2014高考化学一轮复习练习43硫及其化合物 7页

‎1．下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 ‎ B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 ‎ C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3‎ ‎ D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 ‎ 解析：SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不 反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2， C项错误。‎ ‎ 答案：D ‎2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)‎ ‎ ①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水 ‎ A．①②④　　　　　　 B．②③⑤‎ ‎ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎ 解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、 过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物， 如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。 所以选C。‎ ‎ 答案：C ‎3．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)‎ ‎ A．Cl2 B．CO ‎ C．SO2 D．NH3‎ ‎ 解析：Cl2、SO2都是酸性气体，不能用碱石灰干燥；NH3是碱性气体，不能用浓 硫酸干燥。‎ ‎ 答案：B ‎4．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量 比为39∶16，下列结论正确的是(　　)‎ ‎ A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 ‎ B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4‎ ‎ C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末 ‎ D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该 粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 ‎ 解析：亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S 元素的质量比都为39∶16，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项 错误；K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证 明该粉末中含有K2SO4，B项错误；该粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明该粉 末中含有K2SO3‎ ‎，但不能确认其是否变质，C项错误；加入过量盐酸，有气体生 成，证明该粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明该粉末 中含有K2SO4，D项正确。‎ ‎ 答案：D ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO)＝2 mol ‎ B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol ‎ C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正 确)‎ ‎ D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1‎ ‎ 解析：浓硫酸中主要存在硫酸分子，只有小部分的硫酸发生了电离，因此A错； 选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，最后生成H2，可用极值法思考， 转移的电子在1～2 mol之间，B错；用铜电极电解稀硫酸，在阳极Cu失电子生 成Cu2＋而不产生O2，因此D错。‎ ‎ 答案：C ‎6．(2011·上海高考卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　)‎ ‎ A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2‎ ‎ C．Na2S D．BaCl2‎ ‎ 解析：A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸， 进而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。‎ ‎ 答案：D ‎7．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况， 下列反应中属于这种情况的是(　　)‎ ‎ ①过量的锌与浓硫酸反应；‎ ‎ ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；‎ ‎ ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；‎ ‎ ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；‎ ‎ ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；‎ ‎ ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 ‎ A．②③④⑥ B．②④⑤⑥‎ ‎ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥‎ ‎ 解析：解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应 发生改变或停止的情况。‎ ‎ (2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。‎ ‎ 答案：B ‎8．(2012·洛阳模拟)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、 H＋、OH－、Cl－，HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将 甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液 中c(H＋)＞0.1 mol/L；③‎ 向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成，下列结论不正确的是(　　)‎ ‎ A．甲溶液含有Ba2＋　　　　 B．乙溶液含有SO ‎ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋‎ ‎ 解析：解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息②确定乙是H2SO4。‎ ‎ (2)利用信息①③确定NH必须与HCO结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀， 故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。‎ ‎ 答案：D ‎9．向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是 (　　)‎ ‎ A．有0.09 mol的硫酸被还原 ‎ B．有0.045 mol的硫酸被还原 ‎ C．充分反应后体系无硫酸剩余 ‎ D．消耗的铜的质量一定小于‎2.88 g ‎ 解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不反应。浓硫酸与铜反应 时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此实际参加反应的 硫酸的量要比理论值小。根据题意可得n(H2SO4)===‎0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)＜0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反 应的铜的质量小于‎2.88 g。‎ ‎ 答案：D ‎10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成 气体A ‎33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至‎1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是(　　)‎ ‎ A．反应中消耗的Zn的质量为‎97.5 g ‎ B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4‎ ‎ C．反应中被还原的元素只有一种 ‎ D．反应中共转移电子3 mol ‎ 解析：解答本题应注意以下两点：(1)生成的‎33.6 L气体可能是SO2和H2的混合 气体。‎ ‎ (2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计 算。‎ ‎ 答案：C ‎11．浓硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性 　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱 水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热 ‎ (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为______________________________。 实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有________。 (浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)‎ ‎ (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上 却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下 被溶解的化学方程式为______________________。硫酸在该反应中表现的性质是 ________________________。‎ ‎ (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有 关反应的化学方程式：______________。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因 是________________________。