高考化学二轮复习物质的制备收集和净化试卷 36页

物质的制备、收集和净化 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题() 1、下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中 空气的含量最少的是 2、下列实验中，能够达到实验目的的是 3、利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是 A．浓氨水与固体 CaO B．FeS 与稀硫酸 C．稀硝酸与铜片 D．电石与水 4、根据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹 持、加热及净化装置)，最合理的选项是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硫酸 石灰石 CO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 5、下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用 pH 试纸测量新制氯水的 pH B．实验室用如图所示装置制饱和氯水 C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和 NaCl 溶液 D．用量筒量取 20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol·L-1H2SO4 溶液 6、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是 A．装置甲：吸收尾气 HCl B．装置乙：制取金属锰 C．装置丙：洗气除去 CO2 中的 SO2 D．装置丁：实验室制取 NH3 7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图 Ⅰ 图 Ⅱ 图 Ⅲ 图Ⅳ A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B．用图Ⅱ所示装置配制 100 mL 0.100 mol·L－1 稀硫酸 C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气 8、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A．用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B．用图 2 所示装置可除去 NO2 中的 NO C．用图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5 和饱和碳酸钠溶液 D．用图 4 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 9、下列气体只能用排水法收集的是 A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．NO 10、下列实验装置图正确的是（选项 A 的反应原理是：C2H5OH C2H4↑+ H2O） 11、下列实验能达到预期目的的是 A．用溴水鉴别苯和溴苯 B．用 BaCl2 溶液鉴别 SO4 2—和 CO3 2— C．用浓 HNO3 和 Cu 反应制取 NO D．将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 12、如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是 A．若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液不褪色 B．若 A 为醋酸溶液，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊 C．若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3 固体，C 中盛石蕊溶液，则 C 中溶液先变红后褪色 D．若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3 溶液，则 C 中产生白色沉淀 13、下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是 14、下列操作或仪器选用不正确的是 15、下列实验操作正确的是 A．实验室制备乙酸乙醋时，往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液 B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸 C．检验溶液中 C1 一和 SO4 2－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D．检验 FeC12 溶液中 Fe2＋先加入氯水再滴加少量 KSCN 溶液 16、利用以下装置能实现预想的是 选项 甲 乙 丙 实验目的 A 浓氨水 NaOH 饱和食盐水 制取并收集氨气 B 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制取并收集氯气 C 稀硝酸 Cu 水 制取并收集一氧化氮 D 稀硝酸 Zn 水 制取并收集氢气 17、下列实验中，能够达到实验目的的是 18、下列实验方法不正确的是 A．除去 CO 中混有的 CO2：用氢氧化钠溶液洗气 B．用 AlCl3 溶液和过量氨水制备 Al(OH)3 C．用足量铜粉除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质 D．用排水法收集稀 HNO3 和 Cu 反应产生的 NO 气体 19、关于下列各装置的叙述中，错误的是 A．装置①可用于探究 NH4HCO3 的热稳定性 B．装置②可用于收集 H2、CO2 C．装置③中 X 若为 CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸 D．装置④可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的氨气 20、可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 A．锌和稀硫酸反应制氢气 B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气 C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 二、填空题() 21、硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自 然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。 资料：① H2S 可溶于水（约 1：2），其水溶液为二元弱酸。 ② H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③ H2S 在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 （1）某化学小组设计了制取 H2S 并验证其性质的实验，如下图所示。A 中是 CuSO4 溶液，B 中 放有湿润的蓝色石蕊试纸，C 中是 FeCl3 溶液。 回答下列问题： ① A 中有黑色沉淀（CuS）产生，A 中发生反应的化学方程式为_________________。 ② B 中的现象是_________。 ③ C 中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则 C 中发生反应的离子方程式为_____。 ④ D 中盛放的试剂可以是____________（填标号）。 a. 水 b. 盐酸 c. NaCl 溶液 d. NaOH 溶液 （2）为进一步探究-2 价硫的化合物与+4 价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实 验。 实验操作 实验现象 实验 1 将等浓度的 Na2S 和 Na2SO3 溶液按体积比 2∶1 混 合 无明显现象 实验 2 将 H2S 通入 Na2SO3 溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀 硫酸，立即产生大量浅黄色沉 淀 实验 3 将 SO2 通入 Na2S 溶液中 有浅黄色沉淀产生 已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8 ① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的 化合物。 ②将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中直至过量，下列表示溶液 pH 随 SO2 气体体积变化关系示意图正 确的是______（填序号）。 A B C D （3）文献记载，常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃 管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应_______。 22、化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。 （1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号） a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处 b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌 c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中 d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低 （2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。 ①若气体从 B 口进入，可收集的气体是_______________； ②若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体 是_________________________。 23、用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4 摩尔质量为 166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统 的净水剂 Cl2 对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2 和 Na2FeO4 在水处理过程中分别 被还原为 Cl－和 Fe3＋。 (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么 ClO2、Na2FeO4、Cl2 三种 消 毒 杀 菌 剂 的 消 毒 效 率 由 大 到 小 的 顺 序 是 ＞ ＞ 。（填化学式） (2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为 11.0℃，易溶于 水。