北京高考一模二模化学试题工艺流程 9页

‎2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编 ‎3.（朝阳区14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：‎ ‎（1）氢氧化钠的电子式是________。‎ ‎（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是 。 ‎ ‎（3）步骤②反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤 ‎③中反应的离子方程式为 。‎ ‎（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），‎ 溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应 的污水pH________（填“高”或“低”）。‎ ‎（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答两点）。‎ ‎4. (东城区14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。‎ ‎（1） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗‎32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。‎ ‎（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 。‎ ‎（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：‎ 实验编号 T/℃‎ 平衡时压强 P/MPa 起始用量/mol 平衡时CO的转化率 放出热量/kJ n(H2)‎ n(CO)‎ Ⅰ ‎250‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎90%‎ a Ⅱ ‎250‎ P1‎ ‎40‎ ‎20‎ c b ‎① P1 4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；‎ ‎② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 。‎ ‎5．（房山区）金属钛被称为“21世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：‎ 其中，步骤Ⅱ发生的反应为：‎ ‎2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O ‎ ‎①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： 、 。‎ ‎②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。‎ ‎③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。‎ ‎（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：‎ 方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应： 。‎ 方法二：通过以下反应制备金属钛① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151kJ/mol ‎② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti 在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因 是： 。‎ ‎（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为 _。‎ ‎6．（丰台区15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。‎ 此时电极a附近的现象为 ，因此工业电解用食盐水需精制。 ‎ ‎②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。 ‎ 假设 主要操作 现象 结论 假设1 ： ‎ 假设2 ：可能是H+与OH－中和，导致溶液褪色 ‎（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：‎ ‎ ‎ ‎① 气体X的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。 ‎ ‎② 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。‎ ‎③电解‎200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。 ‎ ‎7．（丰台区15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。‎ ‎（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。用这种方法处理SO2废气的优点是 。‎ ‎（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，‎ 可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：‎ ①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。‎ ②下列有关说法正确的是 。‎ 高温 A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋‎4C === CaS＋4CO↑ ‎ C．反应IV需控制在60～‎70℃‎,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 ③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在‎25℃‎，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是 。‎ ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。‎ ‎8（海淀区15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。‎ 已知：TiOSO4遇水会水解。‎ ‎（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 ‎ a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 ‎ （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。‎ ‎（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： 。‎ ‎（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），‎ 该反应的离子方程式为 。‎ ‎（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，‎ 利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。‎ ‎ ①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。‎ ‎②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语 解释） 。‎ ‎9．（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。‎ 焙烧炉(‎800℃‎)‎ 氯化炉(‎950℃‎)‎ 冷却器 升华器 无水AlCl3‎ 铝土矿 石油焦 NaCl固体 Cl2、‎ Al O2‎ 石油焦 CO、Cl2‎ ‎（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_ 。‎ ‎（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是 。‎ ‎（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取‎16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为‎0.32 g。‎ ‎①此过程涉及反应的离子方程式为 、 。‎ ‎②AlCl3产品的纯度为_______。 ‎ ‎（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶 ‎10.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：‎ ‎ ‎ 部分氢氧化物沉淀的pH如下表：‎ 沉淀物 Al(OH)3 ‎ Fe (OH)3‎ Mg (OH)2‎ 开始沉淀pH ‎3.8‎ ‎2.7‎ ‎9.4‎ 完全沉淀pH ‎5.2‎ ‎3.2‎ ‎12.4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤③中调节pH使Fe (OH)3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是 。‎ ‎（2）若X为NaOH ，步骤④中发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用 。‎ ‎（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。浓度均为0.1 mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， c(Al3+) 较大的是 （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝 ”）溶液。‎ ‎（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—‎100℃‎之间至硫酸铵全部溶解，其原因是 。‎ ‎（6）步骤⑦的操作方法包括 。‎ ‎1、（2013.西城）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。‎ ‎（1）工业制硫酸铜的方法很多。‎ ‎① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。‎ ‎② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：‎ ‎ 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。‎ ‎（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎ ① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。‎ ‎ ② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。‎ ‎2．（2013.西城）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。‎ ‎（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ∆H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：‎ ‎① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。‎ ‎（3）电渗析装置如下图所示：‎ ‎① 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是____。② 该装置中发生的总反应的化学方程式是___。‎ ‎（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。‎ ‎3、（2013.