‎ ‎ (4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色 区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产 生有刺激气味气体的化学方程式：__________________。该实验中浓硫酸表现的 性质有____________________。‎ ‎ 解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋6降到＋4，浓硫酸表现了强氧 化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸 收了反应生成的水，使反应中有大量蓝色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒 入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu＋O2＋ 2H2SO42CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了酸性。‎ ‎ (3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生 反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，由此可证明过氧化氢 的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性， 同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O。‎ ‎ 答案：(1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O　ACE ‎ (2)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　A ‎ ‎ (3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　过氧化氢的氧化性比氧气强 ‎ (4)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O　CDEF ‎12．现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐 溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表 格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。‎ A B C D A 白色沉淀X 白色沉淀Y B 白色沉淀X 无色气体 ‎ (1)写出试剂名称：A________，B________。‎ ‎ (2)写出生成X的离子方程式：________。‎ ‎ (3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确________(填“正确”或“不正确”)， 如认为正确，请说明推断的依据__________________，如不正确，请说明理由 ________________。‎ ‎ (4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为 ________________________。‎ ‎ 解析：由B与D反应产生无色气体及气体的性质和已有物质组成知，B是盐酸或 硫酸、D是碳酸盐或亚硫酸盐，再结合A与B反应能生成沉淀知B只能是硫酸， A是BaCl2溶液。A、硝酸、D三种溶液混合后能得到沉淀，此种沉淀是BaSO4， 则M应该是Na2SO3。‎ ‎ 答案：(1)氯化钡溶液　硫酸　(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(3)不正确　亚硫酸钠 与硫酸反应生成的SO2也能使澄清石灰水变浑浊　(4)3SO＋2H＋＋2NO＋3Ba2 ＋===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O ‎13．某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl－、Br－中的若干 种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的， 鉴定中某些成分可能没有给出)。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。‎ 肯定存在的离子 肯定没有的离子 沉淀D 化学式或 离子符号 ‎ (2)待测溶液中是否有SO、SO______________。若气体D遇空气变红色， 则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________，形成沉淀B时 反应的离子方程式为______________。‎ ‎ (3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的 方法是______________________________________________________。‎ ‎ 解析：由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中 SO、SO至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2＋，在加 入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量 的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br－，不能确定是否有NO、CO、 Cl－。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。‎ ‎ 原子序数不大于20的金属阳离子有Li＋、Be2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋、Ca2＋， Al3＋与HCO，SO或SO与Ca2＋不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3＋ 或Ca2＋；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2＋，结 合Mn＋为常见离子且原子序数不大于20知Mn＋只能是Na＋或K＋，可通过焰色实 验来确定是钾还是钠。‎ ‎ 答案：(1)‎ 肯定不存在的离子 白色沉淀D 肯定存在的离子 化学式或离子符号 HCO Br－‎ BaSO4‎ ‎ (2)SO、SO至少有一种　3BaSO3＋2H＋＋2NO===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O　 HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O ‎ (3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过 蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠 ‎14．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习 小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。‎ ‎ 定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观 察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品 红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡 量又会明显增加。试回答下列问题：‎ ‎ (1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________ 接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是________。‎ ‎ (2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________；反应较长时间后气泡量又 会明显增加的原因是______。‎ ‎ (3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是________；实验过 程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是______________。D中浑浊消失的离 子反应方程式是________________。‎ ‎ 定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成 的SO2和H2的体积之比。‎ ‎ 取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥沉淀，称量所得沉淀为‎1.4 g。‎ ‎ (4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、 ________、________、________、________、________等(可填满，也可以空缺)。‎ ‎ (5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比：________。‎ ‎ 解析：(1)B中应该选择乙，是一个安全装置，a接3或4；C中应该选择甲，c接 2；由于SO2难溶于CCl4，所以D、E中CCl4的作用是防倒吸。(2)浓硫酸强氧化 性表现在反应中被还原。微热试管时装置中残留的空气首先被排出，能观察到有 ‎ 气泡冒出的现象，当空气排尽后反应开始，生成的气体使品红溶液褪色，说明硫 酸被还原成SO2；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加，说明生 成的不再是SO2，而是H2。(3)生成H2的原因是：反应一段时间后，硫酸浓度减 小，变成稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸表现强氧化性的反应是：Zn＋ 2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，D中浑浊消失的离子反应方程式为：CaSO3 ＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO。(4)配制溶液还需要100 mL的容量瓶，取20.00 mL 稀释液要用25 mL的酸式滴定管(或移液管)，过滤需要普通漏斗。(5)硫酸表现强 氧化性时，其反应为：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中表现酸 性的硫酸和表现强氧化性的硫酸的物质的量之比为1∶1，如果设反应的硫酸总量 为a mol，反应后溶液中剩余的硫酸根离子为b mol，则结合硫酸变稀后的反应： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可以求得反应中生成的SO2和H2的体积之比为： V(SO2)∶V(H2)＝(a－b)∶(2b－a)，根据题目提供的数据可得V(SO2)∶V(H2)＝ 2∶7。‎ ‎ 答案：见解析