• 60.50 KB
  • 2021-05-13 发布

高考化学一轮课时达标习题化学计量在实验中的应用1含答案

  • 3页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2019年高考化学一轮课时达标习题:第1章化学计量在实验中的应用(1)含答案 ‎1.下列两种气体的分子数一定相等的是( A )‎ A.质量相等、密度不同的N2和C2H4‎ B.体积相等的CO和N2‎ C.等温、等体积的O2和N2‎ D.等压、等体积的N2和CH4‎ ‎2.下列叙述正确的是( D )‎ A.氢氧化钠的摩尔质量是‎40 g B.1 mol NaOH的质量是‎40 g/mol C.‎1 g H2和‎1 g N2所含分子数相等 D.阿伏加德罗常数个钠原子的质量是‎23 g ‎3.(2019·海口月考)物质的量相等的A、B两种气体,下列说法中错误的是( B )‎ A.分子数目一定相等 B.体积一定相等 C.质量不一定相等 D.分子中的原子数目可能相等 ‎4.下列各组物质中,分子数相同的是( B )‎ A.‎2 L SO2和‎2 L CO2‎ B.‎9 g水和标准状况下‎11.2 L CO2‎ C.标准状况下1 mol O2和‎22.4 L水 D.0.1 mol H2和‎2.24 L HCl 解析 A项,未注明温度和压强是否相同,无法判断,错误;B项,两种物质均为0.5 mol,分子数均为3.01×1023个,正确;C项,水在标准状况下为非气体,错误;D项,未注明标准状况,错误。‎ ‎5.标准状况下有:①‎6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③‎10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是( A )‎ A.体积:④>③>②>①‎ B.分子数:④>③>②>①‎ C.氢原子数:④>①=③>②‎ D.质量:②>④>③>①‎ 解析 ①标准状况下,‎6.72 L甲烷的物质的量是0.3 mol,质量是‎4.8 g ‎,其中氢原子的物质的量是1.2 mol;②标准状况下,3.01×1023个HCl的物质的量是0.5 mol,质量是‎18.25 g,其中氢原子的物质的量是0.5 mol;③‎10.8 g H2O的物质的量是0.6 mol,其中氢原子的物质的量是1.2 mol;④0.7 mol NH3的质量是‎11.9 g,其中氢原子的物质的量是2.1 mol。标准状况下,水是液态,则根据阿伏加德罗定律可知,体积是④>②>①>③,故A项不正确。‎ ‎6.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( A )‎ A.7∶2   B.5∶4    ‎ C.3∶5   D.2∶7‎ 解析 设空气含1 mol气体,混合气体为3 mol。恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,说明左右两侧气体的物质的量相等,都是1 mol。如果最后是H2剩余1 mol,则根据反应2H2+O22H2O可知,反应比例是2∶1,所以另外2 mol里面H2占了2/3,则氢气是4/3 mol,O2是2/3 mol,因此H2总的物质的量是7/3 mol,所以H2、O2的体积比是7∶2;如果是O2剩余,则O2总的物质的量是1 mol+2/3 mol=5/3 mol,H2是4/3 mol,所以H2、O2的体积比是4∶5。‎ ‎7.一定温度和压强下,‎30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法不正确的是( A )‎ A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是‎22.4 L C.该气体中每个分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为‎30 L 解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为‎22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm=‎30 L·mol-1。‎ ‎8.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、‎13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的( D )‎ A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 解析 由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数,故这两种气体的分子数相同。分子数相同,但二者的摩尔质量不同,故质量不同,A项错误;分子数相同,但电子数不同,B项错误;质子数不同,中子数相同,C项错误;分子数相同,又14N18O和‎13C18O都是双原子分子,故原子数相同,且1个14N18O、1个‎13C18‎ O分子的中子数都为17,D项正确。‎ ‎9.(2019·武汉联考)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)。下列说法正确的是( D )‎ A.三种气体密度最小的是X B.分子数目相等的三种气体,质量最大的是Y C.若一定条件下,三种气体的体积均为‎2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol D.‎20 ℃‎时,若2 mol Y与1 mol Z体积相等,则Y、Z气体的压强比为2:1‎ ‎10.已知A、B都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol 乙,下列对此判断不正确的是( D )‎ A.1个乙分子中含有2个A原子 B.甲的摩尔质量为‎17 g·mol-1‎ C.同温同压下,生成丙和乙的体积比为1:3‎ D.标准状况下,‎11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1‎