高考化学模拟试题 5页

‎2007年高考化学模拟试题 命题人： 四十八中 李忠杰 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（ ）‎ A食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味 B液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 C用大豆制豆腐，磨豆滤浆后，可用渗析的方法将大豆蛋白分离出来 D 铝合金的大量使用归功于人们能用焦碳等还原剂从氯化铝中获取铝 ‎2阿伏加德罗常数约为6.02×10 23 mol -1,下列说法中一定正确的是（ ）‎ A60g SiO2 晶体中含有2×6.02×10 23 个Si—O键 B14g由两种烯烃CnH2n和CmH2m组成的混合物，含有共用电子对的数目为3×6.02×10 23‎ C标准状况下，67.2 L NO2和N2O4的混合气体与足量水反应，转移6.02×10 23个电子 D通常状况下，将0.5mol HI和0.5mol NH3 混合后，气体的分子数为6.02×10 23‎ ‎3对下列实验现象的推测中，正确的是 A将CuSO4溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀：Cu2+ +2OH―= Cu (OH)2↓‎ B Fe (NO3)2 溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2O Fe (OH )2 + 2H+ ，加入少量稀盐酸溶液浅绿色会加深 （ ）‎ C SO2有漂白性，将SO2通入蓝色石蕊试液中，溶液将先变红后褪色 D硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀 ‎ ‎4将PH = 3的HA溶液V1 mL 与PH =11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是 （ ）‎ A若反应后溶液呈中性，则c (H+) + c (OH―) = 2×10―7mol/L B若V1 = V2 ，反应后溶液的PH可能等于7‎ C若反应后溶液呈酸性，则V1 一定大于 V2‎ D若反应后溶液呈碱性，则V1 一定小于 V2‎ ‎5右图为某地的工业联系图。我国中西部地区大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源，随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。通过分析，这四个厂的正确布局应为 （ ）‎ A a为焦化厂、b为钢铁厂、c 为水泥厂、d为发电厂 B a为发电厂、b为焦化厂、c为钢铁厂、d 为水泥厂 ‎ C a为焦化厂、b为钢铁厂、c为发电厂、d为水泥厂 ‎ D a为钢铁厂、b、为水泥厂c为发电厂、d为焦化厂 ‎ ‎6 2006年11月下旬，在我国许多城市出售的鲑鱼和多宝鱼中，检查出了孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，既是杀真菌剂，又是染料，具有较高毒性、高残留，而且长期服用之后，容易致癌、畸变、突变等，对人体有害。下列关于孔雀石的说法正确的是 ‎ ‎ （ ）‎ A孔雀石绿的分子式为C23H26N2 ‎ B 1mol孔雀石绿在一定条件下最多与8molH2发生加成反应 C孔雀石绿属于芳香烃 D孔雀石绿苯环上的一氯取代物有4种 ‎7肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它可以看成是NH3分子内的一个氢原子被氨基（—NH2）取代的衍生物，它的沸点高达113℃，燃烧热为624kJ·mol―1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键 C肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g) + O2 (g)= N2 (g)+ 2H2O(g)；△H = －642kJ/mol D肼—氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2 H2O + 4e― = 4OH―‎ ‎8有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道它们是1%的酚酞试液、0.1 mol/L的NaOH 溶液、0.1 mol/L的盐酸和 0.1 mol/L的NaCl溶液中的一种。现要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液都正确则得满分，只有一瓶正确则及格。四位同学的鉴别结果如表Ⅰ 表Ⅰ 甲 ‎1号为0.1 mol/L的盐酸 ‎4号为0.1 mol/L的NaCl溶液 老师评分：四位同学都及格，但是没有一个得满分 乙 ‎1号为0.1 mol/L的NaOH溶液 ‎3号为0.1 mol/L的盐酸 丙 ‎1号为1%的酚酞试液 ‎2号为0.1 mol/L的盐酸 丁 ‎4号为0.1 mol/L的盐酸 ‎2号为0.1 mol/L的NaOH溶液 正确结论是 （ ）‎ A 1号为1%的酚酞试液 B 2号为0.1 mol/L的NaCl溶液 C 3号为0.1 mol/L的NaOH溶液 D 4号为0.1 mol/L的盐酸 第Ⅱ卷（共60分）‎ ‎ 二 非选择题（本题共4小题，共60分）‎ ‎9（15分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、D与G、B与F分别是同主族元素，B、C、D为相邻元素；D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍。据此回答：‎ ‎⑴A、D两元素可形成原子个数之比为1：1的化合物，已知其为二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式______________________________________。‎ ‎⑵由B、D、F三种元素形成的单质和化合物中，其中有______种原子晶体，它们的熔点由高到低的顺序是______________________________________。‎ ‎⑶写出均由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物间反应的离子方程式为______________________________________。