高考化学一轮复习专题演练测试卷22离 子 反 应 6页

2.2 离 子 反 应 一、选择题 1.有以下物质①NaCl 溶液　②熔融的 MgCl2　③CuSO4·5H2O 固体　④NaOH 固体　⑤金属铜⑥蔗糖。 有关它们的说 法正确的是 (　　) A.属于非电解质的有①⑤⑥　　 B.属于电解质有①②③④ C.不能导电的有③④⑥　　 D.属于混合物的有①②③⑥ 【答案】选 C 2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 (　　) A.BaSO4 Ba2++S B.CH3COOH CH3COO-+H+ C.MgCl2 Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2 Ba2++2OH- 【答案】选 A 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.1 mol·L-1KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl-、S B.甲基橙呈红色的溶液:N 、Ba2+、Al 、Cl- C.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、C 、S 【答案】选 C 4.常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A.pH=-lgKw 的溶液:Na+、Al3+、N 、I- B.能与金属铝作用产生 H2 的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HC C.由水电离产生的 c(OH-)=10-13 mol·L-1 的溶液:Na+、Fe2+、N 、Cl- D.c(C )=0.1 mol·L-1 的溶液:Na+、N 、Br-、S 【答案】选 D 5.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 (　　) 选项 操作 可能的实验现象 解释 A 向 FeCl2 溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2 溶液 溶液变黄 发 生 氧 化 还 原 反 应 , 且 氧 化 性:H2O2>Fe3+ B 将 CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 有白色沉淀生成 CO2 与 Ba(NO3)2 反应生成 BaCO3 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡 溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 S D 向淀粉 KI 溶液中通入少量 Cl2 溶液变蓝 Cl2 与淀粉发生显色反应 【答案】选 A 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　) A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I-+I +3H2O 3I2+6OH- B.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:N +OH- NH3↑+H2O C.将过量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3·H2O HC +N D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3N Ag++3NO↑+H2O 【答案】选 C 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　) A.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性:2H++S +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O B.向 FeCl2 溶液中通入氯气:Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- C.向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2: ClO-+SO2+H2O HClO+HS D.FeSO4 酸性溶液中加 H2O2:2Fe2++H2O2 2Fe3++2OH- 【答案】选 A 8.下列解释事实的方程式不正确的是 (　　) A.碳酸钠溶液显碱性:C +H2O HC +OH- B.0.1 mol·L-1 氨水的 pH 为 11:NH3·H2O N +OH- C.“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体: Cl +5Cl-+6H+ 3Cl2↑+3H2O D.一定条件下,0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 充分反应放出热量 9.2 kJ: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92 kJ· mol-1 【答案】选 C 9.下表中评价合理的是 (　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O 正确 B 用食醋除去水瓶中的水垢: C +2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O 错误,水垢的主要成分碳酸 钙不应写成离子形式 C 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al3++S +Ba2++4OH- BaSO4↓+Al +2H2O 正确 D FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应:2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++4Cl-+Br2 错误,Fe2+与 Br-的化学计量 数之比为 1∶2 【答案】选 B 10.某溶液中大量存在以下五种离子:N 、S 、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为 n(N )∶n(S )∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则 M 可能为(　　) A.Mg2+　　　　　 B.Fe2+ C.C D.Ba2+ 【答案】选 A 11.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 (　　) 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、Al 、N 过量 CO2 CO2+2H2O+Al Al(OH)3↓+HC B Fe3+、I-、ClO- NaOH 溶液 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ C Ba2+、Na+、OH- NaHCO3 溶液 HC +OH- C +H2O D Al3+、HC 、Cl- NaOH 溶液 Al3++4OH- Al +2H2O 【答案】选 A 12.在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 (　　) A.在含等物质的量的 Al 、OH-、C 的溶液中,逐滴加入盐酸:Al 、Al(OH)3、OH-、C B.在含等物质的量的 Al3+、H+、N 的溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液:N 、H+、Al3+、Al(OH)3 C.在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中,缓慢通入 CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入 Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ 【答案】选 D 13.