高考化学总复习五高考三联考题库氧族元素环境保护 43页

氧族元素 环境保护 第一部分 五年高考题荟萃 ‎2009年高考题 一、选择题 ‎1．（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）‎ A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 答案 B 解析 S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。‎ ‎2．（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（ ）‎ A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 ‎ C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+‎ 答案 CD 解析 结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；‎ ‎2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，‎ H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。‎ ‎3．（09北京卷8）下列叙述正确的是 （ ）‎ A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变 答案 C ‎4．(09全国卷Ⅰ27 )浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 （ ）‎ ‎2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑‎ 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）‎ 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。‎ 选用的仪器 ‎（填字母）‎ 加入的试剂 作用 答案 C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 ‎ A 酸性KMnO4 除去SO2 ‎ A 澄清石灰水 检验CO2的存在。‎ 解析 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。‎ ‎5．（09北京卷28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：‎ ‎（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 ‎ 4 +11‎ ‎（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。‎ a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率 c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 ‎（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。‎ ‎（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。‎ ‎①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。‎ ‎② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。‎ 部分测定结果；‎ 铵盐质量为‎10.00g和‎20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为‎30.00g时，浓硫酸增加的质量为‎0.68g；铵盐质量为‎40.00g时，浓硫酸的质量不变。‎ 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为‎15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）‎ 答案 （1）FeS2 （2）‎ ‎（3）a b d ‎（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol ‎（5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-‎ ‎②14.56 ‎‎2.31g ‎6．（09四川卷26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。‎ Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白：‎ ‎（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。‎ ‎（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。‎ ‎(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。‎ ‎（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。‎ Ⅱ.探究过氧化氢的性质 ‎ 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）‎ 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：‎ 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 答案 I．（1）容量瓶 ‎（2）2 5 6 2 8 502‎ ‎（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 ‎（4）‎ ‎（5）偏高 II．‎ 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）‎ 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）‎ 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，‎ 用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）‎ 产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）‎ ‎7．（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。‎ ‎（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。‎ ‎ a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 ‎ c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 ‎（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；‎ ‎ ______________（填编号）。‎ ‎（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到 的现象是___________________________________________________。‎ ‎（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：‎ ‎ ______________________________________________________________‎ ‎ 反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。‎ ‎（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。‎ 答案 （1）a d ‎ ‎（2）② ③ ④‎ ‎（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 ‎（4） 变大 ‎（5）b ‎（6）S H2O ‎8．