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  • 2021-05-13 发布

长宁区高考化学二模精编

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‎2017学年第二学期高三化学教学质量检测试卷 相对原子质量: Mg-24 Br-80‎ 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)‎ ‎1. SO2排放会导致的主要环境问题是 ‎ ‎ A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞 D.光化学烟雾 ‎2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是 ‎ A.供氧剂 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 淡黄色颜料 ‎3.下列关于次氯酸(HClO)的判断正确的是 A.见光易分解 B.很稳定 C.是强酸 D.呈黄绿色 ‎4.下列关于矿物油(汽油、煤油、柴油等)的判断正确的是 A.都是烃的衍生物 B.都有固定沸点 C.都易溶于水 D.都不能与氢氧化钠溶液反应 ‎5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是​‎ A.氯化钠溶于水 B.硅的熔化 C.氯化氢溶于水 D.溴的汽化 ‎6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是 A.SO2 和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl ‎7. 下列变化会放出热量的是 A.碘升华 B.冰融化 C.氢氧化钠溶于水 D.氯化铵溶于水 ‎ ‎8. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中,浓度最小的离子是 A. NH4+ B. H+ C. Cl- D.OH-‎ ‎9.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸层析法 D.蒸发结晶 ‎10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是 ‎ A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3‎ ‎ B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和 ‎ C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)‎ ‎ D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 ‎11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度 为115~125℃,反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用 C.为提纯乙酸丁酯,可用水和碳酸钠溶液洗涤 D.通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率 ‎12. 下列表示吸热反应的图像是 ‎ ‎13.一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是 ‎ A.使用催化剂 B.移走NH3 C.提高反应温度 D.缩小容器体积 ‎14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是 A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极 C.正极电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH- D. 原电池负极反应为:Fe-3e→Fe3+‎ ‎15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液,操作错误的是 ‎ A B C D ‎16.某烷烃结构简式为 ,其一氯代物共有 A.2种 B. 4种 C.5种 D.7种 ‎17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是 A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.KSCN溶液 D.Cu ‎18. H2S分子结构和H2O相似,但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是 ‎ A.H2S分子呈折线型 B.H2S分子是极性分子 ‎ C.H2S沸点低于H2O,因为S-H键键能低 D.H2S分子稳定性低于H2O分子 ‎19.溶质都为1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合,能完整表示该反应离子方程式的是 A.CO32-+ Ba2+→ BaCO3↓‎ B.HCO3- + OH-→ H2O + CO32-‎ C. Ba2++2OH-+NH4++ HCO3- → BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2O D. Ba2++OH-+NH4++ HCO3- → BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2O ‎20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是 A.溴水 B.硫酸溶液 C.BaCl2溶液 D.淀粉溶液 二、综合题(共60分)‎ ‎(一)(本题共15分)‎ ‎ 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎21.六种元素中,非金属性最强的元素是: 。写出As原子的最外层的电子排布式______________________,As原子核外有 个未成对电子。‎ ‎22.根据元素周期律,可判断原子半径Ga__________As。(选填“>”、 “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式: 。‎ ‎23.NH3的分子构型是 。GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,可能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为: 。‎ ‎24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 ‎ ‎ 。‎ GeCl4‎ GeBr4‎ GeI4‎ 熔点/℃‎ ‎−49.5‎ ‎26‎ ‎146‎ 沸点/℃‎ ‎83.1‎ ‎186‎ 约400‎ ‎(二)(本题共15分)‎ 在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生下列反应:‎ CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ‎ ‎25.反应中被氧化的元素是: ,氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ‎ ‎26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度,该平衡向 ‎ 移动,平衡常数K (选填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎27.从右图可以看出,由于温度不同,A和B中 先达到平衡状态,‎ 说明反应温度A B(选填“>”、 “<”或“=”),从甲醇体积 分数的比较还可以说明该反应是 热反应(选填“放”或“吸”);反应 进行到图中M处时,正反应速率 逆反应速率(选填“>”、 “<”或“=”)。‎ 28. 一定条件下,将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中,若容器中气体 ‎ ‎(选填“密度”或“压强”)保持不变,说明该反应已达平衡状态。‎ ‎(三)(本题共15分)‎ 无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料,采用下图装置制备无水MgBr2 ,请回答:‎ ‎29.识别下图中仪器。A的名称是____________,B是 ‎ ‎30.实验时,可向装置C中缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入 三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出,因为液溴具有 的 性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是:‎ ‎ 。‎ ‎31.已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。 ‎ MgBr2和乙醚能发生如下反应:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是___________。过滤必须用到的玻璃仪器是: 。‎ ‎32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后,加热有利于其分解,得无水MgBr2产品的原因:‎ ‎ 。‎ ‎33.为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:‎ Mg2++ Y4-====Mg Y2-‎ ① 滴定前润洗滴定管的操作方法是 。‎ ‎②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是____________(以质量分数表示)。 ‎ ‎(四)(本题共15分)‎ 普鲁卡因毒性较小,是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:‎ 请回答下列问题:‎ ‎34.写出下列反应类型,反应①属于 反应,反应②属于 反应。 ‎ 写出化合物B的结构简式  。‎ ‎35. 已知:。试写出E中所含的你学习过的1个官能团的名称是: ‎ 并写出C+D→E反应的化学方程式: ‎ ‎36.已知与化合物B是同分异构体,且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的B的其它3个同分异构体的结构简式     、 、   。‎ ‎①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ‎37.α-甲基苯乙烯(AMS)与乙苯都属于烃类中的同一类别,该类别的名称是 。‎ 设计一条由AMS合成的合成路线: 。‎ ‎(合成路线常用的表示方式为:)‎ 参考答案 一、选择题(共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D A D D B C D A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A D C C B B C C D 二、综合题(共60分)‎ ‎(一)本题共15分 ‎21. (共4分)P(1分), 4s24p3 (2分) ,3(1分) ‎ ‎22. (共3分)>(1分),H++AlO2–+H2OAl(OH)3Al3++3OH–(2分) ‎ ‎23.(共5分) 三角锥形(1分)、 GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体。(2分)‎ ‎(2分)‎ ‎24. (3分)、、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质,都是分子晶体,随分子量增大,范德华力增大,熔沸点上升。‎ ‎(二)本题共15分 ‎25. (共4分) 0价的H(1分),CO2 (1分)。略(2分)‎ ‎26. (共4分) (2分),正反应方向(1分),不变(1分)‎ ‎27. (5分)B (1分) < (1分) 放(2分) >(1分)‎ ‎28. (2分)压强 ‎(三)本题共15分 ‎29. (每空1分,共2分)干燥管 冷凝管 ‎30. (共3分)极易挥发。(1分) 防止镁屑与氧气反应,生成副产物MgO,且阻碍Mg和Br2的反应。(2分)‎ ‎31. (每空2分,共4分) 镁屑 。 漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎ ‎32. (2分) 加热促使乙醚挥发,且逆反应是吸热反应,加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。 ‎ ‎33(每空2分,共4分)①从滴定管上口加入少量标准液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3次 ②97.5%‎ ‎(四)本题共15分 ‎34. (共4分)加成(1分) 取代(1分) (2分)‎ ‎35. (共4分)苯环、酯基、硝基任选一(2分)‎ ‎+HOCH2CH2N(CH2CH3)2(2分)‎ ‎(2分) ‎ ‎36. (共3分)、、‎ ‎37.(4分)芳香烃(1分)‎ ‎(3分)‎