2 3Cr O 、 2SiO 及少量的 2 3Al O )为原料,根据下列流程可制备 2 2 7K Cr O 。 下列说法正确的是( ) A. 煅烧时没有发生氧化还原反应 B. 滤渣Ⅱ中主要成分是 3Al(OH) C. 可循环使用的物质是 2CO 和 2 3Na CO D. 由 2 4Na CrO 转化为 2 2 7K Cr O 的过程中需加入 KOH 【答案】 C 【解析】 【分析】 向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧,发生如下反应,4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 煅烧 4Na2CrO4+4CO2↑, Na2CO3+SiO2 煅烧 Na2SiO3+CO2↑, Na2CO3+Al2O3 煅烧 2NaAlO2+CO2↑,用水浸之后,溶液中含有 Na2CrO4、 Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3,向溶液中通入二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,过滤,滤液中含有 Na2CrO4、Na2CO3,再向溶液中加硫酸,2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O,再向溶液中加入 KCl 固体,就会有 K2Cr2O7 晶体析出。 【 详 解 】 A . 向 废 渣 中 加 入 碳 酸 钠 和 氧 气 并 煅 烧 , 发 生 如 下 反 应 , 21 4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 煅烧 4Na2CrO4+4CO2↑,煅烧时有氧化还原反应,A 错误; B. 用水浸之后,溶液中含有 Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3,向溶液中通入二氧化碳,会生成氢氧 化铝沉淀和硅酸沉淀,B 错误; C.从上述流程图可知, 2CO 和 2 3Na CO 均可循环使用,C 正确; D.由 2 4Na CrO 转化为 2 2 7K Cr O 的过程中需加入硫酸和 KCl 固体,反应如下:2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O,再向溶液中加入 KCl 固体,就会有 K2Cr2O7 晶体析出,D 错误; 故选 C。 14. 常温下,向 20.00mL0.1000mol / L 的 3CH COOH 溶液中滴加 0.1000mol / L的 NaOH 溶液,溶液中, - 3 3 c(CH COO )lg c(CH COOH) 随 pH 的变化关系如图所示(取1g5=0.7 )。 下列说法正确的是( ) A. 常温下, 3CH COOH 的电离常数为 -4.7610 B. 当溶液的 pH=7 时,消耗 NaOH 溶液 20.00mL C. 溶液中水的电离程度大小:a>b>c D. c 点溶液中: + - - + 3c(Na ) c(CH COO ) c(OH ) c(H )> > > 【答案】AD 【解析】 【分析】 3CH COOH 为 弱 电 解 质 , 在 溶 液 中 存 在 电 荷 平 衡 , - + 3 3CH COOH CH COO +H , 常 温 下 , 22 3CH COOH 的 电 离 常 数 为 Ka= - + 3 3 c(CH COO )c(H ) c(CH COOH) , b 点 pH=4.76 时 , - 3 3 c(CH COO )lg c(CH COOH) =0 , c( 3CH COOH )=c( - 3CH COO ), 3CH COOH 的电离常数等于 c( +H )= -4.7610 ;向 20.00mL0.1000mol/L 的 3CH COOH 溶 液 中 滴 加 0.1000mol / L 的 NaOH 溶 液 , 由 于 温 度 不 变 , a 点 为 pH=2.88 时 , c(H+)=10-2.88mol/L , - 3 3 c(CH COO )lg c(CH COOH) =-1.88 , - 3 3 c(CH COO ) c(CH COOH) =10-1.88 , c(H+)× - 3 3 c(CH COO ) c(CH COOH) =10-2.88×10-1.88=10-4.76=Ka,则 a 点为 3CH COOH ;Kh= w a K K = -14 -4.76 10 10 =10-9.24,c 点含有 3CH COONa , 3CH COONa 存 在 水 解 平 衡 , - - 3 2 3CH COO +H O CH COOH+OH , Kh= - 3 - 3 c(CH COOH)c(OH ) c(CH COO ) , pH=8.73 时 , c(OH-)= -14 -8.73 10 10 =10-5.27 , - 3 3 c(CH COO )lg c(CH COOH) =3.97 , 3 - 3 c(CH COOH) c(CH COO ) =10-3.97,Kh= - 3 - 3 c(CH COOH)c(OH ) c(CH COO ) =10-3.97×10-5.27=10-9.24=Kh,c 点为 3CH COONa 溶液,则 b 点为 3CH COOH 和 3CH COONa 的混合溶液,由此分析。 