2018北京高考化学题 8页

‎2018年北京高考化学试题（龙吉寺编录）‎ ‎　可用到的相对原子质量：H 1 　C 12 　N 14 O 16‎ 第一部分（选择题共120分）‎ ‎6．下列我国科技成果所涉及物的应用中，发生的不是化学变化的是 ‎7．我国科研人员提出了CO2和CH4转化为高附加产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%‎ B．CH4 ® CH3COOH过程中，有C- H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C- C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 ‎8．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应： ‎ ‎ C17H35COOH+C2H518OH　　　　 C17H35COOC2H5 + H218O B．常温时，0.1mol L-1氨水的 PH =11.1: ‎ NH3 ×H2O　　　　NH４+　+　O H—‎ C．由 Na和Cl形成离子键的过程：‎ D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ + 2e = Cu ‎9下列列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 ‎10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图。‎ 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或- NH2　‎ C.氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为：‎ ‎11.测定0.1mol×L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：‎ 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。‎ 下列说法不正确的是 A． Na2SO3溶液中存在水解平衡 B．④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的 Kw值相等 ‎12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3％ NaCl溶液）‎ 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定 Zn保护了Fe B．对比①②， K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证 Zn保护 Fe时不能用①的方法 D．将 Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 ‎25．（17分）8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线：‎ ii．同一个碳原子上连有 2个羟基的分子不稳定 ‎（1）按官能团分类，A的类别是　　　　　‎ ‎（2）A→B的化学方程式是　　　　　　　　‎ ‎（3）C可能的结构简式是　　　　　　　　　‎ ‎（4）C→D所需的试剂　　　a是　　　　　　‎ ‎（5）D→E的化学方程式是　　　　　　　　　‎ ‎（6）F→G的反应类型是　　　　　　　　　　‎ ‎（7）将下列 K→L的流程图补充完整：‎ ‎（8）合成 8-羟基喹啉时，L发生了　　　　　　　（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则 L与G物质的量之比为　　　　‎ ‎26．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：‎ 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。‎ 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4•0.5H2O ‎(1) 上述流程中能加快反应速率的措施　　　　‎ ‎(2) 磷精矿粉酸浸时发生反应：‎ ‎2Ca5(PO4)3(OH)　+　3H2O　+　10H2SO4　　　10CaSO4　•　0.5H2O　+　6H3PO4‎ ‎①该反应体现出酸性关系：H3PO4　　　　H2SO 4（填“>”或“<”）‎ ‎②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同　　　　　　　　‎ ‎(3) 酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：　　　　　　　　　　　‎ ‎（4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：‎ ‎（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO 42-残留，原因是：‎ 加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是：‎ ‎（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，‎ 用b mol×L-1NaOH溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，‎ 消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中 H3PO4的质量分数是 ‎（已知：H3PO4摩尔质量为 98g·mol-1）‎ ‎27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下 ‎（1）反应Ⅰ:　2H2SO4(l)　= 2SO2(g)　+　O2(g)　DH1 = +551kJ×mol-1‎ ‎　　反应Ⅲ：S(s)　+　O2(g)　= SO2(g)　DH3 = -297kJ×mol-1‎ 反应Ⅱ的热化学方程式：　　　　　　　　　　‎ ‎（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO 4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P２　　　P１（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是：　　　　　　　　　‎ ‎（3） I—可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将　ⅱ　补充完整。‎ ‎　　　ⅰ.　SO2 + 4I- + 4H+ = S¯ +2I2 + 2H2O ‎　　　ⅱ.　I2 + 2H2O　+　　＝　　　+　　　+　2I- ‎（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO 2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO 2饱和溶液加入到 2mL下 ‎（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO 2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO 2饱和溶液加入到 2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在 KI溶液中）‎ ‎① B是A的对比实验，则a＝　　　　　‎ ‎②比较A、B、C，可得出的结论是　　　　‎ ‎③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A。结合ⅰ、ⅱ应速率解释原因：　　　　‎ ‎28．(16分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质 资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。‎ ‎（1）制备K2FeO4（夹持装置略）‎ ‎① A为氯气发生装置，A中反应方程式是　　　　　　　（锰被还原为Mn2+）‎ ‎②　将除杂装置 B补充完整并标明所用试剂.‎ ‎③ C中得到紫色固体和溶液，C中发生反应有3Cl2 + 2Fe(OH)3 +10KOH= 2K2FeO4 +6KCl+8H2O 另外还有 ‎（2）探究K2FeO4的性质 ‎①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2。设计以下方案：‎ 方案Ｉ 取少量 a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案ＩＩ 用 KOH溶液充分洗涤 C中所得固体，再用 KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b，取少量 b，滴加盐酸，有Cl2产生。‎ i．由方案 I中溶液变红可知a中含有　　　离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由　　　　产生（用方程式表示）‎ ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-，用KOH溶液洗涤的目的是：　　　　　‎ ‎②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2　　　FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42- 的氧化性强弱关系相反，原因是　　　　　‎ ‎③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO42-＞MnO4-，若能，请说明理由，若不能，进一步设计实验方案。理由或方案　　　　 。 ‎