高考化学备考三轮复习陌生方程式的书写含答案 6页

一．众里寻她千百度 难忘初见那一幕（写出化学方程式） 1．溶液中弱酸制取强酸： 2．两种氧化物反应，有气体生成： 3．两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性： 4．发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成： 5．某氢化物在一定条件下与 O2 反应，生成它的低价氧化物： 6．两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应： 7．金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应： 8．酸性氧化物与酸反应： 9．某反应有单质生成，但不是氧化还原反应： 10．金属单质与碱溶液反应： 二．陌生反应走套路 氧化还原是归宿 11．双氧水的浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液滴定测定。该反应的离子方程式为： 12．PbO2 与浓盐酸共热会生成黄绿色的气体，该反应的化学方程式为： 第 (35) 期 学号 姓名 第 学习小组 课题：刚好遇见你 陌生而熟悉 命题人： 校对人 日期：4.1 13．MnO2 可与 KOH、KClO3 在高温下反应制取锰酸钾：（写出化学方程式） 锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到 MnO2：（写出化学方程式） 14．将 H2S 气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。（写出化学方程式） 15．Na2S2O3 还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去水中溶解的 Cl2。该反应的离子方程式为： 16．ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取。该反应的离子方程式为： 17．NaBH4 是一种重要的储氢材料，它与水反应生成 NaBO2，发生反应的化学方程式为： 18．向酸性高锰酸钾（H2SO4 酸化）溶液中滴加 Na2C2O4 溶液，溶液紫色褪去。（写出化学方程式） 19．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式： 20．向含 Cr2O 2－7 的酸性废水中加入 FeSO4 溶液，使 Cr2O 2－7 全部转化为 Cr3+。该反应的离子方程式 为： 21．温度高于 200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 4∶1)。（写出化学方程式） 22．AgNO3 光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式： 23．煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时 对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，写出 NaClO2 溶液脱硝过 程中主要反应的离子方程式 24．一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH－4 (B 元素的化合价为+3)与 Fe2+ 反应生成纳米铁粉、H2 和 B(OH)－4 ，该反应的离子方程式为： 25．+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O 2－7 还原成 Cr3+，该反应的离子方程 式为： 26．写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式： 27．NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2， 已知 HCN、HOCN 中 N 元素的化 合价相同)，该反应的离子方程式为： 28．利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质)加盐酸“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 2－4 形式存在，该反应的离子方程式为： 29．工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出 发生反应的化学方程式： 30．氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新型非金属材料 AlN 和一种气体 X，已知每转 移 3 mol 电子有 1.5 mol X 生成。该反应的化学方程式为： 34．废水处理方法之一是用 Cl2 将废水中的 CN－氧化成 CO2 和 N2，若参加反应的 Cl2 与 CN－的物 质的量之比为 5︰2。该反应的离子方程式为： 32．直接加热 AlCl3·6H2O 不能得到无水 AlCl3，SOCl2 为无色液体，极易与水反应生成 HCl 和一种 有漂白性的气体，因此可以用 AlCl3·6H2O 和 SOCl2 混合加热制取无水 AlCl3。（写出化学方程式） 33．在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分 FeO·Cr2O3）和 NaOH 固体的混合物，生成 Na2CrO4 和 NaFeO2。该反应的化学方程式为： 34．当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO 2－3 将 NO2 转化为 NO－2 ， 该反应的离子方程式为： 35．H3PO2 的工业制法：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式： 36．废旧干电池中的 MnO2 与 FeS 在 70 ℃的硫酸中浸取，生成 MnSO4 和 Fe2(SO4)3 的化学方程式： 37．用阴离子交换膜控制电解液中 c(OH－)制备纳米 Cu2O，反应为 2Cu + H2O =====电解 Cu2O + H2↑， 装置图如下所示。该电解池的阳极反应式： 38．据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理 如上图所示。电解时 b 极上生成乙烯的电极反应式为： 39．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O合成 CH 4。写出铜电极表面的电极反应式： 40．在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产 NF3，其电解原理如图所示。a 电极为电解池的 极，写出该电极的电极反应式： 参考答案： 1．H2S + CuSO4 ===CuS↓+H2SO4 2．3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO 3．2H2S + H2SO3===3H2O + 3S↓ 4．CH3COONa + HCl===CH3COOH + NaCl 5．2H2S + 3O2 ===== 点燃 2H2O +2SO2 6．Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O 7．Cu + 2FeCl3===CuCl2 + 2FeCl2 8．SiO2 + 4HF===SiF4↑ + 2H2O 9．3O2 =====放电 2O3 10．2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 11．2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+ ===2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 12．PbO2 + 4HCl(浓) ===PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O 13．3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3H2O； 3MnO42－ + 4H+===2MnO4－ + MnO2↓+ 2H2O 14． 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 ===5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 15．S2O32－ + 4Cl2 + 5H2O ===2SO42－ + 8Cl－ + 10H+ 16．2ClO2－ + Cl2===2ClO2 + 2Cl－ 17．NaBH4 + 2H2O===NaBO2 + 4H2↑ 18．2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4===2MnSO4 +10CO2↑ + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O 19．3Na2SO4 + 8C =====高温 3Na2S + 4CO↑+ 4CO2↑ 20．Cr2O2－7 + 6Fe2+ +14H+===2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O 21． 4Al(NO3)3 =====高温 12NO2↑+ 3O2↑+ 2Al2O3 22．2AgNO3 =====光照 2Ag + 2NO2↑+ O2↑ 23．4NO + 3ClO－2 + 4OH－===4NO－3 + 3Cl－+ 2H2O 24．2Fe2+ + BH－4 + 4OH－===2Fe + B(OH)－4 + 2H2↑ 25．Cr2O2－7 + 3HSO－3 + 5H+===2Cr3+ + 3SO2－4 + 4H2O 26．2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2NaHSO4 + 2ClO2 27．2OCN－ + 3ClO－===CO2－3 +CO2↑+3Cl－+N2↑ 28．FeTiO3 + 4H++ 4Cl－===Fe2++ TiOCl2－4 + 2H2O 29．2As2S3 + 5O2 + 6H2O===4H3AsO4 + 6S 30．Al2O3 + N2 + 3C===2AlN + 3CO 31．5Cl2 + 2CN－+ 4H2O===10Cl－+ 2CO2 + N2 + 8H+ 32．AlCl3·6H2O + 6SOCl2 ===AlCl3 + 12HCl + 6SO2 33．4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH ===8Na2CrO4 + 4NaFeO2 + 10H2O 34．SO2－3 + 2NO2 + 2OH－===SO2－4 + 2NO－2 + H2O 35．2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O===3Ba(H2PO2)2 + 2PH3↑ 36．9MnO2 + 2FeS +10H2SO4 =====△ 9MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 10H2O 37．2Cu－2e－+2OH－===Cu2O+H2O 38．2CO2 + 12H+ + 12e－===C2H4 + 4H2O 39．CO2 + 8e－ + 8H+===CH4 + 2H2O 40．阳　NH＋4 + 3F－－6e－===NF3 + 4H+