向一定体积含 HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加 入 Ba(OH)2 溶液的体积关系正确的是 (　　) 【答案】选 C 14.某溶液中含如下离子组中的几种 K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C 、N 、S 、Si 、I-,某同学欲探究该 溶液的组成进行了如下实验: Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰 Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成 Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成,再滴加 KSCN 溶液,上层清 液变红,第二支试管加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。 下列说法正确的是 (　　) A.原溶液中肯定不含 Fe2+、N 、Si 、I- B.原溶液中肯定含有 K+、Fe3+、Fe2+、N 、S C.步骤Ⅱ中无色气体是 NO 气体,无 CO2 气体产生 D.为确定是否含有 Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀 【答案】选 C 二、非选择题 15.(14 分)(1)有下列物质: ①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤熔融的 Na2CO3　⑥铜　⑦醋酸 　⑧Al(OH)3 ⑨蔗糖　⑩氨气 属于非电解质的为______(填序号,下同),属于弱电解质的为______,能导电的是______。 (2)离子反应是中学化学中重要的反应类型。 在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式” 否定这些观点。 ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为 H++OH- H2O ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标 “↓”符号 (4)向菱镁矿(主要成分为 MgCO3,含少量 FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入 H2O2。然后加入 MgO 调节溶液的 pH,过滤,可制得纯净的 MgSO4 溶液。 ①MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 __。 ②加入 H2O2 氧化时,发生反应的离子方程式为_________________。 ③实验室中可用 FeSO4 溶液与 NH4HCO3 溶液反应制取 FeCO3,写出该反应的离子方程式 __。 答案:(1)⑨⑩　⑦⑧　②⑤⑥ (2)③⑤ (3)①2CH3COOH+CaCO3 2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可) ②CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O(合理即可) ③CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑(合理即可) (4)①MgCO3+2H+ Mg2++H2O+CO2↑ ②2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O ③Fe2++2HC FeCO3↓+H2O+CO2↑ 16.(14 分)(能力挑战题)2 L 某混合溶液,可能含有的离子如表: 可能大量含有的阳离子 H+、N 、Al3+、K+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、ClO-、Al (1)往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系 如图所示。 ①则该溶液中一定含有的离子是____________________________________; ②可能存在的阳离子有____________________________________________; ③肯定不存在的阴离子是__________________________________________。 (2)经检测,该溶液中还含有大量的 Cl-、Br-、I-,若向 2 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2,溶液中 Cl-、Br-、I-的物 质的量与通入 Cl2 的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。 Cl2 的体积(标准状况) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl-) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I-) a mol 0 0 ①a 的值为________; ②当通入 Cl2 的体积为 3.36 L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为 ________________________________;此时溶液中 Br-、I-的物质的量浓度分别为 c(Br-)=________,c(I-)=________。 答案:(1)①H+、N 、Al3+　②K+　③ClO-、Al (2)①0.15　②Cl2+2I- 2Cl-+I2 0.75 mol·L-1　0.05 mol·L-1 17.已知某溶液 X 可能由 K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al 、C 、 S 、I-、Si 、Mn 中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。 (1)根据下列实验步骤和现象,推断实验结论: 实验步骤与实验现象 实验结论 Ⅰ.观察溶液:无色透明 ①原溶液中一定不含的离子是____ Ⅱ.取适量该溶液,加入过量的硝酸,有 气体生成,并得到无色溶液 ②原溶液中一定不含的离子是______,一定含有的 离子是____________ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸 氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色 沉淀 A ③原溶液中还一定含有的离子是________,生成沉 淀 A 的离子方程式为__ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化 钡溶液至过量,加热也有气体生成,同 时析出白色沉淀 B ④白色沉淀 B 中一定含有________,可能含有 ________ (2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有___________。 (3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定 B 的成分,取一定量经洗涤后的 B 与 Y 溶液反应,白色固体的物质的量与 Y 溶液体积之间的关系如图所示。 Y 可能为________。B 的组成为________。 答案:(1)①Cu2+、Fe2+、Mn ②I-、Si 、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+ C 、K+　③Al Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑ ④BaCO3　BaSO4 (2)Ba2++2OH-+2HC BaCO3↓+C +2H2O (3)HCl(或 HNO3) BaSO4 和 BaCO3,且 =