高考化学离子共存专题 10页

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  • 2021-05-13 发布

高考化学离子共存专题

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离子共存问题 一、基本原理 ‎1.一色 ‎ “无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子,也不含Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 等有色离子。‎ 若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO32-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。‎ ‎2.二性 指碱性、酸性。‎ 若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。‎ 常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、C6H5O-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、‎ C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等;‎ 若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。‎ 在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是:H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。‎ ‎“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH-)<1×10-7 mol·L-1的溶液等。 若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应)。‎ ‎3.四反应 若离子间能发生下列四种反应中的任一种,则均不能共存。‎ ‎(1)发生复分解反应 离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。‎ ‎①有气体产生。如HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发性弱酸的酸根离子与H+不能大量共存,因为能发生如下反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-等大量共存,因为Ba2++CO32-==CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、Ag+不能与OH-大量共存,是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。‎ ‎③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,因为OH-+H+ H2O、CH3COO-+H+ CH3COOH,会生成弱电解质;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存,是因为发生了下列反应:HCO3-+OH- CO32-+H2O、HPO42-+OH- PO43-+H2O、NH4++OH- NH3·H2O等。‎ ‎(2)发生氧化还原反应 若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-; SO32-(H+)与S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。两离子相遇若发生氧化还原反应,则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等;MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存;酸性条件下SO32-与S2-不共存。‎ ‎①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。Fe3+与S2-、SO32-、I-;常见的强氧化剂MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-(H+) 分别与常见的还原剂S2-、I-、SO32-、Fe2+等因为发生氧化还原反应而不能大量共存,但Fe3+与Fe2+能大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。‎ ‎②‎ 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共存。‎ ‎(3)发生双水解反应 弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应,故它们不能共存,如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存;AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存;SiO32-与NH4+不共存。Al3+和HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+和HCO3-、CO32-、AlO2- 、HSO3-、SO32-;AlO2-与Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、NH4+、Al3+等,因为双水解反应而不能大量共存。‎ ‎(4)发生络合反应 若离子间发生络合反应生成络离子,则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存;Ag+与NH3·H2O分子不共存;Ag+与CN-不共存。中学化学中还应注意少数离子可形成络离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,除此之外,Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+可与SCN-、CN-、NH3之间形成络离子。由于发生Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。‎ ‎4.三特 离子间在同一溶液中能否大量共存,除上述普遍规律外,还有以下三种特殊情况:‎ ‎(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子,水溶液因水解呈碱性,但H3AlO3的酸性太弱,AlO2-的水解能力太强,含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大,能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。‎ 与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。‎ ‎(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中,则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如:MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-;在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-、Br-。‎ ‎(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等),可以不考虑它们之间的双水解,能共存于同一溶液中。‎ 二、常见题型 例1. 