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  • 2021-05-13 发布

2014年版高考化学离子方程式的书写及判断易错题目解析

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‎《化学三年经典错题本》2014届高三二轮之 离子方程式书写及判断 ‎☞易错题查找 ‎【易错题】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是(  )。‎ A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+‎ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO+OH-===CO+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中: C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO D.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2‎ ‎☞查缺行动 ‎【知识补缺】‎ ‎1、离子方程式书写正误的判断 ‎①看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+ ,而不生成Fe3+。‎ ‎②看“”及必要条件是否正确、齐全。‎ ‎③看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。‎ ‎④看电荷是否守恒。‎ ‎⑤看是否漏掉离子反应。‎ ‎⑥看反应物或产物的配比是否正确。‎ ‎⑦看是否符合题设条件的要求。 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。‎ ‎2、与量有关离子方程式的书写 ‎(1)酸碱反应 Ca(OH)2和CO2反应,可生成CaCO3沉淀或Ca(HCO)2溶液:‎ 当 当时, 不产生沉淀 ‎(2)酸与盐的反应 如:Na2CO3与HCl反应可生成NaHCO3或CO2:‎ 当 当 向NaAlO2溶液中通入CO2,生成Al(OH)3沉淀,CO2可转变为CO32-或HCO3-:‎ 当时 ‎ 当时 ‎ ‎(3)盐与碱的反应 如:AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀或NaAlO2溶液:‎ 当 当 NaHSO4和Ba(OH)2反应,生成BaSO4沉淀和水,但生成物比例可有所不同:‎ 当 当 ‎(4)氧化—还原反应 如:FeBr2与Cl2反应,可以是Fe2+参加反应,也可以是Fe2+和Br2都参加反应:‎ 当 当 当 Fe与稀HNO3反应,可生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3‎ 当:‎ 当:‎ ‎【方法补缺】‎ ‎ ‎审清题意 以少定多 写方程式 用守恒 检查方程式 明确有哪些离子参加反应,哪种反应物的量不足。涉及氧化还原反应的离子,还要根据离子的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。‎ 按照不足量的反应物的离子配比书写离子方程式。‎ 根据电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒配平离子方程式,最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。‎ ‎☞及时补漏 ‎【补漏1】下表中对离子方程式的评价不合理的是(  )。‎ 选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入少量的SO2:‎ ClO-+H2O+SO2===Cl-+SO+2H+‎ 错误,碱性介质中不可能生成H+‎ B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO+‎ 正确 ‎5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:‎ NH+OH-===NH3·H2O 错误,OH-首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀 D 用惰性电极电解MgCl2溶液:‎ ‎2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+‎ 正确 ‎【答案】D ‎ ‎【解析】A、正确的离子方程式应为ClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO+H2O; B、该反应为氧化还原反应,正确;C、存在反应先后顺序,碱性NH3·H2O>Al(OH)3,故铝离子先反应;D、离子方程式为2Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑。‎ ‎【易错点分析】该题中要注意反应方程式与评价的对应关系,而不是方程式简单的对错。反应的先后顺序,氧化还原方程式的配平都是易错点。‎ ‎【补漏2】(2013陕西西安一检)下列离子方程式正确的是 A.用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜Al3++4OH-= AlO+2H2O ‎ B.在含3.2amolHNO3的稀溶液中,加入amol铁粉:5Fe+4NO+16H+=2Fe2++4NO↑+8H2O C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O ‎ D.过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色:2H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O ‎【补漏3】(2013安徽望江县期末联考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )‎ A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O B.明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=A1O ‎+2BaSO4+2H2O C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=A1O+4NH+2H2O D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO=3Fe3++NO↑+4H2O ‎【答案】B ‎ ‎【解析】A、少量的氢氧化钠滴人碳酸氢钙溶液中,碳酸氢钙不需要满足定组成定律,错;B、由于氢氧化钡过量,所以Al3+和SO满足定组成定律,对;C、氨水不能溶解氢氧化铝,错;D、不符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒,错。‎ ‎【考点定位】考查离子反应及离子方程式正误判断 ‎【补漏5】(2013“浙江六校”第一次联考)某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子,现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl 四种溶液,按右图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是 A.沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物 B.溶液3中含有Al3+‎ C.溶液4含有三种阳离子,分别是H+、Na+、K+ ‎ D.试剂①是NaCl,试剂④是H2SO4‎