全程复习方略浙江专用版高考化学第四次阶段滚动检测 12页

阶段滚动检测(四)‎ 专题3～8 ‎ ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.(滚动单独考查)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是(　　)‎ A.电池放电时，电池负极发生还原反应 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时，氢元素被氧化 D.电池放电时，H2在负极放电 ‎2.(滚动交汇考查)如图为反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C.增大压强，X的转化率一定增大 D.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小 ‎3.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到‎100 ℃‎，使pH＝6‎ ‎4.(滚动单独考查)用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2　②CuSO4　③NaBr　④NaNO3　⑤盐酸　⑥H2SO4　⑦KOH。其中只有水被电解的有 A.①②⑤　　　　　　　B.②④⑥⑦‎ C.④⑥⑦ D.③⑤⑥⑦‎ ‎5.(2019·丽水模拟)下列反应中符合下图图像的是(　　)‎ A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)‎ ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0) ‎ B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)‎ ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)‎ C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)‎ ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)‎ D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)‎ ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)‎ ‎6.下列事实不能证明氨水是弱碱的是(　　)‎ A.pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9‎ B.氯化铵溶液呈酸性 C.常温下0.01 mol·L－1氨水的pH＝10.6‎ D.体积相同的0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1 NaOH溶液中和盐酸的量相同 ‎7.(2019·张家口模拟)某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则CO2的浓度为(　　)‎ A.0.1‎‎ mol·L－1　　　　　　 B.0.9 mol·L－1‎ C.1.8 mol·L－1 D.1.9 mol·L－1‎ ‎8.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。‎ 实 验 试 剂 甲 乙 丙 丁 ‎4 mol·L－1‎ H2SO4/mL ‎20‎ V1‎ V2‎ V3‎ 饱和CuSO4‎ ‎0‎ ‎2.5‎ V4‎ ‎10‎ 溶液/mL H2O/mL V5‎ V6‎ ‎8‎ ‎0‎ 收集气体所 需时间/s t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.t1＝t2＝t3＝t4‎ B.V4＝V5＝10‎ C.V6＝7.5‎ D.V1＜V2＜V3＜20‎ ‎9.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是(　　)‎ A.t3时减小了压强 B.t5时增大了压强 C.t6时刻后反应物的转化率最低 D.t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数 ‎10.(2019·大同模拟)下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(　　)‎ A.含有NH、Cl－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH)＞‎ c(OH－)>c(H＋)‎ B.室温下，pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)‎ C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋‎2c(H2S)‎ D.pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎11.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)‎ A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 ‎12.(2019·嘉兴五校联考)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－‎ ‎)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(　　)‎ A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－‎ B.b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－‎ C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－‎ D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl－‎ ‎13.25 ℃‎时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如表：‎ 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(‎25℃‎)‎ ‎1.8×10－10‎ ‎1.5×10－16‎ ‎1.8×10－50‎ 下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C‎.25℃‎时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D‎.25℃‎时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag＋)相同 ‎14.T ℃时在‎2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是(　　)‎ A.容器中发生的反应可表示为：‎ ‎　3X(g)＋Y(g)2Z(g)‎ B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C.反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率 ‎　v(X)＝0.075 mol·L－1·min－1‎ D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 ‎15.(2019·绍兴模拟)‎25 ℃‎时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ K ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)‎ B.a mol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)‎ ‎16.(滚动交汇考查)一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池构造如图所示。下列关于该电池的说法正确的是(　　)‎ A.放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移 B.通入乙醇的电极是正极 C.该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2O D.每消耗0.2 mol C2H5OH，转移电子的物质的量为1.2 mol 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(8分)(2019·渭南模拟)将0.2 mol·L－‎1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，混合液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)。