【 详 解 】 A . 常 温 下 , 3CH COOH 的 电 离 常 数 为 Ka= - + 3 3 c(CH COO )c(H ) c(CH COOH) , b 点 pH=4.76 时 , - 3 3 c(CH COO )lg c(CH COOH) =0,c( 3CH COOH )=c( - 3CH COO ), 3CH COOH 的电离常数等于 c( +H )= -4.7610 ,故 A 符 合题意; B.根据分析,c 点为 3CH COONa ,向 20.00mL0.1000mol/L 的 3CH COOH 溶液中滴加 0.1000mol / L的 NaOH 溶液 20mL,为弱酸强碱盐,水解显碱性,此时溶液的 pH 7> ,故 B 不符合题意; C.酸碱抑制水的电离,弱酸强碱盐水解显碱性,促进水的电离,根据分析,a 点为 3CH COOH ,b 点为 3CH COOH 和 3CH COONa 的混合溶液,c 点为 3CH COONa 溶液,溶液中水的电离程度大小:c>b>a,故 C 不符合题意; D.c 代表 3CH COONa 的溶液,由于醋酸根要水解, + - 3c(Na ) c(CH COO )> ,但水解较微弱, - - 3c(CH COO ) c(OH )> ,根据电荷守恒, + + - - 3c(Na +c(H =c CH COO +c() ( ) OH) ) , + - - + 3c(Na ) c(CH COO ) c(OH ) c(H )> > > ,故 D 符合题意; 23 答案选 AD。 【点睛】判断出各点代表的意义是解题的关键,需要熟悉电离平衡常数和水解平衡常数之间的关系。 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 15~17 题为必考题,每个试卷考生都必须作 答。第 18、19 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:此题包括 3 小题,共 39 分。 15. 蛋壳是一种很好的绿色钙源,其主要成分为 3CaCO 。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体 (   -1 6 11 7 22M Ca C H O H O =448g mol    ),并对其纯度进行测定,过程如下: 步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备 步骤Ⅱ.产品纯度测定—— 4KMnO 间接滴定法 ①称取步骤Ⅰ中制得的产品 0.600g 置于烧杯中,加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解; ②加入足量  4 2 42NH C O 溶液,用氨水调节 pH 为 4~5,生成白色沉淀,过滤、洗涤; ③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中,用 -1 40.020 00mol L KMnO 标准溶液滴定,消耗 4KMnO 标 准溶液 25.00mL 。 根据以上两个步骤,回答下列问题: (1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)。 A. B. C. D. (2)步骤Ⅰ中“操作 a”是______、过滤、洗涤、干燥。 (3)步骤Ⅱ中用氨水调节 pH 为 4~5 的目的为______。 (4)用 4KMnO 标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示),判断滴定达到终点的现象为 ______。 24 (5)根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。 【答案】 (1). C (2). 蒸发浓缩、冷却结晶 (3). 中和溶液中的 H+离子,增大溶液中 C2O 2 4  浓度, 使 Ca2+离子完全沉淀 (4). 5H2C2O4+2MnO 4  +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (5). 滴入最后一滴高锰酸钾 标准溶液,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 (6). 