高考化学模拟试卷含答案 7页

理科综合 化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56‎ 第I卷（选择题共42分）‎ 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 ‎ A. PM2.5 B. NO2 C. SO2 D. CO2‎ ‎2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有键又有 键 ‎ C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 ‎3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-‎ C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA ‎4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：‎ D. 电池放电时，负极反应为：‎ ‎5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 ‎6. 一种白色固体可能由离子中的若干种组成， 陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：‎ 下列关于固体组成的结论错误的是 A.肯定含有和 B.至少含有中的一种离子 C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+ ‎ ‎7. 人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为 B. 反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小 C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理 D. 该温度下反应的平衡常数为107‎ 第II卷（共58分）‎ ‎8. (14分）五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。‎ ‎(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________‎ ‎(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。‎ ‎(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。‎ ‎(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。‎ ‎(5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。‎ ‎9.（6分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。‎ I.制备 Na2S2O3‎ ‎(1)如图，关闭K1打开K2， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是______。‎ ‎(2) 装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是 。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。‎ ‎(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有 。‎ II.探究Na2S2O3的部分化学性质 ‎【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是____________。‎ A.和都是正四面体结构 B.中硫硫键的键长大于硫氧键 C.中的键角均为 D.中所有原子都满足8电子结构 ‎【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。‎ ‎【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):‎ 实验操作 实验现象 现象解释（用离子方程式表示）‎ ‎①‎ ‎___________________‎ 溶液pH=8‎ ‎___________‎ ‎②‎ 向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液 氯水褪色 ‎_____________‎ ‎【实验结论】__________________‎ ‎10. (14分）布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：‎ 已知：‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)反应①〜⑤中，属于取代反应的有______ (填编号)；‎ ‎(2)E中官能团的名称为______；‎ ‎(3)布洛芬的结构简式为______。‎ ‎(4)写出反应③的化学方程式：____________。‎ ‎(5) 比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有 X的同分异构体结构简式：_________________；‎ a.属于芳香族酯类化合物 b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1‎ 写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：______。‎ ‎11. (14分）红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)的基态电子排布式为____________。‎ ‎(2)锻烧铬铁矿发生反应： 配平上述化学反应方程式。‎ ‎(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。‎ ‎(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。‎ ‎①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。‎ ‎②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。‎ ‎③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。‎ 理科综合 ‎ 化学部分参考答案和评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C 第Ⅱ卷（共58分）‎ ‎8.（14分）（1）3（2分） H∶C  C∶H（2分）‎ ‎（2）NaH＋H2O==NaOH＋H2↑（2分）‎ ‎（3）H2O2H＋＋HO （2分）‎ ‎（4）c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) （3分）‎ ‎（5）N2H4(l)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-624 kJ·mol-1（3分）‎ ‎9.（共16分，每空2分）Ⅰ.（1）CO2（或二氧化碳） （2）吸收a、b装置中残余的SO2，防止拆除装置时污染空气 （3）Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4‎ Ⅱ.【分析推理】BC ‎【验证假设】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照（或用pH计测Na2S2O3溶液的pH） S2O＋H2OHS2O＋OH－‎ ‎②S2O＋4Cl2＋5H2O==2SO＋8Cl－＋10H+‎ ‎【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性，并具有还原性 ‎10.（14分）（1）①②③（2分） （2）羟基（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（3分）‎ ‎（4）＋—→＋ CH3COOH[‎ ‎（5）（3分）‎ ‎＋ 2NaOH —→＋ HCOONa ＋ H2O（3分）‎ ‎11.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d3或 [Ar] 3d3（2分）‎ ‎（2）4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2（2分）‎ ‎（3）2CrO＋2H+Cr2O＋H2O（2分），CO＋2H+==CO2↑＋H2O（1分）‎ ‎（4）①Fe－2e－==Fe2+（2分） ②阴极区水电离出的H+得电子产生H2，促进水的电离平衡正向移动，使溶液OH－浓度增大（2分） ③16.8（3分）‎