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- 2021-05-13 发布
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从已知入手,通过科学假设得到未知。对于这种能力的考查在综合卷的化学部分的主观题中经常出现,从教材中我们已经掌握的知识出发,通过改变条件丰富对物质性质的了解。
B 信息的提取与整合能力(新物质、新工艺制备)
在有限的考试时间里,有那么多题目需要我们去处理,这就要求我们学会提取和整合题目信息,抓住重点,才能更加有效地帮助我们做题。
C 数据的分析能力(数据呈现角度的多元化)
题目变化的倾向是题目很简单,但是信息却极为丰富,这就需要我们对于一些图象和数据能够有效分析,从而帮助我们做题。 31题集中考查化学实验,没有出现往年频频出现的工艺流程,而是以实验装置、反应原理、操作步骤的形式出现。试题以物质的制备为主线,设计相应问题,考查考生实验探究能力和实践创新能力。该题的设计思路非常清晰,实验前进行装置气密性检查,然后围绕核心反应进行问题设置,如根据实验原理进行仪器及试剂的选择,如何通过合理投料来提高产品纯度,如何控制反应速率,判断实验终点等等。 全国卷能力考查形式 (1)图表分析能力 (2)化学计算能力 (3)实验分析能 (4)信息读取能力 实例:1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水 2、(广东2014 )12.常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合 后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示,下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 3.(2014·浙江)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4 HClO H+ + ClO- Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 4.(2014·广东)(17分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。 (1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:____________ ②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定____________________________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ③设计实验装置,完成图20的装置示意图。 ④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 实验序号 物理量 V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL …… 1 a …… 2 a …… (2)利用图21(a)和21(b)中的信息,按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是______________________________________________________。 【解析】(1)① 或 ②由2H2O22H2O+O2↑可知,通过测定收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积,能直接体现反应速率大小。 ③测相同时间内收集氧气的体积用,测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间用。 ④ 物理量 实验序号 V[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2] /mL V[H2O] /mL V[O2] /mL 时间/s 1 a b c e d 2 a c b e f (2)由图(a)、图(b)可知,2H2O22H2O+O2↑及2NO2N2O4均为放热反应,H2O2在Fe2(SO4)3的作用下分解快,相同时间内放热多,因此B瓶所处温度高,2NO2N2O4平衡逆向移动,NO2浓度大,颜色深,故B瓶中气体颜色比A瓶中的深。 答案:(1)① 或 ②收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积 ③或 ④ 物理量 实验序号 V[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2] /mL V[H2O] /mL V[O2] /mL 时间/s 1 a b c e d 2 a c b e f (2)深 从图(a)知H2O2的分解反应为放热反应,从图(b)也知反应2NO2N2O4为放热反应,H2O2在催化剂的作用下分解快,相同时间内放热多,因此B瓶所处温度高,2NO2N2O4平衡逆向移动,NO2浓度大,颜色深