新课程高考化学一轮复习课后训练化学计算题强化专练三 4页

‎ ‎ 高三化学一轮复习：化学计算题强化专练三 ‎1．（5分）将‎6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和‎5.2g固体沉淀物。试计算：‎ ‎ （1）反应后生成铜的质量；‎ ‎ （2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。‎ ‎1．（5分）溶液中含有Fe2+：0.5mol/L×‎0.2L=0.1mol ‎ 设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x，与CuSO4反应消耗铁的物质的量为y ‎ Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎ 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol ‎ xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol ‎ 可得：3x+y=0.1mol ‎6g-56x+8y=‎‎5.2g ‎ 解得x=0.02mol y=0.04mol ‎ 故得：生成铜质量为0.04mol×‎64g/mol=‎‎2.56g ‎ 原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 ‎ 答：（1）反应后生成铜的质量为‎2.56g。（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.1mol/L。‎ ‎2．（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到‎8.19g纯净物B。‎ ‎（1）B的化学式 ；‎ ‎（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。‎ ‎2．（共8分）（1） NaCl（2分） ‎ ‎（2）Na2SO3：0.06 mol（2分）， NaCl：0.02 mol（2分）；‎1.344 L（2分）‎ ‎3.（9分）为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到‎120℃‎左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于‎200℃‎]，测得有关实验数据如下（标准状况）：‎ 实验序号 样品的质量（g）‎ NaOH溶液的体积（mL）‎ 氨气的体积（L）‎ Ⅰ ‎7.4‎ ‎40.00‎ ‎1.68‎ Ⅱ ‎14.8‎ ‎40.00‎ ‎3.36‎ Ⅲ ‎22.2‎ ‎40.00‎ ‎1.12‎ Ⅳ ‎37.0‎ ‎40.00‎ ‎0.00‎ ‎ （1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为 ‎ ‎ ；‎ ‎（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下‎3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L；‎ ‎ （3）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 ；‎ ‎ （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第 ‎ 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎ ‎ ‎3.（9分）（1）H++OH—=H2O（1分） NH4++OH—NH3↑+H2O（1分）‎ ‎ （2）0.84（2分） （3）1:4 （2分）‎ ‎（4）Ⅲ（1分） 5 mol·L－1 （2分）‎ ‎4．（10分）在‎800℃‎密闭容器中进行反应：‎ ‎ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若CO的起始浓度为1.0×10－2mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10－2mol·L－1，达到平衡后，实验测得CO2浓度为 ‎7.5×10－3mol·L－1。‎ ‎ （1）计算‎800℃‎，1.0×105Pa条件下，上述反应的平衡常数K= 。‎ ‎ （2）‎800℃‎，1.0×105Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCI、1molH2O、2molH2、2molCO2，则此反应的初始状态 （填“是”、“否”）为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向 （填“正”、“逆”）反应方向进行以达到化学平衡状态。‎ ‎ （3）在‎800℃‎，1.0×105Pa条件下，将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H2的物质的量为a mol，CO的转化率为α，则a= ，α= 。‎ ‎4．（每空2分，共10分）‎ ‎ （1）1‎ ‎ （2）否；逆 ‎ （3）2，50%‎ ‎5．锈铁片（铁锈为氧化铁）置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO（标准状况），溶 液中还剩下‎4g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。计算：‎ ‎ （1）锈铁片中铁单质的质量。‎ ‎ （2）锈铁片中铁锈的质量分数。‎ ‎5．（1）‎12.4g （2）‎‎49.18g ‎6．将KOH和Ca(OH)2混合物‎1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。）‎ ‎ （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎ （2）原混合物中Ca(OH)2的质量为 g。‎ ‎ （3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL。‎ ‎ （4）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。‎ ‎6．‎ ‎（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2分）‎ ‎ （2）‎0.74g（2分）‎ ‎ （3）896mL（2分）‎ ‎ （4）（2分）‎ ‎7．将Na2CO3和NaHCO3的混合物共‎19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为‎15.9克。‎ 则 ‎ （1）剩余固体是 （化学式），‎ ‎ （2）原混合物中Na2CO3的物质的量是 mol。‎ ‎ （3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：‎ ‎ Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO, NaHCO3+HC1→NaC1+CO2↑+H2O，若将上述‎19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：‎ 求：A点对应溶液的溶质是 （填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是 mL。C点时产生的CO2的体积在标况下是 L。‎ ‎7．（1）Na2CO3 ‎ ‎ （2）0.1 NaC1 NaHCO3‎ ‎ （3）300 ‎4.48L（每空1分）‎ ‎8．白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL 相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：‎ 实验组别 甲 乙 丙 稀盐酸的体积（mL）‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ A样品的质量（g）‎ ‎2.84‎ ‎5.25‎ ‎7.00‎ 气体的体积（L）‎ ‎0.672‎ ‎0.896‎ ‎0.896‎ 试计算：（1） 该盐酸的物质的量浓度。‎ ‎ （2） 混合物中NaHCO3的质量分数。‎ ‎8．（1）0.8mol/L （2）29.6% ‎ ‎9、将‎10g铁粉置于40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到‎1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留‎4.4g固体。‎ ‎（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。‎ ‎（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。‎ ‎（3）求混合气体中NO2、NO的体积比。‎ ‎（4）写出上述反应的总的化学方程式。‎ ‎9、‎ ‎(1)5:2(3分)‎ ‎(2)7mol/l(2分)‎ ‎(3)1:3(3分)‎ ‎(4) 5Fe +14HN O3=Fe(NO3)2+NO2 +3NO+7 H2O (2分)‎ ‎10．（6分）将一块金属钠投入到100mLMgCl3和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。 反应完毕后收集到13．‎44L气体（标准状况下），同时得到21．‎4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15．‎6g。‎ 则原溶液中Mg的物质的量浓度为 ；Al的物质的量浓度为 。‎ ‎10．（每空3分，共6分）1mol·L；3mol·L 本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn 提供！‎