‎ ‎⑷写出均由A、B、D三种元素形成且分子中只含有一个B原子的两种酸的化学式_________________________；其中一种能与银氨溶液发生银镜反应，请写出其反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎⑸完全燃烧1g A元素形成的单质，生成气态A2D时放出121kJ的热量，写出其反应的热化学方程式______________________________________。‎ ‎10（15分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。请按要求完成表Ⅱ中的内容 ‎ ‎ 表Ⅱ 已知信息 符合题意的问题答案（若有多组，只写一组）‎ ‎⑴‎ ‎①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质 A、D、E氧化性：____ ＞____＞ ____‎ ‎⑵‎ 若B是水，C是一种铁的氧化物，E是一种无色能与血红蛋白结合的气体 反应①的化学方程式：_________‎ ‎____________________________。‎ F的化学式为____________。‎ ‎⑶‎ 若B为淡黄色固体粉末，A是一种无色液体，E是一种常见气体，D是单质 反应③的化学方程式：_________‎ ‎____________________________。‎ B的电子式为____________。‎ ‎⑷‎ 若A是常见的两性化合物，C的焰色反应显黄色，D是水，E为强酸溶液 反应①的离子方程式：_________‎ ‎____________________________。‎ ‎11（15分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在低温下作用得到；硝酰氯（ClNO2）可由二氧化氮与氯气作用得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，他们查得如表Ⅲ所示资料：‎ ‎ 表Ⅲ 分子式 ClNO 外观与性质 红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解成氮的氧化物 熔沸点 熔点：-64.5℃‎ 沸点：-5.5℃‎ 溶解性 溶于浓硫酸 危险标记 有毒气体，有机剧毒品 主要用途 用于合成清洁剂、触媒及中间体 他们拟定了如图所示合成装置示意图 ‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎⑴制备NO的反应的离子方程式为：_____________________________________________。‎ ‎⑵装置C中盛放的药品最好应是____________；装置C有四个作用，请写出其中任意两点：①__________________________；②_________________________；‎ ‎⑶整个实验设计中缺少了一个必不可少的装置，该装置是__________________，所放的位置是__________________。‎ ‎⑷F中盛放的是氢氧化钠溶液，F的作用是__________________________________________，在F中通入氧气是因为_____________________________________________。‎ ‎12（15分）尼泊金甲酯是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂。请回答下列问题：‎ ‎⑴尼泊金甲酯的结构简式为 ，写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式：‎ ‎_____________________________________________。‎ ‎⑵尼泊金甲酯的一种同分异构体A，满足如下条件：①含有苯环，②含有碳碳双键，③苯环上一氯取代物只有一种。写出A的可能的结构简式：‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎⑶尼泊金甲酯的另一种同分异构体B，其苯环上的取代基彼此相间，有如图所示转化关系：‎ 已知C的化学式为C8H7O3Na,F的化学式为C8H6O3 。填写下列空白：‎ ‎①B中官能团的名称是__________________________；E→F的反应类型为______________；②F的结构简式为____________________；‎ ‎③写出E与乙醇反应的化学方程式：_____________________________________________。 ‎ ‎⑷‎ 将Wg尼泊金甲酯的蒸气与氧气混合点燃，充分反应后，生成ag二氧化碳和bg水。若尼泊金甲酯的相对分子质量为Mg/mol,则确定尼泊金甲酯分子中氧原子数的计算式为 ‎__________________________。（不必化简）‎ 参考答案 ‎1 D 2 B 3 D 4 C 5 B 6 A 7 B 8 A ‎9 ⑴ 2H2O2 H+ + H2O― ⑵ 4; 金刚石＞ SiC ＞ SiO2 ＞Si ‎ ‎⑶ HSO3― + H+ = SO2 ↑+ H2O ‎ ‎⑷ HCOOH、H2CO3 ；HCOOH + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓ + 2NH3 + (NH4)2CO3 + H2O⑸ 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g); △H = - 484kJ/mol ‎10⑴ Cl2；Br2；I2 ⑵ 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑；CO2 ‎ ‎ ⑶ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； ‎ ‎⑷ Al3++4OH= AlO2+ 2 H2O ‎11⑴ 3Cu + 2NO3― + 8H+ = 3Cu2+ + NO↑ + 4H2O ‎⑵饱和食盐水；①除去氯气中的氯化氢；②除去NO中的NO2；③观察气泡调节气体流速；④观察气泡调节NO和Cl2的比例（任写两种）‎ ‎⑶吸水装置（如盛有碱石灰等）；EF间 ‎⑷吸收NO、Cl2 及挥发出的少量的亚硝酰氯；NO不能直接被氢氧化钠溶液吸收，通入氧气后才能将其吸收。‎ ‎12．‎