93.3% 【解析】 【分析】 蛋壳的主要成分是碳酸钙,洗涤、干燥后灼烧蛋壳,碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳,加 水浸泡后氧化钙和水反应生成氢氧化钙,控制溶液 pH 在 6—7 的范围内,加入葡萄糖酸溶液,氢氧化钙与 葡萄糖酸溶液反应生成葡萄糖酸钙和水,过滤得到葡萄糖酸钙溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥得到葡萄糖酸钙晶体。 【详解】(1)过滤时要用到漏斗、灼烧时要用到坩埚、滴定时要用到酸式滴定管,则步骤Ⅰ和Ⅱ中不需要使 用的仪器是圆底烧瓶,故答案为:C; (2)由分析可知,步骤Ⅰ中操作 a 是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:蒸发浓缩、冷却 结晶; (3) 加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解产品后所得溶液为酸性溶液,酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4, 2 2 4C O  会 与氢离子反应导致浓度降低而不能生成沉淀,则向溶液中滴加氨水调节 pH 为 4~5 的目的是中和溶液中的 氢离子,增大溶液中 2 2 4C O  浓度,有利于钙离子完全转化为草酸钙沉淀,故答案为:中和溶液中的 H+离子, 增大溶液中 C2O 2 4  浓度,使 Ca2+离子完全沉淀; (4) 用高锰酸钾标准溶液滴定待测液的反应原理为酸性条件下,高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应 生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水,反应的离子方程式为 5H2C2O4+2MnO 4  +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O; 当草酸与高锰酸钾溶液完全反应后,再滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液会由无色变为浅紫色,且半分钟内不 褪色,故答案为:5H2C2O4+2MnO 4  +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液,溶液 由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色; (5)由题意可得如下关系式:5Ca(C6H11O7)·H2O~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO 4  ,则 5Ca(C6H11O7)·H2O 的 物质的量为 5 2 ×0.02000mol/L×0.025L=1.250×10—3mol,产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为 31.250 10 448 / 0.600  mol g mol g ×100%≈93.3%,故答案为:93.3%。 25 16. 以镁铝复合氧化物( 2 3MgO Al O )为载体的负载型镍铜双金属催化剂( 2 3Ni Cu/MgO Al O  )是一种 新型高效加氢或脱氢催化剂,其制备流程如下: 已知:常温下,   20 sp 2K Cu(OH) =2.21 10 ,   33 sp 3K Al(OH) =1.30 10  。回答下列问题: (1)在加热条件下,尿素  2 2CO NH   在水中发生水解反应,放出______和______两种气体(写化学式)。 (2)“晶化”过程中,需保持恒温 60℃,可采用的加热方式为______。 (3)“洗涤”过程中,检验滤饼是否洗净的方法是______。 (4)常温下,若“悬浊液”中     2+ 9 3+ c Cu =1.7 10 c Al  ,则溶液的 pH= ______。 (5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。 (6) 4NiSO 在强碱溶液中被 NaClO 氧化可得 NiOOH ,该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反 应式: 放电 2 2 2充电Cd(s)+2NiOOH(s)+2H O(l) Cd(OH)(s)+2Ni(OH)(s) ①放电一段时间后,溶液的 pH 将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②充电时,阳极发生的电极反应式为______。 【答案】 (1). NH3 (2). CO2 (3). 