海淀）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：‎ 成分 Na+‎ K+‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Cl-‎ SO42-‎ HCO3-‎ 含量/mg∙L-1‎ ‎9360‎ ‎83‎ ‎200‎ ‎1100‎ ‎16000‎ ‎1200‎ ‎118‎ ‎（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。‎ ‎（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。‎ ‎① 阴极的电极反应式为 。‎ ‎② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式 。③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。‎ ‎（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：‎ LiFePO4‎ FePO4‎ 该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。‎ ‎（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。‎ ‎4.（2013.海淀）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：‎ 净化气排空 水 熟化池 石灰浆 高速旋转 雾化器 生石灰 CaSO4‎ 含SO2、O2、N2等的烟气 ‎（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。‎ ‎（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成‎8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎（3）‎500℃‎时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2‎ 置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：‎ ‎① 两容器中SO3的体积分数关系是I____II（填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为 。‎ ‎② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO3 ，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______（填序号）。‎ ‎ ‎ A B ‎ ‎ C D ‎（4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应。写出该过程中产生NO反应的离子方程式 。‎ ‎5、（2013.怀柔）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：‎ 查询资料，得有关物质的数据如下表： ‎ ‎25℃‎时 pH值 饱和H2S溶液 ‎3.9‎ SnS沉淀完全 ‎1.6‎ FeS开始沉淀 ‎3.0‎ FeS沉淀完全 ‎5.5‎ ‎（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。‎ A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液 ‎（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。‎ ‎（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。‎ ‎（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。‎ ‎（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取‎2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。‎ ‎①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。‎ ‎②判断此滴定实验达到终点的方法是 。‎ ‎③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。‎ ‎ 3．（14分）‎ ‎（1） 2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性 ‎（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （5）高 ‎（6）低 ， 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）‎ ‎4. （共14分。每空2分）（1）正 O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－ 6（2）1﹕2 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti ‎（3）① < ② CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) DH = kJ·mol-1‎ ‎5．（13分）（1）①__ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O__ 2分__ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分 ‎② 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分③ 1～100nm 1分 ‎（2）TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分 利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4 2分（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；△H= －243kJ/mol 2分 ‎6．（15分）（1） ① Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ （2分）有无色气泡产生，溶液出现浑浊（2分）② （4分）‎ 假设 主要操作 现象 结论 假设1： Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去 取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞 显红色 假设1正确 假设2： ‎ 假设 主要操作 现象 结论 假设1： Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去 取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液 显红色 假设2正确 假设2： ‎ ‎ （2） ① Cl2 （1分） SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）‎ ‎② 苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分） ③ 97.7 mol（2分）‎ ‎7．（15分）（1） 负（2分） SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ （2分）‎ 利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）‎ ‎（2） ①防止亚硫酸铵被氧化（1分 ②ABCD（4分） ③ K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） ④ 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）‎ ‎8．（15分）（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ （2）b （3）过滤 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。 （3分）（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。）‎ ‎（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 通电 一定条件 ‎（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑ ‎ ‎②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，‎ 一定条件 由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O2- - 4e- == O2↑ 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，‎ 由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。‎ A12O3＋‎3C12＋‎‎3C ‎2A1C‎13＋3CO ‎950℃‎‎ ‎ ‎（2分）‎ ‎9．（14分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋‎2C1-＋2H+（2分） （3）除去FeCl3（2分）‎ ‎（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）‎ ‎（5）Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ ，抑制AlCl3水解（2分）‎ ‎10．(14分)（1）取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。 （2分）‎ ‎（2）Al3+ ﹢3OH－＝ Al (OH)3↓ （2分）‎ ‎（3）由于硫酸电离出氢离子与 氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al (OH)3溶解平衡右移，至Al (OH)3溶解。（2分）‎ ‎（4）Al3+﹢3H2O Al (OH)3 ﹢3H+ ； NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2分） 硫酸铝铵 （2分）‎ ‎（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。所以温度控制在90—‎100℃‎之间。（2分）（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥 （2分）‎ ‎3答案（15分）（1） HCO3-+H2OH2CO3+OH- 5×10-3‎ ‎（2）①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑）②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O ③ b （1分）‎ ‎（3）正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4（4）5:1‎ 答案（12分）（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O （2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol ‎ ‎（3）① ＞ 90% ② A（4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O ‎5、1）AD （2分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化(2分)；防止Fe2＋离子生成沉淀(2分)‎ ‎（3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤洗涤(1分) （4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分) ‎ ‎（5）①酸式滴定管 (1分)‎ ‎②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)③0.975(2分)‎