（09上海卷30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：‎ ‎（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。‎ ‎（2）将‎8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体‎6.5L，其中臭氧为_____________L。‎ ‎（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体‎0.896L（标准状况）通入盛有‎20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为‎21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。‎ 答案 （1）35.6‎ ‎（2）3‎ ‎（3）0.5‎ ‎9．（09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；‎ ‎（2）图中△H= KJ·mol-1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；‎ ‎（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。‎ 答案 （1）反应物能量 生成物能量 ‎ ‎（2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 ‎ ‎（3）-198 ‎ ‎(4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 ‎ ‎(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g) △H1=-296 KJ·mol-1 ‎ ‎ SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 ‎ ‎3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 ‎ 解析 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；‎ ‎（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol-1；‎ ‎（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；‎ ‎（4）依据速率之比等于化学计量数之比 ‎2005---2008高考题 一、选择题 ‎1.(08广东理基22)保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是 ( )‎ A.发电厂的煤经脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D.电镀废液经中和后直接排放 答案 D 解析 煤经脱硫处理、煤转化为水煤气、回收并合理处理聚乙烯塑料废物都是有利于环保的具体措施，因此A、B、C正确；由于电镀液中往往含氰化物，应有严格的回收处理措施，D错误。‎ ‎2.(08江苏1)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )‎ A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 答案 B 解析 B项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是无害的，例如味精等。其余几项都正确。‎ ‎3.(08山东理综9)下列叙述合理的是 ( )‎ ‎ A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自‎2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”‎ 答案 D 解析 导体和绝缘体的划分并非以金属和非金属为依据，如石墨是很好的导体，A错误；毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、S、N等元素，完全燃烧不止生成CO2和H2O；核电站是把核能转化为电能。“限塑”的根本目的是减少“白色污染”‎ ‎；只有D选项正确。‎ ‎4.(07广东理基20)下列说法正确的是 ( )‎ A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 ‎ B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由3个氧原子构成的化合物 ‎ D.CuSO4·5H2O是一种混合物 答案 A 解析 生石灰与水混合的过程发生了CaO+H2O Ca(OH)2的化学反应，B错；O3为单质，C错；CuSO4·5H2O是一种化合物。‎ ‎5.(07全国Ⅰ理综6)下列有关环境问题的说法正确的是 ( )‎ A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 答案 A 解析 A项中，CaCO3 CaO+CO2↑,2CaO+2SO2+O2 2CaSO4;B项中，低空臭氧浓度过大对人体有害；C项中，酸雨的pH<5.6;D项中，水体含磷量高，会导致水体富营养化。‎ ‎6.(07全国Ⅰ理综11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 ( )‎ A.KClO3（加MnO2催化剂，加热） B.KMnO4（加热）‎ C.H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D.HgO（加热）‎ 答案 A 解析 A项中，2KClO3 2KCl+3O2↑‎ B项，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ C项，2H2O2 2H2O+O2↑‎ D项，2HgO 2Hg+O2↑,故A项符合题意。‎ ‎7.(06四川理综6)下列物质中，下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 ( )‎ A.N2 B.SO‎2 ‎ C.CO2 D.CO 答案 B 解析 环境问题一直是全世界最为关注的问题，我国“城市空气质量日报”报道的污染物中有SO2，故答案为B。‎ ‎8.(06天津理综8)引起下列环境污染的原因不正确的是 ( )‎ A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 答案 C 解析 SO2和NO2能导致酸雨的形成，但CO2不能导致酸雨的形成，故C错。‎ ‎9.(06上海1) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 ( )‎ A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油 C.开发风能 D.开发地热 ‎ 答案 A 解析 如果用木材作燃料代替燃油，就会使大量森林树木被砍伐，造成水土流失，破坏生态环境。‎ ‎10.(06广东1) 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是 ( )‎ A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转变是物理变化 答案 B 解析 O2和O3应属于同素异形体而不是同位素，A错；等体积的O3和O2具有相同分子数，原子数O3比O2多，因此质子数也多，C错；O3与O2的相互转化属化学变化，D错。‎ ‎11.(05北京春理综6)近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 （ ）‎ A.硫化氢分子很稳定，受热难分解 B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C.将硫化氢通入溴水，溴水褪色 D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S 2H++S2-‎ 答案 C 解析 用排除法，硫化氢分子稳定性较差，受热易分解H2S H2+S,A错，H2‎ S分子中H原子只与硫原子共用2个电子，H原子最外电子层只有2个电子不是8个电子，B不正确；H2S是弱电解质，具有可逆性且分步电离：H2S H++HS-。‎ ‎12.