工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸在 60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工 业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2 的发生装置，B 为 ClO2 的凝集装置，C 为尾气吸收装置。 请问： ①A 中 反 应 还 原 剂 与 氧 化 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 1:2 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 A 部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B 部分还应补充什么装置： ； ② 该 装 置 按 ① 补 充 完 整 后 ， 装 置 A 、 B 、 C 中 还 有 一 处 设 计 明 显 不 合 理 的 是 _ ( 填 “A 、 B 或 C”) ， 理 由 是 ③C 中的试剂为 NaOH 溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式 为 。若实验时需要 450mL 4mol ／L 的 NaOH 溶液，则在精确配制时，需要称取 NaOH 的质量是 g，所使用的仪器 除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。 24、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验 I：制取 NaClO2 晶体 己知：NaClO2 饱和溶液在温度低于 38℃时析出品体是 NaClO2·3H2O，高于 38℃时析出晶体是 NaClO2，高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。利用下图所示装置进行实验。 （ 1 ） 装 置 ③ 的 作 用 是 装 置 ① 的 作 用 是 （ 2 ） 装 置 ② 中 产 生 ClO2 的 还 原 剂 是 装置④中制备 ClO2 的化学方程式为 （3）从装置④反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③ ；④低于 60℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验： ①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适 量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2 -+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成 250mL 待测溶 液。 ②移取 25．00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c mol·L-1 Na2S2O3 标准液滴定， 至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为 V mL(已知：I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2-)。 （ 4 ） 达 到 滴 定 终 点 时 的 现 象 为 （ 5 ） 该 样 品 中 NaClO2 的 质 量 分 数 为 (用含 m、c、V 的代数 式表示)。 （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示 为 。 25、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱 性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2 的主要流程如下。 （1）双氧水的结构式为： ；Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。 （ 2 ） Ⅱ 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。 （3）A 的化学式是，装置Ⅲ中 A 在极区产生。 （4）ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 ①写出该反应的化学方程式。 ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有 Cl2，用离子方程式解释产生 Cl2 的原因 。 （5）NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分 别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法判 断) 26、氨化铁是常见的水处理剂，无水晶 易升华。工业上制备无水的 的一种工艺如 图所示： （1）加入吸收塔的吸收剂 X 应是 （填字母编号）。 a．NaOH 溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl2 溶液 d．淀粉 KI 溶液 （2）取 0.5mL 饱和 FeCl3 溶液滴入 50mL 沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离 子方程式为 ，胶体粒子的直径一般不超 过 。 （3）实验室中从 FeCl3 溶液制得 FeCl3·6H2O 晶体的过程中，需先加入 且保持 过量，然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。 （4）将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为 。 （5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨）， 工作原理为：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+，则电池放电时，Cl-将移向 极（填“正” 或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为 。 27、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热 材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏 转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （ 1 ） 本 工 艺 中 所 用 的 原 料 除 CaSO4·2H2O 、 CaCO3 、 H2O 外 ， 还 需 要 等原料。 （ 2 ） 写 出 石 膏 悬 浊 液 中 加 入 碳 酸 铵 溶 液 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式： 。 （3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4 溶液。检验滤液中含有 CO3 2－的操作方法是： _________________________________________________________________。 （4）若过滤 I 的滤液中的 Ca2+浓度低于 1.0×10－5 mol·L－1 时可认为被沉淀完全。若要使 Ca2+ 沉 淀 完 全 ， 则 滤 液 中 CO3 2 － 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 不 得 低 于 。 （已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9） （ 5 ） 写 出 蒸 氨 过 程 中 的 化 学 方 程 式 。 （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。 a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒 28 、 锌 钡 白 是 一 种 白 色 颜 料 。 工 业 上 是 由 ZnSO4 与 BaS 溶 液 混 合 而 成 ： BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 I．ZnSO4 溶液的制备与提纯： 有关资料：a．菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，含少量 SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3 等；b．Zn(OH)2 与 Al(OH)3 相似，能溶于过量的 NaOH 溶液生成 Na2ZnO2； （1）滤渣 1 的化学式为 ；②中使用的氧化剂最好是下列的 （填 序号）。 A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．浓 HNO3 （2）滤渣 2 中主要成分的化学式为 ；为了达到综 合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的 CO2 可以来自于步骤 （选填 ①、②、③、⑤）。 （ 3 ） 步 骤 ④ 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为 。 II．BaS 溶液的制备 有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ•mol－1 C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g） △H2 = －110.5 kJ•mol－1 Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s） △H3 = －460 kJ•mol－1 （4）若煅烧还原的产物仅为 BaS 和 CO，则其反应的热化学方程式为： 。 Ⅲ.制取锌钡白 （ 5 ） 如 果 Ⅰ 中 步 骤 ⑤ 使 用 硫 酸 过 量 ， 产 生 的 后 果 是 。 29、铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB 族，+1 价的铜与氯离子结合的生成的 CuCl 是一种难溶物质，但它可与过量的 Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2]－。含铜最丰富的 天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。 （1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化 的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： ①请完成反应Ⅰ中 FeCl3 与 CuFeS2 反应的化学方程式： CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。 ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式： 。 ③反应Ⅲ是 FeCO3 在空气中煅烧，其化学方程式是 。 ④已知 Cu+在反应 V 中发生自身氧化还原反应，歧化为 Cu2+和 Cu。