新课标0709高考化学试题分类解析——离子反应 8页

新课标三年高考化学试题分类解析——离子反应 1.．（07 年山东理综·12）下列叙述正确的是 A．16 8O2 和 18 8O2 互为同位素，性质相似 B．常温下，pH=1 的水溶液中 Na＋、NO3 －、HCO3 －、Fe2＋可以大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 答案：D 解析：A 选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中 给出的是分子，错误；B 中 PH=1 的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组 Na+、NO3-、HCO3-、 Fe2+ 中增加 H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁 离子不能共存，错误；C 中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能 吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀 菌消毒，作用原理不同，错误；D 中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石 的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。 1.．（07 年宁夏理综·11）下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 答案：D 解析：A 选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为 Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag； B 选项中的 Ca(HCO3)2 为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为 HCO3 －＋CH3COOH ＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C 选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为 2Na ＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D 选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。 2.．（07 年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 －＋H＋＝CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2 －＋2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 答案：A 解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正 确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③ 原子守恒。 题中 B 选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C 选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D 选 项应为：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。 3.．（07 年广东理基·36）下列反应的离子方程式正确的是 A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸： 2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ 2H2O＋BaCl2 B．往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O D．往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉：Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋ 答案：B 解析：A 选项中的 BaCl2 为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C 选项中的二 氧化碳是过量的应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，故错误；D 选项中的反应电荷不守恒故错误。 因此正确的离子方程式为 B 选项。 4.．（2007 海南·10）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO +OH ==CO +H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH == Cu（OH）2↓+ BaSO4↓ 答案：D 考点：本题考查了离子方程式的正误判断。 解析：离子方程式的正误判断是必考考点，A 中产物应有 CaCO3 沉淀生成；B 中 CH3COONa 为 可溶性盐应拆成离子形式；C 电荷不守恒。 5.．（2007 海南·11）在 pH=1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ） A．Ca2+、CH3COOH、Br 、Na+ B．NO 、Fe3+、Mg2+、SO C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl D．K+、Cl 、Al3+、SO 答案：A 3 − − 2 3 − 2 4 − − − 3 − 2 4 − − − 2 3 − 考点：本题考查了离子共存问题。 解析：pH=1 时，溶液显强酸性，OH 与弱酸根离子都不能共存。所以，D 错。B 中存在棕黄 色的 Fe3+，C 中 HClO 与 Cl 发生氧化还原反应。所以选 A。 6.．（2007 海南·12）有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+ 离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c（Na+）/ mol·L-1 为（ ） A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a 答案：D 考点：本题考查了物质的量的相关计算。 解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为 a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl )=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒 2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl ]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl )。N( Na+)=y-2xmol，所以 c[Na+] 为（y-2x）/2a 即(2y-4x)/a 。 7.．（08 年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是 A A．在稀氨水中通入过量 CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3 － B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．用稀 HNO3 溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O 答案：A 解析：HClO 有强氧化性，可把 SO32-氧化为 SO42-，B 错。稀 HNO3 有氧化性，可把 S2-与 Fe2+ 氧化，应为 FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成 SO2，SO3） C 错。D 应为 Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以 D 错。 8.．（08 年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是 B A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中 NH4 ＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3 － C．在 pH＝12 的溶液中 NH4 ＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在 c(H＋)＝0．1 mol·L－1 的溶液中 K＋、I－、Cl－、NO3 － 答案：B − − − − − − 解析：A. ［Al(OH)4］－即为 AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与 NH4+会发生双水解反应； B． 强碱溶液中，CO32－是可以存在的； C． NH4 ＋在碱性条件下会与溶液中的 OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在； D． 在酸性溶液中，NO3 －具有强氧化性，可将 I-氧化（但不能将 Cl-氧化）。 9.．（08 年广东理基·30）下列反应的离子方程式正确的是 C A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋H＋＝Al3＋＋3H2O D 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 答案：C 解析：A. 原子不守恒，正确写法为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ B． HClO 是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO C． 胃酸主要成分为 HCl，是强酸，该离子方程式正确。 D． 电荷不守恒，正确写法为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 10.．（08 年海南化学·6）下列离子方程式正确的是 D A．H2O2+2OH- 2H2O+O2↑ B．Cl2+6OH－ ClO3 －+5Cl－+3H2O C．