高考化学全国Ⅱ 6页

‎2016年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ)‎ 理科综合能力测试(化学部分)‎ ‎7．下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 ‎9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）‎ A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 ‎11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg–2e– = Mg2+ B.正极反应式为Ag+ + e–=Ag C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑‎ ‎12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO‎3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4‎ ‎13.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A.‎ 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B.‎ 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C.‎ 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D.‎ 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ‎26．(14分)‎ 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：‎ ‎(1)联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。‎ ‎(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。‎ ‎(3) ①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1‎ ‎②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3‎ ‎④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1‎ 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。‎ ‎(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10−14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。‎ ‎(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上‎1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。‎ ‎27.(14分)‎ ‎(1)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和异径（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：‎ ‎①C3H6(g) + NH3(g) + O2(g) ===== C3H3N(g) +3H2O(g) ΔH = −515 kJ·mol−1‎ ‎②C3H6(g) +O2(g) ==== C3H4O(g) +H2O(g) ΔH = −353 kJ·mol−1‎ 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。‎ ‎(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为‎460℃‎。低于‎460℃‎时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于‎460℃‎时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。‎ A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大 ‎（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为__________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。‎ ‎28.（15分）‎ 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：‎ ‎(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。‎ ‎(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。‎ ‎(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。‎ ‎(4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。‎ ‎(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。‎ ‎36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）‎ 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：‎ A.氢化釜 B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：‎ ‎(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是。‎ ‎(2)氢化釜A中反应的化学方程式为。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为。‎ ‎(3)萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。‎ ‎(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是。‎ ‎(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为‎1.10g·cm-3），其浓度为mol·L−1.‎ ‎37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。‎ ‎（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。‎ ‎③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______。‎ ‎（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。‎ ‎②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。‎ ‎38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 ‎② ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A 的化学名称为______，。‎ ‎(2)B的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______。‎ ‎(3)由C生成D的反应类型为______。‎ ‎(4)由D生成E的化学方程式为______。‎ ‎(5)G中的官能团有______、______、______。（填官能团名称）‎ ‎(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）‎ ‎2016年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ)‎ 理科综合（化学部分参考答案）‎ ‎7. B 8. B 9. A 10. C 11. B 12. C 13. D ‎26.‎ ‎(1) −2‎ ‎(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)△H4=2△H3-2△H2-△H1 反应放热量大、产生大量气体 ‎(4)8.7×10−7 N2H6(HSO4)2‎ ‎(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4‎ ‎27.‎ ‎ (1) 两个反应均为放热量大的反应；降低温度降低压强 催化剂 ‎(2) 不是，该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC ‎(3) 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1：7.5：1‎ ‎28.‎ ‎(1)防止Fe2+被氧化 (2) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－‎ ‎(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)‎ ‎(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应 ‎(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2‎ H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。‎ ‎36.‎ ‎(1)氢气和氧气 乙基蒽醌 乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂 ‎(2) 乙基氢蒽醌 ‎(3) 水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 ‎(4) H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 ‎(5) 6H++5H2O2+2MnO－4=2Mn2++5O2↑+8H2O ；8.9‎ ‎37.‎ ‎(1) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 2‎ ‎(2) ①正四面体 ②配位键 N ③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3‎ ‎(3) 金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 ‎(4) ①3：1 ② ×107 ‎ ‎38.‎ ‎(1)丙酮 (2) 2 6：1‎ ‎(3)取代反应 ‎(4)‎ ‎(5)碳碳双键 酯基 氰基 ‎(6)8‎