则反应Ⅴ所得溶液 A 中含有 的溶质有 。 （2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其 转 变 为 铜 。 与 上 面 湿 法 冶 炼 技 术 方 法 比 较 ， 新 方 法 的 优 点 是 、 。 30、以白云石（化学式表示为 MgCO3·CaCO3）为原料制备 Mg(OH)2 的工艺流程如下图所示。 （1）研磨的作用是 。 （2）该工艺中可循环使用的物质是 、 （写 化学式）。 （3）白云石轻烧的主要产物是 MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为 MgO 和 CaO 后 提 取 ， 白 云 石 轻 烧 的 优 点 是 。 （ 4 ） 加 热 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 （5）①加热反应时，在 323k 和 353k 溶液中 c(NH4 +)与反应时间的关系如下图所示，请在下 图画出 373k 的曲线。 ② 由 图 可 知 ， 随 着 温 度 升 高： 。 三、实验题() 31、如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。 请回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿； (2)烧瓶中发生反应的化学方程式 ； (3)C 瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿； (4)玻璃管 D 中发生反应的化学方程式 ；反应现象 是＿＿＿； (5)干燥管 E 中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。 32、下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2 性质实验的装置。其中 E 瓶中放 有干燥红色布条；F 中为铜网，右端为一团棉花。 ② ① 试回答： （ 1 ） 仪 器 A 的 名 称 叫 ， 烧 瓶 B 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________ ， （ 2 ） C 中 试 剂 是 ； D 中 试 剂 的 作 用 是 ； （ 3 ） E 中 现 象 是 ； F 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ， （ 4 ） H 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 33、某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。 （1）装置 A 中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为 a→___________________→g。 （3 ）装 置 B 中浓 硫酸 的作 用是 __________________________，装 置 C 的试 剂最 好是 ___________________________________。 （4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。 （5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______； 如 何 证 明 乙 装 置 中 FeCl2 溶 液 与 Cl2 发 生 了 反 应 ？ （ 只 回 答 需 要 的 试 剂 和 现 象 ） _ 。 34、Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚 硫 酸 钠 反 应 制 取 二 氧 化 硫 ， 并 希 望 能 控 制 反 应 速 度 ， 下 图 中 可 选 用 的 发 生 装 置 是 （填写字母）。 Ⅱ．A 图表示某学生对 SO2 与漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的 现象有： ①.液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如 下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。 由 实 验 a 、 b 不 能 判 断 白 雾 中 含 有 HCl ， 理 由 是 。 （2）③中大量白色沉淀的成份是 。 （3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 C1-发 生 反 应 产 生 了 Cl2 。 通 过 进 一 步 实 验 确 认 了 这 种 可 能 性 ， 其 实 验 方 案 是 。 （ 4 ） 用 离 子 方 程 式 解 释 现 象 ③ 中 黄 绿 色 褪 去 的 原 因： 。 （5）B 图表示石灰-石膏法吸收 SO2 的工艺流程，写出反应的化学方程式。 。 35、某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为 _____________________________________________； （2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象 分别说明 SO2 具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式： □SO2＋□ ＋□H2O＝□ ＋□ ＋□H＋； （ 3 ） 装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2 与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 ______________________； （4）尾气可采用____________________溶液吸收。 36、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯： 已知： 密度 （g/cm3） 熔点 （℃） 沸点 （℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完 全，在试管 C 内得到环己烯粗品。 ①A 中碎瓷片的作用是 ，导管 B 除了导气外还具有的作用 是 。 ② 试 管 C 置 于 冰 水 浴 中 的 目 的 是 。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己 烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。 A．KMnO4 溶液 B．稀 H2SO4 C．Na2CO3 溶液 ②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的 是: 。 ③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯 精品质量低于理论产量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿ A．蒸馏时从 70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿ A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点 （4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 37、实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混 有 CO2、SO2 等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有 CO2、SO2 并验 证乙烯的性质。 回答下列问题： (1)烧瓶中素烧瓷片的作用是 。 (2)若要检验 A 中所得气体含有 SO2，可将混合气体直接通入 （填图中代号，下 同 ）装 置 ；若 要检 验 A 中 所得 气 体含 有 CH2=CH2 ， 可将 混 合气 体先 通 过 B 装 置再 通 入 装置，也可将混合气体干燥后直接通入 装置。 (3)小明将从 A 出来的混合气体依次通过 B、E、D、E，发现 D 前面的石灰水中无明显变化、D 后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想 。 (4)若要一次性将三种气体全部检验出来： ①检验的顺序是（填气体名称） ； ②上述装置组装的顺序中最简便的是：A→ ,证明 C02 存在 的现象是 。 38、某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性 ZnO 实验流程如下： 请回答下列问题： （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。 （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。 A B ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气 的化学方程式为_______________________________________； ②乙同学选用了装置 B，则使用的两种药品的名称为_______________。 （3）H2O2 的作用是____________________________________________________。 （4）除铁过程中得到的 Fe(OH)3 可用 KClO 溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能 水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （5）乙知溶液 a 中含有 CO3 2-、SO4 2-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子 存 在 的 实 验 操 作 过 程 为 ________________________________________________________________________________ 。 39、三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的 Cl2 制取 PCl3， 装置如下图所示。 已知：红磷与少量 Cl2 反应生成 PCl3，与过量 Cl2 反应生成 PCl5。PCl3 遇 O2 会生成 POCl3(三氯 氧磷)， POCl3 溶于 PCl3，PCl3 遇水会强烈水解生成 H3PO3 和 HCl。PCl3、POCl3 的熔沸点见下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 请答下面问题： （1）B 中所装试剂是 ，F 中碱石灰的作用是 。 （2）实验时，检查装置气密性后，向 D 装置的曲颈甑中加入红磷，打开 K3 通入干燥的 CO2， 一段时间后，关闭 K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通 干燥 CO2 的作用是 ， （ 3 ） 实 验 制 得 的 粗 产 品 中 常 含 有 POCl3 、 PCl5 等 。 加 入 红 磷 加 热 除 去 PCl5 后 ， 通 过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的 PCl3。 （4）C 装置中的 K1、K2 的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与 K1、K2 有关的操作是 。 （5）实验后期关闭 K1，打开 K2，将气体通入 C 装置中发生反应，反应后的溶液为 X。某同学 设计实验来确定溶液 X 中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 溶液 X 中含有 Na+ ② 溶液 X 中含有 Cl- （5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍 用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置 A 的示意图画成右图，该示意图中明显的错误 是 。 40、钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用 CoCO3+O2→CoxOy+ CO2 反应来生产 相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。 请填写下列空白： （ 1 ） 写 出 A 装 置 的 大 试 管 里 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ； （2）E 装置的 U 形管里盛放的物质是 ； A．P2O5 B．无水 CaCl2 C．碱石灰 D．无水 CuSO4 （3）O3 的氧化性比 O2 强。已知制得的 O2 中含有少量的 Cl2 和 O3，则 B 装置中所盛放的物质 是 A．NaOH 溶液 B．饱和 NaHCO3 溶液 C．饱和 NaCI 溶液 D．KI 溶液 （4）实验结束时，若先撤去 A 装置中的酒精灯，会引起 ； （5）在 CoCO3 完全转化为 CoxOy 后，若称得 E 管增重 4.40g，D 管内残留物质的质量是 8.30g， 则生成 CoxOy 的化学式为 ； （ 6 ） 此 实 验 装 置 存 在 一 个 比 较 大 的 缺 陷 ， 如 何 完 善 。 四、计算题() 41、利用反应 I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去） 制取少量 IC1。 已知：ICl 的熔点为 13.9℃，沸点为 97.4℃，易水解，且能发生反应： ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l) （1）装置 A 中发生反应的化学方程式是____________。 （2）装置 B 的作用是______。不能用装置 F 代替装置 E，理由是____________。 （3）所制得的 ICl 中溶有少量 ICl3 杂质，提纯的方法是______ (填标号）。 A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液 （4）用 ICl 的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应 为： i． ii．ICl+KI=I2+KCl iii．I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 实验 1：将 0.500g 该油脂样品溶于 10mL 四氯化碳后，加人 20mL 某 ICl 的冰醋酸溶液（过量）， 充分反应后，加人足量 KI 溶液，生成的碘单质用 a mol•L—1 的 Na2S2O3，标准溶液滴定。经平 行实验，测得消耗的 Na2S2O3 溶液的平均体积为 V1mL。 实验 2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验 1 完全相同，测 得消耗的 Na2S2O3 溶液的平均体积为 V2mL。 ①滴定过程中可用______作指示剂。 ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致 V1______（填“偏大”或“偏小”）。 ③0.500g 该油脂样品所消耗的 ICl 的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油 脂的不饱和度。 42、过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过 二硫酸钾可通过低温电解 KHSO4 认溶液得到。 实验步骤如下： 步骤 1．称取 40gKHSO4 溶解 90mL 蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图 9)，并 冷却到 5℃以下。 步骤 2 电解 2h，每隔约半小时补一次冰 步骤 3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤 步骤 4．干燥、称重 步骤 5．回收乙醚和乙醇 （ 1 ） 电 解 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的 KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是 (填化学式)。 （ 3 ） 步 骤 2 每 隔 半 小 时 要 向 大 烧 杯 添 加 冰 块 ， 其 原 因 是 。 （ 4 ） 步 骤 5 回 收 乙 醇 、 乙 醚 时 采 用 的 操 作 方 法 是 。 （5）取得到的样品 0.2500g 溶于 30mL 水，加 4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止 15min，加入 1mL 冰醋酸，再用 cmol·L- 1Na2S2O3 溶液滴定。(S2O8 2- +3I- =2SO4 2- +I3 -；I3 - I2+I-；2S2O3 2-+I2=2I- + S4O6 2-) ① 溶 解 时 ， 加 入 KI 后 需 塞 住 瓶 塞 ， 其 目 的 是 。 ②本实验所用的指示剂为 。 ③若本次滴定消耗 Na2SO3 溶液 VmL，由本次结果计算，样品中 K2S2O8 的纯度为(用含 c、V 的代 数式表示)。 （6）分析化学上检验 Mn2+在 Ag+催化下 K2S2O8 溶液将 Mn2+氧化为紫色的 MnO4 -，该反应的离子方 程式为 。 43、钛白粉（主要成分是 TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱 氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分 FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得 副产品 FeSO4·7H2O 的工艺流程图。 （1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为 ；在 TiOSO4 和 FeSO4 溶液中加 入 Fe 的目的是 。 （2）溶液Ⅱ中 TiOSO4 在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为 ；可回收 利用的物质是 。 （3）为测定溶液Ⅱ中 TiOSO4 的含量，首先取待测钛液 10 mL 用水稀释至 100 mL，加过量铝 粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液 20.00 mL， 向其中滴加 2～3 滴 KSCN 溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加 0.1000mol·L－1 FeCl3 溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了 30.00mL FeC13 溶液。待 测钛液中 TiOSO4 的物质的量浓度是 。 44、实验室要用 4 mol·L-1 的浓硫酸配制 500 mL 0.2 mol·L-1 的稀 H2SO4 溶液。 （ 1 ） . 实 验 中 所 需 用 到 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 ： 量 筒 、 烧 杯 、 玻 璃 棒、 、 等。 （2）.需用浓度为 4mol/L 的浓硫酸的体积为多少 mL？ （3）.取 20 mL 该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。 45、(15 分)淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅 拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将 1∶1 的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入 烧杯中，水浴加热至 85℃～90℃，保持 30 min，然后逐渐将温度降至 60℃左右；②将一定 量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在 55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加 一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4 的质量比为 2：1.5）溶液；④反应 3h 左 右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题： (1) 实 验 ① 加 入 98% 硫 酸 少 许 的 目 的 是： 。 (2)冷凝水的进口是 （填 a 或 b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降， 其 原因是 。 (3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。 (4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯,玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 (5)当尾气中 n(NO2):n(NO)＝1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx 全部吸收，发生的化学反应 方程式为： 。 (6) 将产品在恒温箱内约 90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用 KMnO4 标准溶液滴定， 该反应的离子方程式为：2MnO4 - + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 称取该样品 0.12 g，加适量水完全溶解，然后用 0.020 mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定至终 点 （ 杂 质 不 参 与 反 应 ） ， 此 时 滴 定 终 点 的 现 象 为 。滴定前后滴定管中 的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。 