2MnO4 －+H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2O D．3MnO42－+4H＋=2MnO4 － +MnO2↓+2H2O 答案：B、D 解析：选项 A 中方程式两边的电荷不守恒；选项 C 中得失电子数目不等。 11.．（08 年海南化学·12）在 pH＝13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 C A．NH4 ＋、NO3 － 、K＋、SO42－ B．CO32－、NO3 －、HCO3 －、Na＋ C．Na＋、ClO－、AlO2 －、NO3 － D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－ 答案：C 解析：pH＝13，溶液中的 c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项 A 中 NH4 ＋与 OH－不能共存；选项 B 中 HCO3 －与 OH－不能共存；选项 D 中 CrO42－为黄色。 12.．（08 年江苏化学·2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 D A．溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ 催化剂 △ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 答案：D 解析：选项 A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在 NaOH 溶液中水解，然后用 过量的 HNO3 综合 NaOH 溶液，再加入 AgNO3。选项 B 中 CH3COOH 为弱酸，在离子方程式中 不能改写；选项 C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。 13.．（08 年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 C A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 答案：C 解析：选项 A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则 OH－与 Fe3＋不能共存；选项 B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe2＋不能共存； 选项 C 中 c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项 D 中 HCO3 －与 H＋不能共存。 14.．（08 年江苏化学·10）下列离子方程式正确的是 BD A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 答案：B、D 解析：选项 A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项 C 中正确的离子方程 式为： －O－＋CO2＋H2O －OH＋HCO3 －。 15.．（09 年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 + Br2 FeBr3 Br + HBr µç½â ˮԡ¼ÓÈÈ A．NH4 ＋、H＋、NO3 －、HCO3 － B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH- 答案：D 解析：A 项中 H＋与 HCO3 －能够反应生成 CO2 气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可 以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4 ＋，B 选项错误；Cl2 具有氧化性，可以将 SO32－ 氧化为 SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C 选项错误。 16.．（09 年广东化学·12）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3 －=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 答案：C 解析：氨水是弱电解质，应写分子形式，A 错误。漏写 Fe3+与 I-的氧化还原反应， B 错误； SO32-亚硫酸根可被 Cl2 氧化（氯气足量），D 错误。 17.．（09 年广东理基·32）下列离子方程式正确的是 A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3 －＋OH－=CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ D． CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 答案：D 解析：金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成 NO 气体，A 选项错误。 小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为 HCO3 －＋OH－=CO32－＋H2O，不会生成 CO2 气体，故 B 选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C 选项错误。 18.．（09 年广东理基·33）下列说法正确的是 A．向 0.1mol·L－1 Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋、NO3 －、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于 pH=2 的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D． 分别于等物质的量的 HCl 和 H2SO4 反应时，消耗的 NaOH 的物质的量相同 答案：A 解析：Na2CO3 溶液中存在 CO32－的水解 CO32－＋H2O HCO3 －＋OH－，使溶液显碱性， 因此加入酚酞后溶液变为红色，故 A 选项正确。B 选项中 pH=2 的溶液显酸性，弱酸 跟阴离子 CO32－不能存在；C 选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl 是 一元酸而 H2SO4 是二元酸，因此等物质的量的 HCl 和 H2SO4 消耗的 NaOH 的物质的量 之比为 1︰2。 19.．（09 年江苏化学·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．含有 0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3 － C．含有 0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．室温下，pH=1 的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3 －、SO42－ 答案：D 解析：A 项，强碱性溶液意味着存在大量的 OH －，所以 Al3＋ 不能共存（Al3＋ ＋3OH － =Al(OH)3↓）；B 项，Fe3＋和 I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）；C 项， Ca2＋和 CO32－因发生复分解反应而不能共存 【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记) ①由于发生复分解反应，离子不能大量共存； ②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存； ③溶液酸碱性的判断（隐含条件）。 20.．（09 年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3 － B．用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2 －＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 － D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－ ＋H2O＋4H＋ 答案：C 解析：漂白粉失效的化学方程式为 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么该反应的离 子方程式是 Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A 项错；实验室制取 Cl2 的原理是浓盐酸 和二氧化锰反应，离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以 B 项错；D △ △ 项，在强碱溶液中，不可能生成 H＋，所以 D 错。 【考点分析】离子方程式的正确书写 21.．（09 年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是 A．向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O 答案：D 解析：A 选项 CO2 过量的话，应该生成 HCO3— 方程式应为：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—； B 选项 HClO 可将 CaSO3 氧化为 CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+ ； C 选 项 要 考 虑 到 Mg(OH)2 为 沉 淀 即 可 ， Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—＝ M g ( O H ) 2 ↓ +2CaCO3↓+2H2O。 【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与 CO2 和 SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。 22.．（09 年海南化学·9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 答案：B 解析：题中的关键词“过量 NaOH 溶液”，A 中只能生成 4 种盐；B 生成 5 种（NaCl、NaClO、 NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C 中 CaO 不能生成盐；D 中 CO 不能成盐。