(05全国Ⅲ理综6)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 ( )‎ A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④‎ 答案 C 解析 形成酸雨的原因是硫的氧化物和氮的氧化物的排放，其中在工业城市中主要是由于含硫煤的燃烧所引起的，要减少硫的氧化物的排放，我们可以对煤燃烧所产生的尾气进行脱硫处理，如利用碱石灰吸收等；从能源的综合利用角度讲最好少用原煤直接作燃料，开发新能源也是减少硫排放的一种重要途径。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2等的排放。‎ ‎13.(05江苏2)保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量施用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 ( )‎ A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥‎ 答案 C 解析 过量施用化肥、农药对环境有破坏作用，使用一次性木质筷子，必定会导致树木被大量砍伐，对保护环境不利。故选C。‎ 二、非选择题 ‎1.(07重庆理综26) 脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。‎ ‎（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 。‎ ‎（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ；该方法的优点是 。‎ ‎（3）一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。‎ ‎①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;‎ ‎②右图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨 气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。‎ 答案 （1）2Fe3++H2S S↓+2Fe2++2H+‎ ‎(2)Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2-+2H2O S↓+H2↑+2OH-‎ 副产物氢气，生成的NaOH可循环利用。‎ ‎(3)①2‎ ‎②‎ 解析 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)‎ n(NH3)∶n (H2S)=1∶1‎ 根据题意：p氨气×p硫化氢=a(Pa2)‎ p总×p总=a,p2总=‎4a,p总=2‎ ‎2.(07山东理综28) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染 物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。‎ ‎（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：‎ 某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）‎ 的关系如图所示。根据图示回答下列问题：‎ ‎①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。‎ ‎②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（2）用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4（g）+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1‎ CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)‎ ΔH=-1 160 kJ·mol-1‎ 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。‎ ‎（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3”“=”)196kJ，理由是______________________________________________________。 ‎ ‎（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在‎500℃‎，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为 ‎ ‎（5）生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式 。‎ 答案 （1）C、D ‎ ‎（2）ABC ‎（3）① < 在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为‎450℃‎,所以放出的热量小于196kJ ‎ ‎（4）93.4％ ‎ ‎（5）2NH3·H2O+SO3＝ （NH4）2SO4+ H2O 2NH3·H2O+SO2＝（NH4）2SO3 + H2O ‎42．(09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)工业上用接触法制硫酸，请回答下列问题：‎ ‎ （1）在接触室中生成SO3反应条件的选择，能用勒夏特列原理解释的是______。‎ ‎ A．用V2O5作催化剂 B．温度为‎400 ‎‎℃‎～‎‎500 ‎‎℃‎ ‎ C．常压 D．O2过量 ‎ （2）在硫酸工业尾气中含有少量SO2，可用氨水吸收，该反应的离子方程式是 ‎ 。‎ ‎（3）现有含FeS2 30％的黄铁矿100 t，如果在煅烧过程中，FeS2损失了9％，则可生 产质量分数为98％的硫酸多少t ?（写出计算步骤）‎ 答案（1）D ‎ ‎ （2） SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O或 SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- ‎ ‎ （3） FeS2 2H2SO4 ‎ ‎ 120 196‎ ‎ 100×30%×91% m×98% ‎ ‎ m = 45.5(t) ‎ ‎43. (09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取‎0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。‎ 已知：①SO2＋2Fe2＋＋2H2O＝SO2－ 4＋2Fe3＋＋4H＋‎ ‎②___ Cr2O2－ 7＋___ Fe2＋＋___ H＋＝___ Cr3＋＋____ Fe3＋＋_____ H2O ‎⑴在反应②的横线上填写相应的化学计量数。‎ ‎⑵若灼烧‎6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，写出SO2气体转化为SO3的热化学方程式：____________________________________________________。‎ ‎⑶求样品中的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。‎ 答案 ⑴ 1、6、14，2、6、7、‎ ‎⑵2 SO2(g)＋O2(g) 2 SO3(g)；△H＝－196.6kJ/mol ‎⑶据元素守恒和电子转移守恒可得关系式：‎ ‎3FeS2——6SO2——12Fe2＋——2 Cr2O2－ 7‎ ‎3×‎120g 2mol mg 0.02000mol/L×‎‎0.025L ‎3×‎‎120g mg ‎ ‎ 2mol ‎0.02000mol/L×‎‎0.025L ‎= ‎ ‎ ‎ ‎0.090g ‎0.1000g m=‎0.090g 则ω(FeS2)= ×100％＝90.0％‎ ‎44．(09湖南省张家界市高三联考 )某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10％（这时SO2的体积分数为0．2％），并在‎400℃‎时以‎5m3‎／h的速率通过V2 O5触媒层，然后与流量为‎25 L／h的NH3混合，再喷入流量为‎290 g／h的冷水，此时气体温度迅速从‎400℃‎下降至‎200℃‎，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体。回答下列问题。‎ ‎ （1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，主要原因是 。‎ ‎ （2）反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：‎ ‎ ‎ 已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用的生产条件是 ，选择该条件的主要原因是 。‎ ‎ （3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。”‎ 你认为该报道可信吗? （填“可信”或“不可信”），其理由是 ‎ ‎ （4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是 。‎ ‎ 答案 （1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动 ‎ （2）0．1MPa 400～‎500℃‎， 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好 ‎ （3） 不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化 ‎ （4）主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸 ‎ ‎45. （09湖北黄石二中高三年级月考）工业接触法制硫酸的流程如下图所示：‎ 沸腾炉 黄铁矿 空气 接触室 吸收塔 净化 炉渣 吸收剂 尾气 发烟硫酸 ‎（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：              。‎ ‎（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO2 7 %，O2 11 %，N2 82 %。从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7 %，则SO2的转化率为    。‎ ‎（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是__     。‎ ‎（4）在吸收塔中为什么用98.3 %的浓硫酸而不是用水吸收SO3？        ‎ 每100 g SO3气体与H2O完全反应放出热量162.9 kJ，该反应的热化学方程式为           。‎ ‎(5) 某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸___ ______吨。‎ 答案（1）4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 ‎ ‎ （2）96.6 % ‎ ‎（3）常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本 ‎（4）水与SO3反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于对SO3的吸收 ‎ SO3(g)＋H2O(l)=== H2SO4(l)；∆H＝-130.3 kJ·mol-1 ‎ ‎(5) 427.5 t ‎46. (09四川省通江中学高三月考)下图是工业接触法制硫酸的简单流程图 ‎（1）若沸腾炉中每燃烧120gFeS2放了85.3 kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式___________________________________________‎ ‎（2）反应2SO2+O22SO3是在500℃恒温密闭的接触室中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_____________（填序号）‎ ‎①接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 ‎②接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同 ‎③接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2‎ ‎④接触室中压强不随时间变化而变化 ‎（3）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO27%，O211%，N2‎ ‎82%.若有100体积这样的混合气体在接触室反应，一段时间后，气体总体积变为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为_________，此时SO2的转化率为________.‎ 答案 FeS2（S）+11/4O2（g）=Fe2O3（S）+2SO2（g） ΔH=-85.3KJ/mol ‎ ①④ 82：6.6 94.3%‎ ‎47．(09常州市新桥中学高三月考)⑴写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式 ；‎ ‎⑵该反应中生成的氧化产物为 和还原产物为 ，‎ 其物质的量之比是 。‎ 答案 （1）3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O ‎ ‎（2） N2 SO2 1:3 ‎ ‎48．(09南昌三校联考高三上 )向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气2．‎24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．‎5 g。‎ ‎ （1）求溶解的铜的质量。‎ ‎ （2）求原硫酸的物质的量浓度。‎ 答案 根据题意发生如下反应：‎ ‎①Cu＋2H2SO4(浓) 　 　Cu SO4＋SO2↑＋2H2O ‎②Zn＋H2SO4===Zn SO4＋H2↑‎ ‎③Zn＋Cu SO4===Zn SO4＋Cu ‎ 由于n(H2)＝＝0．1 mol ‎ 所以反应②中溶解的Zn为0．1 mol，固体减少，质量为6．5 g，‎ 那么在反应③中固体减少质量为1 g Zn＋Cu SO4===Zn SO4＋Cu　　　△m ‎　　 1 mol　　　　　　　　　　 1 g ‎　　 n(Cu SO4)＝1 mol　　　　　 1 g ‎⑴因此，溶解的Cu为1 mol，即m(Cu)＝64 g ‎ ‎⑵硫酸的总物质的量为n(H2SO4)＝2 mol＋0．1 mol＝2．1 mol ‎∴c(H2SO4)＝＝17．5 mol/L ‎ ‎49．(09南昌三校联考高三上 )某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2‎ 的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：‎ ‎ ‎ ‎ （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。‎ 小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。‎ ‎ （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，‎ 反应的方程式为 ____ 。‎ ‎ （3）SO2气体通过D装置时现象是 ，‎ 通过E装置时现象是 ；‎ SO2与H2S在B装置中反应，现象是_______________________________。‎ ‎ （4）F中盛有碱石灰，其作用是_____________________________________________。‎ 答案 （1）C Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置 i．Na2SO3 已部分变质 ii．硫酸溶液太稀 ‎ ‎（2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ ‎ ‎（3）溶液红色褪去 溶液紫色褪去 有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成 ‎ ‎（4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气 ‎ ‎50．(09郑州市101中学高三月考试卷)某无色溶液中可能含有Na＋、SO42―、MnO4―、SO32―、Cl―、Br―、CO32―中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：‎ ‎①用pH试纸检验，溶液pH>7；‎ ‎②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；‎ ‎③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。‎ ‎④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，白色沉淀 回答下列问题：‎ ‎ （1）原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 。‎ ‎ （2）写出步骤②中的离子方程式 。‎ 答案 （1）Br－、SO32－、Na+ ；CO32－ MnO4―‎ ‎（2）Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，SO32―+Cl2+H2O＝2H＋+2Cl－+SO42－‎ ‎2007---2008年联考题 一、选择题 ‎1.(08浙江九所重点中学高三年级调研考试)下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是 ‎（ ）‎ A．跟锌反应制氢气 B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯 C．溶解金属铜 D．作乙酸乙酯水解的催化剂 答案 AD ‎2.(08浙江九所重点中学高三年级调研考试)臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 （ ） ‎ A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子 B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量 C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 答案 CD ‎3.(08广东六校第三次模拟)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 （ ） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案 D ‎ ‎4.(08度杭州学军中学高三年级第二次月考)在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通 入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由 此得出的结论是 ( ) ‎ ‎ A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4 ‎ ‎ C．白色沉淀是BaSO3 和S D．白色沉淀是FeSO3‎ ‎ 答案 B ‎5.(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)下列说法不正确的是 （ ）‎ A．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收 ‎ B．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区 ‎ C．由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 ‎ D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品 ‎ 答案 B ‎6. (08上海重点中学第二次联考) 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到‎750℃‎时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是 （ ） ‎ A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 ‎ B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2‎ C．常温条件下单质硫为原子晶体 ‎ D．把硫单质在空气中加热到‎750℃‎即得S2 ‎ 答案 B ‎7.（08山东省莱芜市高三期末考试化学试题）2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 （ ）‎ ‎ A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 ‎ B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C.在农村推广使用沼气 ‎ D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 ‎ 答案 B ‎8.(08山东省沂水三中第二次诊断性)2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 （ ）‎ A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 ‎ B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 ‎ C．所有奥运用品全是绿色的 ‎ D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 答案 A ‎9.(08年威海市调研)下列表述正确的是 ( )‎ ‎ ①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺④明矾能使水中的悬乳物凝聚，可做为净水剂⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生⑦开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 A．①③④⑤⑥　 　B．①②④⑥⑦　　 C．②③④⑤⑥　　 D．全部 答案 B ‎10.(08山东青岛质量检测)节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 （ ）‎ ‎ A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率 ‎ B．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子 ‎ C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 ‎ D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂 ‎ 答案 B ‎11.(08山东济宁4月模拟)化学与科技、社会、生产密切结合。下列说法中，不正确的是 （ ）‎ ‎ A．推广使用“乙醇汽油”，有利于节能减排 ‎ B．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体富营养化的发生 ‎ C．“无氟冰箱”的使用，有利于臭氧层的保护 ‎ D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 ‎ 答案 C ‎ ‎12.(08芜湖最后一模)据中央电视台‎2008年5月1日 报道，在奥运圣火登顶珠峰的过程中，我国人员承诺：“只留下脚印，不留下使环境受到影响的物质。”保护环境就是保护人类自己，从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是 ( )‎ A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．不锈钢餐具 答案 B ‎13.(宁波市2008年高考模拟考试)在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能 源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合该指导思想的是 ( )‎ A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物 ‎ B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量 ‎ C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展 ‎ D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”‎ ‎ 答案 D ‎14.