46、（15 分）为除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO4 2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制 备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： ① ② ③ ④ ⑤ 称取粗盐 滤液 ⑥ ⑦ 精盐 （ 1 ） 判 断 BaCl2 已 过 量 的 方 法 是 （ 2 ） 第 ④ 步 中 ， 相 关 的 离 子 方 程 式 是 （ 3 ） 若 先 用 盐 酸 调 pH 值 再 过 滤 ， 将 对 实 验 结 果 产 生 影 响 ， 其 原 因 是 （4）为检验精盐纯度，特配制 150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl 溶液，下图是该同学转移溶液的 示意图，图中的错误是 （5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称： 这 三 个 步 骤 中 还 需 要 用 到 的 属 于 硅 酸 盐 材 料 的 仪 器 有 （填写仪器名称） 47、（5 分）实验室用 8.7g 的 MnO2 与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况） 和被氧化的 HCl 的物质的量。 48、（12 分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混 合液慢慢滴入反应器 A(A 下端活塞关闭)中。 (1) 写出 A 中反应的化学方程式______________________ (2) 实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡； 目的是______ ___，写出有关的化学方程式：_______________ ____ (3) C 中盛放 CCl4 的作用是 。 (4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向 试管 D 中加入 AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验 证的方法是向试管 D 中加入______ ___，现象是 。 49、同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺 简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。你能想出多少 种制备 Al（OH）3 的方法？写出有关反应原理的方程式，并从中优选一种简便方法，说明选 择的理由。（至少列举四种） 50、（4 分）制备 1 L 含氨 10%的氨水（密度是 0.96 g· mL-1），需要标准状况下的氨气多 少升？ 五、简答题() 51、（12 分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （ 1 ） 写 出 制 备 NH4Cl 的 化 学 方 程 式： 。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、带铁圈的铁架台、玻璃棒、 酒精灯等。 （3）实验过程中趁热过滤的目的是 。冷却结晶后的过滤采用 抽 滤 ， 其 装 置 如 图 1 所 示 ， 请 指 出 该 装 置 中 的 错 误 之 处 ； 图 1 图 2 （4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶 体 。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 （5）为定粗产品的含氮量，称取 11.2gNH4Cl 粗产品，用图 2 装置进行实验,充分反应后,测 得 B 装置增重 3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为 。 六、推断题() 试卷答案 1.【解析】 试题分析：铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2 和水，NO2 的密度大于空气的，且 NO2 溶于水生成 硝酸和 NO，所以应该用向上排空气法收集 NO2。又因为 NO2 是大气污染物，需要尾气处理。A、 中间的试管中应该是长口进，短口出，A 不正确；B、中间的试管中应该是长口进，短口出， B 不正确；C、中间的试管中符合长口进，短口出，可以收集 NO2，C 正确；D、试管中短口伸 的太长，不利于空气排出，D 不正确，答案选 C。 考点：考查 NO2 的性质和收集 2.【解析】 试题分析：A 氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，错误。B 制取、性质检验合理， 正确。C 这是比较酸性 HCl＞H2CO3＞H2SiO3.DHCl 和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳， 而二氧化碳遇饱和碳酸钠溶液会发生反应生成碳酸氢钠，二者都反应了。错误。 考点：考查实验时考虑问题应该全面，不能顾此失彼等相关知识。3.【解析】 试题分析：：由实验装置可看出：制取气体不需要加热，气体的密度比空气大才符合要求。A 是制取氨气，但氨气密度比空气小，错误。B 是制取 H2S 气体，反应不需要加热，且 H2S 密度 也比空气大，符合要求。正确。C．是制取 NO，但它的密度比空气小，错误。D 是制取乙炔气 体但乙炔的密度也比空气小，错误。制取气体时应该制取、收集、尾气处理等多方面考虑。 考点：考查利用某装置制取气体时应该考虑的影响因素等知识。4.【解析】 试题分析：A、氨气的密度小于空气，收集方法错误；B、制取 CO2 不能用稀硫酸和石灰石反 应，应该使用稀盐酸和石灰石，错误；C、制取 NO2 应该用浓硝酸和 Cu 反应，错误；D、MnO2 和浓盐酸反应可制取 Cl2，收集方法和尾气吸收符合 Cl2 的性质，正确。 考点：本题考查气体制备的基本仪器。 5.【解析】 试题分析：A．因氯水中 HClO 具有漂白性，不能利用 pH 试纸测到 pH，应选用 pH 计，故 A 错 误；B．实验室用如图所示装置制饱和氯水，缺少尾气处理装置，故 B 错误；C．胶体具有丁 达尔效应，而溶液没有，则利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和 NaCl 溶液，故 C 正确；D．因体 积不具有加和性，溶液的体积不等于 100mL，则加水 80mL 不能配制成 0.1000mol•L-1H2SO4 溶 液，故 D 错误；故选 C． 考点：本题考查化学实验方案的评价，涉及 pH 的测定、尾气处理、胶体性质及溶液的配制， 侧重实验操作及实验基本技能的考查，题目难度不大 6.【解析】 试题分析：A、HCl 极易溶于水，CCl4 能防止倒吸，正确；B、铝热反应可以冶炼高熔点的金 属，正确；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，故 SO2 与碳酸氢钠反应生成 CO2，正确； D、浓硫酸 与氨气反应，不能用其干燥，错误。 考点：考查化学实验有关问题。7.【解析】 试题分析：A、用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫，防倒吸，正确；B、浓硫酸在烧杯中 稀释后再转移到容量瓶中，错误；C、溴苯和 CCl4 都是有机溶剂，互溶，错误；D、氨气密度 比空气小，应该用向上排空气法收集，错误。 考点：考查基本实验操作、物质性质 8.【解析】 试题分析：A、收集方法错误，应采用向下排空气法收集，错误；B、该装置可除去 NO 中的 NO2，错误；C、CH3COOC2H5 和饱和碳酸钠溶液分层，可用分液法分离，正确；D、应把铁做电 解池的阳极，错误。 考点：考查化学实验操作与原理有关问题。9.【解析】 试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断， 从而找出最好的收集方法。常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。 例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳， 氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。A、氨气易溶于 水，不能用排水法收集，A 不正确；B、SO2 也易溶于水，不能用排水法收集，B 不正确；C、 NO2 溶于水与水反应生成硝酸和 NO，因此不能用排水法收集，C 不正确；D、NO 极易被空气中 的氧气氧化生成 NO2，所以只能用排水法收集，D 正确，答案选 D。 考点：考查气体收集方法的判断 10.【解析】 试题分析：A、乙醇和浓硫酸共热制备乙烯还需要分液漏斗，且乙烯的密度略小于空气的，应 该用向下排空气法收集，A 不正确；B、分馏实验中温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管 出口处，且冷凝管中水的流向是下口进上口出，B 不正确；C、实验室制取硝基苯需要水浴加 热，且好需要控制溶液的温度为 60℃，C 正确；D、在用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时导管 口不能插入到溶液中，以防止液体倒流，D 不正确，答案选 C。 考点：考查物质制备实验原理的有关判断 11.【解析】 试题分析：A、苯的密度比水小浮于水上，溴苯密度比水大，沉于水下，A 正确；B、BaSO4、 BaCO3 均不溶于水，还要用硝酸作进一步鉴别。B 不正确；C、应用稀 HNO3 和 Cu 反应制取 NO， C 不正确；D、不正确，Cl2、HCl 都能与饱和 NaHCO3 溶液反应，D 不正确。选 A 考点：化学实验 12.【解析】 试题分析：A、若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，二者需要在加热的条件下反应生成氯气。由于反应 不加热，得不到氯气，C 中品红溶液不褪色，A 正确；B、若 A 为醋酸溶液，B 为贝壳，二者 反应生成 CO2 气体，CO2 能使澄清的石灰水变混浊，则 C 中澄清石灰水变浑浊，B 正确；C、若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3 固体，二者反应生成 SO2 气体。SO2 溶于水显酸性，能使石蕊溶液变红。 但 SO2 不能漂白酸碱指示剂，故 C 中溶液只变红而不褪色，C 不正确；D、若 A 为浓氨水，B 为生石灰，二者反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，所以 C 中 AlCl3 溶液产生白色沉淀氢 氧化铝，D 正确，答案选 C。 考点：考查气体制备以及气体性质检验的有关判断 13.【解析】A、不正确，浓盐酸具有挥发 性，就改成稀盐酸；B、不正确，结论不正确，可能是 AgCl 沉淀；C、不正确，Fe(NO3)2 加入 稀 H2SO4 后，Fe2＋ 可能被 H＋ 和 NO3 ―组成的 HNO3 氧化；D、正确，CO3 2―浓度大时，可以将 CaSO4 转化成 CaCO3 沉淀。选 D。 考点：化学实验方案设计与评价；物质除杂或净化的探究；氧气的检验和验满 14.【解析】 试题分析：A、分离石油常用蒸馏或分馏，正确；B、常用 KSCN 溶液检验铁盐溶液中的 Fe3+， 胶头滴管悬滴加检验试剂，错误；C、氧化钙与水反应放热，一水合氨受热分解，氧化钙具有 吸水性，故可用于制备氨气，错误；D、酸式滴定管不能盛强碱溶液，其磨口塞容易被碱腐蚀， 错误。 考点：考查化学实验基本操作、仪器的使用方法等相关知识。15.【解析】 试题分析：A、从实验安全角度看，应该向乙醇中慢慢加入浓硫酸，然后再加乙酸，而不能颠 倒顺序，错误；B、溶解度：Cl2Cl2>Na2FeO4。 （2）①KClO3 把 H2C2O2 氧化为 CO2，根据还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:2，可写出化学 方程式；因为 ClO2 的沸点为 11.0℃，极易挥发，所以应加盛有冰水混合物的水槽冷却，使 ClO2 冷凝为液体。 ②C 部分的试剂瓶塞上了橡皮塞，会造成瓶内外压强不相等，气体不能顺利通过，故 C 装置 设计不合理。 ③NaOH 吸收 ClO2 生成 HClO3 和 NaClO2，根据原子守恒，还有 H2O 生成，配平可得离子方程式； 配制 450mlNaOH 溶液需要 500ml 容量瓶，NaOH 的质量为：0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g， 有效数字应与托盘天平的读数对应；溶质需要在烧杯中溶解，仪器还缺烧杯。 考点：本题考查氧化还原反应的计算、化学方程式和离子方程式的书写、化学实验基本仪器 和基本操作。24.【解析】 试题分析：（1）装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；装置中有未反应的 ClO2，装置①可以吸收未反应的 ClO2，防止逸出污染空气； 答案为：防止倒吸；吸收未反应的 ClO2，防止逸出污染空气； （2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂； 装置④反应后的溶液获得 NaClO2 晶体，故装置④中生成 NaClO2，Cl 元素的化合价降低，双氧 水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为： 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2， 答案为：Na2SO3；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2； （3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体 NaClO2·3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度 38℃～60℃进行洗涤，低于 60℃ 干燥， 答案为：用 38℃～60℃热水洗涤； （4）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴 Na2S2O3 标准液时溶液由蓝 色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点， 答案为：滴加最后一滴 Na2S2O3 标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴 定终点； （5）令样品中 NaClO2 的质量分数为 a，则： NaClO2～2I2～4S2O3 2－ 90.5g 4mol mag c mol·L-1×V×10-3L× 所以 90.5g：mag=4mol：c mol·L-1×V×10-3L× 解得 a= %， 答案为： % （6）实验测得结果偏高，说明滴定消耗的 Na2S2O3 标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高， 应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为 4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O， 答案为：4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O． 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方 案的设计 25.【解析】 试题分析：⑴H2O2 中两个氧原子间形成一个共用电子对，结构式为：H―O―O―H，反应 I：2ClO3 ― ＋SO3 2―＋2H＋=2ClO2＋SO4 2―＋H2O，其中 SO3 2―中 S 由+4 价变成+6 价，作还原剂，格答案为： H―O―O―H；Na2SO3 ；⑵从图中读出反应物为 ClO2 和 H2O2,碱性条件，产物为 NaClO2，ClO2 作氧化剂，H2O2 中氧由―1 价变成―2，2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2 －+ O2↑+ 2H2O，故答案： 2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2 －+ O2↑+ 2H2O；⑶Ⅲ阳极：2H2O―4e―=4H＋ ＋O2↑,a 为 O2,阴极： 4H2O＋4e―=4OH― ＋2H2↑, b 为 H2， A 的化学式是 H2SO4, 装置Ⅲ中 A 在阳极区产生，答案： H2SO4、阳；⑷Cl―浓度大时，还原性增强，被生成的 ClO2 氧化，5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2 －+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O。答案为：5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2 －+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O；⑸ClO2 ―、ClO3 ―与 Fe2＋ 反应最终都变成 Cl―，变质前 后转移的电子数相同，反以消耗 Fe2+的物质的量相同。答案：相同。 考点：物质的制备实验的工业设计、质量守恒和电子守恒 26.【解析】 试题分析：（1）通过工业上制备无水 FeCl3 的工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反 应剩余的 Cl2，与吸收剂 X 在吸收塔中反应生成 FeCl3 溶液，则吸收剂 X 应是 FeCl2 溶液。（3） 从 FeCl3 溶液制得 FeCl3·6H2O 晶体的过程中，为抑制 Fe3+的水解，需先加入盐酸且保持过量， 然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。（4）H2S 气体通入 FeCl3 溶液中，Fe3+将 H2S 氧化为 S，Fe3+被还原为 Fe2+。（5）电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，则铁铬氧 化还原液流电池放电时，Cl-将移向负极；充电时，阴极发生还原反应，Cr3+得电子生成 Cr2+。 考点：本题以工业上制备无水 FeCl3 流程为切入点考查胶体、盐的水解、实验基本操作、Fe3+ 的氧化性、电化学的相关知识，同时考查学生的分析问题和解决问题能力。27.【解析】（1） 观察工艺流程图可知，左侧需要加入的 CO2、CaO 是右侧产生的 CaCO3 热分解的产物，而右侧 加入的 KCl 和NH3 也是需要消耗的原料；（2）石膏悬浊液中存在如下溶解平衡：CaSO4(s)Ca2++SO4 2 －，加入的（NH4)2CO3 是可溶性碳酸盐，该溶液中的 CO3 2－与 Ca2+易发生生成更难溶的碳酸钙沉 淀，即 Ca2++CO3 2－=CaCO3↓，减小生成物浓度使上述平衡右移，实现了沉淀的转化，则总反应 为 CaSO4＋CO3 2－CaCO3＋SO4 2－；（3）CO3 2－不仅能与 Ca2+反应生成白色沉淀，而且与稀盐酸或稀硫 酸容易反应放出无色无味的气体，这是 CO3 2－的特征反应，因此取少量滤液，加入适量盐酸， 若产生气泡，说明滤液中存在碳酸根离子；（4）CaCO3(s)Ca2++CO3 2－，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)•c(CO3 2 －)=5.0×10－9，若 c(Ca2+)=1.0×10－5 mol·L－1，则 c(CO3 2－)= 5.0×10－4mol·L－1，为了使溶 液中 c(Ca2+)<1.0×10－5 mol·L－1，则 c(CO3 2－)≥5.0×10－4mol·L－1；（5）观察工艺流程图中 蒸氨步骤可知，反应物为 CaO、H2O、NH4Cl，生成物为 CaCl2•6H2O、NH3，反应条件为加热，没 有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，设 CaCl2•6H2O 的系数为 1，根据钙原子、氯原子、 氢原子守恒可得：CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑；（6）a 项，熔点较低，温度大于 29℃ 时容易吸收热量熔化，温度小于 29℃时容易凝固，故 a 正确；b 项，酸、碱、盐等化合物在 水溶液里或熔融状态下都能导电，金属、合金、石墨等都能导电，CaCl2•6H2O 固体时不能导 电，故 b 错误；c 项，虽然 CaCl2•6H2O 固体能吸收热量，但是一定量 CaCl2•6H2O 固体能吸收 热量的能力并非很强，因而不能制冷，仅仅能储热，故 c 错误；d 项，CaCl2•6H2O 不是重金属 盐，无毒，使用安全，故 d 正确。 考点：是物质制备工艺流程题，是近年高考的热点题型，涉及所用原料的判断、离子方程式 和化学方程式的书写、常见阴离子的检验方法、溶度积公式的计算或应用、解释原因或依据 等问题。28.【解析】 试题分析：（1）ZnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3 都能溶于足量 5mol/LH2SO4 溶液，符合复分解反应 发生的条件，生成 ZnSO4、FeSO4、CuSO4、CO2 气体、H2O，而 SiO2 则不溶于硫酸，则步骤①酸 浸之后所得滤渣 1 的化学式为 SiO2，滤液 1 的主要成分是 ZnSO4、FeSO4、CuSO4、H2O；步骤② 中用 Cl2 能氧化 Fe2+，但会引入新的杂质（Clˉ、Cl2），且过量的氯气有毒，故 A 错误；H2O2 能氧化 Fe2+，还原产物是 H2O，不会引入新杂质，且过量 H2O2 受热易分解为水和氧气，故 B 正 确；KMnO4 能氧化 Fe2+，但是会引入新的杂质（K+、Mn2+、KMnO4），故 C 错误；浓 HNO3 能氧化 Fe2+， 还原产物是有毒的 NO2，且能引入新的杂质（NO3ˉ、HNO3），故 D 错误；（2）步骤②氧化后所 得溶液的主要成分是 ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，都能与过量 NaOH 溶液反应，根据题意可知滤 液 2 的主要成分是 Na2ZnO2、NaOH，滤渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3、Cu(OH)2；步骤④中的 CO2 气体来自步骤①酸浸反应放出的气体，可以节能减排；（3）偏铝酸钠溶液通入过量 CO2 气体 可以制氢氧化铝沉淀，由此推断步骤④发生的反应为 Na2ZnO2、NaOH 溶液分别与 CO2 气体的反 应，NaOH+CO2=NaHCO3，Na2ZnO2+2H2O+2CO2=Zn(OH)2↓+2NaHCO3，则滤渣 3 为 Zn(OH)2，滤液 3 的主要成分为 NaHCO3；（4）根据盖斯定律，由②×4+③－①可以约去 Ba(s)、S(s)、2O2(g)， 得到的热化学方程式为：BaSO4(s) + 4C(s) =" BaS(s)" + 4CO(g) △H =" +571.2" kJ•mol －1；（5）若步骤⑤为 Zn(OH)2 与过量硫酸的中和反应，所得溶液的主要成分为 ZnSO4、H2SO4， ZnSO4、H2SO4 溶液与 BaS(s)混合时不仅可以制取锌钡白，而且过量的 H2SO4 与易与 BaS(s)发生 复分解反应，生成有毒的 H2S 气体，既导致空气污染，又减少锌钡白的产量。 