某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-  B.Ag+、I-、K+、NO3-  C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。 例2.(2005年全国高考理综试题?河南等省卷)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是( ) A.K+、Na+、SO42-、S2O32-  B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-  D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。 例3.(2005年江苏高考化学试题)某溶液既能溶解AI(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) A.K+、Na+、HCO3-、NO3-  B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-  C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-  D.Ag+、K+、NO3- 、Na+ 解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。 例4.(2003年广东高考化学试题)若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-  B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2-  D.K+、NH4+、SO42-、NO3-  解析: 由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,可知水的电离受到抑制。 ‎ 酸、碱均会抑制水的电离,使水的电离程度减小,则题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件,只有B项符合题意。 ‎ 例5.(2001年上海高考化学试题)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+  B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、OH-、SO42-  D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- ‎ 例6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)‎ ‎(A)K+ HCO3— CO32— Br— (B)CO32— HCO3— OH— K+‎ ‎(C)Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- (D)H+ Cl- Na+ SO32-‎ 解析:分析所给选项B中:HCO3—+ OH—= CO32—+H2O;而D中:2H+ + SO32-= H2SO3‎ ‎[题型2]在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。‎ 例7、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是(BD)‎ ‎(A)K+ MnO4- Cl- SO42- (B)Na+ AlO2- NO3- CO32-‎ ‎(C)Na+ H+ NO3- SO42- (D)Na+ SO42- S2- Cl-‎ 解析:分析所给四个选项A中MnO4- 有颜色不合题意,C中H+ 也不合题材意。‎ ‎[题型3]在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。‎ 例8、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B)‎ ‎(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-‎ ‎(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-‎ 解析:由题意水的电离被抑制,说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在;C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。‎ 例9、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ,何者能存在于此溶液中?‎ 当生成Al3+时,可能存在__________;‎ 当生成AlO2-时,可能存在__________。‎ 解析: (1)说明溶液呈酸性:一则有H+ ,二必有SO42- ,三可能有Mg2+ (注意无NO3- );(2)说明溶液呈碱性:一则有OH- ,二必有Ba2+ ,三可能有NO3- 。 ‎ 解题回顾:一是审题中注意溶液是无色的,二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。‎ ‎[题型4]:离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ 例10(2001年上海市高考题)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)‎ ‎(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+‎ ‎(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-‎ 解析:所给四个选项中各组离子均不能大量共存,只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。‎ 点拨:抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。‎ 强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记,是解决氧化还原应用问题(特别是隐含氧化还原反应问题)的关键,例如检验SO42-时不能用硝酸酸化,就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42- ,而干扰检验。‎ ‎[题型5]在特殊条件下能够大量共存。‎ 例11、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)‎ ‎(A)Na+ NO3- AlO2- SO42- (B)Na+ NO3- SiO32- K+ ‎ ‎(C)K+ Cl- AlO2- CO32- (D)Na+ Cl- HCO3- Ca2+‎ 解析:分析所给四个选项:D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在,A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。‎ 例12、在含有I-且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是( D ) ‎ A.Na+、Cu2+、Br-、Cl- B.AlO2-、K+、NH4+、Na+‎ C.K+、Na+、NO3-、H+ D.K+、S2-、SO42-、OH-‎ 解析:首先理解附加条件:I-不能在强氧化性溶液中存在,使酚酞变红的溶液为碱性,溶液为无色,有色离子不存在。逐一省视各选项:选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C中溶液具有强氧化性,I-不能共存。‎ ‎ 解析: 正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H3O+(H+)、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应,故答案为A项。 。 三、跟踪训练 1.