泰宁一中高考理科综合试题适应性月考卷化学部分一 6页

‎ 2019届高考理科综合试题适应性月考卷（一）‎ 相关的原子量：Na-23 Cl-35.5 Si-28 O-16 Ca-40 I-127 H-1 S-32 Ni-59 ‎ ‎ Fe-56 C-12 ‎ 一、选择题： ‎ ‎ 7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ A ）‎ A.纯碱属于碱 B.合金、聚乙烯塑料均属于混合物 C.明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关 D.雾霾天，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象 ‎8. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择 及试剂的保存正确的是（ C ）‎ A.用托盘天平称量5.75gNaCl固体 B.用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液 C.在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封 D.AgNO3溶液保存于无色细口瓶中 ‎9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ D ）‎ A.纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ B.室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-‎ C.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-‎ D.室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-‎ ‎10.下列离子方程式书写正确的是（B ）‎ A.氯化镁溶液与氯水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓‎ B.Fel2溶液与等物质的量的Cl2反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-‎ C.向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D.向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O ‎11.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（ C ）‎ A.6gSiO2中含有0.1NA个分子 B.7.2g CaO2中含有0.2NA个阴离子 C.室温下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有0.lNA个H+‎ D.一定条件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA ‎12.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（B ）‎ 选项 A B C D 实验 除去淀粉溶液中的NaCl 分离Na2CO3液和乙酸乙酯 从NaI和I2的固体混合物中回收I2‎ 除去乙烷气体中混有的乙烯 装 置 或 仪 器 ‎13.已知下列事实：‎ ‎①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；‎ ‎②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O2溶液；‎ ‎③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。‎ 下列叙述不正确的是（ D ）‎ A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B.实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物 C.实验③证明氧化性：Cr2O72->I2‎ D.实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子 ‎ 二、非选择题 ‎26. (14分)N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。‎ ‎(1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1；‎ ‎②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2； ‎ 联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H= (用含△H1、△H2的式子表示)。‎ ‎(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。体系中NO2浓度随时间变化的情况如图10所示。‎ ‎①下列可作为判断反应达到平衡的依据是 (填序号)。‎ a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.体系颜色不变 c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变 ‎② ta时，v正 v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta时v逆 tb时v逆。‎ ‎③该反应的平衡常数K= 。‎ ‎④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，‎ 则该反应平衡常数KP= (用表达式表示）；已知：上述反应中，正反应速率为v正=k正·p(N2O4)，‎ 逆反应速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为 (以k逆、KP表示)‎ ‎26．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）2ΔH2−ΔH1‎ ‎（2）①bc（漏选给1分，多选或错选不给分）‎ ‎③mol·L−1‎ ‎27.(15分)金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。图11是一种以含镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：‎ 已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：‎ 化合物 Ni(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10-15‎ ‎10-15‎ ‎10-38‎ ‎(1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。‎ ‎(2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制，量取浓硫酸 时，需使用的量筒的规格为 (填序号)。‎ A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL ‎(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用： 。‎ ‎(4)滴加氨水调节至pH为 时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为 时，‎ 镍开始沉淀(假定Ni2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程中没有“氧作”步骤，其后果是 。‎ 镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是 。‎ ‎(5)电解制备镍的反应原理如图12所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和 。 ‎ ‎(6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)制备Ni，最终得到产品6 kg，则产率为 。‎ ‎27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）‎ ‎（1）SiO2（1分）‎ ‎（2）C ‎（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎（4）3 7 Ni2+和Fe2+分离不开（其他合理答案也给分）‎ ‎（5）Ni2++2e−=Ni ‎（6）‎ ‎28.(14分)草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。‎ ‎(1)甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。‎ A.打开K1和K2，缓缓通入N2；‎ b.点燃酒精灯加热;‎ c.熄灭酒精灯；‎ d.冷却至室温；‎ e.关闭K1和K2;‎ f.称重A；‎ g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。‎ ‎①仪器B的名称是 。‎ ‎②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x = (列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值 (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。‎ ‎(2)乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。‎ ‎①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有 (填化学式)。‎ ‎②装置F中盛放的物质是 (填化学式)。‎ ‎③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有 ‎ ‎(填化学式)。‎ ‎④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式： 。‎ ‎ 28．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）①球形干燥管 ‎② 偏小 ‎（2）①CO2和CO（答对一个给1分） ‎ ‎②CuO（其他合理答案也给分）‎ ‎③FeO ‎④FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑‎ 选考部分 ‎35.【化学一选修3：物质结构与性质(15分)‎ 前四期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，元素A核外电子有8种不同的运动状态；元素B的负一价离子的最外层电子数是次外层的4倍；元素C位于第四周期第ⅡA族；元素D最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。‎ ‎(1)A原子核外有 种形状不同的原子轨道。‎ ‎(2)与D同周期且同区的元素价层电子排布式为 。‎ ‎(3)上述四种元素中，第一电离能最小的是 （填元素符号）。‎ ‎(4) AB2的立体构型为 ，其中A的杂化方式为 。‎ ‎(5)A2的熔点比DA的 (填“高”或“低”)。‎ ‎(6) CA具有NaCl型结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得CA的晶胞参数为α=480pm，则r(A2-)= pm、r(D2+)= pm。‎ ‎35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）‎ ‎（1）2（1分）‎ ‎（2）3d104s2‎ ‎（3）Ca ‎（4）V形（或角形） sp3‎ ‎（5）低 ‎（6）169.68或170或 70.32或70.3或 ‎36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)‎ 香豆素类药物的作用是抑制凝血因子在肝脏的合成。图20是香豆素的一种合成路线：‎ 已知：‎ ‎ (l)A→B的反应类型为 。‎ ‎(2)C的化学名称为 。‎ ‎(3)完成下列化学方程式：‎ ‎①D在一定条件下发生加聚反应： ；‎ ‎② E→香豆素： 。‎ ‎(4)C有多种同分异构体，其中含苯环的共有 种(不考虑立体异构)，这些同分异构体在下列仪器中显示的信(或收据)完全相同，该仪器是 (填序号)。‎ A.质谱仪 B.红外光谱仪C.元素分析仪 D.核磁共振仪 ‎(5)已知：同一个碳上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。以甲苯为取料（其他无机试剂任选) 制备化合物C (目标化合物)，请在横线上将合成路线的后半部分补充完整。‎ ‎ 36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）‎ ‎（1）氧化反应 ‎（2）邻羟基苯甲醛或2−羟基苯甲醛 ‎（3）① ‎ ‎（4）4 C ‎（5）（3分，每步1分）‎ ‎ （其他合理答案也给分）‎