‎ ‎(1)混合溶液中c(HA)　　　c(A－)；‎ ‎(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)　　　0.1 mol·L－1；‎ ‎(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)　　　　　　0.2 mol·L－‎1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；‎ ‎(4)‎25 ℃‎时，如果取0.2 mol·L－‎1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，混合液pH＜7，则混合液中HA的电离程度　　　NaA的水解程度。‎ ‎18.(12分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知：‎ ‎①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。‎ ‎②D的氢化物是最常用的溶剂。请回答：‎ ‎(1)AD2中具有的化学键的类型是　　　　　(填“共价键”或“离子键”)。‎ ‎(2)高温时，‎6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_____________________________。‎ ‎(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备D2‎ 的反应方程式为____________________________。‎ ‎(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的‎4 L容器压缩至‎2 L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是____________________________。‎ 此过程中容器内气体颜色的变化为____________________________。‎ ‎(5)YD2与D2反应生成YD3的反应方程式为____________________________，‎ 该反应的平衡常数表达式为____________________________。‎ ‎19.(10分)(滚动交汇考查)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。‎ ‎(1)X的原子结构示意图为____________________________。‎ ‎(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________。‎ ‎(3)工业上制取X单质的化学方程式为____________________________。‎ ‎(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有‎33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为　　　　mol。‎ ‎(5)298 K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为____________________________。‎ ‎(6)实验室制备Z的单质时，常用排WZ的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)____________________________。‎ ‎20.(12分)环境问题备受全世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113 kJ·mol－1。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 mol NO与1 mol CO充入‎1 L 反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如图所示。‎ ‎(1)当15 min达到平衡时，此时NO的转化率为_________________________。‎ ‎(2)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝　　　　　　　　　，此条件下反应的K＝_____________________ (填计算结果，可用化简后的分数值表示)‎ ‎(3)根据图中20～25 min内发生变化的曲线，分析引起该变化的条件可能是　　　　。‎ A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO物质的量 ‎(4)当15 min达到平衡后，若保持体系温度、体积不变，再向容器中充入2 mol NO、1 mol CO，平衡将　　　　(填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ ‎21.(10分)(2019·杭州模拟)(1)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：　　　　　　　　　　；‎ ‎(2)实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是　　　　　　，除去这种杂质的实验操作称为　　　　　　。‎ ‎(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：‎ 方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在　　　(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。‎ 方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10－5mol·L－1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。‎ 请回答下列问题：已知Ksp[Cu(OH)2]≈10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈‎ ‎10－38‎ ‎①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_____________________；‎ ‎②甲物质可选用的是　　　　　　；‎ A.CuCl2　　 B.NaOH　　C.Cu2(OH)2CO3‎ D.CuO　　　E.H2SO4‎ ‎③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，请写出其第2步反应的离子方程式__________________________________________。‎ 方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50～60 ℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：‎ ‎④反应时温度必须控制在50～‎60 ℃‎，温度不宜过高的主要原因是___________；‎ ‎⑤写出该反应的化学方程式为_____________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选D。根据电池反应可首先看出放电时，H2在负极被氧化，NiO(OH)在正极被还原，而充电时则是氢元素被还原，镍元素被氧化。‎ ‎2.【解析】选D。反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关，A错；曲线a也可能是使用了催化剂，但是催化剂a的催化效果比催化剂b的效果差，B错；因为该反应为气体体积不变的反应，增大压强X的转化率不变，C错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，D对。‎ ‎3.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：‎ ‎(1)水的电离程度增大，c(H＋)不一定增大。‎ ‎(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，它相当于一元强酸。‎ ‎【解析】选B。A项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，A错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液，CO水解显碱性，C错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的，D错误。‎ ‎4.【解析】选C。活泼金属的含氧酸盐(如NaNO3)、含氧酸(如H2SO4)、可溶性强碱(如KOH)在用惰性电极电解时，实质是电解水，C正确；不活泼金属无氧酸盐(如CuCl2)、无氧酸(如盐酸)实质是电解溶质本身；不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)、活泼金属的无氧酸盐(如NaBr)实质是电解溶质和水。‎ ‎5.【解析】选B。根据图像可知在773 K时生成物的浓度比573 K时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率-压强图像可知，达到平衡后增大压强，v(逆)>v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B对。‎ ‎6.【解题指南】解答本题应注意以下两点：‎ ‎(1)弱碱溶液稀释时，由于电离程度增大，每稀释10倍，pH减小值小于1。‎ ‎(2)体积相同，浓度也相同的氨水和NaOH溶液中和能力相同。‎ ‎【解析】选D。