2014年版高考化学题目型九常见弱电解质的电离平衡三轮考前专练 4页

题型九 常见弱电解质的电离平衡 通关演练 ‎(建议完成时间：20分钟)‎ ‎1．下列说法正确的是 (　　)。‎ A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大 D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中c(OH－)相等 解析　A项，KW只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电离不一定有影响；B项，Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关；C项，NH3·H2O中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl晶体，平衡逆向移动，则溶液的pH减小，Kb＝，Kb不变，c(OH－)减小，的比值增大；D项，虽然CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。‎ 答案　C ‎2．(2013·南京检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 (　　)。‎ A．c(A＋)随温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(A＋)>c(B－)‎ C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)‎ D．AB的电离是吸热过程 解析　K(25 ℃)V(HY)，则下列说法正确的是 (　　)。‎ A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小：c(HX)