高考化学模拟试题 9页

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55‎ ‎ Fe-56 Cu-64 7．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是 ‎ A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放 B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂 ‎8．双环戊二烯()主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是 A.从煤的干馏产物中可分离出苯，甲苯等基本化工原料 B.双环戊二烯与蓝烷()互为同分异构体 C.双环戊二烯能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D.双环戊二烯所有碳原子不可能共平面 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ‎ A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数为NA B．4.4 g CO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA C．常温下，5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D．标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA ‎10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 ‎ A．该分析仪工作时，电极a为正极 B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O ‎ C．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4mol ‎ D．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 ‎11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 ‎ A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大 C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期 ‎12．下列实验中根据现象得出的结论错误的是 ‎ 选项 实验 现象 结论 A 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 NO2生成N2O4的反应中，△H<0‎ B 向某溶液中加铜和浓H2SO4‎ 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3－‎ C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]‎ ‎13．25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B．c、d两点，值相等 C．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 D．a→d点过程中，存在c(X－)=c(NH4+)‎ ‎26．（14分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。‎ ‎（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：‎ ‎①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有 _ 。‎ ‎②该装置气密性检查方法及操作： 。‎ ‎（2）氯化铁的性质探究：‎ 为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K，充入氮气 D中有气泡产生 ‎①充入N2的原因_____________________。‎ 关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体 B中出现棕黄色固体 ‎②产生现象的原因____________________________。‎ 实验结束，振荡C静置 ‎③_______________‎ ‎④__________________________。(用方程式解释）‎ ‎27．（14分）一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________________。‎ ‎（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_____________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_________________。步骤⑤所得滤渣为____________（填化学式）。‎ ‎（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（4）测定产品MnSO4·H2‎ O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为_______________________________，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_____________。‎ ‎28．（15分）硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为__________________。‎ ‎（2）已知某溶液中含有CO32－、SO42－等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当CO32－开始沉淀时，溶液中为_____。（已知Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9）‎ ‎（3）已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)2SCl2(l)　ΔH＝－50.2 kJ·mol－1。断裂1mol Cl－Cl键、1mol S－S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S－Cl键需要吸收的能量为______________kJ。‎ ‎（4）某密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1。‎ ‎①该反应的平衡常数的表达式K=____________。下列能说明反应达到平衡状态的是__________。‎ a．体系压强保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．SO3和O2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2 ‎ ‎②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为__________（用p甲、p乙表示），SO3的质量大小关系为_______________（用m甲、m乙表示）。‎ ‎（5）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。‎ 阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。‎ ‎35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子（未成对电子），Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q2+离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。‎ ‎（1）基态Y原子的价电子排布图是____；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________ （元素名称）。‎ ‎（2）XY3－中，中心原子的杂化方式为____________；XY2－离子的立体构型是_______________。‎ ‎（3）X 的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_________________________。‎ ‎（4）X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是_____________________。‎ ‎（5）Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：______________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm－3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。 ‎ ‎36．【选修5——有机化学基础】（15分）‎ 尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：‎ 已知：（易氧化）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为__________。‎ ‎（2）B的结构简式为__________________。‎ ‎（3）由C生成D的化学方程式为________________________________，其反应类型为________。‎ ‎（4）E中的官能团有__________、__________ (填官能团名称)。‎ ‎（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：‎ 反应①的试剂和条件为_________________；中间体B的结构简式为_____________；反应③试剂和条件为____________________。‎ ‎（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；‎ ‎①含有两个苯环且两个苯环直接相连 ‎ ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③两个取代基不在同一苯环上 其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。‎ ‎7．A．8．C9．B10．D．11．B12．C13．D ‎26．（14分） 【答案】（1）①OH－+ H+= H2O （只写对这个给1分）；  C12+2OH－= ClO－+ Cl－+ H2O（只写对这个给2分）（两个全写对给3分）‎ ‎ ② 关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹2，打开弹簧夹1、3，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。（3分）‎ ‎（2）①排出装置内的空气（1分） ②FeCl3易升华（2分）‎ ‎③溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 （2分）‎ ‎④2FeCl32FeCl2+Cl2 ； 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－（写对一个给2分，两个全写对给3分）‎ ‎27．（14分）‎ ‎【答案】（1）提高硫酸浸取时的浸取率（1分）‎ ‎3MnO2 +2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O（2分）‎ ‎（2）加入软锰矿粉或H2O2溶液（2分）； 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离（2分） Fe(OH)3（1分）‎ ‎（3）(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓（2分）‎ ‎（4）2MnO4－+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+ （2分）（2分）‎ ‎28．（15分）‎ ‎【答案】（1）c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Fe3＋)>c(H＋)>c(OH－) （2分） ‎ ‎（2）25（1分） ‎ ‎（3）280.6（2分）‎ ‎（4）①（1分） ac（2分） ‎ ‎②p乙2m乙（2分，写 m甲>m乙 给1分） ‎ ‎（5）SO32－－2e－＋H2O=SO42－＋2H＋（2分） NaOH（1分）‎ ‎35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）（2分）氯（1分）‎ ‎（2）sp2（1分）V形（2分）‎ ‎（3）H2O之间的氢键数目比NH3之间氢键数目多（2分）‎ ‎（4）由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位键的能力减弱。（3分）‎ ‎（5）CuO（2分） 2.1（2分）‎ ‎36．【选修5——有机化学基础】（15分）‎ ‎【答案】（1）苯（1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）（2分） 取代反应（1分）‎ ‎（4）醚键 、 氨基（2分）‎ ‎（5）浓硝酸/浓硫酸，加热（1分）； （1分）； H2，雷尼镍（1分）‎ ‎（6）9 （2分） （2分）‎