水浴加热 (4). 取最后一次洗涤液少量于试管,向试管中加 入稀盐酸,再加入氯化钡,若有白色沉淀则未洗净,若无沉淀则已洗净 (5). 10 (6). NiO+H2 550℃ Ni +H2O,CuO+H2 550℃ Cu+H2O (7). 增大 (8). Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O 【解析】 【分析】 将 MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4 混合溶液在 90℃下加入尿素发生反应生成悬浊液 Mg(OH)2、Al(OH)3、 Cu(OH)2、Ni(OH)2,在 60℃净化过滤,得到滤饼,洗涤、干燥,焙烧得到 MgO、CuO、NiO、Al2O3,在 550℃ 温度下用氢气还原。 26 【详解】(1)根据题意,尿素[CO(NH2)2]在加热条件下与水发生水解反应即 CO(NH2)2+H2O Δ CO2↑+ 2NH3↑,因此放出 NH3 和 CO2 两种气体;故答案为:NH3;CO2。 (2)“晶化”过程中,需保持恒温 60℃,温度在 100℃以下,因此采用的加热方式为水浴加热;故答案为:水 浴加热。 (3)“洗涤”过程中,检验滤饼是否洗净,主要检验洗涤液中是否还含有硫酸根,因此常用的方法是取最后一 次洗涤液少量于试管,向试管中加入稀盐酸,再加入氯化钡,若有白色沉淀则未洗净,若无沉淀则已洗净; 故答案为:取最后一次洗涤液少量于试管,向试管中加入稀盐酸,再加入氯化钡,若有白色沉淀则未洗净, 若无沉淀则已洗净。 (4)常温下,若“悬浊液”中 2+ 9 3+ (Cu ) 1.7 10(Al ) c c  , 2+ 2+ 3 20 sp 29 9 3+ 3+ 3 33 sp 3 [Cu(OH) ] (OH )(Cu ) (Cu ) (OH ) 2.21 10 (OH )1.7 10 1.7 10(Al ) (Al ) (OH ) [Al(OH) ] 1.30 10 K cc c c c c c c K                ,则 14(OH )=1 10 mol Lc    , 14 10w 4 1 11 10(H ) 1 10(OH ) 1.0 1 mol0 L mol LKc c             ,则溶液的 pH= 10; 故答案为:10。 (5)“还原”过程最终得到 2 3Ni Cu/MgO Al O  ,说明是 NiO、CuO 与氢气发生还原反应,因此所发生反应 的化学方程式为 NiO+H2 550℃ Ni+H2O,CuO+H2 550℃ Cu+H2O;故答案为:NiO+H2 550℃ Ni+H2O, CuO+H2 550℃ Cu+H2O。 (6)①放电一段时间后,负极反应式为 Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,正极是 2NiOOH+2e-+2H2O =2Ni(OH)2 +2OH-,正极生成的 OH-物质的量与负极消耗的 OH-物质的量相等,但是消耗了电解质中的水,使碱性增 强,因此溶液的 pH 将增大;故答案为:增大。 ②根据放电时正极电极反应式 NiOOH+e-+H2O =Ni(OH)2+OH-,则充电时,阳极发生的电极反应式为 Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O;故答案为:Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O。 17. 氨基甲酸铵( 2 4H NCOONH )为尿素生产过程的中间产物,易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进 行探究。 已知:Ⅰ. 1 2 2 3 1N (g) 3H (g) 2NH (g) ΔH = 92.4kJ mol   27 Ⅱ. 1 2 2 2C(s) O (g) CO (g) ΔH = 393.8kJ mol   Ⅲ. 1 2 2 2 2 4 3N (g) 3H (g) C(s) O (g) H NCOONH (s) ΔH = 645.7kJ mol     回答下列问题: (1)写出 2 4H NCOONH 分解生成 3NH 与 2CO 气体的热化学方程式:______。 (2)恒容条件下,实验测得数据如下表所示: T/K 293 298 303 308 313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 ①恒温恒容时,下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A.