2014天津高考化学试卷及答案 8页

绝密★启用前 ‎2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。‎ 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。‎ 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 祝各位考生考试顺利！‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 ‎ ‎1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 （ ） ‎ A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 ‎ B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 ‎ C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 ‎ D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 ‎ ‎2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 ‎ B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 ‎ C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 ‎ D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 ‎ ‎3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ） ‎ A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 ‎ B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 ‎ C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 ‎ D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 ‎4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ） ‎ A．不是同分异构体 ‎ B．分子中共平面的碳原子数相同 ‎ C．均能与溴水反应 ‎ D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 ‎ ‎5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） ‎ A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO) + c(OH－) ‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+) > c(Cl－)＝c(I－) ‎ C．CO2的水溶液：c(H+) > c(HCO)＝2c(CO) ‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：‎ ‎3c(Na+)＝2[c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4)] ‎ ‎6．己知：锂离子电池的总反应为：LixC + Li1－xCoO2 C + LiCoO2 ‎ 锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S ‎ 有关上述两种电池说法正确的是 （ ） ‎ A．锂离子电池放电时，Lj+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 ‎ D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 绝密★启用前 ‎2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理科综合化学部分 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2．本卷共4题，共64分。‎ ‎7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：‎ ‎⑴ 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是__________。‎ a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 ‎ c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 ‎ ‎⑵ 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是_____________。‎ ‎⑶ 已知：‎ 化合物 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃‎ ‎2800‎ ‎2050‎ ‎714‎ ‎191‎ 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：____________________________。‎ 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：________________________________。‎ ‎⑷ 晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：‎ Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）‎ 写出SiCl4的电子式：_____________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎⑸ P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。‎ a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 ‎ ‎⑹ KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程：‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α－非兰烃，与A相关反应如下：‎ 己知： + + R'－COOH ‎⑴ H的分子式为__________________。‎ ‎⑵ B所含官能团的名称为_______________________。‎ ‎⑶ 含两个－COOCH3基团的C的同分异构体共有__________种（不考虑手性异构），‎ 其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为______________________。‎ ‎⑷ B → D，D → E的反应类型分别为_____________、____________。‎ ‎⑸ G为含六元环的化合物，写出其结构简式：________________________________。‎ ‎⑹ F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为________。‎ ‎⑺ 写出E → F的化学反应方程式：________________________________________。‎ ‎⑻ A的结构简式为___________________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有__________种（不考虑立体异构）。‎ ‎9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。‎ Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O ‎ 反应原理：Na2SO3 (aq) + S (s) Na2S2O3 (aq) ‎ 实验步骤：‎ ‎① 称取1 5 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。‎ 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。‎ ‎② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，‎ 微沸60分钟。‎ ‎③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O ‎ 经过滤、洗涤、干燥，得到产品。‎ 回答问题：‎ ‎⑴ 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______________________________________。‎ ‎⑵ 仪器a的名称是____________，其作用是_________________________________。‎ ‎⑶ 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________。‎ 检验是否存在该杂质的方法是___________________________________________。‎ ‎⑷ 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离予反应方程式表示其原因：‎ ‎______________________________________________________________________。‎ Ⅱ．测定产品纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，‎ 用0.1000 mol·L－1。碘的标准溶液滴定。‎ 反应原理为：2S2O + I2 ＝ S4O + 2I－ ‎ ‎⑸ 滴定至终点时，溶液颜色的变化：______________________。‎ ‎⑹ 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________mL。产品的纯度为（设Na2S2O3·5H2O相对分子质最为M）______________________。‎ Ⅲ．Na2S2O3的应用 ‎⑺ Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：‎ N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)；△H ＝ －92.4 kJ·mol－1 ‎ 一种工业合成氨的简易流程图如下：‎ ‎⑴ 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎⑵ 步骤Ⅱ中制氢气原理如下：‎ ‎① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)；△H ＝ +206.4 kJ·mol－1 ‎ ‎② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)；△H ＝ －41.2 kJ·mol－1 ‎ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是____。‎ a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 ‎ 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20％）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为____________________。‎ ‎⑶ 图1表示500℃、60.0 M Pa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____________________________。‎ ‎⑷ 依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。‎ ‎ ‎ ‎⑸ 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）______。‎ 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：____________________________。‎ 绝密★启用前 ‎2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理科综合 化学部分参考答案 Ⅰ卷 共6题，每题6分，共36分。‎ ‎1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．B ‎ Ⅱ卷 共4题，共64分。‎ ‎7．（14分）‎ ‎⑴ b ‎⑵ 氩 Na+ （或钠离子）‎ ‎⑶ MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 ‎ AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 ‎ ‎⑷ ‎ SiCl4 (g) + 2H2 (g) Si (s) + 4HCl (g)；△H ＝ +0.025a kJ·mol－1 ‎ ‎⑸ b ‎ ‎⑹ 4KClO3 KCl + 3KClO4 ‎ ‎8．（18分）‎ ‎⑴ C10H20 ‎ ‎⑵ 羰基 羧基 ‎ ‎⑶ 4 ‎ ‎⑷ 加成反应（或还原反应） 取代反应 ‎ ‎⑸ ‎ ‎⑹ 聚丙烯酸钠 ‎⑺ + 2NaOH CH2＝CHCOONa + NaBr + 2H2O ‎ ‎⑻ ‎ ‎3 ‎ ‎9．（18分）‎ ‎⑴ 使硫粉易于分散到溶液中 ‎⑵ 冷凝管 冷凝回流 ‎ ‎⑶ Na2SO4 ‎ 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 ‎ ‎⑷ S2O + 2H+ ＝ S↓ + SO2↑ + H2O ‎ ‎⑸ 由无色变蓝色 ‎ ‎⑹ 18.10 ‎ × 100％‎ ‎⑺ 2S2O + 4Cl2 + 5H2O ＝ 2SO + 8Cl－ + 10H+ ‎ ‎10．（14分）‎ ‎⑴ 2NH4HS + O2 2NH3·H2O + 2S↓ ‎ ‎⑵ a 90％ ‎ ‎⑶ 14.5％ ‎ ‎⑷ ‎ ‎⑸ Ⅳ 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2 、H2循环使用