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  • 2021-05-13 发布

高考化学一轮课时达标习题金属及其化合物4含答案

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‎2019年高考化学一轮课时达标习题:第3章金属及其化合物(4)含答案 ‎1.下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为( A )‎ ‎①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ‎②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ‎③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ‎④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生 ‎⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ‎⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 ‎⑦将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色 ‎⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应 A.4   B.5    ‎ C.6   D.7‎ 解析 ①金属活泼性越弱,越易被冶炼和使用;③Al是活泼金属,表面易形成致密氧化膜,耐腐蚀;④Na2O2具有强氧化性,紫色石蕊试液变蓝后褪色;⑧Al不能把Mg置换出来,Al与MgO不能发生铝热反应。‎ ‎2.下列有关金属的工业制法中,正确的是( B )‎ A.制钠:用海水制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 B.制铁:用CO还原铁矿石得铁 C.制镁:用海水经一系列过程制得氧化镁固体,再用H2还原得镁 D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝 解析 电解法制取金属钠时,需要电解熔融的NaCl,而不是其溶液,A项错误;镁的还原性很强,不能用热还原法来制取,而应用电解熔融氯化镁的方法,C项错误;熔融的氯化铝不导电,故不能电解其熔融物制取金属铝,而应电解熔融的氧化铝,D项错误。‎ ‎3.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底辅薪,发火煅红,……冷淀,毁罐取出,……即倭铅也。”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( A )‎ A.倭铅是指金属锌和铅的混合物 B.煤炭中起作用的主要成分是C C.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+‎2CZn+3CO↑‎ D.该冶炼锌的方法属于热还原法 解析 根据题给信息可知倭铅是锌,A 项错误;煤炭中的碳与碳酸锌反应生成锌,其中碳起还原剂的作用,B、C、D项正确。‎ ‎4.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共‎5.76 g,经如下处理:‎ 下列说法正确的是( D )‎ A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+‎ B.样品中Fe元素的质量为‎2.14 g C.样品中CuO的质量为‎4.0 g D.V=448‎ 解析 A项,生成的滤渣‎3.2 g是铜,金属铜可以和Fe3+反应,所以滤液A中一定不含有Fe3+,错误;B项,灼烧后的固体为Fe2O3,其物质的量为0.02 mol,铁元素的物质的量为0.02 mol×2=0.04 mol,质量为0.04 mol×‎56 g/mol=‎2.24 g,错误;C项,铁元素的质量为‎2.24 g,而原来固体为‎5.76 g,所以CuO的质量不超过‎5.76 g-‎2.24 g=‎3.52 g,错误;D项,根据最后溶液中的溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素的物质的量为0.04 mol,说明参加反应的硫酸的物质的量为0.04 mol,含氢离子0.08 mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合生成了水,由于合金中氧的物质的量为=0.02 mol,它结合0.04 mol H+,所以硫酸中有0.04 mol H+生成氢气,即生成0.02 mol氢气,标准状况下的体积为448 mL,正确。‎ ‎5.已知X、Y为单质,Z为化合物。‎ X+YZZ溶液X+Y 能实现上述转化关系的是( D )‎ A.若Z溶于水后得到强碱溶液,则X可能是Na B.若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则X一定是H2‎ C.若Z的溶液中滴加KSCN溶液显血红色,则Y可能为Fe D.若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则Y可能为Cu 解析 由转化关系可知单质X、Y反应生成化合物Z,电解化合物Z溶液又产生这两种单质,无氧酸(除HF外)和不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物外)符合要求,分析选项可知B、D项符合要求,但B项中X也可能是Cl2,故D项正确。‎ ‎6.实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜,有人设计以下两种方案:‎ ‎①FeH2Cu ‎②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是( B )‎ A.①多   B.②多    ‎ C.相等   D.无法判断 解析 ①中在H2还原CuO前后通入一段时间的H2,故②中制得的单质铜较多。‎ ‎7.银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为‎450 ℃‎和‎80 ℃‎]:‎ ‎(1)电解精炼银时,阴极反应式为__Ag++e-===Ag__。‎ 滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为__2NO+O2===2NO2__。‎ ‎(2)固体混合物B的组成为__Al(OH)3和CuO__,在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,最后将得不到CuAlO2,写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式:‎ ‎__Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O__。‎ ‎(3)若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水(其他均不变),则滤液中的阳离子有__[Cu(NH3)4]2+、NH、H+等__。‎ ‎(4)完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式:‎ CuO+Al2O3CuAlO2+__O2↑__。‎ 解析 (1)电解精炼银时,粗银为阳极,精银为阴极,阳极上银失电子变成离子进入溶液:Ag-e-===Ag+,阴极银离子得到电子形成单质银:Ag++e-===Ag;无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色的NO2:2NO+O2===2NO2。(2)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3,Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为‎450 ℃‎和‎80 ℃‎,煮沸后Cu(OH)2分解生成氧化铜,则B为Al(OH)3和CuO;氢氧化铝显两性能与碱反应:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。(3)稀NaOH溶液改为加入过量的氨水会生成[Cu(NH3)4]2+、NH等。(4)反应前Cu为+2价,反应后为+1价,化合价降低1,Al元素的化合价没有变化,所以氧元素的化合价升高,生成氧气,反应前氧为-2价,反应后为0价,化合价升高2,两者的最小公倍数是2,再根据原子守恒得:4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑。‎