(2005年天津高考理综试题)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A.酸性溶液 Na+、K+、MnO4-、Br-  B.酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-  C.碱性溶液 Na+、K+、AlO2-、SO42- D.碱性溶液 Ba2+、Na+、CO32-、Cl- 2.(2005年广东高考化学试题)下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含大量Fe3+的溶液中  NH4+、Na+、Cl-、SCN-  B.在强碱性溶液中  Na+、K+、AlO2-、CO32-  C.在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中  NH4+、Al3+、SO42- 、NO3- D.在PH=1的溶液中  K+、Fe2+、Cl-、NO3- 3.(2004年全国高考理综试题?甘肃等省区卷)在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是( ) A.K+ B.Na+ C.Ba2+ D.Al3+  4.(2004年江苏高考化学试题)巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A.Al3+、CH3C00-、Cl-  B.Mg2+、Ba2+、Br-  C.Mg2+、Cl-、I-  D.Na+、NH4+、Cl- 5.(2004年全国高考理综试题?河南等省区卷)在pH=l含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是( ) A.AIO2- B.CIO- C.CI- D.SO42- 6.(2002年上海高考化学试题)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-  B.Ba2+、K+、OH-、NO3- C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-  D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- 7.(2001年全国高考化学试题)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A.I-、AlO2-、Cl-、S2-  B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、CO32-  D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 8.(1999年全国高考化学试题)下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是( )   A.Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42-     B.K+ 、AlO2- 、NO3- 、OH-   C.H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42-     D.H+ 、Cl- 、CH3COO- 、NO3- 9.某无色透明的溶液中含有Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-中的三种离子,若向其中加入铝粉,反应后生成AlO2-,则原溶液中可能存在的离子是( ) A.Ba2+、OH-、NO3-  B.Ag+、HCO3-、NO3-  C.Mg2+、Al3+、SO42-  D.Mg2+、SO42-、OH- 10.下列各组离子在指定的环境下一定能大量共存的是( ) A.PH=7的溶液 ‎ Al3+、K+、SO42-、HCO3- B.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液 Fe2+、ClO-、Na+、SO42- C.加入镁粉释放出氢气的溶液 SO32-、AlO2-、I-、NO3- D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液 SO32-、CO32-、Na+、K+ 11.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其c(H+)=1×10-2 mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( ) A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32- 12.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( ) A.SO42- B.S2- C.NO3- D.Cl- 13.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是( ) A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+  B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- C.NO3-、Ca2+、K+、Cl-  D.NO3-、K+、AlO2-、OH- 14.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A.Na+、NO3-、AlO2-、SO42-  B. Na+、NO3-、SiO32-、K+ C.K+ 、Cl-、AlO2-、 CO32-‎ D. Na+、Cl-、、Ca2+‎ ‎1.C2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.A C 8.B 9.A 10.D 11.A 12.B 13.C 14.C ‎1.(2003·江苏)若溶液中由水电离产生的=1×10—14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( B ) ‎ A. Al3+ 、Na+ 、NO3-、Cl-       B. K+ 、Na+、Cl-、NO3-‎ C. K+ 、Na+ 、Cl-、AlO2-          D. K+ 、 NH4+、SO32-、NO3-‎ ‎2.(2005年江苏高考化学试题)某溶液既能溶解AI(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( B )‎ A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- ‎ C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3- 、Na+‎ ‎3、下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 (BD) ‎ A. Fe3+、CI-、Na+、SO42- B. AI3+、Na+、CO32-、NO3-‎ C. Ag+、Na+、SO42-、NO3- D. AIO2-、CO32-、K+、Na+‎ ‎4.某能使石蕊试液变红的溶液中,能大量存在的离子是( A ) ‎ A.Al3+ NH4+ SO42- CI- B.Na+ Mg2+ HCO3- NO3-‎ C.K+ Na+ AlO2- Cl- D.Fe2+ K+ NO3- Cl-‎ ‎5.在pH=0的无色透明溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( BD ) ‎ A.Na+、K+、MnO4—、Cl— B.Cl—、S2O32—、K+、Na+‎ C.Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D.K+、I—、Na+、ClO—‎ ‎6.