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  • 2021-05-13 发布

化学反应及其能量高考化学一轮复习化学反应及其能量变化2离子反应

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第一章 2 离子反应 ‎ ‎ ‎ 一、电解质中的“是与非”“强与弱”‎ ‎1、“是与非”定义要素  ‎ ‎(1)导电与否的条件:‎ ‎(2)电解质、非电解质,对象都是 。因此单质、混合物均 。‎ ‎(3)导电必须 电离出自由离子。例如氨气,二氧化硫都是 。‎ 注:①电离不需要通电,电离是电解质溶液导电的前提。    ②能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如 食盐晶体。   2、“强与弱” ‎ ‎(1)表解 ‎ ‎  ‎ 强电解质 ‎ 弱电解质 ‎ 定义 ‎ ‎  ‎ 在水溶液里全部电离成离子的电解质 ‎ 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 ‎ 电离条件 ‎ 水或熔化 ‎ 水 ‎ 化合物种类 ‎ 离子化合物,某些共价化合物 ‎ 共价化合物 ‎ 溶液里的粒子 ‎ 离子 ‎ 分子、离子 ‎ ‎  ‎ 实例 ‎ ‎  ‎ 强酸 ,强碱 ‎ 大部分的盐 ,‎ 较活泼金属氧化物 弱酸 ‎ 弱碱和难溶性碱 ‎ 水 ‎ ‎  ‎ ‎(2)电解质溶液导电能力取决于 。 ‎ ‎(3)溶液导电性的强弱与电解质的强弱 必然的联系。‎ ‎【例1】 下列物质中,属于强电解质的是( ),属于弱电解质的是( ),属于非电解质的是( )。‎ A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸 F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I.‎ 氢氧化钠溶液 答案:A、F;E、G;B、C、D。‎ 二、电离方程式书写注意的几个问题 ‎1、电离方程式的书写:强电解质用“=”,弱电解质用“”‎ ‎2、多元弱酸的分步电离,分步书写,且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。‎ ‎ H2S + H+ ; H3PO4 H+ + ‎ ‎3、多元弱碱,分步进行,但一步书写到位:Mg(OH)2Mg2+ + ‎ 三、离子方程式书写时应注意两方面问题:   1、哪些物质可以改写成离子形式,哪些物质不能写成离子形式。   (1) 物质溶于水写成离子。如 、 、 。‎ 干态或浓H2SO4溶液中进行,写成 形式。如:2NaCl固+H2SO4(浓)   (2) 不改写为离子的物质有   2、用 的离子表达。‎ 四、判断离子方程式正确原则:‎ ‎1、依据物质反应的客观事实.‎ 释例1:铁与稀盐酸反应:‎ ‎2、必须遵守 守恒、 守恒.‎ ‎3、氧化还原反应必须遵守 守恒原理.‎ 五、离子大量共存问题:即 ‎ ‎1.离子反应条件:‎ ‎(1)生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等.‎ ‎ ‎ ‎(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等 ‎ (3)生成难电离的物质: H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成水.‎ ‎(4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等).‎ 注:MnO4-与Cl-、 等不能大量共存.‎ ‎2.附加隐含条件的应用规律:‎ ‎(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、‎ MnO4-等.‎ ‎(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.‎ ‎(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.‎ ‎【例2】在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是(  )   A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-   B.K+、Na+、S2-、Cl-   C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-    D.Na+、K+、NO3-、HCO3-   答案为:A 练习:‎ 一、选择题 ‎1.在Cl2+S2-=2Cl-+S↓离子反应中,S2-代表的硫化物可以是 A.氢硫酸 B.硫化钠 C.硫化亚铁 D.硫化铵 ‎2. 下列对溶液导电性的推测不正确的是 A. 饱和碘水很稀,导电性很弱,I2 易溶于CCl4,所得饱和溶液导电性较强 B. 常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱,向苯酚的浑浊液中滴加NaOH溶液,导电性增强 C. 向氨水中通CO2 气体,溶液的导电性增强 D. 发生中和反应时,生成盐是强电解质,所以溶液的导电性一定增强 ‎3.美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空,其目的是探测反物质,反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是 A.H-+OH+=H20 B.H++OH-=H20‎ C.H+OH-=H20 D.H++OH+=H20‎ ‎4.在医院实施外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2在熔融状态下不能导电; ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是 A.HgCl2属于共价化合物 B.HgCl2属于离子化合物 C.HgCl2属于非电解质 D.HgCl2属于强电解质 ‎5.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,AgN03显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③‎ 在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 A.①AgN03 ②NaBr ③AgBr B.①AgN03 ②NaCl ③AgCl ‎ C.①AgCl ②AgN03 ③NaCI D.①AgN03 ⑧NaI ③Agl 二、填空题 ‎ ‎(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:______________________________ (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2‎ 溶液请写出此步反应的离子方程式:__________ ____‎ ‎(2)现有含I-,Cl-,SO42-,CO32-四种阴离子的稀溶液,为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来,进行了以下操作。‎ 回答:(1)生成A,B,D的离子方程式 ‎(2)向A中加稀硝酸有气泡产生,写出离子方程式 ‎(3)溶液E中含有哪些阴离子。‎ 答案:‎ 二、离子反应: 1、AD 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、B ‎8、(1)H2S+Cu2+=3CuS↓+2H+ (2)FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ ‎ (3)Zn+2H+=Zn2++H2↑ (4)2H++CuO=3Cu2++H2O ‎ (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ‎9、(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎ (2)Br2+2NaI=2Br-+I2注意:可选NaI或KI可溶性盐,也可选HI,因为HI是强酸 ‎ (3)CuSO3+Na2S=Na2SO4+CuS↓注意:不可选H2S,因为H2S是弱酸 ‎ (4)Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2‎ ‎10.‎ 物质 选用试剂 离子方程式 Na2SO4(NaHSO4)‎ 适量 NaOH H++OH-=H2O FeSO4(FeS)‎ 适量稀H2SO4‎ FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ NaCl(MgSO4)‎ 适量Ba(OH)2‎ Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓‎ KCl(K2CO3)‎ 适量HCl ‎2H++CO32-=H2O+CO2↑‎ BaSO4(BaCO3)‎ 足量H2SO4(过滤)‎ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑‎ ‎11、(1)H++HCO3—= H2O+CO2↑(2)Al(OH)3+3 H+=Al3++3H2O(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,会严重损伤消化道。‎ ‎12、OH-,酚酞; CO32-,HCl;SO42-,BaCl2‎ ‎13、(1)Ca2++CO32-=CaCO3↓‎ ‎ Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎ 2I-+Br2=2Br-+I2‎ ‎ (2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎ (3)Cl-、Br-、NO3-‎