高考化学第二次模拟试题3 12页

本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn ‎09年高考化学第二次模拟试题 化学试卷 ‎2009.4‎ 题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。‎ 相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O－16；Na—23；S—32；Ca－40； Fe—56；‎ Cu－64。 ‎ 第Ⅰ卷（共66分）‎ 一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。‎ ‎1．下列说法正确的是 （ ）‎ A．食品添加剂对人体一定是有害的 B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 C．pH小于7.0的雨水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 ‎2．下列表示方法正确的是 （ ）‎ A．H2S分子的比例模型： B．NH4Cl电子式：‎ C．苯乙醛结构简式： D．Cl原子的结构示意图： ‎ ‎3．黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO3 + ‎3C → K2S + 3CO2↑ + N2↑，下列说法正确的是 （ ）‎ A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境 B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应 C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带 ‎4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 （ ）‎ ‎ A．2H2O + O2 + 4e → 4OH-‎ B．Fe – 2e → Fe2+‎ C．2H+ + 2e → H2 ‎ D．Fe – 3e → Fe3+‎ ‎5．以下关于纸上层析的叙述，错误的是 （ ）‎ A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法 C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑 D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法 二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。‎ ‎6．已知丙氨酸的结构简式为： ，则下列说法错误的是 （ ）‎ A．丙氨酸属于a -氨基酸 B．丙氨酸是一种两性物质 C．两分子丙氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：‎ D． 可与NaOH溶液共热，放出一种碱性气体 ‎7．下列物质的分类正确的是 （ ）‎ A B C D 淀粉—混合物 苯酚—有机物 液氯—非电解质 胆矾—分子晶体 明矾—纯净物 纯碱—盐 碳酸钙—强电解质 食盐晶体—离子晶体 盐酸—化合物 水—氧化物 醋酸—弱电解质 金刚石—原子晶体 ‎8．下列工业生产的反应原理错误的是 （ ）‎ A．高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2‎ B．氨的氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O C．煅烧硫铁矿：4FeS2 + 15O2 2Fe2O3 + 8SO3‎ D．制漂粉精：2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ‎9．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是（ ）‎ A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面 C．茉莉醛能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与4 mol氢气加成 ‎10．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是 （ ）‎ A．标准状况下，向‎11.2 ‎L NO中通入‎5.6 L O2，所得气体的分子数为0.5 NA B．乙烯和丙烯的混合气体‎28 ‎g，含有的原子数为6 NA C．‎1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA D．通常状况下，‎22.4 ‎L氢气所含分子数小于NA ‎11．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是 （ ）‎ ‎12．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应：‎ ‎ ①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ‎②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ‎③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三者的大小关系为 （ ）‎ A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较 ‎13．下列实验方案或操作合理的是 （ ）‎ A．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯 B．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO C．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品 D．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 ‎14．t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 （ ）‎ A．升高温度，平衡常数K增大 ‎ B．增大压强，W(g)质量分数增加 C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 ‎15．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3，‎ NaH + H2O → NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 （ ）‎ A．离子半径：Na+>N3->H+ B．与水反应都是氧化还原反应 C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．加热熔化时，都只破坏离子键 ‎16．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（ ）‎ A．2Na218O2 + 2H2O → 4Nal8OH + O2↑‎ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl D．K37ClO3 + 6HCl → K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O ‎17．下列说法正确的是 （ ）‎ A．将‎100g 10%的盐酸加热蒸发，得到‎50克溶液，其浓度为20%‎ B．把3 mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L C． 把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L D．已知某温度KNO3的溶解度是‎31.6 ‎g/‎100g水，在该温度下将‎20g KNO3溶解于‎50 ‎g水中，所得溶液的质量分数是28.6% ‎ 三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。‎ ‎12mol/LHNO3‎ ‎18．