山东省高考理综化学冲刺预测试卷 8页

‎2013年山东省高考理综化学冲刺预测试卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56‎ 第I卷 一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎7．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是 （ ）‎ A．H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个 B．H、D、T互为同素异形体 C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3‎ D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化 ‎8．下列有关物质“量”的说法正确的是 （ ）‎ A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多 B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移 C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3‎ D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA ‎9．下列判断正确的是 （ ）‎ A．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大 B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 ‎10．下列有关有机物的说法正确的是 A．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解 C．煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 ‎11．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C．铝热反应是炼铁最常用的方法 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2‎ ‎12．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．常温下，100mL 1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA B．1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等 C．2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA D．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 ‎13．已知HCN的电离常数Ka=5×10-10，H2CO3电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11,判断在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A．c(HCO3-)>c(CN-)>c(OH-)‎ B．c(CN-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ C．c(HCN)+c(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CN-)+c(OH-)‎ ‎【必做部分】‎ ‎28．曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+)：‎ ‎(1)实验室用18.4 mol·L-1 的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。‎ ‎(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。‎ ‎(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎(4)常温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。溶液的pH不能超过8，其理由是 。钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。‎ ‎(5)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤(提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液CuO Cu)‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③过滤。‎ ‎29．在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。‎ ‎（1）固体甲的电子式为： ；固体乙的化学式为： 。‎ ‎（2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是 （填写反应序号）。‎ ‎（3）若I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为 。‎ ‎（4）写出A溶液与固体H反应的离子方程式 。‎ ‎（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1 mol SO2放出426．5 kJ的热量，‎ 请写出反应的热化学方程式 。‎ ‎30．黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。‎ ‎（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：‎ 仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 ‎①应选用试剂为 。‎ ‎②有关的实验现象为 。‎ ‎（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：‎ ‎①操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。‎ ‎②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3＋已被除尽的现象是 。‎ ‎③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：‎ 方案一： ；‎ 方案二： 。‎ ‎【选做部分】‎ ‎31．【化学——化学与技术】‎ 目前“海水提溴”的最主要方法的工艺流程如下：‎ ‎(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是 。‎ ‎(2)步骤④的离子方程式 。‎ ‎(3)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。‎ ‎(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，实验室中进行分离所用仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。‎ ‎32．【化学－物质结构与性质】‎ X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：‎ ‎①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。‎ ‎②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。‎ ‎③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9540‎ ‎…‎ 请回答：‎ ‎（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。‎ ‎（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。‎ ‎（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。‎ ‎（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：ρ（ZW）＝2.2 g·cm－3，NA＝6．02×1023 mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。‎ ‎ 第32题图 ‎33．【化学一有机化学基础】‎ 对甲基苯甲酸乙酯是一种用于合成药物的中间体，其合成路线如下(A是一种烃)：‎ ‎(1)分别写出B、D中对应含氧官能团的名称 。‎ ‎(2)指出反应类型：① ；③ 。‎ ‎(3)C核磁共振氢谱有四种峰，其信号强度之比为1:2:2:3，C分子比D分子少一个碳原 子，则C的结构简式是 。‎ ‎(4)写出反应③的化学方程式 。‎ ‎2013年山东人教版高考理综仿真题14‎ 一选择题7．C 8．C 9．A10D 11A 12C 13A ‎29．⑴(2分) Al2S3 (2分)⑵ ①③⑤⑦(2分)‎ ‎⑶Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)⑷Al2O3＋2OH－＝2AlO2－ ＋H2O(2分)‎ ‎⑸4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝3412 kJ·mol－1(2分)‎ ‎30．⑴①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分)‎ ‎⑵①过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)②KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分)‎ ‎③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu (2分)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)‎ ‎32．⑴直线型分子 sp杂化 sp3 共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体 ‎⑶Mg Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大 ‎⑷4．0×10－8 cm(每空1分，共8分)解析：由题意知X、Y、Z、Q、W分别为：C、O、 Na、Si、Cl。‎ ‎⑴CO2的结构式为：O＝C＝O，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。‎ 金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。‎ ‎⑵由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。‎ ‎⑶SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高。‎ ‎⑷ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。‎ 利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na＋－Cl－离子对数为4。‎ 一个晶胞的质量：m(晶胞)＝×4＝3．887×10－22 g 一个晶胞的体积：V(晶胞)＝＝＝1．767×10－22 cm3‎ 设晶胞中两个最近的Na＋中心间的距离为a，则：‎ ‎(a)3＝V(晶胞)，解得a＝4．0×10－8 cm 故两个最近的Na＋中心间的距离4．0×10－8 cm ‎