高考全国新课标化学试卷附答案 6页

‎2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷 ‎ ‎1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是 　A．Na2O2的电子式为 　B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况) 　C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 　D．Cl-的结构示意图为 2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) 　A．3种         B．4种        C．5种         D．6种 3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 　B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 　C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 　D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 　A．0.1(b-2a)mol/L                   B．10( 2a-b)mol/L 　C．10(b-a)mol/L                    D．10(b-2a)mol/L 5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于 　A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol       　C．+43.5 kJ/mol        D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 　A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s) 　B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq) 　C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq) 　D.  2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq) 7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是 选项 ‎  化学反应及其离子方程式 ‎     评价 A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O ‎     正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯‎ ‎     正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2‎ 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2‎ ‎ 8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B           、E           、G           ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是           ，电解质溶液是           ； （3）反应②的化学方程式是                         。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度            （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率            （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数            （填“增大”、“不变”或“减小”）。 9．（2010全国新课标） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答F列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为            ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO2具有的性质是          和 ‎           ；装置B中发生反应的离子方程式为                       ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                             ； （4）尾气可采用             溶液吸收。 10．（2010全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ； （3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是             ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有         （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ 实验 混合溶液 ‎    A ‎    B ‎    C ‎    D ‎    E ‎    F ‎4mol/L  H2SO4/mL ‎   30‎ ‎   V1‎ ‎    V2‎ ‎    V3‎ ‎   V4‎ ‎   V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎    0‎ ‎   0.5‎ ‎    2.5‎ ‎   5‎ ‎   V6‎ ‎   20‎ H2O/mL ‎   V7‎ ‎   V8‎ ‎   V9‎ ‎   V10‎ ‎   10‎ ‎    0‎ ‎ ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                                                                              。 11．（2010全国新课标）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有        、           (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是               (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是               (3)水的净化与软化的区别是          (4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为          (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2       g ,后加入Na2CO3         g ‎ 12．（2010全国新课标）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： （1）W原子L层电子排布式为            W3空间构形是      （2）X单质与水反应的主要化学方程式                       （3）化合物M的化学式      其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是          。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有                  ，O-C-O的键角约         （4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=      。 （5）含有元素Z的盐的焰色反应为    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是   13．（2010全国新课标）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线： 已知以下信息： ①A可使溴的CCl4溶液褪色； ②B中有五种不同化学环境的氢；    ③C可与FeCl3溶液发生显色反应：    ④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题： （1）A的化学名称是     ；   （2）B的结构简式为——；    （3）C与D反应生成E的化学方程式为                          ； （4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是      (写出结构简式)；    （5）B的同分异构体中含有苯环的还有     种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是         (写出结构简式)。‎ ‎ 《2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷》参考答案 ‎ ‎1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B 8．（1）B.SO2   E.H2SO4   G.Cu2O （2）粗铜 精铜  CuSO4溶液 （3）Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O （4）k=23.8mol/L 减小  降低  减小 9．(1)蒸馏烧瓶  Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊  还原性和氧化性       5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 (4)NaOH 10．(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个) (5)①V1=30   V2=60   V3=17.5 ②灰黑色，暗红色  ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 11．(1)氧气 二氧化碳(或氮气) (2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种)   铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。 (3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 (4)10° (5)740      1484 12．(1)2S22P4  V形 (2)2F2+2H2O==4HF+O2 (3)MgO  晶格能大  SP3和SP2  120° (4)3:1:1 (5)紫  ‎ 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量 13．(1)丙烯   (2)    (3) (4)CH3CH2CHO    (5)7    ‎