高考化学一轮课时达标习题金属及其化合物4含答案 3页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第3章金属及其化合物（4）含答案 ‎1．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为(　A　)‎ ‎①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ‎②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ‎③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ‎④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ‎⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ‎⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 ‎⑦将FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝色 ‎⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 A．4　　 B．5　　　　‎ C．6　　 D．7‎ 解析 ①金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③Al是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；④Na2O2具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；⑧Al不能把Mg置换出来，Al与MgO不能发生铝热反应。‎ ‎2．下列有关金属的工业制法中，正确的是(　B　)‎ A．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铁：用CO还原铁矿石得铁 C．制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 解析 电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。‎ ‎3．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也。”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(　A　)‎ A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋‎2CZn＋3CO↑‎ D．该冶炼锌的方法属于热还原法 解析 根据题给信息可知倭铅是锌，A 项错误；煤炭中的碳与碳酸锌反应生成锌，其中碳起还原剂的作用，B、C、D项正确。‎ ‎4．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共‎5.76 g，经如下处理：‎ 下列说法正确的是(　D　)‎ A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋‎ B．样品中Fe元素的质量为‎2.14 g C．样品中CuO的质量为‎4.0 g D．V＝448‎ 解析 A项，生成的滤渣‎3.2 g是铜，金属铜可以和Fe3＋反应，所以滤液A中一定不含有Fe3＋，错误；B项，灼烧后的固体为Fe2O3，其物质的量为0.02 mol，铁元素的物质的量为0.02 mol×2＝0.04 mol，质量为0.04 mol×‎56 g/mol＝‎2.24 g，错误；C项，铁元素的质量为‎2.24 g，而原来固体为‎5.76 g，所以CuO的质量不超过‎5.76 g－‎2.24 g＝‎3.52 g，错误；D项，根据最后溶液中的溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素的物质的量为0.04 mol，说明参加反应的硫酸的物质的量为0.04 mol，含氢离子0.08 mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H＋和合金中的氧结合生成了水，由于合金中氧的物质的量为＝0.02 mol，它结合0.04 mol H＋，所以硫酸中有0.04 mol H＋生成氢气，即生成0.02 mol氢气，标准状况下的体积为448 mL，正确。‎ ‎5．已知X、Y为单质，Z为化合物。‎ X＋YZZ溶液X＋Y 能实现上述转化关系的是(　D　)‎ A．若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na B．若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X一定是H2‎ C．若Z的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则Y可能为Fe D．若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu 解析 由转化关系可知单质X、Y反应生成化合物Z，电解化合物Z溶液又产生这两种单质，无氧酸(除HF外)和不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物外)符合要求，分析选项可知B、D项符合要求，但B项中X也可能是Cl2，故D项正确。‎ ‎6．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：‎ ‎①FeH2Cu ‎②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是(　B　)‎ A．①多　　 B．②多　　　　‎ C．相等　　 D．无法判断 解析 ①中在H2还原CuO前后通入一段时间的H2，故②中制得的单质铜较多。‎ ‎7．银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为‎450 ℃‎和‎80 ℃‎]：‎ ‎(1)电解精炼银时，阴极反应式为__Ag＋＋e－===Ag__。‎ 滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为__2NO＋O2===2NO2__。‎ ‎(2)固体混合物B的组成为__Al(OH)3和CuO__，在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式：‎ ‎__Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O__。‎ ‎(3)若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水(其他均不变)，则滤液中的阳离子有__[Cu(NH3)4]2＋、NH、H＋等__。‎ ‎(4)完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：‎ CuO＋Al2O3CuAlO2＋__O2↑__。‎ 解析 (1)电解精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上银失电子变成离子进入溶液：Ag－e－===Ag＋，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag＋＋e－===Ag；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色的NO2：2NO＋O2===2NO2。(2)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为‎450 ℃‎和‎80 ℃‎，煮沸后Cu(OH)2分解生成氧化铜，则B为Al(OH)3和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。(3)稀NaOH溶液改为加入过量的氨水会生成[Cu(NH3)4]2＋、NH等。(4)反应前Cu为＋2价，反应后为＋1价，化合价降低1，Al元素的化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为－2价，反应后为0价，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑。‎