容器内总压强不再改变 B.    2逆正 32v NH =v CO C.    2 3 2c NH c CO 的值不再改变 D. 3NH 的体积分数不再改变 ②某温度下,该反应平衡时容器内总压强为 p,写出该反应的压强平衡常数的计算式 pK = ______(用平衡分 压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。 ③随着温度升高, pK 逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”),其主要原因是______。 ④某温度下,达到平衠后,欲增加 3NH 的平衡浓度,可釆取的措施有______(填标号)。 A.加 2 4H NCOONH B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走 2CO (3)已知: p ΔHRlnK =- +CT (C 为常数)。根据上表实验数据得到图像,则该反应的反应热 ΔH= ______ -1kJ mol 。 28 【答 案】 (1). 2 4 3 2H NCOONH (s) 2NH (g)+CO (g) 159.5KJ/molH    (2). A (3). 22 1( p) ( p)3 3 (4). 增大 (5). 该反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,气体物质的量增大,压 强增大 (6). CD (7). 144.2 -1kJ mol 【解析】 【分析】 【详解】(1) 已知:Ⅰ. 1 2 2 3 1N (g) 3H (g) 2NH (g)ΔH = 92.4kJ mol   Ⅱ. 1 2 2 2C(s) O (g) CO (g)ΔH = 393.8kJ mol   Ⅲ. 1 2 2 2 2 4 3N (g) 3H (g) C(s) O (g) H NCOONH (s)ΔH = 645.7kJ mol     ,有盖斯定律Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ 得: 2 4 3 2H NCOONH (s) 2NH (g)+CO (g) 159.5KJ/molH    ; (2) ①A.容器内总压强不再改变 ,说明气体的体积不再发生变化,说明可逆反应处于平衡状态,故 A 正确; B.    2逆正 32v NH =v CO ,不符合反应速率之比等于化学计量数之比,故 B 错误; C.    2 3 2c NH c CO 是化学平衡常数,温度不变,平衡常数的值不变 ,不能说明处于平衡状态,故 C 错 误; D.反应体系中只有氨气和二氧化碳是气体,物质的量之比等于化学计量数之比,则 3NH 的体积分数不再改 变,不能作为平衡状态判断的依据,故 D 错误; 故答案为:A。 ②该反应的压强平衡常数的计算式 pK = 22 1( p) ( p)3 3 ; ③随着温度升高, pK 逐渐增大,主要原因是该反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,气体物质的量 增大,压强增大; ④A.加 2 4H NCOONH ,平衡不移动,氨气的浓度不变,故 A 错误; B.加催化剂 ,平衡不移动,氨气的浓度不变,故 B 错误; C.减小体积增大压强 ,氨气的浓度增大,故 C 正确; D.移走 2CO ,平衡正向移动,氨气的浓度增大,故 D 正确; 故答案为:CD; (3)图像上的点代入 p ΔHRlnK =- +CT 得:69.50= ∆ H × 3.19 × 310 +C 和 53.64= ∆ H × 3.30 × 310 +C,联立求解 29 得, ∆ H=144.2 -1kJ mol 。 (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一 题计分。 18. VA 族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 (1)① 4 3P S 常用于制造火柴,P 和 S 的第一电离能较大的是______。 ② 4 4As S 俗称雄黄,其中基态 As 原子的核外电子排布式为[Ar] ______,有______个未成对电子。 ③P、S、 As 电负性由大到小的顺序是______。 (2) 3NH 、 3PH 、 3AsH 中沸点最高的是______,其主要原因是______。 (3)①白磷在氯气中燃烧可以得到 3PCl 和 5PCl ,其中气态 3PCl 分子的立体构型为______。 ②研究发现固态 PCl5 和 PBr5 均为离子晶体,但其结构分别为   + - 4 6PCl PCl 和 + - 4PBr Br ,分析 PCl5 和 PBr5 结构存在差异的原因是______。 (4)锑酸亚铁晶胞如图所示,其晶胞参数分别为 anm、bnm、cnm, °α=β=γ=90 ,则: ①锑酸亚铁的化学式为______。 ②晶体的密度为______ -3g cm (设 AN 为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】 (1). P (2). 3d104s24p3 (3). 3 (4). S>P>As (5). NH3 (6). NH3 分子间存在氢键 (7). 三角锥 (8). Br-半径较大,无法形成[PBr6]- (9). Fe(SbO3)2 (10). 2 A 110 792 Nabc  【解析】 【分析】 【详解】(1)①P 元素 3p 能级轨道半满,更稳定,第一电离能大于相邻元素,所以第一电离能较大的是 P; ②As 元素为为 33 号元素,第四周期第ⅤA 族,原子核外电子排布为[Ar]3d104s24p3;核外有 4p 轨道上 3 个 未成对电子; 30 ③非金属性 S>P>As,所以电负性 S>P>As; (2)PH3、AsH3 分子间只存在范德华力,而 NH3 分子间还存在氢键,所以 NH3 沸点最高; (3)①PCl3 中心 P 原子价层电子对数为 5-3 13+ 2  =4,不含孤电子对,所以立体构型为三角锥形; ②Br-半径较大,而 Cl-半径较小,所以 P 周围可以容纳 6 个 Cl-,而无法容纳 6 个 Br-,无法形成[PBr6]-; (4)①据图可知一个晶胞中含有 Sb 原子的个数为 18 4  +2=4,O 原子的个数为 14 2  +10=12 个,Fe2+的个数 为 18 8  +1=2,所以锑酸亚铁的化学式为 Fe(SbO3)2; ②晶胞的质量为 A 122 4+16 12+56 2 gN    = A 792 N g,晶体的体积为 abc nm3=abc10-21cm3,所以晶体的密度为 21 3 A 10 c 79 g m 2 abc N  = 2 A 110 792 Nabc  g·cm3。 19. 化合物 G 是一种抗骨质疏松药,俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下: 已知:RCOOH+ 一定条件 +H2O 回答下列问题: (1)反应①的反应条件为______,反应②的反应类型是______。 (2)F 中含氧官能团的名称:______,______,______。 (3)D+H→E 的化学方程式:______。 (4)已知 N 为催化剂,E 和 M 反应生成 F 和另一种有机物 X,X 的结构简式为______。 (5)D 有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有______种。 a.含苯环的单环化合物 b.核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为 3∶2∶2∶1 31 (6)根据上述信息,设计由 和 为原料,制备 的合成路线 ______(无机试剂任选)。 【答案】 (1). 光照 (2). 取代反应 (3). 羰基 (4). (酚)羟基 (5). 醚键 (6). +H2O (7). 乙 醇 ( 2 5C H OH 或 3 2CH CH OH ) (8). 4 (9). 【解析】 【分析】 由图示可知,A 与 2Cl 在光照条件下发生取代反应生成 B ; 与 NaCN 在一定条件下发生取代反应生成 C ; 在酸性条件下水解生成 D ; 与 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 E ; 与  2 5 3HC OC H 在 作 催 化 剂 反 应 生 成 F 和 2 5C H OH ; 与 在碱性条件下反 应生成 G ,结合有机化合物的相关知识分析分析可得; 32 【详解】(1)由分析可得反应①A 与 2Cl 在光照条件下发生取代反应生成 ; 与 NaCN 在一定条件下发生取代反应生成 ,故答案为:光照;取代反应; (2)F 中所含官能团的名称为:羰基、醚键、(酚)羟基以及碳碳双键,其中含氧官能团为:羰基、醚键、(酚) 羟基,故答案为:羰基;醚键;(酚)羟基(顺序可颠倒); (3)由分析可知 D 为 ,H 为 E 为 ,则 D+H→E 的化学方程式为: +H2O, 故答案为: +H2O; (4)已知 N 为催化剂, 与  2 5 3HC OC H 在 作催化剂反应生成 和 2 5C H OH ,则 X 为 2 5C H OH 或 3 2CH CH OH ,故答案为:乙醇( 2 5C H OH 或 3 2CH CH OH ); (5)D 分子式 8 8 2C H O 有多种同分异构体,同时满足 a.含苯环的单环化合物 b.核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为 3∶2∶2∶1,则有 , ,共 4 中,故答案为: 33 4; (6) 2Cl 在光照条件下发生取代反应生成 ; 与 NaCN 反应生成 ; 在酸性条件下水解生成 ; 与 反应生成目标物 ,则其合成流线为: 故答案为: