高考上海卷考试手册化学科 15页

注意：2013年的化学考试手册在对考试目标、考试细则、考试内容和要求有个别调整之处，同时样题示例也有所更换。改动处用红色字体标出。‎ ‎2013年上海考试手册——化学学科 一、考试性质 ‎ 全国普通高等学校统一考试化学学科（上海卷）是为全国普通高等学校招生而进行的选拔考试。选拔性考试是高利害考试，考试结果需要具有高信度，考试结果的解释和使用应该具有高效度。考试命题的指导思想是有利于高等学校选拔合格的新生，有利于中学实施素质教育，有利于培养学生的创新精神和实践能力，促进中学的化学教学改革。‎ ‎ 考试对象是2013年上海市应届高中毕业生及符合高考报名要求的其他人员。‎ 二、考试目标 ‎ 化学高考是考查考生对中学化学知识和技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力进行评价。具体考查目标为：‎ ‎1．化学基础知识与基本技能 ‎ l.1掌握化学基本概念、基本理论。‎ ‎ l.2掌握元素及化合物的基本知识。‎ ‎1.3掌握有机化合物的结构和性质。‎ ‎1.4熟悉和掌握基础化学实验。‎ ‎1.5能进行有关的化学计算。‎ ‎2．化学思维能力（将原来的2.1、2.3合并）‎ ‎ 2.1运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理。‎ ‎2.2从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理。‎ ‎3．化学探究能力 ‎ 3.1能根据情景资料提出问题。‎ ‎3.2能制定或选择解决问题的方案。（删除了“并予以实施和验证”。）‎ ‎3.3能对探究过程、结果作出评价。‎ 三、试卷结构及相关说明 ‎1．考试内容在试题中的比例 按内容划分，基本概念、基本理论约占30％，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占18％，化学实验约占20％，化学计算约占12％。‎ 按考试目标划分，化学基础知识和基本技能约占50%，化学思维能力约占40%，化学探究能力约占10%。‎ ‎2．考试方法和试卷总分 ‎ 考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。‎ ‎3．考试时间 ‎ 考试时间为120分钟。‎ ‎4．试卷形式和答题要求 ‎ 本学科试卷包括试题纸和答题纸两部分。考生答题必须将答案全部做在答题纸上。‎ 四、考试内容和要求 ‎ 根据《上海市中学化学课程标准》（试行稿）确定考试内容和要求。‎ ‎ 知识内容的要求分：知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。‎ ‎ 知道(A)：识别、记忆和再现学习内容。‎ ‎ 理解(B)：领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。‎ ‎ 掌握(C)：以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。‎ ‎ 实验内容的要求分：初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。‎ ‎ 初步学会(A)：根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。‎ ‎ 学会(B)：根据实验目的和简要的实验步骤，合理选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。‎ ‎ 设计(C)：根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。‎ ‎ 考试内容列表如下：‎ 基础型课程部分 主题 学习内容 学习 水平 说 明 物质的微观世界 原子结构 原子核 A ‎(1)人类对原子结构的认识 ‎(2)同位素及质量数 ‎(3)元素的平均相对原子质量 核外电子排布规律 B 核外电子排布的表示方法 B ‎(1)电子式的含义及书写 ‎(2)原子结构式意图的含义及书写(1-18号元素)‎ 离子 B ‎(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式 ‎(2)1-18号元素的简单离子结构示意图 化学键 离子键 B ‎(1)化学键的概念 ‎(2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质 ‎(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质 共价键 B 金属键 A 物质变化及其规律 能的转化 溶解过程及其能的转化 B ‎(1)溶解平衡、结晶过程 ‎(2)溶解过程中能的转化 化学反应过程中能的转化 B ‎(1)反应的热效应 ‎(2)放热反应和吸热反应(中和反应的放热反应)‎ ‎(3)热化学方程式(意义和书写)‎ ‎(4)燃料的充分利用 化学反应 速率与化学平衡 化学反应速率 B 影响化学反应速率的因素 B 浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响 可逆反应、化学平衡状态 B 影响化学平衡移动的因素 B 浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 勒夏特列原理 B 用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 化学平衡的应用 B ‎(1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据 ‎(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子 元素周期表 元素周期律 B ‎(1)同主族元素性质递变规律 ‎(2)短周期中同周期元素性质递变规律 元素周期表 C ‎(1)元素周期表的结构 ‎(2)元素周期表与原子结构的关系 ‎(3)元素周期表的应用 电解质溶液 B 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 电离、电离方程式、电离平衡 B 碳酸的分步电离 水的电离、pH B ‎(1)水是极弱的电解质 ‎(2)pH的数学表达式 ‎(3)pH与酸碱性之间的关系 常见酸碱指示剂 A 常见酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙 离子方程式 C 置换反应和复分解反应的离子方程式 盐类水解、水解的应用 B 常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性 氧化还原反应 氧化剂、还原剂 B 根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂 原电池 B 铜锌原电池的原理 电解 B 饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解 一些元素的单质及化合物 氯 氯气的物质性质 A 氯的颜色、状态、水溶性和毒性 氯气的化学性质 B 氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应 漂粉精 A 漂粉精的主要成分、制法和漂白原理 氯 海水提溴和海带提碘 A ‎(1)海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤 ‎(2)溴与碘的物理性质 ‎(3)碘与淀粉的显色特性 氯、溴、碘单质活泼性比较 B 从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异 硫 单质硫 B 硫的物理性质和化学性质 硫化氢 B 硫化氢的毒性、气味、强还原性 硫的氧化物 B ‎(1)二氧化硫的氧化性和还原性 ‎(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理 ‎(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性 浓硫酸的特性 B 吸水性、脱水性、强氧化性 硫酸和硫酸盐的用途 A 氮 氨 B ‎(1)氨的物理性质和化学性质 ‎(2)工业合成氨的原理 铵盐 B ‎(1)NH4+与碱溶液的反应 ‎(2)铵盐的不稳定性 氮肥 A 常见氮肥：铵盐(NH‎4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素 铁 铁的物理性质 A 铁的化学性质 B ‎(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应 ‎(2)铁在浓硫酸中的钝化现象 铁合金及其用途 A ‎(1)合金的概念及其优良特点 ‎(2)铁合金的性能及其用途 铝 铝的物理性质 A 铝的化学性质 B ‎(1)铝的原子结构及其化学性质 ‎(2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应 铝及其合金的用途 A 氧化铝、氢氧化铝 B 与盐酸或氢氧化钠的反应 常见的有机化合物 有机化学 基本概念 有机物的性质 A 有机物的特点 同系物 B ‎(1)同系物的概念 ‎(2)同系物化学性质相似性 同分异构体 B ‎(1)同分异构体概念 ‎(2)C4—C5烷烃的同分异构体 结构式、结构简式 B 有机物的反应类型 B ‎(1)取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应 ‎(2)有机反应的特点 甲烷与烷 烃 甲烷的分子结构 B 正四面体结构及其空间对称性 甲烷的物理性质 A 甲烷的化学性质 B ‎(1)甲烷与氧气、氯气的反应 ‎(2)甲烷的分解反应及其产物的用途 烷烃 B 烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式 乙烯 乙烯的分子结构 B ‎(1)碳碳双键官能团、双键的不饱和性 乙烯的物理性质 A 乙烯的化学性质 B ‎(1)官能团与化学性质的关系 ‎(2)乙烯的加成反应(氢气、溴水、氯化氢、水)、加聚反应 乙烯的实验室制法 A 反应原理和反应装置 乙烯的用途 A 乙炔 乙炔的分子结构 B 碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性 乙炔的物理性质 A 乙炔的化学性质 B ‎(1)官能团与化学性质的关系 ‎(2)乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应 ‎(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质 乙炔的实验室制法 A 反应原理和反应装置 苯 苯的结构 B 苯分子中碳碳键的特殊性 苯的物理性质 A 苯的化学性质 B 苯的取代反应(液溴)、硝化反应、加成反应(氢气)‎ 乙醇 乙醇的分子结构 B 羟基及其性质 乙醇的物理性质 A 乙醇的化学性质 A 乙醇的工业制法及用途 A 粮食发酵法和乙烯水化法 乙醛 乙醛的分子结构 B 醛基及其性质 乙醛的物理性质 A 乙醛的化学性质 B 乙酸 乙酸的分子结构 B 羧基及其性质 乙酸的物理性质 A 乙酸的化学性质 B 乙酸的酯化反应 高分子 聚乙烯、聚氯乙烯 A 有机化工与矿物原料 石油 A ‎(1)石油的成分 ‎(2)石油的分馏和裂化 煤 A 煤的干馏及其产物 天然气 A 天然气的主要成分及其用途 化学实验活动 物质的性质 氯、溴、碘的性质比较 B 氯、溴、碘之间的置换反应 铝及其化合物的性质 B ‎(1)铝跟酸、强碱溶液的反应 ‎(2)氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应 ‎(3)铝盐跟碱的反应 乙烯的性质 B ‎(1)乙烯的燃烧 ‎(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应 乙炔的性质 B ‎(1)乙烯的燃烧 ‎(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应 乙醛的性质 B 乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应 物质的分离 海带中提取碘 B 萃取原理及操作 粗盐提纯 B 物质的制备 ‎（删除了氯化氢和氨气）‎ 实验室制乙烯 B 原理和装置 实验室制乙炔 B 原理和装置 实验室制乙酸乙酯 B 原理和装置 物质的检验 阴离子的检验 B C1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-‎ 阳离子的检验 B NH4+、Fe3+、H+‎ 定量实验 配置一定物质的量浓度的溶液 B ‎(1)“物质的量浓度”的概念及有关计算 ‎(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法 气体摩尔体积的测定 B ‎(1)气体摩尔体积的概念及有关计算 ‎(2)氢气摩尔体积的测定 结晶水含量的测定 C ‎(1)瓷坩埚和研钵的使用 ‎(2)恒重操作 中和滴定 C ‎(1)滴定管的使用 ‎(2)滴定终点的判断与控制 拓展课程 主题 学习内容 学习 水平 说 明 研究影响物质性质的内因 研究原子的特性 原子核外电子运动状态 电子云与电子运动状态 B s、p电子云 原子核外电子排布 核外电子排布 B 核外电子排布概况 电子排布式 B ‎1-18号元素的电子排布式 轨道表示式 A 简单的轨道表示式 分子结构 极性键 A 探究物质的结构 非极性键 A 分子构型 A 键角 分子的极性 B 极性分子、非极性分子 分子的稳定性 B 键长、键能 分子间相互作用 范德华力 B 晶体 离子晶体 B 以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系 分子晶体 B 原子晶体 B 金属晶体 A 有机物的结构和性质 不饱和烃的官能团 双键 B ‎(1)烯烃 ‎(2)1,3-丁二烯 叁键 B 炔烃 苯环 B ‎(1)甲苯 ‎(2)苯的同系物 烃的衍生物的官能团 卤原子 B ‎(1)溴乙烷 ‎(2)卤代烃 羟基 B ‎(1)甲醇 ‎(2)乙二醇 ‎(3)醇类 有机物的结构和性质 烃的衍生物的官能团 苯环与羟基 B ‎(1)苯酚 醛基 B ‎(1)甲醛 ‎(2)醛类 羧基 B ‎(1)甲酸 ‎(2)羧酸 酯的结构 B ‎(1)乙酸乙酯 ‎(2)酯类 ‎(3)油脂 氨基与羧基 B 氨基酸 研究化学反应的规律 平衡常数K的意义 化学平衡常数K 化学平衡常数K B ‎(1)化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向 ‎(2)电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度 弱电解质电离平衡常数Ki 电离平衡常数Ki B 化学反应中电子的转移 氧化剂 氧化剂、氧化性 B ‎(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱 ‎(2)根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱 过氧化钠 B 三价铁盐 B 还原剂 还原剂、还原性 B ‎(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱 ‎(2)根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱 钠 B 硫化氢 B 二价铁盐 B Fe2+、Fe3+的相互转化 配平氧化还原反应的化学方程式 配平 B 反应物中只有两种(或一种)元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平 原电池 铜锌原电池 B 用原电池的电极反应式来表达电极的反应 钢铁的电化防护 阴极保护 B ‎(1)铁皮镀锌 ‎(2)牺牲阳极 ‎(3)外接直流电源负极 钢铁的冶炼 炼铁 B 炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关氧化还原反应 炼钢 A 化学与化学工业 化工生产 硝酸工业及其原理 氨的氧化 A ‎(1)结合合成氨、了解氮4种主要化合价( -3、+2、+4、+5)的化合物 ‎(2)用化学平衡的观点认识NO2，用水吸收合成硝酸 ‎(3)物料平衡的思想 ‎(4)能源充分利用的思想 ‎(5)绿色化学的思想 NO、NO2‎ A 硝酸与硝酸盐 B 侯氏制碱法原理和简单流程 制碱原理 B 侯氏与索氏法的比较 C 氯碱工业和电解池的改进 氯碱工业原理 B 电解池的改进 A 石油化工 以乙烯为原料的化工生产 制乙醛、乙酸 B 理解合成的化学原理 制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯 B 化学实验活动 化学实验活动 物质的制备 香精的制备 B 制备乙酸丁酯 物质的性质 比较苯酚、乙酸、碳酸的 酸性强弱 C 物质的检验 纸上层析法 B 理解层析法可用于物质的分离与鉴别 醛基的检验 B 用银氨溶液和新制氢氧化铜检验 定量实验 小苏打中NaHCO3含量测定 C 用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液 镀锌铁皮锌的厚度测定 C 化学计算 物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算。‎ B 非标准状态下气体体积不作要求 根据化学式的计算 B 有关溶液的计算 B 质量分数和物质的量浓度计算；溶液pH计算（只要求强酸、强碱稀溶液的pH计算和强酸、强碱稀释后溶液的pH计算）‎ 根据化学方程式的计算 C 实际生产的有关计算 C 五、样题示例 ‎（一）‎ ‎1．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 ‎ A．PH3分子呈三角锥形 ‎ B．PH3分子是极性分子 ‎ C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 ‎ D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 ‎【正确选项】C ‎【测量目标】化学思维能力／从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】研究影响物质性质的内因／探究物质的结构／分子结构 ‎2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）‎ A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)‎2 C．Na2S D．BaCl2‎ ‎【参考答案】D ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识。‎ ‎【知识内容】一些元素的单质及化合物/硫/硫的氧化物 ‎3．β-月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )‎ ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 ‎【参考答案】C ‎【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】研究影响物质性质的内因／有机物的结构和性质／不饱和烃的官能团 ‎4．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( )‎ ‎ A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 ‎ C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 ‎【参考答案】AB ‎【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】物质变化及其规律／电解质溶液／电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 ‎5．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 ‎ A．1:1混合的Pb3O4、PbO B．1:2混合的PbO2、Pb3O4‎ C．1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO ‎【正确选项】AD ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／能进行有关的化学计算 ‎【知识内容】化学计算/根据化学方程式的计算 ‎（二）‎ ‎2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎6．10Be和9Be_______。‎ ‎ a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 ‎ c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度 ‎ Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。‎ ‎【参考答案】CD；分子 ‎【测量目标】化学思维能力腿用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】物质的微观世界／原子结构／原子核 ‎7．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。‎ ‎【参考答案】BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl ‎【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】物质的变化及其规律／电解质溶液／盐类水解、水解的应用 ‎8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。‎ ‎ a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 ‎ b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 ‎ c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 ‎ d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 ‎【参考答案】BC ‎【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】物质的变化及其规律／元素周期律／元素周期表的应用 ‎9．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。‎ ‎【参考答案】S2->C1-；‎ ‎【测量目标】化学思维能力腿用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】物质的变化及其规律／元素周期律／元素周期律 ‎（三）‎ 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：‎ 步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。‎ 步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至‎70℃‎左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。‎ 完成下列填空：‎ ‎10．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。‎ ‎【参考答案】Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／掌握元素化合物的基本知识 ‎【知识内容】化学与化学工业／化工生产／硝酸工业及其原理 ‎11．上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____（填写化学式）。‎ ‎【参考答案】吸收氮氧化物（合理即给分）；NaNO3、NaNO2‎ ‎【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】化学与化学工业／化工生产／硝酸工业及其原理 ‎12．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是____。‎ ‎【参考答案】烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠 ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／熟悉和掌握基础化学实验 ‎【知识内容】化学实验活动／物质的制备 ‎13．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。‎ ‎【参考答案】取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。‎ ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／掌握基础化学实验 ‎【知识内容】化学实验活动／物质的检验／阴离子的检验 ‎14．影响产品产量的主要因素有 。‎ ‎【参考答案】温度、pH ‎【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎ ‎【知识内容】化学实验活动／物质的制备 ‎15．若实验得到‎2.42 g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到‎1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。‎ ‎【参考答案】0.92‎ ‎【测量目标】化学探究能力／能对探究过程、结果作出评价 ‎【知识内容】化学计算/根据化学方程式的计算 ‎（四）‎ 据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。‎ 完成下列填空：‎ ‎16．写出反应类型。‎ ‎ 反应③___________ 反应④__________‎ ‎【参考答案】还原 取代 ‎【测量目标】化学思维能力／从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】常见的有机化合物／有机化学基本概念／有机物的反应类型 ‎17．写出结构简式。‎ A______________ E_______________________‎ ‎【参考答案】‎ ‎【测量目标】化学思维能力／文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】研究影响物质性质的内因／有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团 ‎18．写出反应②的化学方程式。‎ ‎【参考答案】‎ ‎【测量目标】化学思维能力／从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】研究影响物质性质的内因／有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团 ‎19．B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象。‎ ‎ 试剂（酚酞除外） 现象__________________________________‎ ‎【参考答案】银氨溶液，有银镜出现（或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成）‎ ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／掌握有机化合物的结构和性质 ‎【知识内容】常见的有机化合物／乙醛／乙醛的化学性质 ‎20．写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。‎ ‎【参考答案】‎ ‎【测量目标】化学思维能力／从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】常见的有机化合物／有机化学基本概念／同分异构体 ‎21．反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。‎ ‎【参考答案】B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。‎ ‎【测量目标】化学思维能力／从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推埋 ‎【知识内容】研究影响物质性质的内因／有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团 ‎（五）‎ ‎ 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。‎ 完成下列计算：‎ ‎22．叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生‎40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠___g。‎ ‎【参考答案】78‎ ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／能进行有关的化学计算 ‎【知识内容】化学计算／物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算 ‎23．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。‎5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。‎ ‎ (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。‎ ‎ (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。‎ ‎【参考答案】(1) 0.75 mol/L (2) NaK2‎ ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／能进行有关的化学计算 ‎【知识内容】化学计算／物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算 ‎24．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：‎ ‎ 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳‎336 L（标准状况下），生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为‎112L（标准状况下），计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。‎ ‎【参考答案】4：5‎ ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／能进行有关的化学计算 ‎【知识内容】化学计算／物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算 ‎25．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。‎ ‎　‎ ‎ 氢氧化钠质量（g）‎ ‎ 氯化钠质量（g）‎ ‎① ‎ ‎ 2.40‎ ‎ 3.51 ‎ ‎② ‎ ‎ 2.32 ‎ ‎ 2.34‎ ‎③ ‎ ‎ 3.48 ‎ ‎ 3.51 ‎ 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。‎ ‎【参考答案】实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。‎ ‎【测量目标】化学探究能力／能对探究过程、结果作出评价 ‎【知识内容】化学计算／物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算 附：xxxx年全国普通高等学校招生统一考试上海化学答题纸样张（仅供形式上参考）‎