高考化学必修12试题汇编及详细解析一 10页

‎2009年高考化学必修1、2试题汇编及详细解析（一）‎ Ⅰ卷 选择题 一、选择题：（有1个或2个答案）‎ ‎1．下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 ‎2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ‎ ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ‎ ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 ‎ A．①② B．③④ C．③④ D．②④‎ ‎3．下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 ‎4．下列实验装置不适用于物质分离的是 ‎5．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②‎ ‎6.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：‎ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 ‎7．根据以下事实得出的判断一定正确的是 A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小 B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 ‎8．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2‎ C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3‎ ‎9．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ‎①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ‎②用相互滴加的方法鉴别和溶液 ‎③点燃鉴别甲烷和苯 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎10.下列化学用语使用不正确的是 ‎ A．Na+的结构示意图 ‎ B．纯碱的化学式为Na2CO3‎ ‎ C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2‎ ‎ D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合价为+7‎ ‎11．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ‎ A．22．‎4 L Cl2中含有nA个C12分子 ‎ B．‎1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+‎ ‎ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 ‎ D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA ‎12．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ‎ ‎13．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ‎ ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ‎ ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ‎ ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ‎ ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ‎ A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎14．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ‎ A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 ‎ B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 ‎ C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 ‎ D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎15．下列除去杂质的方法正确的是 ‎ A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 ‎ B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 ‎ C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 ‎ D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 ‎16．钢铁生锈过程发生如下反应：‎ ‎ ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；‎ ‎ ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 ‎ A．反应①、②中电子转移数目相等 ‎ B．反应①中氧化剂是氧气和水 ‎ C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 ‎ D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 ‎17．下列措施不符合节能减排的是 ‎ A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 ‎ B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 ‎ C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 ‎ D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎18．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法 ‎19．下列说法正确的是 ‎ A．MgSO4晶体中只存在离子键 ‎ B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 ‎ C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ‎ D．玻璃是氧化物，成分可表示为 ‎20.已知汽车尾气无害化处理反应为 ‎ 。‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 ‎ B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 ‎ C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 ‎ D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 ‎21．三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是 ‎ A．三聚氰胺是一种蛋白质 ‎ B．三聚氰胺是高分子化合物 ‎ C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键 ‎ D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6‎ ‎ ‎ Ⅱ卷 非选择题 ‎22.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。‎ ‎(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：‎ ‎ ‎ ‎ ①．该温度下，在‎2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单 质铁11．‎2g。则10min内CO的平均反应速率为 ‎ ‎(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：‎ ‎ ① ② ‎ ‎(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)‎ 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。‎ ‎(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ‎ ‎23.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。‎ ‎（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。‎ ‎ a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 ‎ c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 ‎（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；‎ ‎ ______________（填编号）。‎ ‎（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，‎ 点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到 的现象是___________________________________________________。‎ ‎（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：‎ ‎ ______________________________________________________________‎ ‎ 反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。‎ ‎（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。‎ ‎24.实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：‎ ‎（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。‎ ‎（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。‎ ‎（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________‎ ‎ ______________________________________________________________________。‎ ‎（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________‎ ‎ 写出滤液B的一种用途：_________________________‎ 详细解答 Ⅰ卷 选择题 ‎1.答案：B ‎【解析】用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，从而增大能量的消耗，不能达到节能减排目的，故选B项。‎ ‎2.答案：C ‎【解析】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。‎ ‎3.答案：C ‎【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。‎ ‎4.答案：D ‎【解析】A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。‎ ‎5.答案：A ‎【解析】大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。‎ ‎6.答案：B ‎【解析】a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。‎ ‎7.答案：B ‎【解析】A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系, 故D错误。‎ ‎8.答案：A ‎【解析】由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A项正确，B项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D项错。‎ ‎9.答案：B ‎【解析】苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，①能达到鉴别目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以②达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，③能达到鉴别目的。‎ ‎10. 答案.C ‎ ‎【解析】聚乙烯为聚合物，结构简式为 ，故C项错。‎ ‎11. 答案.D ‎ ‎【解析】气体的气体没有交待标准状况，故A项错；‎1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。‎ ‎12. 答案.B ‎ ‎【解析】氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。‎ ‎13. 【解析】光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。‎ ‎14.答案.B ‎【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。‎ ‎15. 答案.C ‎ ‎【解析】CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。‎ ‎16. 答案.A ‎ ‎【解析】①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。‎ ‎17. 答案.A ‎ ‎【解析】火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符。太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气为作燃气，是节能的，D项符合。‎ ‎18. 答案.D ‎ ‎【解析】废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不可能用SO42 －沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。‎ ‎19. 答案.C ‎ ‎【解析】MgSO4中SO42 －内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。‎ ‎20. 答案.A ‎ ‎【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。‎ ‎21. 答案.D ‎【解析】三聚氰胺中的含氮量较高，是冒充的蛋白质，其实属于蛋白质，A项错；由键线式可以写出化学式，D项正确。其相对分子质量很小，故不属于高分子化合物，B项错；分子中只含有碳氮双键，C项错。‎ Ⅱ卷 非选择题 ‎22.答案：‎ ‎①‎ ‎（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变 ‎（3） b ‎（4）‎ ‎【解析】（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)‎ ‎3mol 2×‎‎56g ‎0.3mol ‎‎11.2g ‎(CO)==0.3mol/（‎2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1‎ ‎（2）可逆反应平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表现为反应物和生成物的浓度、质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质。前后体积变化的可逆反应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断。‎ ‎（3）根据温度升高，反应速率增大，图像b正确，注意二者并非正比例关系，a项不正确。‎ ‎（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；碱式电离的离子方程式为：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－，‎ ‎23.答案：‎ ‎（1）a d ‎ ‎（2）② ③ ④‎ ‎（3）品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 ‎（4） 变大 ‎（5）b ‎（6）S H2O ‎【解析】（1）若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b项错。‎ ‎（2）要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。‎ ‎（3）开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。‎ ‎（5）a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误。‎ ‎（6）当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气体中的体积分数为70%×=14%，O2不足，发生反应2H2S＋O22S＋2H2O。‎ ‎ 24.答案：‎ ‎（1）硫酸钙微溶于水 ‎（2）除去溶液中 氨水 ‎（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含 ‎ ‎（4） 作化肥（合理即给分）‎ ‎【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性环境下就能沉淀]，由因为要求溶液A的溶质是共价化合物，所以A应为氨水。(4)滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥。 ‎