(2008严州中学第三次模拟)城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是 ( )‎ A. 造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段 B. 工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源 C. cd段污染程度逐渐减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致 D. 该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理 答案 D ‎15.(2008浙大附中理综模拟考试)胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和 生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是 ( )‎ A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生 答案 A ‎16.(08闵行区模拟)国务院办公厅于2008年1月初下发了《关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知》。通知指出，鉴于购物袋已成为“白色污染”的主要来源，今后各地人民政府、部委等应禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并将从‎2008年6月1日起实行塑料购物袋有偿使用制度。下列有关说法正确的是 ( )‎ A．“白色污染”是指过量使用一些白色塑料引起的污染 B．聚乙烯塑料可用于包装食品，不会造成“白色污染”‎ C．要治理“白色污染”，就应该逐渐停止使用一切塑料制品 D．实行有偿使用塑料购物袋制度，可以增强人们的环保、节约意识 ‎ 答案 D ‎17.（07湖南省邵阳市高三第一次联考试题）已知热化学方程2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H1=+197KJ/mol和热化学方程式 2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)；△H2=-a197KJ/mo，则下列关于a值的说法正确的是 ( A)‎ A.a>197 B. a<‎197 C. a=197 D.无法确定 答案 A ‎18．（2007年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟）用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物‎28.3g,可得到1.6gS,，则原混合物中FeS的质量可能是 ( BD )‎ A．‎10.7g B．‎4.4 g C．‎23.9g D．‎‎17.6g 答案 BD ‎19．（07华中师大第一附属中学部分学校高三起点调研测试）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，YC工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ）‎ A．MnO2 B．H2S C．NaHCO3 D．稀HCl 答案 C ‎ ‎20．（07山西省太原市高三年级调研）保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 （ ）‎ ‎ A．①②③④⑥ B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥‎ ‎ 答案 B ‎21．（07湖南省邵阳市高三第一次联考试题）接触法制H2SO4过程，对废气、废渣、“废热”的正确处理是 （ ）‎ ‎ ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电 ‎ A只有①② B只有①③④‎ C只有①②③ D全部 答案 D ‎22.（2007年湖北省黄冈市高三化学大联考试题）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确的是 （C）‎ A.从沸腾炉中出来的炉气须净化，回为炉气中的杂质会与SO2发生反应 B.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧 C.SO3 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全 D.SO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 答案 C ‎23.（徐州市2006～2007学年度高三第一次质量）‎2006年6月5日是第35个世界环境日，国家环保总局确定的主题是：“生态安全与环境友好型社会”。下列说法不符合这一主题的是 （ C ）‎ A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．回收废电池，减少对环境的污染 C．为使农作物高产，大量施用化肥和农药 D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 答案 C ‎24．（北京市宣武区2007年高考化学模拟试题）下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是 (　B　)‎ A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品 ‎ B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生 ‎ C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 D．臭氧在高空对人类有保护作用 答案 B ‎25．（南通市天星湖中学2007年三模试卷）走一条可持续发展的道路，是我国社会经济保持长期稳定、健康发展的必然选择。下列举措中有背于这一指导思想的是 （ ）‎ A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用 B、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放 C、生产、生活中，努力实现资源的循环利用 D、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求 答案 D ‎26．（江苏省金陵中学2007年高三年级综合试题）质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，所得硫酸溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%；质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时，所得酒精溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%。则a、b、c的大小关系正确的是 （ ）‎ ‎ A．a > b > c B．b > a > c C．c > a > b D．c > b > a 答案 B 二、非选择题 ‎27.(08山东潍坊高三质检)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。‎ ‎ （1）写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；‎ ‎ （2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1（浓） KC1+‎3C12↑+3H2O。若 制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为 ；‎ ‎△‎ ‎ （3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝 ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是 。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是 ；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称） 。‎ 答案 （1）MnO2+4H++‎2C1- Mn2++C12↑+2H2O ‎ ‎（2）0.5mol ‎ ‎（3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩锅钳夹住，在酒精灯上烧至红热 铁丝保持红热，产生棕褐色的烟 产生红褐色的沉淀 氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀 ‎ ‎ 稀盐酸溶液 ‎28.(08山东一模)下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：‎ 使用说明书 主要成分 活性分子碘（I2），含量1.5 mg/片 贮 藏 遮光、密闭、在阴凉处保存 有效期 二年 请根据上述说明回答：‎ ‎（1）推断华素片 （填“是”或“不是”）白色。‎ ‎（2）某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验：‎ ‎① 将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。‎ ‎② 在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为 ‎ 色，则所加试剂为下列中的 ，由此说明存在分子碘。‎ A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸 ‎ ‎③ 在乙试管中滴加 溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。‎ ‎（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在。几种粒子 之间有如下转化关系：‎ I-‎ 途径Ⅱ ‎① 如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反 应的产物中，IO3-与Cl-物质的量之比为1:6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 。‎ ‎② 如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是 ‎ 。‎ 答案 （1）不是 ‎ ‎（2）① 紫红（或紫或红或浅紫），A；或无色（或近乎无色），C ② 淀粉 ‎（3）① 3:1 ② 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2‎ ‎29.(08上海12校第二次联考)某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的 师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复 印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润 的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。‎ ‎ （1）写出并配平发生反应的离子方程式 ；‎ ‎ （2）该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；‎ ‎ （3）该反应包含两种反应：①氧化反应为 转化 ，‎ ‎②还原反应过程的反应式 。‎ ‎ （4）反应中1mol臭氧 （填“得到”或“失去”） mol 电子。‎ 答案 （1）O3+2I—+H2O=2OH—+I2+O2 ‎ ‎（2）O2 OH—(或)KOH ‎ （3）①I— I2 ② O2+H2O+2e=2OH—+O2 ‎ ‎（4）得到 2‎ ‎30.(08上海闽行区模拟)工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：‎ ‎（1）若98%硫酸表示为SO3•aH2O，20%发烟硫酸表示为SO3•bH2O，则a、b分别为：a=_______，b=_______。‎ ‎（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS2）多少吨？‎ ‎（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？‎ 答案 （1）a=10/9，b=160/209 ‎ ‎（2）130.4 吨 ‎ ‎(3) 213.3吨 ‎ ‎31．（07江苏省金陵中学高三年级综合试题）（1）我国历史上曾经将硫酸称作“绿矾油”，这是因为人们最初是通过强热绿矾[FeSO4·7H2O]获得硫酸的（同时得到用于制作陶瓷的红色颜料）。试写出绿矾分解的这一化学方程式： ；‎ ‎ 上述工艺在近代已被逐渐淘汰，它的缺陷是 （答一种即可）。‎ ‎ （2）用黄铜矿（主要成份CuFeS2，一般伴生主要成份是SiO2的矿物——“脉石”‎ ‎）炼铜时的冶炼反应可看做是按如下方式分步进行的：‎ ‎ ①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁； ‎ ‎②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣FeSiO3；‎ ‎③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜、二氧化硫。理论上，炼铜时O2与黄铜矿中的CuFeS2的最佳配比应该是 ；‎ 铜冶炼厂最好与 厂及 厂联合生产以实现原料的充分利用。‎ 答案 （1）2(FeSO4·7H2O) = Fe2O3 + SO2↑+ SO3 + 14H2O +（或后两项是H2SO4+13H2O）；耗能大，或原材料的利用率低，或产品浓度小等。‎ ‎ （2）5:2:制硫酸、制（矿渣）水泥。‎ ‎32．（07江苏省淮阴中学高三第一次阶段检测）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）‎ ‎（1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 　　 ‎ ‎（2）配平后的化学方程式是 ‎ ‎（3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 ‎ 答案 （1）臭氧；KOH （2）O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 （3）0.2mol ‎33．（07泰安市高三第二轮复习质量检测理科综合测试）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H＋+HSO4－，HSO4－H＋+SO42－。‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 ‎ ‎ （用离子方程式表示）；‎ ‎（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；‎ ‎（3）在0.10mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）；‎ A．c（Na＋）=c（SO42－）+c（HSO4－）+c（H2SO4）‎ B．c（OH－）=c（HSO4－）+c（H＋）‎ C．c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HSO4－）+‎2c（SO42－）‎ D．c（Na＋）=‎2c（SO42－）+‎2c（HSO4－）‎ ‎（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；‎ ‎（5）若‎25℃‎时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液中c（SO42－）=0.029mol·L-1‎ ‎，则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）0.029mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是 ；‎ ‎（6）如果‎25℃‎时，0.10mol·L-1H2SO4溶液的PH=-‎1g0.11，则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）= mol·L-1。