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潍坊市高考模拟考试理科综合附答案 ‎ 相对原子质量：H l C l2 N 14 O l 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ ‎9．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是 ‎ A．合金材料中可能含有非金属元素 ‎ B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ‎ C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D．造成大气污染的S02、CO和NO等，主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放 ‎10．下列叙述中正确的是 ‎ A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 ‎ B．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐 ‎ C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物 ‎ D．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 ‎11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ‎ B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA ‎ C．常温常压下，‎11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．某温度时，pH=6的纯水中，含10-6NA个0H-‎ ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．金属钠和水的反应：Na+2H2 O=Na++H2 B．硫化钠溶于水中：S2-+2 H2OH2 S+20H-‎ C．过量的溶液与溶液反应： 通电 ‎ D．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu+2H2 O Cu(OH)2+H2 ‎13．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，‎ ‎ ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn = ZnCl2+Znl2‎ ‎ ②ICl+H2O HCl+HIO 。下列叙述正确的是 ‎ A．C12与12生成ICl是非氧化还原反应 ‎ B．反应①中，Znl2只是氧化产物 ‎ C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6g ZnCl2‎ ‎ D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 ‎14．下列叙述正确的是 ‎ A．C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H>O，所以金刚石比石墨稳定 ‎ B．FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电 ‎ C．和的质子数相同，互为同位素 ‎ D．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原 ‎1 5．下列说法中，正确的是 ‎ A．S02和C02分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 ‎ B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 ‎ C．碱金属元素是指第1A族的所有元素 ‎ D．P和As属于第V A族元素，H3 P04酸性比H3 As04的弱 ‎28．(1 2分)甲醇汽油是由1 0％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)+2 H2(g) CH3 OH(g)△H，‎ 下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：‎ ‎ (1)由表中数据判断AH 0(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎ (2)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡 后，测得c(CO)=O．5 mol·L-1，则此时的温度为 0C。‎ ‎ (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：‎ ‎①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为 。‎ ‎②反应达到平衡时CO的转化率为 。‎ ‎③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填序号)。‎ a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度 ‎(4)常温常压下： ‎ ‎①2 CH3 OH(1)+3 02(g)=2 C02(g)+4 H2 O(g) △H=-1 275．6 kJ·mol-1‎ ‎②2 C0(g)+02(g)=2 C02(g) △H=-566．0 kJ·mol-1‎ ‎③H2 O(g)=H2 O(1) △H=-44．0 kJ·mol-1‎ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎29．(1 4分)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ (1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提 供能源。 写出该原电池正极的电极反应式 。‎ ‎ (2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：‎ ‎ ‎ 其中，阴极产物是 ‎ ‎ (3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)，原因是 (用离子方程式说明)。向1．5 L O．1 mol·L-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2．24L EB2，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎ (4)已知mol4·L一4。现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是 ‎ ‎ (填字母代号)。‎ ‎30．(1 6分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 03，还含有Si02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：‎ ‎ (1)实验室中制取C02时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置 ‎ (填字母代号)。‎ ‎ (2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 ；‎ 洗涤沉淀的操作是 ‎ ‎ (3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：‎ ‎ ‎ ‎ 此方案中所用药品的物质的量之比是：= 。‎ ‎ (4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，‎ 加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。‎ ‎ ‎ ‎【选做部分】‎ ‎ 33．(8分)【化学一有机化学基础】‎ ‎ 有机物A(C12 H16 02)具有芳香气味，常用作芳香剂。‎ ‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎ ①B属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链，分子式为C8 HloO；‎ ‎ ②D、E具有相同官能团，核磁共振氢谱测得E分子中有3种不同的峰。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)C可能发生的反应有——(填序号)。‎ ‎ ①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④加成反应 ‎ (2)不能使溴的四氯化碳溶液褪色且与D属于同类物质的同分异构体有 种(不包括D)。‎ ‎ (3)B发生消去反应所得有机物的结构简式为 。‎ ‎ (4)B和E反应生成A的化学方程式为 。‎ ‎ ‎