考点：考查物质制备型工艺流程题，涉及关键环节所得成分分析、除杂试剂的选择、推断循 环利用的物质、离子方程式的书写、热化学方程式的书写、实验方案的评价等热点。29.【解 析】 试题分析：（1）①读图可知，缺少的生成物为 FeCl2、CuCl，硫元素由—2 升为 0，设 CuFeS2 的系数为 1，则 2 个硫原子升高总数为 4，铜元素由+2 降为+1，1 个铜原子降低数为 1，由于 升 降 总 数 相 等 ， 则 铁 元 素 由 +3 降 为 +2 ， 需 要 3 个 铁 原 子 降 低 总 数 3 ， 则 CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S；②依题意，难溶的 CuCl 与可溶的 NaCl 在水中发生反应，其 原理为 Cl－+ CuCl = [CuCl2]－；③依题意，该反应的反应物是 FeCO3 和 O2，生成物是 Fe2O3 和 CO2，铁元素由+2 升为+3 价，氧元素由 0 降为—2 价，根据最小公倍数法配平可得：4FeCO3 + O2 4CO2 + 2Fe2O3；依题意，Na[CuCl2]在水中发生反应 V，铜元素由+1 部分升高为+2，部 分降低为 0，则溶液 A 中含有 Cl－、Cu2+和 Na+，所以推断 A 的溶质主要是 CuCl2 和 NaCl；（2） 传统方法需要高温煅烧，不仅消耗大量的能量，而且还产生大量的 SO2 等有毒气体，污染空 气，新方法的优点是不会产生 SO2 污染大气，不用煅烧黄铜矿从而节约热能，可得副产品铁 红和硫。 考点：考查有关物质制备的化学工艺流程推断题，涉及化学方程式的配平、主要流程中离子 方程式、推断溶液的主要溶质、评价两种工艺的优缺点等。30.【解析】 试题分析：（1）研磨的作用主要从对反应速率和原料的利用率角度分析，可以增大固体的表 面积，加快反应速率，增大原料利用率；（2）图中加热反应时放出氨气，而沉淀反应时加入 氨水，因此可以将氨气循环利用，图中研磨时需要加入硫酸铵和水，而过滤时得到的溶液中 含有硫酸铵，因此可以将硫酸铵循环利用；（3）依题意，轻烧时只有碳酸镁分解，而碳酸钙 不分解，由于二者的分解反应都是吸热反应，因此可以减少能耗、减少 CO2 的排放等（即节 能、低碳）；（4）加热反应的反应物为轻烧产生的氧化镁、研磨时加入的硫酸铵溶液，生成物 是氨气，由此推断加热时溶液中发生复分解反应，根据电解质拆分原则、电荷和原子守恒原 理，则该反应为 MgO+2NH4 +Mg2++2NH3↑+H2O；（5）读图可知，随着温度的升高，反应速率加快， 平衡向正反应方向移动，则达到平衡的时间缩短，平衡时铵根离子浓度减小，由此可以确定 373K 时曲线的起点、平衡点或拐点，从而可以画出曲线。 考点：考查物质制备化学工艺流程，涉及研磨的作用、可以循环使用的物质、评价改进工艺 的优点、关键步骤的离子方程式、温度对反应速率和平衡移动的影响规律及画出相应的图像 等。31.【解析】 试题分析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；(2)装置 A 是制取氯气的发生装置，烧瓶中发 生的反应是二氧化锰与浓盐酸的反应，其化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； (3)实验制取无水氯化铜，加入装置 D 的氯气应干燥，装置 C 的作用是干燥氯气，盛放的试剂 是浓硫酸；(4)玻璃管 D 的作用是制取氯化铜，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为： Cu+Cl2 CuCl2，反应现象是：产生棕(棕黄)色的烟；(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有 氯气，直接排放到空气中会污染大气；实验要求制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置 D 会影响无水氯化铜的制备，故干燥管 E 中盛有碱石灰，其作用是：吸收尾气中未反应的氯 气和防止空气中水蒸汽进入装置 D。 考点：考查氯气的实验室制法、氯气的性质及装置中各部分的用途。32.【解析】 试题分析：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2 性 质实验。 （1）根据仪器的结构特点可知，仪器 A 是分液漏斗。依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和 固体 MnO2 的加热反应．所以 A 中为浓盐酸，B 中为 MnO2，因此烧瓶 B 中反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （2）由于浓盐酸易挥发，所以生成氯气中含有挥发出的 HCl 气体，除去 HCl 气体用饱和食盐 水，因此 C 中试剂为饱和食盐水；要验证氯气的干燥性，需要干燥氯气。而氯气含有水蒸气， 所以 D 中盛放的是浓硫酸，用来干燥氯气。 （3）氯气从 D 中出来后是干燥的氯气，通到 E 中，干燥的氯气没有漂白性，因此 E 中的干燥 布条不褪色；已知 F 中是铜网，在加热的条件下，氯气与 Cu 发生反应，生成棕黄色的烟，反 应的化学方程式为 Cu＋Cl2 CuCl2。 （4）氯气是有毒气体，属于大气污染物，需要尾气处理。所以 H 中是吸收多余氯气的 NaOH 溶液，反应的化学方程式为 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。 考点：考查氯气制备、除杂、氯气性质检验、仪器识别以及尾气处理等 33.【解析】 试题分析：（1）实验室制取氯气使用 MnO2 和浓盐酸。（2）先除去 HCl 杂质，再除去 H2O 杂质， 最后收集。 （3）浓硫酸起到干燥的作用，除去 HCl 气体杂质使用饱和食盐水。（4）尾气吸收使用 NaOH 溶液。（5）Fe2+被氯气氧化为 Fe3+ ,检验 Fe3+使用 KSCN 溶液，溶液变成血红色。 考点：考察实验室制取氯气的原理和操作。能正确的处理除杂和尾气吸收。34.【解析】 试题分析：Ⅰ．用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不 需要加热，排除装置 d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置 bc。故可选用的发生装置 是 ae。Ⅱ若白雾中含有 SO2，也能与酸化的 AgNO3 反应生成白色硫酸银沉淀。SO2，也被氧化为 硫酸，硫酸和次氯酸钙发生复分解反应生成磷酸钙白色沉淀。可取适量原溶液加入一定量的 稀硫酸，Cl-、ClO-、H+发生归中反应得到黄绿色氯气，而使溶液变黄绿色。有氧化性 Cl2 和还 原性的有 SO2 在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，从而失去氯气的黄绿色。 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO4 2-。石灰-石膏法吸收 SO2 的的化学方程式 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ， 2CaSO3+O2+4H2O=2{CaSO4·2H2O}。 考点：考查实验室制取气体应该考虑的因素、氯气的化学性质和应用；如何消除 SO2 危害， 变废为宝。35.【解析】 试题分析：（1）根据实验装置图，盛放亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶；Na2SO4 与浓硫酸反应生 成 SO2 气体、Na2SO4、和 H2O，进而可得化学方程式。 （2）二氧化硫中硫元素是+4 价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，酸性高锰酸钾有 强氧化性，能氧化二氧化硫中+4 价的硫，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色， 同时说明二氧化硫有还原性；硫化氢中的硫为-2 价，与二氧化硫作用，二氧化硫表现为氧化 性，被还原成 0 价的硫；由化合价升降法可配平离子方程式，Mn 元素降低 5 价，S 元素升高 2 价，求出最小公倍数，进行配平。 （3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复 原。 （4）SO2 有毒，能造成污染，所以用 NaOH 溶液吸收。 考点：考查基本仪器和基本操作、化学方程式的书写、离子方程式的配平、实验现象及分析。 36.【解析】 试题分析：（1）①加热液体时，为了防止液体爆沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易挥发的物 质反应时为提高其利用率，一般要有冷凝回流装置，导管 B 即是起到这种作用；②反应生成 的产物沸点较高，易挥发，应采用冰水冷却，防止环己烯的挥发；（2）①烃的密度比水小， 与水混合时，环己烯在上层；要除去产品中的酸杂质，可用碳酸钠等碱性溶液除去；②实验 中一般采用逆流冷却，蒸馏时加入生石灰目的是与水反应，防止与产品一起蒸馏出；③收集 产品时，控制的温度应让环己烯挥发出来，而 2 环己醇等留在溶液中，理论温度可控制在 83℃——161℃，又因为是水浴加热和能量的消耗等方面可控制温度低一些 83℃即可；实验 制得的环己烯精品质量低于理论产量，说明环己烯或环己醇损失了，故答案为 C；（3）粗品 中含有环己醇能与钠反应，且混合物沸点不固定，与环己烯沸点不同。 考点：考查物质制备实验中操作、目的、原理、误差分析等有关问题。37.【解析】 试题分析：(1)制取乙烯是用浓硫酸和乙醇的混合液在 170℃的温度下制得，由于测定的是混 合液的温度，所以温度计必须插入液面以下，由此来看反应物只有液体，因此需要加入碎瓷 片等固体，防止液体暴沸。故答案为：防止暴沸 根据 CO2、SO2 与乙烯溶液反应，O2 与乙烯都能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，但是只有 SO2 能与品红溶液反应，只有乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应，所以检验 CO2 前必须检验并除去 SO2，检验 SO2 前必须检验并除去乙烯。故答案为：C D(或 F 或 G) G 使之后的石灰水变浑浊的只有 CO2，但是 D 之前的石灰水无现象，说明 CO2 不是原来就有的， 只能是新生成的，也只能是乙烯氧化后的产物。故答案为：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2 （4）①乙烯、二氧化硫、二氧化碳 ②装置组装的顺序中最简便的是 GCFE ；要检验 C02 是否存在先要检验乙烯是否存在，则需 通入溴水如果 F 中溴水不褪色，E 中澄清石灰水变浑浊，则 C02 存在。故答案为：F 中溴水不 褪色，E 中澄清石灰水变浑浊 考点：本题着重考查用浓硫酸和乙醇制取乙烯的实验。38.【解析】 试题分析：（1）参照流程，反应的物质有铁粉，过量的稀硫酸和氧化铜，可以推出对应的离 子反应。（2）①固体加热选择 A 装置。②B 装置不需要加热，所以用浓氨水和碱石灰或生石 灰或 NaOH 固体。