常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L,又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-,那么该溶液中还一定存在的离子是 ( D ) ‎ ‎ A.AlO2—、ClO— B.Mg2+、、SO42— C.Fe2+ 、Cu2+ D.Ba2+、K+‎ ‎7、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)‎ ‎(A)Na+ NO3- AlO2- SO42- (B)Na+ NO3- SiO32- K+ ‎ ‎(C)K+ Cl- AlO2- CO32- (D)Na+ Cl- HCO3- Ca2+‎ ‎8.某溶液滴入甲基橙显红色,在这种溶液中能大量共存的离子是( A )‎ A.Mg2+、K+、Br-、SO42— B.S2O32—、Na+、H+、Cl-‎ C.Ca2+、K+、ClO-、I- D.Al3+、K+、AlO3—、Cl-‎ ‎9.在加入少量Al(OH)3能溶解的溶液中,加入下列各组离子,有可能在溶液中大量共存的是( BD )‎ A.NH4—、Na+、HCO3—、ClO- B.K+、ClO4—、NO3—、SO42—‎ C.Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3— D.Na+、AlO2-、SO32—、S2-‎ ‎10.在pH=0的溶液中,下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(CD)‎ A.Ag+、Ca2+、NO3—、HCO3— B.SO32—、SO42—、Na+、Mg2+‎ C.Fe2+、K+、NO3—、Cl- D.K+、S2O32—、SO42—、Na+‎ ‎11.某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(B)‎ A.K+、Na+、MnO4—、NO3— B.K+、Na+、Cl-、NO3—‎ C.NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO- D.Fe3+、S2-、Al3+、HCO3— ‎ ‎12.下列各离子组的叙述正确的是(BC)‎ A.在强酸性条件下Na+、I+、K+、可以大量共存 B.在强碱性条件下K+、AlO2-、Na+、S2-、NO3—可以大量共存 C.在水溶液中H+、NH4+、SiO32—、Cl-不能大量共存 D.在强酸性条件下NH4+、K+、SO32—、S2-可以大量共存 ‎13.对下列各组离子的叙述不正确的是(BC)‎ A.H+、AlO2—、Ba2+、HCO3—不能在水中大量共存 B.Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3—能在酸性溶液中大量共存 C.Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且使溶液显红色 D.Na+、NO3—、CO32—、AlO2—能在碱性溶液中大量共存 ‎14.下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应,又能大量共存的是(AD)‎ A.K+、Cl-、SO42—、NH4+ B.Ca2+、Cl-、MnO4—、Na+‎ C.AlO2—、Na+、Al3+、I- D.H+、Cl-、Ba2+、NO3—‎ ‎15.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是(C)‎ A.Ba2+、Mg2+、NO3—、CO32— B.Na+、Al3+、Cl-、AlO2—‎ C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3— D.NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-‎ ‎16.对于某酸性溶液(可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+),分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是( B) ‎ ‎ A.Br – B.SO42– C.H2SO3 D.NH4+‎ ‎17.某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此推断,该溶液中肯定不存在的离子是( A )‎ ‎ A.Al3+、Mg2+、I-、SO B.Mg2+、Na+、CO、I-‎ ‎ C.Al3+、Na+、SO、I- D.Al3+、CO、Br-、SO ‎18、在能使PH试纸变红的溶液中,下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是(A)‎ ① Ag+ Na+ Al3+ Cl— ② Na+ Fe2+ Cl— NO3—‎ ‎③K+ Mg2+ S2— SO42— ④K+ H+ SO42— SO32—‎ ‎⑤Na+ NO3— SO42— I—‎ ‎(A)②⑤ (B)①②④ (C)②③⑤ (D)全部 ‎19.三国时代,诸葛亮领兵南征孟获,遇到了“哑泉”,士兵饮后致哑,腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”,饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道,经科研人员研究,“哑泉”水中溶有CuSO4,“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是(A)‎ ‎①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性 ‎②“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性 ‎③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 ‎④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓‎ A.①④ B.②④ C.③ D.均不正确 ‎20、有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液的实验如下,由此判断:‎ 实验步骤 实验现象 ‎(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙 溶液变红色 ‎(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 ‎(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎(4)取(3)中的上层清夜,加AgNO3‎ 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 ‎(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 ‎(1)溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+;溶液中肯定不存在的离子是:Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+;‎ ‎(2)为进一步确定其它离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称。不必写详细步骤)K+的检验可以用焰色反应;Cl-的检验:往溶液中加足量的硝酸钡溶液,过滤后,相滤液中加硝酸银溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。‎ ‎1.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和,其c(H+)=10-2 mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( A ) ‎ A . B. C. SCN- D. ‎ ‎ 2.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( BC ) ‎ A. B. S2- C. D. Cl- ‎3.