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中可能大量存在的是 （ ）‎ ‎①NO3- ②Fe3+ ③H+ ④Fe2+ ‎ A．有①② B．有①②③④ ‎ C．有①②④ D．有①③④‎ ‎19．下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- → BaSO4↓+ H2O B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中 ‎2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2‎ C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体 FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑‎ D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- → CaCO3↓ + 2H2O + CO32-‎ ‎20．常温下，现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，关于它们的说法错误的是（ ）‎ A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY B．若a＝b，并测得c(X-)＝c(Y-) + c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸 C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c(X-)＝c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)‎ D．若两溶液等体积混合，测得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L ‎21．如右图所示，将Cu(NO3)2·6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是 （ ）‎ A．A物质有挥发性 B．A物质是硝酸铜溶液 C．A物质的质量分数约为58.3%‎ D．A物质的质量分数约为63.5%‎ ‎22．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是 （ ）‎ A．X中一定没有CO2 ‎ B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4‎ C．X中一定没有HBr D．X中一定有HCl 第II卷 （共84分）‎ 四．（本题共24分）‎ ‎23．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。‎ ‎（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。‎ ‎（2）ZYQ的电子式是_______________。‎ ‎（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）‎ ‎（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是 （填写序号）。‎ a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体 ‎（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：________________________________。‎ ‎24．某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。‎ ‎（1）写出并配平该反应的化学方程式：‎ ‎（2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。‎ ‎（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。‎ ‎（4）下列叙述正确的是 （填写序号）。‎ a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 ‎ b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 c．阳离子只能作氧化剂 d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+ ‎ ‎25．在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：‎ ‎ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：‎ ‎（1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)= ，在这段时间内，‎ 反应放出的热量= 。‎ ‎（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值 = ‎ ‎（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 0.40 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，则平衡 （填写序号）。‎ a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不移动 d．无法确定平衡移动方向 ‎（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （填写序号）。‎ a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离 d．再充入l mol CH3OH(g) ‎ ‎（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是 。‎ 五．（本题共24分）‎ ‎26．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。‎ Ⅰ．实验步骤：‎ ‎（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 ‎ 作指示剂。‎ ‎（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果 液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。‎ ‎（4）滴定。当 时，‎ 停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据（mL）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)（消耗）‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ．数据处理与讨论：‎ ‎（1）甲同学在处理数据时计算得：‎ 平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。‎ 指出他的计算的不合理之处： ________________________________。‎ 按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量＝　　g/100mL。‎ ‎（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。‎ a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度 ‎（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ‎27．