A项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3·H2O，“有弱才水解”；C项，常温下 ‎0.01 mol·L－1氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水的碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出的n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同，故答案选D。‎ ‎7.【解析】选B。设c(CO2)＝x，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)中生成c(CO)＝c(H2)＝y，则有x＋y＝1.9 mol·L－1，y－x＝0.1 mol·L－1，解得x＝‎ ‎0.9 mol·L－1，y＝1.0 mol·L－1，故选B。‎ ‎8.【解析】选C。因为该实验仅研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以H2SO4的量应相同，V1＝V2＝V3＝20，D错；硫酸的物质的量相同，H2SO4的浓度相同，H2SO4‎ 才对反应速率影响相同，则溶液的体积相同，根据丁组数据可知，CuSO4溶液与H2O的体积之和为10 mL，所以V4＝2、V5＝10、V6＝7.5，B错、C对；CuSO4的量越多，反应速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，A错。‎ ‎9.【解析】选B。在t3时刻改变条件正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强，因为反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则此时改变的条件只能为减小压强，A对；t5时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动，则此时改变的条件为升高温度，B错；t3～t4和t5～t6时刻反应一直向逆反应方向进行，所以反应物的转化率一直减小，t6时反应物的转化率最小，C对；从整个图像可知，在t2时刻使用催化剂，t3时刻减小压强，t5时刻升高温度，所以t4～t5时的平衡常数大于t6时刻，D对。‎ ‎10.【解析】选C。根据电荷守恒知，因为c(Cl－)＞c(NH)，则c(H＋)＞c(OH－)，A错；室温下，pH＝6，即c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒知c(Na＋)T1，升高温度Y的百分含量减少，说明正反应为吸热反应，所以升高温度平衡常数增大，B错；前4 min内X的物质的量变化为0.6 mol，X的平均反应速率为0.6 mol/(‎2 L×4 min )＝‎ ‎0.075 mol·L－1·min－1，C对；从图3可知，反应物的起始物质的量不变，达到平衡时各物质的物质的量不变，只是反应达到平衡所用时间缩短，结合该反应为反应前后气体体积不相等的反应，改变的措施只能是使用了催化剂，D对。‎ ‎15.【解析】选C。据表中数据可知酸性大小顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，故等浓度的盐溶液碱性大小为Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，A错误；因HCN为弱酸，假设a＝b，即二者恰好完全反应，则因CN－发生水解也会导致c(Na＋)＞c(CN－)，B错误；向冰醋酸中加入水时，c(H＋)由0增大到某一数值，导电性增强，但随水量增多，c(H＋)会减小，故导电性减弱，C错误；据电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋‎2c(CO)，D错误。‎ ‎16.【解析】选C。A项：H＋应从负极区向正极区迁移；B项：C2H5OH在负极失电子；D项，由 H5OH－12e－＋3H2O===2＋12H＋‎ ‎1 mol 12 mol ‎0.2 mol 2.4 mol 转移电子2.4 mol。‎ ‎17.【解析】HA与NaOH恰好中和生成NaA溶液，且物质的量浓度为 ‎0.1 mol·L－1。因为c(Na＋)＞c(A－)，说明A－发生水解，方程式为A－＋H2OHA＋OH－，故c(HA)＜c(A－)，据原子守恒知c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。混合溶液中因A－水解，促进了水的电离，而HA溶液中水的电离受到抑制。在第(4)题中，反应后溶液中溶质为HA和NaA，且二者的浓度均为0.05 mol·L－1，因溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。‎ 答案：(1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞‎ ‎18.【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C；D的氢化物是最常用的溶剂，D为O；B为N；Y与O同主族，Y为S。‎ ‎(1)CO2中含有的化学键为共价键。‎ ‎(2)‎6 g C的物质的量为0.5 mol,1 mol C完全与水蒸气反应吸收的热量为 ‎131.5 kJ，反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)‎ ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1。‎ ‎(3)X－为OH－，与OH－组成元素相同，原子个数为1∶1 的分子为H2O2，H2O2制备O2的反应方程式为：2H2O2‎ 2H2O＋O2↑。‎ ‎(4)将容器的体积从‎4 L压缩至‎2 L，容器内的压强瞬间变为原来的2倍，但是因为存在2NO2N2O4平衡，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行，气体的物质的量减小，容器内气体的压强也减小，小于原来的2倍。因为开始容器体积减小，NO2浓度增大，所以颜色加深，后因为平衡的移动，NO2浓度减小，颜色变浅。‎ ‎(5)SO2与O2反应生成SO3的反应方程式为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为 K＝。‎ 答案：(1)共价键 ‎(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)‎ ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1‎ ‎(3)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(4)小于　2NO2N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍　先变深后变浅 ‎(5)2SO2＋O22SO3　K＝ ‎19.【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，W的最高价氧化物的水化物能够和Al(OH)3反应生成盐和水，所以W为Na元素，Y与W可形成离子化合物W2Y，说明Y显－2价，所以Y为S元素，其最外层有6个电子，G最外层有5个电子，为N元素。Z的原子序数比Y的大，所以Z为Cl元素。‎ 答案：(1)‎ ‎(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ ‎(4)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)　3‎ ‎(5)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)‎ ΔH＝－‎4a kJ·mol－1‎ ‎(6)在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和NaCl溶液中，c(Cl－)最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl2溶解的最少，所以可以用排饱和NaCl溶液法收集Cl2‎ ‎20.【解析】(1)15 min达到平衡时NO转化的浓度为0.4 mol·L－1，所以NO的转化率为0.4 mol·L－1/2 mol·L－1×100%＝20%。‎ ‎(2)反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的平衡常数表达式为K＝，平衡时NO、CO、N2和CO2的浓度分别为1.6 mol·L－1、‎ ‎0.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，平衡常数K＝0.2×0.42/(1.62×0.62)＝5/144。‎ ‎(3)20～25 min内N2的浓度缓慢增加，说明平衡向正反应方向移动，因为在20 min改变条件的瞬间N2的浓度不变，因此一定不是压强的改变所致， C错；能使平衡向正反应方向移动的措施还有增大反应物的浓度，D对；降低反应温度，B对；催化剂对反应速率没有影响，A错。‎ ‎(4)15 min达到平衡后维持温度、体积不变，再充入2 mol NO、1 mol CO，则在充入NO、CO的瞬间，平衡还没有移动，NO、CO、N2、CO2的浓度分别为 ‎3.6 mol·L－1、1.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，此时Q＝0.42×0.2/(3.62×1.62)＝