（3）因为产物有 Fe（OH）3，所以 H2O2 将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，水解成 Fe（OH） 3 。（4）参照电子得失守恒，Fe(OH)3 转移 3 个电子，KClO 转移 2 个电子。所以物质的量之比 为 3:2。（5）CO3 2-与酸反应生成 CO2 ,在加入钡试剂生成 BaSO4 沉淀。但第一步中的酸是过量 的。 考点：以流程为背景考察学生对于分析实验操作能力，理解元素 Fe、N、Cu 等性质。在流程 题中我们应注意有效的分析流程中的基本反应和重要的实验操作（如结晶，蒸发，制备，除 杂等）39.【解析】 试题分析： （1）B 为浓硫酸，碱石灰用于吸收多余的氯气和防止空气中水汽进入装置。 （2）通 CO2 的目的为了排装置的空气。 （3）蒸馏 （4）参考上表。 （5）玻璃管装橡胶管时必须要润湿，实验室制氯气必须加热。 考点：考查了实验的基本操作和实验设计和分析。40.【解析】 试题分析：由装置图可知，实验通过测定装置 E 中的增重，确定生成的二氧化碳的质量，再 利用 n(C)＝n(Co)可知 CoxOy 中 Co 的物质的量，进而计算 Co 的质量。装置 D 管内残留物质是 CoxOy，计算出氧元素质量，再计算氧原子的物质的量，根据原子物质的量之比确定化学式。 （1）在二氧化锰作催化剂，加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式 为 2KClO3 2KCl+3O2↑。 （2）E 装置的 U 形管里盛放的物质用于吸收装置 D 生成的二氧化碳。A、P2O5；B、无水 CaCl2； D、无水 CuSO4 均不能吸收二氧化碳。C、碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收二氧化碳，故装置 E 中试剂为碱石灰，所以答案选 C。 （3）制得的 O2 中含有少量的 Cl2 和 O3，B 装置中所盛放的物质用于吸收 Cl2 和臭氧。A、NaOH 溶液可以吸收氯气，但不能吸收臭氧，所以 A 不正确；B、饱和 NaHCO3 溶液以吸收氯气，但 生成二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，且不能吸收臭氧，故 B 不符合；C、饱和 NaCl 溶 液不能吸收氯气和臭氧，故 C 错误；D、KI 溶液吸收氯气和臭氧，所以 D 符合，答案选 D。 （4）实验结束时，若先撤去 A 装置中的酒精灯，会导致装置 A 中的压强降低，容易发生倒吸。 （5）E 管增重 4.40g 是二氧化碳的质量，物质的量为 4.40g÷44g/mol＝0.1mol。根据化学式 CoCO3 可知 n(Co)＝n(C)＝0.1mol，则 Co 的质量为 0.1mol×59g/mol＝5.9g。D 管内残留物质 的质量 8.30g 是 CoxOy 的质量，CoxOy 中氧元素质量为 8.30g－5.9g＝2.4g，氧原子的物质的量 n(O)＝2.4g÷16/mol＝0.15mol，所以 n(Co):n(C)＝0.1mol:0.15mol＝2:3，即该钴的氧化物 的化学式为 Co2O3。 （6）由于装置 E 中碱石灰也可以吸收空气中水蒸气、二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定， 因此应在 a 处接一装有碱石灰的干燥管，吸收空气中水蒸气、二氧化碳，防止进入装置 E 中。 考点：考查实验方案设计与装置的理解、物质提纯、化学计算等 41.【解析】 试题分析：（1）加热时二氧化锰能氧化浓盐酸，反应式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）、装置 A 中逸出的气体主要成分是氯气、氯化氢和水蒸气，饱和食盐水能溶解氯化氢， 不能溶解氯气，浓硫酸能吸水，故装置 B 的作用是除去氯气中的氯化氢杂质；若用 F 代替 E， 装置 F 中的水蒸气会进入装置 D 中，使 ICl 水解[或 ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l)]，则所得产品 不纯；（3）、由已知信息可知，ICl(l)和 ICl3(l)均为液体，且互溶、沸点明显不同，由混合 物分离、提纯的方法可知，从多的产品提纯的方法为蒸馏，而过滤适合分离固液不相溶的混 合物，蒸发结晶适合互溶混合物中有一定溶解度的溶质，分液适合互不相溶的混合物；（4）、 ①由于淀粉溶液遇 I2 变蓝，则滴定过程中可用淀粉作指示剂；②滴定过程中需要不断振荡， 使 I2 与 Na2S2O3 充分反应，使溶液褪色且半分钟内部恢复为蓝色，否则 Na2S2O3 溶液不足，V1 偏小；实验 1 中 n(Na2S2O3)=c•V=a•V1×10—3mol，由反应 iii 中反应物的系数之比等于物质的 量之比，则 n(I2)= n(Na2S2O3)/2= 5a•V1×10—4mol；由反应 ii 中反应物的系数之比等于物质 的量之比，则 n(ICl)= n(I2)= 5a•V1×10—4mol；实验 2 中 n(Na2S2O3)=c•V=a•V2×10—3mol，则 n(I2)= n(Na2S2O3)/2= 5a•V2×10—4mol，n(ICl)= n(I2)= 5a•V2×10—4mol；比较可知，实验 1 中被 C=C 键消耗的 n(ICl)= 5a•V2×10—4mol—5a•V1×10—4mol=5a(V2—V1)×10—4mol。 考点：考查氯气的制法、混合物的分离和提纯、氧化还原反应滴定、信息迁移、物质的量在 化学方程式计算中的应用等相关知识。42.【解析】 试题分析：（1）电解 KHSO4 溶液，SO4 2－失电子生成 S2O8 2-，H＋得电子生成 H2。（2）阳极为阴离 子放电，生成能氧化 I－的气体，且为有色，则应为 O3，可理解成 OH－放电生成 O2，O2 在放电 条件下进一步转化为 O3。（3）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成。（4）乙 醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开。（5）I－易被氧化，如空气 中的 O2，故实验中需要封密。淀粉与 I2 显蓝色，该实验中当 I2 被消耗时，蓝色会褪去，从指 示反应的终点。由方程式找出关系式： K2S2O8～I3 － ～I2～2S2O3 2－ 270 2 m(K2S2O8) cV10-3 w(K2S2O8)= m(K2S2O8)/0.25 =54cv%。 （6）Mn 由+2 价升到+7 价，S 由+7 降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定 出产物中有 H＋，最后由 H 原子守恒，确定反应物中还有 H2O，并配平。 考点：制备实验、氧化还原反应、化学计算 43.【解析】 试题分析：（1）根据质量守恒定律及题意可知，①为复分解反应，反应物是 FeTiO3 和 H2SO4， 产物是 TiOSO4、FeSO4、H2O，用观察法可配平；根据生产 FeSO4·7H2O 的目的判断，加入 Fe 可使 Fe3+还原为 Fe2+，保护 Fe2+不被氧化，以获得纯净的副产品绿矾；（2）硫酸是强酸，则 SO4 2— 不能水解，而 H2TiO3 是弱酸，TiO2 2+能水解，加热能使 TiOSO4 彻底水解，生成 H2TiO3 沉淀和 H2SO4， 根据电荷、原子守恒可书写其离子方程式；该反应生成的 H2SO4 可以在反应①中循环利用，因 此可回收；（3）FeCl3 溶液显酸性，需要使用酸式滴定管盛放；3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O、 Ti3+(紫色) +Fe3++H2O = TiO2+(无色) +Fe2++2H+，Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（血红色），则达到滴定终 点时消耗的 FeCl3 或 Fe3+为 0.1000mol·L－1×30.00×10－3L，与 Fe3+反应的 Ti3+、被 Al 还原的 TiO2+和 Fe3+的物质的量相等，都是 0.1000mol·L－1×30.00×10－3L；10mL 待测钛液中 TiOSO4 为 0.1000mol·L－1×30.00×10－3L× ， 则 c(TiOSO4)= =1.50 mol·L－1。 考点：是物质制备型工艺流程题，是近年高考的热点，主要考查了核心反应的化学方程式和 离子方程式的书写、解释投料的目的、原子经济、滴定管的选择、滴定实验数据处理与计算 等。44.（1）500ml 容量瓶 滴管 （2）0.025L （3）0.896L45.(1) 加快淀粉水解的 速度（或起到催化剂的作用）(2 分) (2) a (1 分) 温度过高 、硝酸浓度过大，导致 H2C2O4 进一步被氧化 (2 分) (3) 碘水或 KI-I2 溶液 (2 分) (4) 布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） (2 分) (5) NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O (2 分) ⑹溶液颜色由无色变为 紫红色（或淡紫色），且半分钟内不退色(2分) 84.0% (2分)46. （1）静置，往上层清液中滴加氯化钡溶液，不产生沉淀（静置，取上层清液，滴加碳酸钠溶 液，产生沉淀）( 2 分) （2）Ca2++CO3 2-=CaCO3↓ Ba2++CO3 2-=BaCO3↓( 2 分) (3)杂质重新溶解( 2 分) （4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对(各 2 分) （5）玻璃棒 烧杯 漏斗 蒸发皿 酒精灯( 5 分)47.（5 分） MnO2+4HCl＝Mn Cl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的 HCl 87 22.4 2 8.7 V (Cl2) n(HCl) V (Cl2)="2.24L " n(HCl)=0.2mol48.、（12 分，每空 2 分）（1）略 （2）目的是除去溴苯中过量的溴， Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O （3）除去溴化氢中的溴蒸汽。（4）紫色石蕊，变红 49.（1）Al2 （SO4）3＋6NaOH ="===" 2Al（OH）3↓＋3Na2SO4 （2）AlCl3＋3NH3·H2O ="===" Al（OH）3↓＋3NH4Cl （3）3H2O＋2KAl（SO4）2＋3Na2CO3 ="===" K2SO4＋3Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋3CO2↑ （4）Al 作阳极，Na2CO3 作电解质溶液，电解：阳极：2Al-6e- ="===" 2Al3＋ 阴极：6H2O＋6e- ="===" 3H2↑＋6OH- 总反应方程式：2Al＋6H2O 2Al（OH）3↓＋3H2↑ （5）Al2（SO4）3＋6NH3·H2O====2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4 优选：（5），Al2（SO4）3 性质稳定，是实验室常见药品，与 NH3·H2O 反应不会因碱的过量而使 Al （ OH ） 3 溶 解 。 50.126.5 L51. （ 1 ） （ NH4 ） 2SO4 ＋ 2NaCl ===2NH4Cl↓ ＋ Na2SO4 （2）蒸发皿 （3）防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对 （4） AD （5） 25%