在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是( D ) ‎① Cl- ② ③ ④ S2- A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③‎ ‎4.在强酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是 ( A ) A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、‎ C. K+、、、 D. Na+、K+、、‎ ‎ 5.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 ( BC ) ‎ A. K+、、Cl-、 B. Na+、、、‎ ‎ C. Na+、H+、、 D. Na+、、S2-、Cl-‎ ‎6.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( B )‎ ‎ A. 、、Al3+、Cl- B. Na+、、K+、 ‎ ‎ C. 、K+、、Na+ D. K+、、、Na+‎ ‎7.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是 ‎ ( CD ) A. 、、、Na+ B. Ba2+、Mg2+、、‎ C. 、Ca2+、K+、Cl- D. 、K+、、OH- ‎8.下列各组离子:(1) I-、ClO-、、H+ (2) K+、、、OH- (3) 、、Cl-、OH- (4) Fe3+、Cu2+、、Cl- (5) H+、K+、、 (6) Ca2+、Na+、、 在水溶液中能大量共存的是 ( B )‎ ‎ A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4) ‎ ‎9.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( B ) A. c()>c(OH-)>c()>c(Ba2+) B. c()>c(Ba2+)>c(OH-)>c() C. c(Ba2+)>c()>c(OH-)>c() D. c()>c(Ba2+)>c()>c(OH-) ‎10.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( B )‎ ‎ A. Na+、K+、S2-、Cl- B. Al3+、Mg2+、、Cl-‎ ‎ C. K+、Na+、、 D. K+、Na+、、‎ ‎11.在pH = 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( AC )‎ ‎ A. Al3+、Ag+、、Cl- B. Mg2+、、、Cl-‎ ‎ C. Ba2+、K+、S2-、Cl- D. Zn2+、Na+、、‎ ‎12.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ‎ ( C ) ‎ A. Na+、、、 B. Na+、、、K+‎ ‎ C. K+ 、Cl-、、 D. Na+、Cl-、、Ca2+‎ ‎13.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B )‎ ‎ A. K+、Na+、、Cl- B. Na+、Ba2+、、‎ ‎ C. 、K+、Cl-、 D. K+、Na+、ClO-、S2-‎ ‎ 14.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )‎ ‎ A. I-、、Cl-、S2- B. Na+、K+、、Ba2+‎ ‎ C. Br-、S2-、Cl-、 D. 、、、‎ ‎ 15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( C )‎ A. Na+ 、HS-、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+ ‎ C. K+ 、、Br- 、 D. H+ 、Cl- 、Na+ 、‎ ‎16.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( B )‎ ‎ A. Na+、Ba2+、Cl-、 B. K+、、、OH-‎ ‎ C. H+、、Al3+、 D. H+、Cl-、CH3COO-、‎ ‎17.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( A ) ‎ A. Ca2+、、C1-、K+ B. AI3+、、、Na+‎ C. Fe2+、、、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、‎ ‎18.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( A ) A. H3O+、、Fe2+、Na+ B. Ag+、、Cl-、K+‎ C. K+、Ba2+、OH-、 D. Cu2+、、Br-、OH-‎ ‎19.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( C ) ‎ A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.H+、、Al3+、‎ ‎ C.K+、、、OH- D.H+、Cl-、CH3COO-、‎ ‎20.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC ) A. I-、、Cl-、 S2- B. Na+、K+、NH4+、Ba2+‎ C. Br-、S2-、Cl-、 D. 、、-、-‎ ‎21.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( A ) A. 、Mg2+、、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、‎ C. Al3+、Cu2+、、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、‎ ‎ 22.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 ( C ) ‎ A. Mg2+、Ca2+、、Cl- B. Na、、Cl-、‎ ‎ C. K+、Fe3+、、Br - D. Fe2+、Ca2+、Cl-、‎ ‎24.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( B ) A. Al3+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、‎ C. K+、Na+、Cl-、 D. K+、、、‎ ‎25、在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 ( C ) ‎  A. Mg2+、Ca2+、、CI- B. Na+、、CI-、 ‎ ‎  C. K+、Fe2+、、Br - D. Fe2+、Ca2+、CI-、 ‎ ‎ 26.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+‎ ‎,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( A ) ‎ A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl- C. K+和 D. Ag+和 ‎27.对某酸性溶液(可能含有Br-,,H2SO3,)分别进行如下实验:‎ ‎① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;② 加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;‎ ‎③ 加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( B ) A. Br- B. C. H2SO3 D. ‎