复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：‎ 已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；‎ ‎ ②Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 → Fe3O4·4H2O 请回答下列问题：‎ ‎（1）铁的常见氧化物有 ；‎ ‎（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是： ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法： ；‎ ‎（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：‎ ‎ ；‎ ‎（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是：‎ ‎ （填写序号）‎ a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤 ‎（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是‎12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。‎ 六．（本题共20分）‎ ‎28．甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。用以下两种方案制甲基叔丁基醚。‎ ‎ ‎ 方案甲：‎ ‎(甲基叔丁基醚)‎ ‎ ‎ 方案乙：‎ ‎(叔丁醇)‎ ‎ ‎ ‎（1）叔丁醇有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：‎ ‎①属于醇类 ②烃基上的一元取代物有4种 ‎ 、 。‎ ‎（2）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是____（填写序号）。‎ a．水洗分液法 b．分馏法 c．过滤法 ‎（3）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，这两种反应的类型分别是 、 ，生成的有机副产品中，属于烃类的物质在一定条件下发生 加聚反应的化学方程式是 。‎ ‎29．1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如下反应：‎ ‎ （也可表示为：＋║→）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列具有类似1，3－丁二烯性质的有机物是 （填写序号）；‎ d．‎ c．‎ b．‎ O a．‎ ‎－OCH3‎ ‎（2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生成流程为：‎ CH2＝CHCH＝CH2‎ X HOCH‎2C≡CCH2OH 甲醛 乙炔 ‎2H2‎ Ni ‎－2H2O 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是 ；X的结构简式为_____________。‎ ‎（3）以CH2＝CHCH＝CH2、X和HOCH‎2C≡CCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：‎ ‎① 设置反应a、b的目的是： ；‎ ‎② 写出下列反应的化学方程式：‎ B→C： ；‎ F→M： 。‎ ‎③写出下列反应类型：D→E：_______________；F→M：_________________。‎ 七．（本题共16分）‎ ‎30．在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰。已知：氢氧化钙在‎250℃‎时开始分解，氢氧化钠在‎580℃‎时不分解。‎ 取市售碱石灰‎4.000g，在‎4‎‎50℃‎时加热至恒重，测得固体质量减少了‎0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到‎5.000克沉淀。求：‎ ‎（1）该碱石灰中钙元素的质量分数 ；‎ ‎（2）该碱石灰中各成分的物质的量 。‎ ‎31．工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：‎ ‎① 4NH3+5O2 →4NO+6H2O ‎ ② 4NO+3O2+2H2O→4HNO3‎ 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：‎ ‎（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。‎ ‎（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸 mol； ‎ ‎（3）向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度为‎1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。‎ ‎（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）‎ ‎2009年松江区高考模拟考试 化学参考答案 ‎ 2009.4‎ ‎1B ‎2A 3D ‎4A 5D ‎ ‎6C‎ 7B ‎8C ‎9C ‎10A ‎11C 12B ‎13A ‎14C 15D 16B 17B ‎ ‎18AC‎ 19D 20AD ‎21AC 22AB ‎23．（1）第2周期第VA族（1分） 2（1分） C O（1分） ‎ ‎（2）NaOH的电子式（略）（1分）‎ ‎（3）H2O>NH3 （1分） （4）abd （1分） ‎ ‎（5）2H2O22H2O + O2↑（2分）‎ ‎24．（1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 → 3H2SnCl6 + 2As + 6H2O（2分）‎ ‎（2）H3AsO3（1分） +2价的Sn（1分） （3）2 （2分） （4）ad（2分）‎ ‎25．（1）0.225 mol/L·min（2分，单位不写扣1分） 36.75kJ （1分） ‎ ‎（2）5.3（1分） b（1分）‎ ‎（3）cd（2分） （4）催化剂中毒（1分）‎ ‎26．I．（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分） 烧杯 （1分） 容量瓶（1分）‎ ‎（2）酚酞（1分） ‎ ‎（3）0.60（1分） ‎ ‎（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）‎ III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.75（1分） 4.5（1分）‎ ‎ （2）c（1分）‎ ‎ （3）ab（2分）‎ ‎27．（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，写出2个得1分）‎ ‎（2）Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）‎ ‎（3）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3（2分）‎ ‎（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分） ‎ ‎（5）0.784（2分）‎ ‎28．（1）CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH(OH)CH2CH3 (各1分，共2分)‎ ‎（2）a（2分） ‎ 取代反应（1分），消去反应（1分）‎ ‎29．（1）a、b、d （3分）‎ ‎（2） ①加成 ②HOCH2CH2CH2CH2OH （2分） ‎ ‎（3） ①保护碳链中的“C＝C”不被氧化 （1分）‎ ‎②Cl Cl HOCH2CH2CHCH2OH＋O2‎ OHCCH2CHCHO＋2H2O Cu ‎△‎ （2分）‎ 一定条件 HO－C C—OH O O ‎［O－CH2CH2CH2CH2－O－C C］n O O nHOCH2CH2CH2CH2OH＋n ‎＋2n H2O ‎（2分）‎ ‎③消去反应 缩聚反应（2分）‎ ‎30．（1）50%（3分）‎ ‎(2)NaOH 0.021 mol（1分），Ca(OH)2 0.02 mol（1分），CaO 0.03 mol（1分）‎ ‎31．（1）0.14（2分）‎ ‎（2）1（2分）‎ ‎（3）13.07（2分）‎ ‎（4） ① x≤100/11， y = x （2分） ‎ ‎ ② 100/11＜x＜400/29，y =80/3﹣29x/15（2分）‎ 本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn 提供！‎