‎ 答案 （1）弱碱性（1分）；SO42－+H2OHSO4－+OH－ ‎ ‎（2）HSO4－+Ba2+===BaSO4↓+H＋ ‎ ‎（3）BCD ‎ ‎（4）Ka = ‎ ‎（5）＜ H2SO4溶液中第一步电离出的0.10 mol·L-1 H＋抑制了HSO4－的电离 ‎ ‎（6）0.01 ‎ ‎34.（07南昌市高三调研测试化学卷）氧族元素单质与H2反应情况为：‎ 元素 O S Se Te 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 ‎⑴氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是： 。‎ ‎⑵工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：‎ ‎ ( )A12Te3＋( ) ＝( )Al(OH)3↓＋( )H2Te↑‎ ‎ ⑶在101kPa时，‎4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为 。‎ 答案 ⑴H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te ‎ ‎ ⑵ l 6H2O 2 3 ‎ ‎ ⑶S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－296kJ／mol ‎35．（07江苏省如皋中学高考化学压轴卷）无机过氧化合物的科学研究开始于18世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等，目前无机过氧化合物逐渐成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题。‎ ‎⑴Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是 （写电子式）。‎ ‎⑵过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： 。 ‎ ‎⑶与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性性分子的有 、 （写化学式）。 ‎ ‎⑷纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态过氧化氢反应，生成N2和H2O(g)，放出256.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ 答案 ⑴BaO2的电子式略 ‎⑵H2O2+2H++2Fe2+==2Fe2++2H2O ‎⑶SiH4，F2，C2H6，Ar ‎⑷N2H4(1)十2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)； △H＝－641.5kJ/mol ‎ ‎36．（07湖南省邵阳市高三第一次联考试题）在1个大气压、‎120℃‎时的某密闭容器中充满H2S和O2的混合气体，用电火花点燃，充分反应后，恢复到‎120℃‎时，测得容器内气体压强为0.75大气压。试求原混合气体中H2S和O2的体积比。‎ 答案 V(H2S)∶V(O2)=3∶1 或 V(H2S)∶V(O2)=1∶1‎ ‎37．(07东北三校高三第二次联合模拟考试）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格（部分）：‎ 元素 性质 ‎8O ‎16S Se ‎52Te 单质沸点（℃）‎ ‎-183‎ ‎444.6‎ ‎685‎ ‎1390‎ 主要化合价 ‎-2‎ ‎-2，+4，+6‎ ‎-2，+4，+6‎ 原子半径（nm）‎ ‎0.074‎ ‎0.102‎ ‎0.116‎ ‎0.143‎ 单质与H2反应 点热易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 回答下列问题：‎ ‎ （1）硒的原子结构示意图为： 。‎ ‎ （2）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎ （3）碲的主要化合价可能有 。‎ ‎ （4）工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式 为 。‎ ‎ （5）右图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程 ‎ 中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示 氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的 单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 （写化学式）。‎ 答案 （1） （2）Cl2+H2O2=2HCl+O2 ‎ ‎ （3）-2、+4、+6 ‎ ‎（4）Al2Te3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2Te↑（或其它合理答案 ）‎ ‎ （5）Se（2分）O2 ‎ ‎38．（07广东高考经典原创模拟）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根离子）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。已知S2O82-中两个硫原子间存在过氧键，S2O82-有强氧化性，它能分步水解产生过氧化氢。‎ ‎（1）画出SO42-的立体结构图，分别用实心圆点“●”和空心圆点“○”描出氧原子和硫原子的位置。‎ ‎（2）写出过二硫酸的结构简式，确定氧、硫元素的化合价。‎ ‎（3）请描述S2O82-有强氧化性的原因 ‎（4）写出H2S2O8在D218O中水解的两步反应方程式。‎ 答案（1） ‎ ‎（2） 氧元素的化合价有-1、-2，硫元素的化合价为+6‎ ‎（3）S2O82-中两个硫原子间存在过氧键，此过氧键中氧元素的化合价为-1价 ‎ ‎（4）H2S2O8+D218O= HSO318OD+HSO5D HSO5D+D218O=HSO318OD+D2O2 ‎ ‎39.（07徐州市高三第一次质量检测）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。‎ ‎ ⑴为了测定尾气中二氧化硫的体积分数，取‎10.0 L尾气(标准状况)缓慢通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为‎0.233 g。则尾气中二氧化硫的体积分数为 。‎ ‎⑵某研究小组用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高浓度的SO2气及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定所得固体样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，现称取该样品四份，分别和80.0 mL相同浓度的NaOH溶液混合，并加热到90℃左右，充分反应，使氨气全部逸出［设此时（NH4）2SO4和NH4HSO4均没发生自身的分解］。测得有关实验数据如下表（气体体积均已折算为标准状况）：‎ 实验序号 样品质量/g 氢氧化钠溶液的体积/mL 氨气的体积/mL Ⅰ ‎14.8‎ ‎80.0‎ ‎3.36‎ Ⅱ ‎29.6‎ ‎80.0‎ ‎4.48‎ Ⅲ ‎44.4‎ ‎80.0‎ ‎2.24‎ Ⅳ ‎74.0‎ ‎80.0‎ ‎0.00‎ 据此,请回答:‎ ‎①当用7.4 g该样品和80.0 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时,在标准状况下生成氨气的体积为 。‎ ‎②试计算该样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。‎ ‎③欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度，则应选择序号 的实验数据，由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎⑶将尾气通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反应，对此请在下图中分别画出n(Na2SO)、n(NaHSO)随尾气中n(SO2)的变化曲线。‎ 答案 ⑴  0.224% ‎ ‎⑵ ①1.68 L ②1∶4(说明：用序号Ⅰ的相关数据计算) ③Ⅱ或Ⅲ 5 mol/L ‎⑶‎ ‎ ‎